精品解析：河南部分学校2026-2027学年高一上学期10月测评（B卷）化学试题

2026～2027学年高一10月测评 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学家为化学科学的形成和发展做出了卓越的贡献。下列人物的成就在近代化学发展过程中有着里程碑作用，其中对应错误的是 选项 人物 成就 A 英国科学家波义耳 提出化学元素的概念 B 法国科学家拉瓦锡 建立燃烧现象的氧化学说 C 意大利科学家阿伏加德罗 提出原子学说 D 俄国科学家门捷列夫 发现元素周期律 A. A B. B C. C D. D 2. 碘单质的化学性质与氯气相似，研究碘单质的性质有以下四个基本程序：①观察碘单质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测碘单质的性质。下列排列顺序正确的是 A. ④①②③ B. ①④②③ C. ②①③④ D. ①②③④ 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液呈碱性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 4. “琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”，从化学角度来看下列事实的解释正确的是 选项 事实 化学解释 A 历史悠久的唐代“宝应象棋”，立体的象棋形，金铜成形，内灌铅芯 可以利用盐酸确定金铜的成分 B 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理 火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 C 中国古代书写和绘画用到的墨锭的成分是墨，墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等 利用了碳单质在常温下化学性质稳定 D 宣纸是中国传统的古典书画用纸，“始于唐代、产于泾县” 造纸过程中没有发生化学变化 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各物质所含氢原子数目与0.1 mol超导材料所含氢原子数目相同的是 A. 1.568 L甲烷（） B. 3.64 g乙炔（） C. 个 D. 1 L 2.8 mol/L的盐酸 6. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 氯气和液氯均为纯净物，两者是同一种物质 B. 由金属在氯气中的燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加 C. 将氯气通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 氯气发生泄漏时应用浸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 7. 有三瓶失去标签的溶液，可能是NaCl溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，各取三种溶液少量于试管中，向三种溶液中只需加入一种试剂，即可对三种溶液进行鉴别，该试剂是 A. 稀H2SO4 B. AgNO3溶液 C. Na2SO4溶液 D. BaCl2溶液 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为 B. 标准状况下，2.24 L中含有的N原子数目为 C. 10.6 g 溶于水形成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 个与2 mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为 9. 下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A. ①③ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 10. 阿伏加德罗定律为研究气体的定量关系提供了重要理论依据，下列有关气体定量关系说法正确的是 A. 温度相同、体积相同的O2和N2，气体物质的量一定相同 B. 同温同压下，CO2与CO气体的密度之比是7：11 C. 同温同体积时，等质量的气体CO2与NH3，压强之比是1：1 D. 标准状况下，体积相同的气体CO和N2，其质量一定相等 11. 溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为的溶液密度为，取此溶液，加水稀释至，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度) A. 稀释前溶液的物质的量浓度为 B. 稀释前溶液中的物质的量为 C. 稀释后的质量浓度为 D. 稀释后的溶液中的质量为 12. 某实验小组在实验室中采用如下流程合成少量纯碱，下列说法不正确的是 A. 纯碱可用作食用碱 B. 固体1的主要成分为 C. 30~35℃时固体1的主要成分溶解度相对较小 D. 热分解步骤后固体质量减少了b g，则制得纯碱的质量为 13. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算20g已变质的样品中的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)： 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式：； ②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。 下列分析错误的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有碱石灰 B. 测定气体总体积必须关闭，打开、 C. 量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒Ⅱ中产生的气体经过换算后为3.2g，则20g已变质的样品中的质量为4.4g 14. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO3的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，CO2气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生的反应为 C. 与NaOH反应消耗的稀硫酸体积是40 mL D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图1为氯元素的“价-类”二维图，A～E为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）氢气在A中燃烧的火焰颜色为________，金属钠在A中燃烧的现象是__________________________________________________。 （2）将灼烧的Fe丝放入充满A的集气瓶中充分反应，生成物是________(填化学式)。 （3）A与石灰乳反应可制得漂白粉，化学方程式为__________________________________。 （4）气体B是一种广谱的消毒剂，易溶于水。利用图2的装置①收集B时，进气端为________(填“m”或“n”)。某同学将气体B从装置②的p端通入，获得B的水溶液，进行该操作可能出现的问题为________________________。 （5）用下图装置验证A的性质。装置甲的实验目的是验证A是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放________(填字母)，解释A可用于自来水杀菌消毒的原因：_____________________________________(用化学方程式表示)。 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 （6）写出D与NaOH溶液发生中和反应的化学方程式： ______________________。 16. 溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题： Ⅰ．某化学实验需要的溶液，某同学在实验室进行配制。 （1）配制的实验步骤如下，请你帮助该同学将实验补充完整： ①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②冷却到室温后，将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线________cm时，改用________加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 （2）配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为________g(保留1位小数)。 （3）配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若取配制好的溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2S2O3的物质的量为________mol，物质的量浓度为________mol/L(保留两位小数)。 Ⅱ．次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂，其制备方法有多种。 （5）NaClO溶液可在低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得，反应的化学方程式______________________________________________________。 （6）14.9gNaClO溶解在水中，要使Na+数目与水分子数目之比为1：100，则需要水的物质的量为________mol。 17. 钠及其化合物在生活、生产中具有广泛的应用。请回答下列问题： I.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究： （1）①根据图1、2所示实验，能够达到鉴别实验目的的是图_______(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是_______。 ②根据图____(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出其中固体分解的化学方程式：____。 II.小苏打可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定样品(含有少量杂质)中小苏打的质量分数。 （2）请完成下列实验步骤： ①实验开始前，检验装置B气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中注入水。夹紧B装置两侧弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，若_______，说明装置B的气密性良好。 ②打开两侧弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是_______。 ③一段时间后，测量干燥管I的质量为，从分液漏斗中缓缓滴入过量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气。 ④当B反应器中不再产生气体时，停止通入空气，测量干燥管I的质量为。 ⑤通过计算，样品中小苏打的质量分数约为_______(用含的代数式表示)。 （3）实验结束后，某同学认为实验操作④会使样品中小苏打的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)，原因是_______。 18. 请填写下列空白： （1）含有的电子数为_________mol，与_________的原子总数相等。 （2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________。 （3）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为_________，混合气体中与的体积之比为_________。 （4）液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，冷却至标准状况，测得生成物的体积是，密度是，则： ①反应前在标准状况下的体积是_________mL，质量为_________g。 ②化合物XOY的摩尔质量是_________(保留整数)。 ③已知XOY密度为，则参加反应的XOY在标准状况下的体积为_________mL。 ④若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3∶8，则X、Y两元素分别是_________和_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年高一10月测评 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学家为化学科学的形成和发展做出了卓越的贡献。下列人物的成就在近代化学发展过程中有着里程碑作用，其中对应错误的是 选项 人物 成就 A 英国科学家波义耳 提出化学元素的概念 B 法国科学家拉瓦锡 建立燃烧现象的氧化学说 C 意大利科学家阿伏加德罗 提出原子学说 D 俄国科学家门捷列夫 发现元素周期律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1661年，英国化学家波义尔提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．英国科学家道尔顿提出原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，故C错误； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故答案为：C。 2. 碘单质的化学性质与氯气相似，研究碘单质的性质有以下四个基本程序：①观察碘单质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测碘单质的性质。下列排列顺序正确的是 A. ④①②③ B. ①④②③ C. ②①③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】研究物质性质的正确程序为：先观察物质外观了解其物理性质，再根据同类别物质的性质预测碘单质的性质，随后进行实验并观察实验现象，最后对现象进行分析解释得出结论，对应顺序为①④②③； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液呈碱性，可用于消毒杀菌 B. NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂 D. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于消毒杀菌是利用其强氧化性，与溶液呈碱性无对应关系，A错误； B．具有强腐蚀性，不可用作胃酸中和剂，B错误； C．Na2O2可与人体呼出的发生反应，生成用作呼吸面具中的供氧剂，性质与用途具有对应关系，C正确； D．用作食品膨松剂是因为其受热易分解产生气体，与能和碱反应无关，D错误； 故答案选C。 4. “琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”，从化学角度来看下列事实的解释正确的是 选项 事实 化学解释 A 历史悠久的唐代“宝应象棋”，立体的象棋形，金铜成形，内灌铅芯 可以利用盐酸确定金铜的成分 B 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理 火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 C 中国古代书写和绘画用到的墨锭的成分是墨，墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等 利用了碳单质在常温下化学性质稳定 D 宣纸是中国传统的古典书画用纸，“始于唐代、产于泾县” 造纸过程中没有发生化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金、铜均位于金属活动性顺序中氢之后，都不能与盐酸发生反应，无法用盐酸确定金铜的成分，A错误； B．对木材进行火烧处理是使木材表面碳化，利用碳单质常温下化学性质稳定的特点保护内部木材，并非通过观察烟判断木材品质，B错误； C．碳单质常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用墨书写、绘制的字画可以长时间保存，C正确； D．造纸过程中涉及原料的脱胶、漂白等多个有新物质生成的过程，存在化学变化，D错误； 故选C。 5. 下列各物质所含氢原子数目与0.1 mol超导材料所含氢原子数目相同的是 A. 1.568 L甲烷（） B. 3.64 g乙炔（） C. 个 D. 1 L 2.8 mol/L的盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】0.1 mol超导材料所含氢原子数为0.28NA。 【详解】A．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，A错误； B．3.64 g乙炔（）的物质的量为0.14mol，其中含有的氢原子数为0.28NA，B正确； C．个的物质的量为0.2mol，其中含有的氢原子数为0.4NA，C错误； D．1 L 2.8 mol/L的盐酸中盐酸的物质的量为2.8mol，所含氢原子数为2.8NA，另外溶剂水中也含有氢原子，则氢原子数大于0.28NA，D错误； 故选B。 6. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 氯气和液氯均为纯净物，两者是同一种物质 B. 由金属在氯气中的燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加 C. 将氯气通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 氯气发生泄漏时应用浸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和液氯的化学成分均为，仅聚集状态不同，均为纯净物，属于同一种物质，A正确； B．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，金属（如钠、铁等）均可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，B正确； C．氯气通入紫色石蕊试液时，与水发生反应，酸电离出的使石蕊试液变红，具有强氧化性能够漂白有色物质，因此试液先变红后褪色，C正确； D．浓溶液具有强腐蚀性，会腐蚀呼吸道和皮肤，氯气泄漏时不能用浸有浓溶液的湿毛巾捂住口鼻，应使用浸有弱碱性的小苏打或肥皂水溶液的毛巾，D错误； 故选D。 7. 有三瓶失去标签的溶液，可能是NaCl溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，各取三种溶液少量于试管中，向三种溶液中只需加入一种试剂，即可对三种溶液进行鉴别，该试剂是 A. 稀H2SO4 B. AgNO3溶液 C. Na2SO4溶液 D. BaCl2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀与不反应无明显现象，与反应生成白色沉淀，与反应生成气体，三种现象不同可鉴别，A正确； B．与三种溶液反应均生成白色或相近颜色的沉淀、、（不稳定容易分解为），现象接近无法鉴别，B错误； C．与、均不反应无明显现象，与反应生成白色沉淀，无法区分三种溶液，C错误； D．与、均不反应无明显现象，与反应生成白色沉淀，无法区分三种溶液，D错误； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 7.8g过氧化钠中含有离子的总数目为 B. 标准状况下，2.24 L中含有的N原子数目为 C. 10.6 g 溶于水形成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D. 个与2 mol氢气在密闭容器内加热充分反应后容器中气体分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．7.8g过氧化钠（）的物质的量为0.1 mol，每个含2个和1个，共3个离子，离子总数目为0.3，A正确； B．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，每个分子含2个N原子，N原子数目为0.2，B正确； C．10.6 g 的物质的量为0.1 mol，溶于水形成100 mL（0.1 L）溶液，物质的量浓度为1 mol/L，C正确； D．个为1 mol，与2 mol 反应：，过量，反应后生成2 mol HCl和剩余1 mol ，气体分子总数目为3，而非2，D错误； 答案选Ｄ。 9. 下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时不能用水而应该用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2与Na2O两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2 A. ①③ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属钠能与水反应，燃烧产物也能与CO2反应，且反应产物为O2，能促进钠燃烧，所以钠着火时不能用水也不能用泡沫灭火器灭火，①不正确； ②二氧化碳通过Na2O2粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后固体由Na2O2转化为Na2CO3，固体物质增重，②正确； ③切开的金属钠暴露在空气中，与O2反应生成Na2O，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2=2Na2O，③不正确； ④Na2O2(阴离子为、阳离子为Na+)与Na2O(阴离子为O2-、阳离子为Na+)两物质中阴、阳离子的数目比均为1:2，④正确； 综合以上分析，②④正确，故选D。 10. 阿伏加德罗定律为研究气体的定量关系提供了重要理论依据，下列有关气体定量关系说法正确的是 A. 温度相同、体积相同的O2和N2，气体物质的量一定相同 B. 同温同压下，CO2与CO气体的密度之比是7：11 C. 同温同体积时，等质量的气体CO2与NH3，压强之比是1：1 D. 标准状况下，体积相同的气体CO和N2，其质量一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据理想气体状态方程，温度、体积相同时，压强未知，气体的物质的量不一定相等，A错误； B．同温同压下，气体密度，密度之比等于摩尔质量之比，和的摩尔质量之比为，即密度比为，不是，B错误； C．同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，等质量的和的物质的量之比为，故压强比为，不是，C错误； D．标准状况下，体积相同的气体物质的量相同，和的摩尔质量均为，由可知二者质量一定相等，D正确； 故答案选D。 11. 溶液常用于治疗急性血钙过低症，已知质量分数为的溶液密度为，取此溶液，加水稀释至，下列说法中不正确的是(已知：质量浓度) A. 稀释前溶液的物质的量浓度为 B. 稀释前溶液中的物质的量为 C. 稀释后的质量浓度为 D. 稀释后的溶液中的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量分数为的溶液密度为，则其物质的量浓度为mol/L=2mol/L，故A正确； B．稀释前溶液中的物质的量n=c V=2mol/L×0.01L×2=0.04mol，故B正确； C．根据B可知稀释前溶液中的物质的量为，则质量为0.02mol×40g/mol=0.8g，质量浓度为400mg/L，故C错误； D．稀释前溶液中的物质的量为，加水稀释至，稀释后的溶液中的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×111g/mol=1.11g，故D正确； 故选C。 12. 某实验小组在实验室中采用如下流程合成少量纯碱，下列说法不正确的是 A. 纯碱可用作食用碱 B. 固体1的主要成分为 C. 30~35℃时固体1的主要成分溶解度相对较小 D. 热分解步骤后固体质量减少了b g，则制得纯碱的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，向氯化钠溶液中加入碳酸氢铵，发生反应NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+ NaHCO3↓，得到碳酸氢钠固体和氯化铵，其中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，以此解题。 【详解】A．纯碱的成分是碳酸钠，可以用作食用碱，A正确； B．根据侯氏制碱法可知，碳酸氢铵和氯化钠反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+ NaHCO3↓，B正确； C．根据分析可知，30~35℃时固体1的主要成分是碳酸氢钠，其溶解度相对较小，C正确； D．碳酸氢钠分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，根据方程式可知，热分解步骤后固体减少的是H2O和CO2的质量，则 ，解得，即制得纯碱的质量为，D错误； 故选D。 13. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算20g已变质的样品中的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)： 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式：； ②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。 下列分析错误的是 A. b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有碱石灰 B. 测定气体总体积必须关闭，打开、 C. 量筒Ⅰ用于测量产生气体的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D. 若量筒Ⅱ中产生的气体经过换算后为3.2g，则20g已变质的样品中的质量为4.4g 【答案】B 【解析】 【分析】加入稀硫酸后，Na2O2、Na2CO3分别与之反应生成O2和CO2，使气囊Q变大，将广口瓶中气体排出，再把右侧瓶中的水排出到量筒I中，用于测量气体总体积。反应停止后，使广口瓶内外相通，气囊Q缩小，混合气体进入量筒II，用于测量O2体积，因此干燥管内应需要有碱石灰把CO2完全吸收。 【详解】A．量筒II用于测量O2体积，需要先把CO2除去，因此b的作用是除去混合气体中的CO2，应装有碱石灰，A正确； B．测量总体积时，通过气囊Q变大把广口瓶内气体排出到右侧瓶中，再把右侧瓶中的水排出到量筒I中来测量，因此必须关闭K1与K2，打开K3，B错误； C．据上述分析知量筒I测量气体总体积，量筒II测量O2体积，C正确； D．根据反应方程式可以计出生成3.2gO2时，需要15.6gNa2O2，即20g样品中含有Na2O215.6g，含有Na2CO34.4g，D正确； 故选B。 14. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO3的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，CO2气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在0～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生的反应为 C. 与NaOH反应消耗的稀硫酸体积是40 mL D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~a范围内除了发生的中和反应，还发生的反应，并非只发生中和反应，A错误； B．ab段是碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，反应为，不是碳酸钠直接和硫酸反应，B错误； C．标准状况下的物质的量，根据碳守恒。与反应生成消耗，对应消耗稀硫酸体积，即，。转化为也消耗10 mL稀硫酸，故与反应的稀硫酸体积为，C正确； D．与反应的，根据反应，，，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 如图1为氯元素的“价-类”二维图，A～E为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）氢气在A中燃烧的火焰颜色为________，金属钠在A中燃烧的现象是__________________________________________________。 （2）将灼烧的Fe丝放入充满A的集气瓶中充分反应，生成物是________(填化学式)。 （3）A与石灰乳反应可制得漂白粉，化学方程式为__________________________________。 （4）气体B是一种广谱的消毒剂，易溶于水。利用图2的装置①收集B时，进气端为________(填“m”或“n”)。某同学将气体B从装置②的p端通入，获得B的水溶液，进行该操作可能出现的问题为________________________。 （5）用下图装置验证A的性质。装置甲的实验目的是验证A是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放________(填字母)，解释A可用于自来水杀菌消毒的原因：_____________________________________(用化学方程式表示)。 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 （6）写出D与NaOH溶液发生中和反应的化学方程式： ______________________。 【答案】（1） ①. 苍白色 ②. 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟 （2） （3） （4） ①. m ②. 倒吸（或发生倒吸） （5） ①. b ②. （6） 【解析】 【分析】A位于“单质”一栏，单质中元素化合价为0，所以A是Cl2；B位于“氧化物”一栏，Cl为+4价，氧为−2价，因此其化学式为ClO2；C位于“含氧酸”一栏，Cl为+1价，对应次氯酸HClO；D位于“含氧酸”一栏，Cl为+7价，对应高氯酸HClO4；E位于“盐”一栏，Cl为+1价，因此对应NaClO。图中另外直接标出了NaClO2，其中Cl为+3价，据此分析； 【小问1详解】 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl；金属钠在氯气中剧烈燃烧，钠的焰色为黄色，反应生成白色NaCl固体小颗粒，现象为产生黄色火焰、生成大量白烟； 【小问2详解】 氯气是强氧化剂，高温下可将Fe直接氧化为+3价，生成； 【小问3详解】 氯气和石灰乳（氢氧化钙悬浊液）发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为； 【小问4详解】 B为​，摩尔质量远大于空气平均摩尔质量，密度比空气大，用向上排空气法收集时气体从长管进，空气从短管排出；装置②中若气体从长管通入，由于​易溶于水，装置内压强快速减小，会发生倒吸； 【小问5详解】 要验证干燥氯气无漂白性、湿润氯气的漂白性来自其与水反应的产物，需先让潮湿氯气通过湿润的有色布条（验证有水时氯气可漂白），再通过无水氯化钙干燥氯气，最后通入干燥的有色布条（验证干燥氯气无漂白性），对应选项b；氯气用于自来水消毒是因为和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，化学方程式：； 【小问6详解】 D为高氯酸​，是强酸，和氢氧化钠发生中和反应生成高氯酸钠和水，化学方程式：。 16. 溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题： Ⅰ．某化学实验需要的溶液，某同学在实验室进行配制。 （1）配制的实验步骤如下，请你帮助该同学将实验补充完整： ①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②冷却到室温后，将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡； ④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线________cm时，改用________加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 （2）配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为________g(保留1位小数)。 （3）配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若取配制好的溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2S2O3的物质的量为________mol，物质的量浓度为________mol/L(保留两位小数)。 Ⅱ．次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂，其制备方法有多种。 （5）NaClO溶液可在低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得，反应的化学方程式______________________________________________________。 （6）14.9gNaClO溶解在水中，要使Na+数目与水分子数目之比为1：100，则需要水的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 1~2 ②. 胶头滴管 （2） 31.0 （3） 偏低 （4） ①. 0.025 ②. 0.10 （5） （6） 20 【解析】 【分析】配制溶液时，需根据“大而近”的原则选择合适规格的容量瓶，计算溶质质量时应以所选容量瓶的体积为准；误差分析依据进行判断；溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变；根据物质的量与微粒数目的关系进行相关计算，据此分析； 【小问1详解】 配制溶液定容时，继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管加水至刻度线； 【小问2详解】 实验室没有的容量瓶，根据“大而近”的原则，需选用容量瓶进行配制。配制溶液所需溶质的物质的量。