湖北枣阳市第一中学2026-2027学年高三上学期10月学情诊断测评 化学试题

2027届高三年级10月化学学科学情诊断测评试题答案 1、 选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。) 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B D A D C B 9 10 11 12 13 14 15 D B D D D C C 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. (除标记外每空2分，共14分） (1) S和KNO3（1分） (2) 4（1分） (3)Fe2O3或Fe3O4　 (4)bc（1分） (5)6Fe2+ + Cr2O42- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O (6)饱和NaHCO3（1分） (7)NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 17.（每空2分，共14分） (1) 54.3 胶头滴管、250mL容量瓶 (2)A (3)过滤、洗涤、干燥 (4)确保胆矾中的结晶水完全失去 (5) (6)B 【详解】（2）胆矾（）带有结晶水，受热易失去结晶水，因此不能直接蒸干。正确的操作是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，然后停止加热，利用余热或直接冷却结晶，故选A。 （3）经过操作X（蒸发浓缩、冷却结晶）后，晶体析出在母液中。要得到纯净干燥的胆矾晶体，操作Y需要将固液分离并进行后处理，完整的步骤包括：过滤、洗涤、干燥。 （4）在定量测定结晶水的实验中，“重复加热、冷却、称量”的操作称为“恒重操作”，其目的是确保胆矾中的结晶水完全失去，从而减小实验误差。 （5）样品的总质量，加热后无水的质量，失去的结晶水质量；根据化学式：，即；解得。 （6）根据公式进行误差分析： A．胆矾未充分干燥，表面附着有水，导致测得失去的水的质量偏大，测定值偏高，A不符合题意； B．加热后放在空气中冷却，无水会吸收空气中的水分，导致偏大，则偏小，偏大，测定值偏低，B符合题意； C．加热温度过高，发生分解生成和气体，导致偏小，偏大，测定值偏高，C不符合题意； D．加热时有少量胆矾溅出，导致偏小，偏大，测定值偏高，D不符合题意； 故选B 18.(除标记外每空2分，共13分） （1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） （5） ①. 适当过量、适当降温 ②. 重结晶（1分） （6） 【分析】在含钒废渣(V2O3、V2O4、FeO、Al2O3)加入Na2CO3，再通入空气，V2O3、V2O4转化为NaVO3，FeO被氧化为Fe2O3；加入HCl“浸取”，则溶液中存在、Al3+、Fe3+；调节pH1=3.2，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去：再调节pH2=6.5，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀，过滤除去，此时转化为；“沉钒”时加入氯化铵，生成NH4VO3沉淀；“合成”步骤中，NH4VO3与BiCl3、氨水反应生成BiVO4； 【小问1详解】 铋位于第六周期第VA族，最外层电子位于和能级，价电子排布式为； 【小问2详解】 充分研磨可减小固体颗粒粒径，增大反应物接触面积，从而加快反应速率并使焙烧反应更充分； 【小问3详解】 焙烧时空气中的氧气将钒元素的化合价由+4价氧化为+5价，碳酸钠提供钠元素；按原子守恒和电子守恒配平得； 【小问4详解】 由题表可知，溶液酸碱性由调至时，主要含钒微粒由转化为；升高会降低浓度，使平衡向正反应方向移动； 【小问5详解】 根据已知信息，NH4VO3微溶于冷水，能溶于热水，因此“沉钒”时为提高“沉钒”率，可使NH4Cl适当过量或适当降温；提纯NH4VO3的实验方法是重结晶。 【小问6详解】 “合成”步骤中，NH4VO3与BiCl3、氨水反应生成BiVO4，总反应的化学方程式：。 19. (共14分） (1) 醛基、碳氯键（或氯原子） (2) 液溴/FeBr3 还原反应 (3) (4)+ →+H2O (5) 13 或或 【分析】A→B是取代反应，在苯环上引入溴原子；B→C将硝基还原为氨基，C的结构简式为；C在、条件下反应生成D；D在、条件下反应生成E；E与Mg制得格氏试剂后与作用，在酸性条件下水解即可在苯环上引入一个醛基，得到F；结合已知的反应机理，F断开醛基的碳氧双键， Q断开氮氢单键，形成亚胺基，G经过和的加成反应得到H，结合H 的结构简式可知，G的结构简式为：，Q的结构简式为；H和M发生取代反应生成酰胺基，得到I，且反应还生成了，结合H和I 的结构简式知M的结构简式为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三年级10月学情诊断测评 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．美好生活离不开化学知识，下列说法错误的是 A．《齐民要术》：“用牛、羊、獐、鹿肉之精者…以冷水淘白盐…浸。再宿出，阴干”，利用了“白盐”作防腐剂 B．《物类相感志》：“杨梅及苏木污衣，以硫磺烟熏之…其红自落”，利用了硫磺的漂白性 C．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更低 D．人工泪液可改善眼部干燥，其有效成份聚乙烯醇（PVA）易溶于水 2．下列化学用语表达正确的是 A．的名称：1，3，4-三甲苯 B．用电子式表示CsCl的形成过程： C．平面分子中存在的大键 D．羟基的电子式： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体： B．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水： C．工业制备漂白粉： D．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水中：、、、S2O32－ 2 高三化学学科 第 页 共8页1 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 D．澄清透明的酸性溶液中：、Cr2O72－、 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合物含有的原子总数为0.3NA B．在核反应中，0.1mol 含有的中子数为9NA C．标准状况下，11.2L OF2气体与水完全反应生成O2和HF时转移的电子数为2NA D．标准状况下， 22.4LCl2和H2的混合气体含有分子数目为2NA 6．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化。下列选项中错误的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 顺丁橡胶 适度硫化 既有弹性又有强度 B 纤维素 接入强亲水性基团 提高吸水能力 C 聚乙炔 掺入 导电性增强 D 液态油脂 催化加氢 抗氧化性减弱 7．下图是关于钠及其化合物的实验，下列说法错误的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A．向实验1反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．实验2带火星的木条复燃，说明与反应生成 C．实验3测得甲、乙溶液的pH分别为2.2和8.3，证明水解程度： D．可以利用实验4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 高三10月月考化学试卷 第 页 共8页2 高三化学学科 第 页 共8页1 学科网（北京）股份有限公司 8．“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。某同学绘制了氯元素的“价类”二维图，已知的焰色为紫色。下列叙述正确的是 A．、和均属于强酸 B．可以做自来水消毒剂 C．完全反应，一定转移 D．和反应的电子转移情况表示为： 9．某醇类化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，是一种香气平和的香料，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生氧化、加聚、酯化、取代反应 B. 该物质最多可与3mol Br2 发生加成反应 C. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面 D. 该物质的分子式为，有属于芳香族化合物的同分异构体 10．氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 0.77 1.09 2.01 0.15 1.51 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氢碘酸为强酸，可用于酸化溶液 C．反应可发生 D．可用氧化制备 11．环六糊精()具有不对称的空腔结构，可包合某芳香族客体形成超分子X和Y。图a、b分别表示超分子的形成过程及超分子的浓度与时间的关系，下列说法错误的是 A．环六糊精和客体间以分子间作用力结合 B．超分子Y更稳定 C．超分子组装过程的活化能：①<② D．环六糊精是葡萄糖的同系物 12．高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。 已知：粗(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)。 下列说法中正确的是 A. 过程①中发生的主要反应是 B. 过程⑤生成的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应 D. 过程③可以采用蒸馏的方法进行提纯 13．某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：4 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 14．利用石墨电极电解Cu(NO3)2溶液，闭合K，Y电极表面有固体生成。一段时间后，打开K，在静置的过程中，下列说法错误的是 A. Y电极表面的固体逐渐溶解 B. 装置内气体颜色会发生变化 C. a处酚酞试纸无明显变化 D. b处滤纸变红 15．中国科学家在CH4低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有利于减少温室气体的排放 B. 为该反应的催化剂 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D. 反应中存在极性键的断裂和形成 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．中华文明有着丰厚的化学实践经验积累。 Ⅰ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。 (1)黑火药爆炸时的反应方程式为________。在该反应中，氧化剂是________（填化学式）。 Ⅱ．明代宋应星所著的《天工开物》中,有关 于火法炼锌的工艺介绍:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐,泥封,“其底铺薪,发火煅红……冷定毁罐取出”。 (2)完成火法炼锌的反应方程式 ______________+_______CO↑，每1mol ZnCO3参与反应，转移电子的物质的量为________ mol。 III.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图。 (3)X为铁的氧化物，X的化学式可能为______。 (4)反应③利用浓硫酸的性质为_______(填字母)。 a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性 (5)绿矾现在还可用作含重铬酸根的工业废水处理剂，反应的离子方程式为______。 IV.侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”。 (6)装置Ⅱ洗气瓶中盛有________溶液。 (7)反应一段时间,装置Ⅲ中试管内有固体析出,总反应的化学方程式为________。 17．胆矾()俗称蓝矾，易溶于水，难溶于乙醇。同学们在实验室使用纯氧化铜粉末和98%的浓硫酸及蒸馏水制备胆矾并测定其结晶水数目。 Ⅰ．制备胆矾 制备胆矾的流程分为溶液配制、反应控制、结晶析出三个阶段。 溶液配制：用98%()浓硫酸配制220mL4.0mol/L稀硫酸； 反应控制：将稀硫酸注入烧杯加热至微沸，分批次加入氧化铜粉末，用玻璃棒搅拌至完全溶解，得到蓝色透明的溶液； 晶体析出：将溶液经过操作X和操作Y，得到胆矾晶体。 (1)“溶液配制”阶段应使用量筒量取浓硫酸____mL，该阶段使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______。 (2)“晶体析出”阶段的操作X为_________。 A．蒸发浓缩至晶膜出现，冷却结晶 B．蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C．蒸发浓缩至晶膜出现，趁热进行下一步 D．蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 (3)“晶体析出”阶段中的操作Y包括_______。 Ⅱ．结晶水测定 先称量干燥坩埚的质量为，再加入胆矾后总质量为。将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。 (4)“重复上述操作”的目的是_________________________________________________。 (5)根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________________________(写表达式)。 (6)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_________。 A．胆矾未充分干燥 B．加热后放在空气中冷却 C．加热温度过高 D．加热时有少量胆矾溅出来 18．(钒酸铋)是一种重要的半导体材料，难溶于水，在光催化等领域有重要应用。一种利用含钒废渣(、、、)制备的工艺流程如图所示：Na2CO3 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下表所示： 2～4 6～8 10～12 主要存在形式 ②“沉钒”得到的滤渣微溶于冷水，能溶于热水。 请回答下列问题： （1）与是同一主族元素，的价电子排布式为______。 （2）将含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的目的是__________________。 （3）“焙烧”过程中转化为的化学方程式为__________________。 （4）在调节“”至“”的过程中，可认为反应体系中含钒微粒存在的化学平衡____________(用离子方程式表示)向正反应方向移动。 （5）“沉钒”时为提高“沉钒”率，可采取的措施有__________________(填一条)，提纯固体的实验方法是__________________。 （6）写出“合成”步骤总反应的化学方程式__________________。 19．化合物I是一种广泛应用于谷物病虫害防治的新型杀菌剂。下列为化合物I的合成路线(部分条件简化)： 已知：。 回答下列问题： (1)F中官能团的名称为____________。 (2)A→B所需的试剂和条件为__________，B→C的反应类型为____________。 (3)Q的结构简式为____________。 (4)F→G的化学方程式为_______________________________。 (5)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1：1的结构简式为____________(任写一种)。 高三10月月考化学试卷 第 页 共8页2 1 高三10月月考化学试卷 第 页 共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $