江苏扬州市江都区邵樊片2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷

九年级化学试卷 2026.10 （满分：100分；考试时间：100分钟） 1. 本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。 2. 答题前，请考生务必将自己的准考证号、姓名、用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3. 选择题请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 第I卷 选择题 （共40分） 1. 选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 1939年，中国共产党在极其艰苦的环境下开始筹建延安自然科学院，探索科技教育。当时教师撰写的下列科技论文和报告，与化学学科紧密相关的是 A. 《定边打盐》 B. 《对牛顿应有的认识》 C. 《陕甘宁盆地植物志》 D. 《陕甘宁边区森林考察团报告书》 2. 如今中国稀土提纯技术处于全球顶尖水平，单一稀土氧化物纯度稳定达到 99.9999%(6N)，冶炼分离产能占全球 90% 以上‌。下列哪一位科学家为此做出了突出贡献，被称为中国稀土之父。 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 元霁蓝釉白龙纹梅瓶代表了元代瓷器烧制的最高水平，全球现存三件，扬州博物馆所藏为器型最大且品相最完整者。下列制作瓷器的工序中，涉及化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 涂刷釉浆 D . 窑火淬炼 4. 2026年我国六五环境日的主题确定为“全面绿色转型，共建美丽中国”。该主题旨在贯彻落实党中央决策部署，践行绿水青山就是金山银山理念，以碳达峰碳中和为目标引领，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，筑牢生态安全屏障，增强绿色发展动能。下列做法不符合这一主题的是 A．大力发展风力发电 B．提倡使用一次性餐具 C．生活垃圾分类回收 D．人走关灯、少开空调 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 铜绿 B. 碳酸氢铵 C. 双氧水 D. 矿泉水 6. 有一次上课时，小刚同学觉得很闷，呼吸不畅。是不是教室里二氧化碳的含量高呢？小刚同学分别收集了教室内、外的气体样本，向其中分别加入澄清石灰水，充分振荡后观察现象。在此过程中，没有应用的化学实验探究一般过程中的 A．形成假设 B．实施实验 C．反思评价 D．获取证据 7. 下列化学反应中不属于缓慢氧化的是 A．铁制品锈蚀 B．动植物的呼吸作用 C．绿色植物的光合作用 D．食品腐烂 8. 下列行为中，符合实验室安全规则要求的是 A．实验结束后，剩余试剂放入指定的容器中 B．实验室中，没有毒性的试剂不能品尝，但可以用手抓取 C．若化学试剂溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛，缓解一下 D．加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，可以对着自己，便于观察现象 9. 下列文字表达式书写正确的是 A． 氯酸钾氯化钾+氧气 B． 硫+氧气氧化硫 C．木炭+氧气二氧化碳+水 D．镁+氧气氧化镁 10. 细致观察实验现象是学好化学的基本要求。以下对实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 11. 实验室利用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 选项 实验操作 原因 A．检查气密性 先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 防止空气提前逸出，无明显现象 B．固定装置 将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 防止冷凝水倒流，试管炸裂 C．加热试剂 先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 防止受热不均，试管炸裂 D．收集气体 导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 防止氧气外逸，提高收集效率 12. 下图是实验室制氧气时的简易装置或操作方法，其中正确的是 A．连接仪器 B．检查气密性 C．倾倒液体 D．O2验满 13. 某同学量取10mL水时俯视读数，实际量得液体的体积 A. 等于10毫升 B. 小于10毫升 C. 大于10毫升 D. 无法确定 14. 下列有关催化剂的理解错误的是 A． 同一物质可作多个化学反应的催化剂 B． 对于同一化学反应，可以有几种不同的催化 C． 催化剂的多少不影响生成物的质量 D． 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 15. 在称量10g氯化钠的过程中，托盘天平的指针向右偏转，此时该如何处理 A. 添加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 右移游码 D. 左移游码 16. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气有助燃性，可用来供给呼吸 B. 氮气是无色无味气体，可用于制氮肥 C. 铜具有良好的导热性，可用于制作热交换器 D. 氖气化学性质稳定，可用于填充探空气球 17. 化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中x、y符合下图所示关系正确的是 A B C D x 化合反应 物理变化 纯净物 酒精燃烧 y 氧化反应 化学变化 混合物 剧烈氧化 A．A B．B C．C D．D 18. 在实验室中区分下列各组物质的两种方案都正确的是 选项 A B C D 区分物质 空气和氧气 白醋和白酒 木炭粉和硫粉 二氧化碳和氮气 方法一 观察颜色 尝味道 观察颜色 分别伸入带火星的木条，观察现象 方法二 闻气味 观察颜色 闻燃烧后产物的气味 分别加入澄清石灰水，观察 A．A B．B C．C D．D 19. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B．化学反应通常伴随着发光放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D．火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 20. 化学兴趣小组收集一塑料瓶干燥的氧气，进行下图(左)所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如下图(右)所示。下列说法错误的是 A．0~180 s，大量的氧气分子运动到瓶子外 B．M点塑料瓶内氧气的体积分数约为21% C．根据曲线的变化，得出氧气密度大于空气 D．若塑料瓶严重漏气，会影响曲线的变化 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 21. 氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。（20分） (1)自然界中氧气的主要来源是植物的________。 （一）工业制氧 (2).在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断，________（填“A”或“B”）是氧气。 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 (3).采用吸附法的小型制氧机已经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： 分子筛（吸附氮气） 氧化铝（除去水和二氧化碳） ①分子筛吸附氮气发生的是________________（填“物理变化”或“化学变化”）。 ②由此可知两种分子的大小：氮气________（填“>”或“<”）氧气。 ③下列说法正确的是________（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 （二）潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 缓慢通入 二氧化碳 缓慢通 入氮气 (4)图1实验中观察到的_________现象，说明过氧化钠与氮气没有发生反应。 (5)图2实验中向试管中加入过氧化钠后，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 (6)图3实验中带火星的木条复燃，过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气外还生成了碳酸钠。写出该反应的文字表达式_____________。 （三）氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使氯酸钠分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾相似，其分解温度为450℃左右，氯酸钠的理论产氧率为m（氧气）/m（氯酸钠）。 (7)利用氯酸钠受热分解制取氧的文字表达式为__________。（类比氯酸钾分解） (8)氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是_____________。 (9)氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是__________。 （四）渔业制氧 为探究过氧化钙和水反应制氧气的原理，实验小组按下图装置进行实验。水 过氧化钙 (10)打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同时U型管中左侧液面________，（填上升或下降）证明该反应放热。 (11)反应结束后，取试管中上层清液，通入二氧化碳，观察到无色液体变浑浊，说明清液的成分中有氢氧化钙，则过氧化钙和水反应的文字表达式为_______。 （五）家庭制氧机制氧 某家庭制氧机（原理如图）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 过滤仓 反应仓 已知过碳酸钠易溶于水，在水中会分解成碳酸钠和过氧化氢。 (12)过碳酸钠分解的文字表达式__________，其基本反应类型为 。 (13)过滤仓中水的作用为________。 22. 实验室制取氧气。（12分） 图1 ② (1)仪器①，②的名称分别为______， 。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_______；若要收集纯净的氧气选用的收集装置为 。（C~D中选择） (3)若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为 ，若用F装置来收集，检验氧气已经收集满的实验方法为_______（实验方案包括实验操作、现象和结论；2分）。 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。已知有毒，密度比空气小，极易溶于水。 图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： 图2 氨气 ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的______(填字母序号)。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。 ③图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。 23. 阅读下列内容，回答相关问题：（9分） 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。工业合成氨反应原理主要是在合成塔中氢气和氮气在高温、高压的条件下，经铁触媒催化合成氨气。为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 (1)氨气泄漏时易被发现是因为___________，同时由于它___________，便于用水加以处理。 (2)在合成塔中所发生反应的文字表达式为___________。氨气 氮气、氢气 氮气、氢气 (3)氨能成为清洁能源的主要原因是___________。 (4)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是___________。 A．300℃、300大气压 B．300℃、500大气压 C．500℃、500大气压 D．500℃、300大气压 (5)合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有 、 。 (6)根据表中数据回答问题：在1.01×105Pa时，欲将氨气与氮气、氢气分离，最好将温度控制在___________。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -196 -33 24. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。（11分） 资料：①红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 ②相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ③相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应生成氧化汞（红色粉末）的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 (1)整个过程中玻璃钟罩中的汞的液面变化______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3) 实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______，根据该实验可得知其具有 、 的性质。【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是______（2分）。 (5)图5中BC段压强增大，原因是_____。计算白磷消耗的氧气占空气体积的_____%（精确到1%；2分）。 【反思与交流】 (6)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是______。（实验操作均正确） 25. 化学兴趣小组的同学为了比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。（9分） (1)实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与______g粉末状氯化铁反应。 (2)在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是______（填序号）。 A．快速推注射器活塞 B．缓慢推注射器活塞 (3)该实验可以依据相同时间__________________（填实验现象），得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氯化铁好。 (4)写出氯化铁作催化剂时过氧化氢分解的文字表达式_____________________。 (5)为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图所示的装置进行实验：启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图所示。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是__________________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是______（填“二氧化锰”或“氯化铁”），判断依据是_________。 九年级化学（第 1 页 共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D B B C C A D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B D A C D C D A 2、 非选择题（所有文字表达式都为两分） 21. （1）光合作用 （2）B （3）①物理变化 ②＞ ③BC （4）燃着的木条未燃烧的更剧烈 （5）过氧化钠和水反应放热 （6）（7） （8）铁或铁燃烧的产物对氯酸钠分解起到了催化作用 （9）铁燃烧消耗了一部分氧气 （10）下降（11）（12）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；、分解反应 （13）使氧气更湿润，有利于呼吸 22.（1）分液漏斗 水槽 （2） 防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管 C （3）B 将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃则已集满（2分） （4）①A ②乙 ③溶解氨气，防止其逸出污染环境 23.（1）有刺激性气味 极易溶于水 （2） （3）完全燃烧产物只有水和氮气 （4）B （5）氮气 氢气 （6）-196℃~-33℃ 24.（1）先下降再上升 （2）④①③② （3）氮气 不可燃、不助燃、难溶于水（三选二） （4）温度降低后，部分水蒸气液化，气体总量变少使得氧气浓度上升 （5）白磷燃烧后温度升高，气体受热膨胀，压强增大 19%（2分） （6）红磷无法将氧气完全消耗 25.（1）0.2 （2）A （3）用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大（合理即可） （4） （5）①装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21% ②二氧化锰 产生相同体积的氧气，用二氧化锰作催化剂所需时间更少 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学试卷 2026.10 (满分：100分：考试时间：100分钟) 1.本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。 2.答题前，请考生务必将自己的准考证号、姓名、用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上 相应的位置。 3.选择题请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题 卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。 第1卷选择题（共40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.1939年，中国共产党在极其艰苦的环境下开始筹建延安自然科学院，探索科技教育。当时教师撰写的下 列科技论文和报告，与化学学科紧密相关的是 A.《定边打盐》 B.《对牛顿应有的认识》 C.《陕甘宁盆地植物志》 D.《陕甘宁边区森林考察团报告书》 2.如今中国稀土提纯技术处于全球顶尖水平，单一稀土氧化物纯度稳定达到99.9999%(6N),冶炼分离产 能占全球90%以上。下列哪一位科学家为此做出了突出贡献，被称为中国稀土之父。 A.张青莲 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.屠呦呦 3.元霁蓝釉白龙纹梅瓶代表了元代瓷器烧制的最高水平，全球现存三件，扬州博物馆所藏为器型最大且品 相最完整者。下列制作瓷器的工序中，涉及化学变化的是 A.踩泥制坯 B.拉坯成型 C.涂刷釉浆 D.窑火淬炼 4.2026年我国六五环境日的主题确定为“全面绿色转型，共建美丽中国”。该主题旨在贯彻落实党中央决 策部署，践行绿水青山就是金山银山理念，以碳达峰碳中和为目标引领，协同推进降碳、减污、扩绿、 增长，筑牢生态安全屏障，增强绿色发展动能。下列做法不符合这一主题的是 A.大力发展风力发电 B.提倡使用一次性餐具 C.生活垃圾分类回收 D.人走关灯、少开空调 5.下列物质属于纯净物的是 A.铜绿 B.碳酸氢铵 C.双氧水 D.矿泉水 6.有一次上课时，小刚同学觉得很闷，呼吸不畅。是不是教室里二氧化碳的含量高呢？小刚同学分别收集 了250mL教室内、外的气体样本，向其中分别加入10mL澄清石灰水，充分振荡后观察现象。在此过程 中，没有应用的化学实验探究一般过程中的 A.形成假设 B.实施实验 C.反思评价 D.获取证据 7.下列化学反应中不属于缓慢氧化的是 A.铁制品锈蚀 B.动植物的呼吸作用 C.绿色植物的光合作用 D.食品腐烂 8.下列行为中，符合实验室安全规则要求的是 A.实验结束后，剩余试剂放入指定的容器中 B.实验室中，没有毒性的试剂不能品尝，但可以用手抓取 C.若化学试剂溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛，缓解一下 九年级化学（第1页共8页） D.加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，可以对着自己，便于观察现象 9.下列文字表达式书写正确的是 A.氯酸钾三“→氯化钾+氧气 B.硫+氧气世氧化硫 C.木炭+氧气“二氧化碳+水 D.镁+氧气点地，氧化镁 10.细致观察实验现象是学好化学的基本要求。以下对实验现象的描述正确的是 A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾 D.木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 11.实验室利用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 选项 实验操作 原因 A.检查气密性先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 防止空气提前逸出，无明显现象 B.固定装置 将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 防止冷凝水倒流，试管炸裂 C.加热试剂 先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 防止受热不均，试管炸裂 D.收集气体 导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 防止氧气外逸，提高收集效率 12.下图是实验室制氧气时的简易装置或操作方法，其中正确的是 A.连接仪器 B.检查气密性 桌面 带火星 的木条 C.倾倒液体 D.O2验满 13.某同学量取10mL水时俯视读数，实际量得液体的体积 A.等于10毫升 B.小于10毫升 C.大于10毫升 D.无法确定 14.下列有关催化剂的理解错误的是 A.同一物质可作多个化学反应的催化剂 B.对于同一化学反应，可以有几种不同的催化 C.催化剂的多少不影响生成物的质量 D.催化剂在化学反应前后质量和性质不变 15.在称量10g氯化钠的过程中，托盘天平的指针向右偏转，此时该如何处理 A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.右移游码 D.左移游码 16.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氧气有助燃性，可用来供给呼吸 B.氨气是无色无味气体，可用于制氨肥 C.铜具有良好的导热性，可用于制作热交换器D.氖气化学性质稳定，可用于填充探空气球 九年级化学（第2页共8页） 17.化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中x、y符合下图所示关系正确的是 A ⊙ C Q X 化合反应 物理变化 纯净物 酒精燃烧 氧化反应 化学变化 混合物 剧烈氧化 A.A B.B C.C D.D 18.在实验室中区分下列各组物质的两种方案都正确的是 选项 A D 区分物质 空气和氧气 白醋和白酒 木炭粉和硫粉 氧化碳和氨气 方法一 观察颜色 尝味道 观察颜色 分别伸入带火星的木条，观察现象 方法二 闻气味 观察颜色 闻燃烧后产物的气味 分别加入澄清石灰水，观察 A.A B.B C.C D.D 19.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B.化学反应通常伴随着发光放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 C.有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D.火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 20.化学兴趣小组收集一塑料瓶干燥的氧气，进行下图（左）所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如 下图（右）所示。下列说法错误的是 打开瓶盖 数据采集器 氧气体积分数/% 100F 氧气浓度 氧气 传感器 80 60 氧气浓度 传感器 氧气 40 M 做据采集器 20 0 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶倒置 180300 时间s A.0~180s,大量的氧气分子运动到瓶子外 B.M点塑料瓶内氧气的体积分数约为21% C.根据曲线的变化，得出氧气密度大于空气 D.若塑料瓶严重漏气，会影响曲线的变化 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 21.氧气和含氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。(20分) (1)自然界中氧气的主要来源是植物的 (一)工业制氧 (2).在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氨先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。空气中 两种主要成分气体的沸点如下表。根据上述信息判断， (填A或B”)是氧气。 九年级化学（第3页共8页） 组分 A B 沸点（℃） -196 -183 (3).采用吸附法的小型制氧机己经开发出来并广泛应用于家用制氧机中，部分过程如下图： 氧气 分子筛（吸附氮气） 氧化铝（除去水和二氧 化碳) 空气 氮气 增压过程 减压过程 ①分子筛吸附氯气发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②由此可知两种分子的大小：氮气 (填>”或<)氧气。 ③下列说法正确的是 (填序号)。 A.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 B.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 C.分子筛对氨气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 (二)潜水艇制氧 潜水艇中一般都有过氧化钠制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氨气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应 生成氧气，某化学兴趣小组同学对此进行了探究。 燃着的 带火星 带火星 木条 的木条 的木条 缓慢通 缓慢通入 入氮气 二氧化碳 过氧 过氧 化钠 化钠 澄清石 灰水 图1 图2 图3 (4)图1实验中观察到的 现象，说明过氧化钠与氨气没有发生反应。 (⑤)图2实验中向试管中加入过氧化钠后，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应生成了氧气。同时伸 入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是 (⑥)图3实验中带火星的木条复燃，过氧化钠与二氧化碳反应除了生成氧气外还生成了碳酸钠。写出该反应 的文字表达式 (三)氧烛制氧 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。某种氧烛主要成分为氯酸钠，还有少量铁粉。 火帽氧气出口 其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使氯酸钠分解。已知氯酸钠的化学性质和氯酸钾 气体过 启动 滤装置 相似，其分解温度为450℃左右，氯酸钠的理论产氧率为m(氧气)m(氯酸钠)。 装置 (⑦)利用氯酸钠受热分解制取氧的文字表达式为 。(类比氯酸钾分解) 产氧 药块 (8)氧烛在使用时250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 九年级化学（第4页共8页） (9)氧烛使用时的产氧率明显低于理论产氧率的原因可能是 (四)渔业制氧 为探究过氧化钙和水反应制氧气的原理，实验小组按下图装置进行实验。 水 活塞 过氧化钙 (10)打开活塞，试管中有极微量细小气泡缓慢放出，同时U型管中左侧液面 ,(填上升或下降)证 明该反应放热。 (11)反应结束后，取试管中上层清液，通入二氧化碳，观察到无色液体变浑浊，说明清液的成分中有氢氧 化钙，则过氧化钙和水反应的文字表达式为一。 (五)家庭制氧机制氧 某家庭制氧机（原理如图）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在 反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得 温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 密封盖 过滤仓 反应仓 已知过碳酸钠易溶于水，在水中会分解成碳酸钠和过氧化氢。 (12)过碳酸钠分解的文字表达式 其基本反应类型为 (13)过滤仓中水的作用为 22.实验室制取氧气。(12分) 美漫市业 9 图1 (1)仪器①，②的名称分别为 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的文字表达式为 ,选择A作发生装置，在试管口 塞一小团棉花的作用为；若要收集纯净的氧气选用的收集装置为 。(CD中选择) (3)若要获得平稳的氧气气流选取的发生装置为 ，若用F装置来收集，检验氧气己经收集满的实验 方法为 (实验方案包括实验操作、现象和结论：2分)。 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。己知有毒，密度比空气小，极易溶于水。 九年级化学（第5页共8页） 图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答： 氨 m 甲 发生装置 收集装置 防倒吸装置 尾气处理装置 图2 ①实验室制取氨气的发生装置可选图1中的 (填字母序号)。 ②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应 选择 (选填“甲”或“乙”)。 ③图2中“尾气处理装置的烧杯中水的作用是 23.阅读下列内容，回答相关问题：(9分) 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用 途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和 氮气。工业合成氨反应原理主要是在合成塔中氢气和氮气在高温、高压的条件下，经铁触媒催化合成氨气。 为解决合成转化率低的问题，反应后可将氨气从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氮气重新混合继 续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 (1)氨气泄漏时易被发现是因为 同时由于它 便于用水加以处理。 (2)在合成塔中所发生反应的文字表达式为 氨的含量/% 氮气、氢气 100 80 300C 氨气、氢气 40 500C 合成塔 汤 氨气 0100200300400500 燃料电池或内燃机 压强大气压 图1 图2 (3)氨能成为清洁能源的主要原因是 (④)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是 A.300C、300大气压 B.300℃、500大气压 C.500℃、500大气压 D.500C、300大气压 (⑤)合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有」 (6)根据表中数据回答问题：在1.01×10Pa时，欲将氨气与氮气、氢气分离，最好将温度控制在 物质 氢气 氮气 氨气 沸点℃ -252 -196 -33 24.空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。(11分) 资料：①红磷的着火点是240°℃，白磷的着火点是40℃。 ②相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 九年级化学（第6页共8页） ③相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应生成氧化汞（红色粉末）的原理，采用图1装置测出 氧气约占空气体积的15。 曲颈甑 玻璃钟罩 弹簧夹 汞柚 图1 图2 (1)整个过程中玻璃钟罩中的汞的液面变化 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是，根据该实验可得知其具有」 的性质。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置 进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 氧气/% 压强/kPa 25 110 20.08 20A 气体压强 103.15A 传感器 氧气浓度 15 100 传感器 10 90 8.05 926 D83.11 0100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间s 图3 图4氧气含量随时间变化图 图5压强随时间变化图 (4)图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 (2分)。 (⑤)图5中BC段压强增大，原因是。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %(精确到1%：2分)。 【反思与交流】 (⑥)图2实验水面未达到刻度“1”，原因是 。（实验操作均正确) 25.化学兴趣小组的同学为了比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后 进行了两次实验。(9分) 九年级化学（第7页共8页） i020304050m画 prnmnprnmpnn 双氧水 活塞 红墨水 (1)实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与 g粉末状氯化铁反应。 (2)在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应 该是（填序号）。 A.快速推注射器活塞 B.缓慢推注射器活塞 (3)该实验可以依据相同时间 (填实验现象)，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的 催化效果比氯化铁好。 (4)写出氯化铁作催化剂时过氧化氢分解的文字表达式 (⑤)为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图所示的装置进行实验：启动传感器， 注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如图所示。 3mL、5%的 吾 过氧化氢溶液 之氧气 832 32 传感器 的 28 二氧化锰 药 28 氯化铁 24 24 0.03g 屏20 屏20「 催化剂 3 912 20 40 6080 时间(s) 时间(s) 甲 乙 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是 (填“二氧化锰或“氯化铁”)，判断依据是 九年级化学（第8页共8页）