湖北孝感市楚天协作体2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学详细参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C D C A B C B C D A B D B 二、非选择题 16．（14分）（除标注外，每空2分） （1）羧基、醚键（对一个得1分，错一个倒扣1分） （2）6 （1分） （3）（漏写条件扣1分） 取代反应（1分）（漏写“反应”两字0分）。 （4） （5）i．NaOH碱性较强，会与I中酚羟基反应。 ⅱ．4， （任写一个得2分，有错0分） 17．（14分）（除标注外，每空2分） （1）四 （1分）； Ⅷ（1分）（多写“周期”“族”等汉字得0分） （2）（漏写条件扣1分，写“加热”“”不扣分） （3）预氧化将FeCO3全部转化为Fe2O3，450°C还原主要得到强磁性的Fe3O4，易被弱磁场磁选分离；560°C还原主要得到弱磁性FeO，导致四氧化三铁含量变低，铁精矿中铁回收率下降。（2个得分点，1个得分点1分） （4）（漏写条件扣1分） （5）隔绝空气，防止高温时焙烧产物Fe3O4被空气中的氧气氧化为Fe2O3，降低产物磁性，造成铁回收率下降。 （6）稍弱；1100，1300。 18．（13分）（除标注外，每空2分） （1）水浴加热 （1分） （2）（漏写条件和“↑”总计扣1分） （3）碘加热挥发/升华，在瓶颈处遇冷凝华。（只答“升华”或“凝华”不得分） （4）加入适量氯酸钾固体继续反应。 （5）为了得到较大且纯净的晶粒，便于后续过滤分离（2个得分点，1个得分点1分） （6）ⅰ．b ⅱ．b 19．（14分）（每空2分） （1） （2）（漏写条件扣1分） （3）ⅰ．； ⅱ．bc； ⅲ．（漏写条件扣1分） （4）0.5；将部分NO氧化为，使NO比等于1比1，恰好满足快速SCR反应计量比，脱氮效率最高。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氧化还原反应推动着古代文明的进程。下列表述中不涉及氧化还原反应的是 A．黏土中的硅酸盐经高温脱水、烧结成型为陶器 B．木炭与铜矿石共热析出铜，再与锡熔合为青铜 C．硝石、硫磺与木炭引燃，发生剧烈反应 D．粮食发酵得乙醇，经醋酸菌氧化为乙酸 2．下列科技成果涉及到的材料属于金属材料的是 A．宜昌三峡实验室研发的超高纯石英砂 B．用作透明导电薄膜基体材料的氧化锌 C．用于5G射频芯片、散热基板的氮化铝 D．新能源汽车电池中用作电极的3微米超薄铜箔 3．下列化学用语正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 B．BaCl2的电子式： C．2-丙醇的键线式： D．CHCl3的球棍模型： 4．化学学习中经常涉及定量研究。下列有关说法正确的是 A．中含有阴离子的数目为 B．1 mol苯乙烯最多与1 mol H2加成 C．标准状况下2.24 L Cl2与水反应转移电子的物质的量为0.1 mol D．30℃时将0.01 mol HCl溶于水配成100 mL溶液（忽略HCl的挥发），所得溶液pH=1 5．化学知识广泛应用于生产、生活的各个领域。下列反应方程式书写正确的是 A．工业制备粗硅： B．铁粉与水蒸气反应： C．固体管道疏通剂（含Al粉、NaOH）疏通管道： D．制备聚己二酰己二胺： 6．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 选项 A B C D 实验目的 提纯含砂的粗碘 验证酸性：醋酸碳酸苯酚 用乙醇萃取CS2中的S 验证1-溴丁烷的消去反应 实验装置 7．鼠李素是黄连中的一种营养成分，具有一定抗肿瘤、抗氧化的功效，结构简式如图所示。下列有关该物质说法错误的是 A．分子式为 B．该分子存在顺反异构 C．与溶液作用显紫色 D．可以发生氧化反应和还原反应 8．短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同周期，且原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子在同周期中半径最大，Z的最外层电子数比次外层电子数少一个。下列叙述正确的是 A．氧化性： B．是碱性氧化物 C．能与反应生成 D．是共价化合物 9．关于硫元素及其化合物的转化关系，下列说法错误的是 A．①的转化可以证明非金属性 B．②、③在氧气充足的条件下均可完全反应 C．、均可实现④的转化 D．利用⑤、⑥的原理进行燃煤脱硫符合绿色化学思想 10．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将通入品红溶液，溶液的红色褪去 具有还原性 B 向胆矾晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性 C 同时加热和固体，质量不变，质量减小 热稳定性： D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 11．含同种元素的物质甲~戊转化关系如图，甲是一种常见金属单质，X是空气的主要成分之一，丁可用于净水。下列叙述正确的是 A．电解熔融态丙、丁均可冶炼甲 B．过量HCl与乙反应最终生成戊 C．可用丙制成的坩埚加热熔融烧碱 D．丁可以净水是因为生成了戊胶体 12．一种氯气的制取与性质实验一体化装置如下图所示。下列根据实验现象做出的推断错误的是 A．A处品红溶液褪色，预测加热后可以恢复红色 B．C处试纸无明显变化、D处褪色说明没有漂白性 C．E处湿润淀粉试纸变蓝证明了具有氧化性 D．F内充满黄绿色气体后微热，观察到黄色火焰，推测生成的白色固体为NaCl 13．科研人员研发出一种串联双位点PbCu电催化剂，实现草酸和羟胺电合成甘氨酸，反应机理如图。已知Pb位点上的反应是决速步。下列说法错误的是 A．反应①中草酸发生了还原反应 B．提高羟胺的浓度可以加快反应速率 C．减少催化剂中Cu位点的占比会降低甘氨酸的选择性 D．Cu位点上的反应方程式为 14．一种锂电池补锂剂三氟甲基亚磺酸锂的制备过程与实验装置如下： Ⅰ．下依次向烧瓶中加入NaHCO3、Na2SO3和蒸馏水，搅拌下滴加2.1 mL（3.3 g）三氟甲基磺酰氯（），加热回流，期间有气泡产生（装置如下图，夹持及加热装置省略）。3 h后减压蒸除溶剂得三氟甲基亚磺酸钠粗品。 Ⅱ．粗品经提纯后溶于四氢呋喃，搅拌下滴加浓盐酸，析出固体，抽滤。 Ⅲ．滤液转入圆底烧瓶，加入蒸馏水与过量LiOH，室温搅拌反应，减压蒸除溶剂得到粗产品，加入乙醇重结晶得到三氟甲基亚磺酸锂（）1.1 g。下列说法错误的是 A．装置A为三颈烧瓶，冷凝水从b口通入 B．步骤Ⅰ中产生气体的主要成分为CO2 C．步骤Ⅱ中析出固体的主要成分为NaCl D．三氟甲基亚磺酸锂的产率约为33.3% 15．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含ZnS、Cu2S、As2O3及Zn、Cu、Pb的硫酸盐）定向分离富集铜的绿色工艺，部分流程如下： 已知：①ZnS、Cu2S需在酸性条件下加压并通入氧气才能高效浸出； ②“氧化酸浸、同步沉砷”中As（Ⅲ）和Fe（Ⅱ）转化为FeAsO4·2H2O； ③PbSO4难溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A．“氧化酸浸”步骤需要加压加热，目的是增大O2的溶解度，加快反应速率 B．“同步沉砷”的方程式为 C．浸出渣中除FeAsO4·2H2O外还有PbSO4、S D．沉铜后液除去锌（Ⅱ）可返回“调浆”步骤循环利用 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 吉非替尼（G）是一种治疗肺癌的药物，它的一种合成路线如下： 已知：R—OH+SOCl2→RCl+SO2↑+HCl 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）B的核磁共振氢谱有________组峰。 （3）C→D反应的化学方程式为________，反应类型是________。 （4）D存在一种异构体H，二者处于快速互变平衡。D转变为H后才与SOCl2反应生成E，写出H的结构简式________。 （5）F→G实际上经历以下两步取代反应完成： ⅰ．反应①需要在碱性条件下进行，选择氨水而非氢氧化钠的原因是________。 ⅱ．同时满足下列条件的X的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式________。 a．能发生银镜反应； b．分子中含有一个氨基（—NH2）； c．其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为。 17．（14分） 菱铁矿（主要成分为FeCO3、SiO2等）是我国储量丰富的典型复杂难选贫铁矿。科研团队开发新工艺制备高含铁量铁精矿（其中的含铁矿物主要是Fe3O4）的工艺流程如下： 已知：①矿物磁性：Fe3O4强磁性；FeO、FeCO3、Fe2O3弱磁性；SiO2等杂质无磁性。 ②Fe2O3被CO还原得到的Fe3O4晶体结构不稳定，较高温度下易进一步被还原生成FeO。 回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第________周期第________族。 （2）“预氧化”时，FeCO3在空气中生成Fe2O3，该反应的化学方程式为________。 （3）相比于“直接还原”工艺，“预氧化—还原焙烧”工艺铁精矿中铁的回收率显著提高的原因是________。 焙烧条件 铁精矿中铁含量% 铁精矿中铁回收率% 直接还原5 min 62.50 49.54 预氧化5 min，再还原焙烧5 min 62.07 88.26 （4）“还原焙烧”时使用工业煤气（主要成分为CO）将Fe2O3转化为Fe3O4的化学方程式为___________。 （5）“还原焙烧”结束后，需要在氮气保护下冷却至室温再出料，避免与空气接触，这样操作的目的是___________。 （6）“弱磁场磁选”时采用两道不同强度的磁场可提高铁回收率，应先选用___________（填“稍强”或“稍弱”）磁场。不同磁场强度与铁精矿中铁回收率及铁精矿中铁含量的关系如图所示，最佳磁场强度为___________Gs。 注：“700,900”Gs指第一道磁场强度为700 Gs，第二道磁场强度为900 Gs。 18．（13分） 碘酸钙是一种既能补钙又能补碘的新型食品添加剂。在实验室制备碘酸钙的过程如下： Ⅰ．向圆底烧瓶中依次加入2.20 g I2、2.00 g KClO3和45 mL水，并滴加盐酸调节pH≈1。放入搅拌磁子，装上球形冷凝管，维持85℃反应至完全（溶液变为无色），并将反应过程中产生的黄绿色气体通入NaOH溶液吸收。加热过程中瓶颈处会析出碘，设法并入溶液并继续反应至无色。 Ⅱ．将溶液转入150 mL烧杯，滴加30% KOH溶液约3 mL，控制pH≈10。用滴管逐渐加入10 mL 1mol/L CaCl2溶液并不断搅拌，有白色沉淀生成。反应混合物在冷水中静置10 min冷却后抽滤，用少量冰水洗涤沉淀3次，再用少量无水乙醇洗涤一次。抽干后，将产品转移到滤纸上，室温晾干后称重。 已知碘酸钙在不同温度下的存在形态及摩尔质量如下表所示： 碘酸钙存在形态 无水盐 一水合物 六水合物 稳定的温度区域/℃ >57.5 32~57.5 摩尔质量/（g/mol） 390 408 498 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ最适宜的加热方式为________。 （2）步骤Ⅰ中I2和KClO3在酸性条件下反应生成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），写出该反应的化学方程式________。 （3）步骤Ⅰ中，加热过程中圆底烧瓶的瓶颈处析出碘的原因是________。 （4）步骤Ⅰ中，若将碘并入溶液中继续反应，5 min后溶液仍未变为无色，可通过________的措施进行补救。 （5）从晶体生长角度分析，步骤Ⅱ中“逐渐加入CaCl2溶液”“冷水中静置”后抽滤的目的是________。 （6）碘酸钙含量的测定： 配制溶液：准确称取碘酸钙产品0.6 g，置于100 mL烧杯中，加入高氯酸微热溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀。 测定含量：移取50.00 mL、该溶液于碘量瓶中，加入2 mL高氯酸溶液，3 g（过量）碘化钾，充分反应后加水，用0.1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2 mL淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗的硫代硫酸钠标准溶液16.82 mL。另做空白实验作为对照组，消耗硫代硫酸钠标准溶液0.02 mL。 过程中涉及到的反应有：；。 ⅰ．测定过程中高氯酸还可以用下列的________（填标号）代替。 a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸 ⅱ．该碘酸钙样品的纯度接近________（填标号）。 a．50% b．60% c．70% d．80% 19．（14分） 工厂烟气中含NOx，需处理后排放。 已知：NO2氧化性强，可直接还原；NO需氧化为NO2后还原。 Ⅰ．NO2吸收 （1）碱液吸收： NO2和足量空气的混合气体与NaOH溶液反应只生成一种盐，则这种盐的化学式为________________。 （2）碳氢化合物-选择性催化还原（HC-SCR） 研究表明，丙烯（C3H6）在无氧条件下催化还原NO2最终得到N2和H2O，反应的化学方程式为________。 Ⅱ．O2辅助NO吸收 （3）NO在钒基/钛基催化剂上发生氨-选择性催化还原（NH3-SCR）的机理如图1所示： ⅰ．催化剂中钒元素的价态为________； ⅱ．下列说法正确的有________（填标号）； a．反应过程中NH3提供空轨道与V形成了配位键 b．总反应每生成1 mol N2，转移3 mol电子 c．该转化过程存在极性键、非极性键的断裂和形成 ⅲ．根据图1写出该选择性催化还原的总反应方程式________。 III．O3辅助NO吸收 （4）研究表明：当烟气中含有NO和NO2时，会发生“快速”SCR反应：。而臭氧先氧化NO，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得O3/NO的物质的量之比与NO的转化率关系如图2所示。 在低温区，O3/NO的最佳物质的量之比为________，从反应计量角度分析原因是________。 学科网（北京）股份有限公司 $