根据硫元素守恒，需称量固体的质量 ； 【小问3详解】 将烧杯中的溶液注入容量瓶时有少量洒落，导致转移到容量瓶中的溶质物质的量减小，而最终溶液定容体积不变，根据 可知，配制的溶液浓度偏低； 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液中的物质的量；稀释后溶液的物质的量浓度； 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 的物质的量，则溶液中。要使数目与水分子数目之比为 ，则需要水的物质的量。 17. 钠及其化合物在生活、生产中具有广泛的应用。请回答下列问题： I.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究： （1）①根据图1、2所示实验，能够达到鉴别实验目的的是图_______(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是_______。 ②根据图____(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出其中固体分解的化学方程式：____。 II.小苏打可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定样品(含有少量杂质)中小苏打的质量分数。 （2）请完成下列实验步骤： ①实验开始前，检验装置B气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中注入水。夹紧B装置两侧弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，若_______，说明装置B的气密性良好。 ②打开两侧弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是_______。 ③一段时间后，测量干燥管I的质量为，从分液漏斗中缓缓滴入过量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气。 ④当B反应器中不再产生气体时，停止通入空气，测量干燥管I的质量为。 ⑤通过计算，样品中小苏打的质量分数约为_______(用含的代数式表示)。 （3）实验结束后，某同学认为实验操作④会使样品中小苏打的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)，原因是_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 碳酸钠与碳酸氢钠均可以与过量盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体 ③. 4 ④. （2） ①. 一段时间后分液漏斗内的液体不再滴下 ②. 除去装置内含有的空气，防止其干扰实验 ③. [或或或] （3） ①. 偏小 ②. B反应器中不再产生气体时，停止通入空气会使装置B、C中残存的二氧化碳不能进入干燥管Ⅰ中，不能被完全吸收，最终测得样品中小苏打的质量分数偏小 【解析】 【小问1详解】 ①图1中碳酸钠、碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别；图2中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生生气泡，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体较慢，实验现象不同，能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠； ②图4可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而图3不行故选择图4；碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、水和二氧化碳方程式为: ； 【小问2详解】 ①实验开始前，检验装置B气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中注入水。夹紧B装置两侧弹簧夹后，打开分液漏斗活塞，若一段时间后分液漏斗内的液体不再滴下，说明装置B的气密性良好； ②空气中也含有，打开两侧弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是除去装置内含有的空气，防止其干扰实验； ⑤干燥管I增加的质量为CO2的质量，为g，根据反应可知含有的NaHCO3质量为g，故样品中小苏打的质量分数为； 【小问3详解】 B反应器中不再产生气体时，停止通入空气会使装置B、C中残存的二氧化碳不能进入干燥管Ⅰ中，不能被完全吸收，最终测得样品中小苏打的质量分数偏小。 18. 请填写下列空白： （1）含有的电子数为_________mol，与_________的原子总数相等。 （2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________。 （3）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为_________，混合气体中与的体积之比为_________。 （4）液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，冷却至标准状况，测得生成物的体积是，密度是，则： ①反应前在标准状况下的体积是_________mL，质量为_________g。 ②化合物XOY的摩尔质量是_________(保留整数)。 ③已知XOY密度为，则参加反应的XOY在标准状况下的体积为_________mL。 ④若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3∶8，则X、Y两元素分别是_________和_________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 28 （2）1：4 （3） ①. 16.8 ②. 4：1 （4） ①. 336 ②. 0.48 ③. 60g/mol ④. 0.48 ⑤. C ⑥. S 【解析】 【小问1详解】 1个分子含10个电子，故含电子的物质的量为；含原子总物质的量为，1个分子含2个原子，故需的物质的量为，质量为。 【小问2详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，设物质的量为，为，列方程组：，解得，，分子数之比等于物质的量之比，为。 【小问3详解】 标准状况下平均摩尔质量；用十字交叉法计算，摩尔质量为，为，体积比等于物质的量之比，为。 【小问4详解】 ①生成物总物质的量为，由反应式可知与生成物总物质的量之比为，故，标准状况下体积为，质量为。 ②生成物总质量为，由质量守恒得，，故。 ③液态体积。 ④中、相对原子质量之和为，由质量比计算得相对原子质量为（对应元素），相对原子质量为（对应元素）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $