四川成都外国语学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

成都外国语学校高一10月月考考试题（1号卷) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分I卷（选择题）和IⅡ卷（非选择题）两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自已的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16Mg-24Al-27S-32Cu-64Ba-137 卷（选择题，共45分） 一.单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的。 1.生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是() A.S02一一可作食品添加剂 B.液氨一一制冷剂 C.明矾一一自来水杀菌消毒 D.NH,HCO3一一氨肥 2.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是() A.KOH溶液 B.浓HSO4 C.水玻璃 D.氢氟酸 3.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是( A.粗盐提纯除去SO42-可选用Ba(NO)2溶液，废液直接排放不会造成水体环境污染 B.王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1：3）混合后可溶解金 C.胆矾(CuSO4·5HO)可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一波尔多液 D.石膏(CSO4·2H,O)可以用来调节水泥的硬化速率 4.下列有关氨的转化（如图）说法正确的是（ 氯氧化物电 大气中的氮 氨气 硝酸 硝酸盐 A.雷电可使N转化为NO B.工业合成氨属于自然固氮 C.氮转化过程中N均被氧化 D.生产10 mol NH,N0至少需224LNH) 5.下列说法不正确的是( A.可用NO2和NaOH溶液做喷泉实验 高一化学1号卷第1页共7页 B.向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 C.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D.Si在自然界中主要以化合物的形式存在 6.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为NA B.标准状况下，22.4L的S03中含有原子数为4NA C.10mL0.1mol/L的氨水中，NH3H,O和NH4的数目之和为WA D.常温下，27g铝与足量浓硫酸充分反应，反应转移电子数为3N 7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是() A.铜和浓硫酸反应：Cu+4H+S0?Cu2+S0,个+2H,0 B.SO,使溴水褪色：SO,+Br,+2H,O=2H+SO2+2HBr C.同浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH厂=NH,·H,O D.FeS固体和稀硫酸混合FeS+2Ht=Fe2++H,S↑ 8.某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是() ①滴有酚酞的氨水 ②滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ③溶有$O2的品红溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 A.①② B.①③ C.③④ D.①④ 9.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图 所示，以下说法正确的是() 化个 价 C B +2 NO N2 A NH,·H,ONHt 氢化物单质氧化物酸 碱 盐物质类别 A.物质A在一定条件下转化成N2,属于氮的固定 B.标准状况下，理论上44.8LNO与33.6LO2混合后溶于水可恰好转化成C C.19.2g铜与100mL12mol/L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6L的B物质 高一化学1号卷第2页共7页 D.铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 10.用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是( 铜丝 浸NaOH 浓硝酸 溶液的棉团 品红 Cu 浓硫酸 溶液 红墨水 A.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 令浓硫酸 NaCl固体 生 石 灰 浓氨水 C.制备HCl气体 D. 实验室制备氨气并测量体积 A.A B.B c.c D.D 11.在无机非金属材料中，硅及其化合物一直扮演着重要的角色。下列说法正确的是() A.“中国天眼”FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜，其中用到的碳化硅是一种传统 无机非金属材料 B.SiO,属于两性氧化物，可以与HF反应：SiO,+4HF=Si证，个+2H,0 C.C0,和SiO,都能与碳反应，且有相同的生成物 D.高温下，能发生SiO,+Na,CO,=Na,SiO,+CO,个，可以证明H,SiO3的酸性大于碳酸 12.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是() X0,→Y_0,→ZH,0→W NaOH盐 A.X可能为固体或无色气体 B.常温下，X不可能与W反应 C.ZH,0→W的反应可能为氧化还原反应 D.若常温下X与Z能反应生成Y,则W为弱酸 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 实验操作 现象 结论 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润红 试纸不变蓝 原溶液中不含NH 色石蕊试纸置于试管口 高一化学1号卷第3页共7页 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应 有气体生成，溶液呈浅绿 稀HNO3将Fe氧化为 后，滴入KSCN溶液 色 Fe2+ 先无明显现象，再有白色 向某溶液中先加入盐酸，再加BaCl2溶液 该溶液中一定有$0} 沉淀 铜与稀HNO,反应生成 向稀HNO,中插入铜丝 试管口产生红棕色气体 NO, A.A B.B C.C D.D 14.硫化锂(Li,S)易潮解，受热时易被空气中的O,氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FS)和稀硫酸反 应制备H2,并用制得的H,还原硫酸锂制备硫化锂(Li,S0,+4H,Li,S+4H,0),装置如图所示， 下列说法错误的是() LiSO ,尾气处理 锌 足量 稀 CuSO 溶液 酸 B A.装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备$O, B.装置B中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为：Cu++H,S=CuS↓+2H C.装置C和E可选择盛装相同的试剂 D.假设样品中的Li,SO,全部参与反应（其它杂质不反应），若有样品g,反应结束后E装置增重 bg,则Li,S0,的质量分数为55b×100% 36a 15.将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于100mL1.4molL的稀硝酸中，得到N0气体， 再向反应后的溶液中加入VmLl.0mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为 2.14g,则下列说法不正确的是() A.生成的N0气体在标准状况下的体积为0.448L B.该合金质量为1.12g C.合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05ol D.V=120mL 高一化学1号卷第4页共7页 卷（非选择题，共55分） 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(8分)合理应用和处理非金属化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题： 1)黑火药爆炸的化学方程式为S+2KN0,+3C点燃， KS+N2个+3C02个。用电子式表示K2S的 形成过程 (2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OHD2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4,写 出该反应的化学方程式 (3)新型陶瓷材料氮化硅(SiN4)可应用于原子反应堆，一种制备氨化硅的反应如下： 高温 3Si0,+6C+2N =Si,N4+6C0。若生成标准状况下33.6LC0时，反应过程中转移的电子数 为 (4)大苏打(NaS,O3)具有较强的还原性，在溶液中易被CL2氧化成SO?,常用作脱氯剂，该反应 的离子方程式为 17.(14分)工业上以硫黄为原料，采用二转二吸法制备硫酸的流程如下： 硅藻土 空气 空气 98.3%浓硫酸空气 98.3%浓硫酸 硫黄加热，液硫→过滤]→焚硫→S0,→转亿>S0,→吸收→已次转化→二次吸收→尾气 滤渣 H2SO4 H2SO4 己知：硅藻土为无定形二氧化硅、具有疏松多孔结构，表面积大。回答下列问题： (1)“硅藻土”的作用 (2)硫单质的常见形式为S。,其环状结构如右图所示。“焚硫”时，由S生成SO2的化学方程式 为 S的分子结构模型 (3)焚硫炉内温度较高且含S、O2等气体，炉内壁材料需耐腐蚀、耐高温，下列材料中选用合理 的是 (填字母标号)。 A.SiO2 B.Cu C.AlO; D.Fe (4)“转化”反应的化学方程式为 用98.3%浓硫酸吸收S03的主 要目的是 (5)采用“二转二吸”工艺的优点是 高一化学1号卷第5页共7页 (6)“尾气”中含有少量$0，等气体，下列物质不能作尾气吸收剂的是 (填字母标号)。 A.氨水 B.Ca(OH)2浆液 C.NaHSO3溶液 D.双氧水 18.(15分)从某废银催化剂（主要成分为Ag、SiO,、-Al,O,等）中回收银的工艺流程如图所示。 稀硝酸 NaCl Fe粉 废银 催化剂 酸浸 沉银 转化 Ag 滤渣废气 滤液 己知：-A1203不溶于硝酸。 (1)NaCl电子式为 (2)“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是 (3)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (4)“酸浸”过程中生成O的离子方程式为. (5)“转化”时铁粉发生反应的化学方程式为 (6)“酸浸”中产生的废气NO,(只含NO、NO2)可利用氨气催化还原，反应原理如图所示。若催 化剂表面参与反应的NO和NO2的物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式 为 ;若NO,被NaOH溶液恰好完全吸收转化成盐， x的取值范围为 NONO. N,H,O(g) 催化剂 19.(18分)硫酸亚铁铵(NH4),Fe(SO4),隔绝空气加热至500C时硫酸亚铁铵能完全分解，分解 产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实 验（夹持装置略）： I.硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 尾气处理 稀硫酸 铁粉 稀硫酸 B C 高一化学1号卷第6页共7页 实验步骤：组装完实验装置后，（①…：(）加入试剂；()打开d、c,加热，通入氨气制得硫酸铵； (iw)先打开b、关闭a,打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b,打开a;(w)将B中溶液倒入蒸发皿 中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 (1)步骤)为 ；该装置中存在一处缺陷为 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式 (3)操作(v)中“一段时间后，关闭b,打开a”的目的 Ⅱ.探究硫酸亚铁铵的分解产物。 (4)为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和SO3,下图中所选用装置的正确连接顺序为 A→ B(填装置的字母序号，下列装置不一定全部用到。实验结束后通入N2的目的 是 (NH)Fe(SO)2 无水硫酸铜 足量碱石灰 E. F H,O(含酚酞) HCI和BaCL,混合液 品红溶液 (5)己知该实验中(NH4),F©(SO4),受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有HO、NH SO2和N2生成，写出A中反应的化学方程式 实验：为测定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(S04)2·6H,O(M=392g·molr)纯度，某同学取m克 硫酸亚铁铵晶体样品配成500mL溶液，取25.00L硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： 待测液 足量的BaC1,溶液，过滤洗涤，干燥称量Wg固体 (6)该方案测得样品纯度为 (用含w、m的式子表示)。 (7)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会 (填偏大、偏小或不变)。 高一化学1号卷第7页共7页成都外国语学校高一10月月考考试题(1号卷) 化学参考答案 一.单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1-5:CBAAB 6-10:ADDBD 11-15:CBCAC 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(8分，每空2分) (1)K不SFK→K[习K* 高温 (2)2Mg(OH,+2S0,+0,=2MgS0,+2H,0 (3)3NA (4)S203+4CL2+5H,0=2S0+8CI+10H 17.(14分，每空2分) 点燃 (1)吸附液硫中的杂质（或作吸附剂、助滤剂） (2)S+802→8S02 (3)AC 催化剂 （4)①2S0,+0,2S0, ②防止形成酸雾，提高SO,的吸收效率 (5)提高SO,的利用率，减少尾气中SO,的排放（或减少环境污染），降低能耗 (6)C 18.（15分，除标注外每空2分) (1)Na[:C:] (2)提高酸浸速率，使反应更充分 (3)Si02、a-Al03 (4)3Ag+4H+NO,=3Ag+N0个+2H,0 (5)2AgCl+Fe=FeCl,+2Ag 催化剂 (6)①NO+NO,+2NH, N2+3H,0 ②1.5≤x<2(3分) 19.(18分，每空2分) (1)①检验装置气密性 ②B装置通入氨气未采取防倒吸措施 ()2NHCH+Ca(OH),2NH,+CaCl+2H,O (3)利用A中产生氢气所造成的气压，使得FSO4溶液被压入B装置中，发生后续反应 (4)①CEF ②将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气 500℃ (5)2(NH4),Fe(SO4)2 Fe,O3+4S02个+2NH3↑+N2↑+5H,O （6)3920wx100% (7)偏大 233m 第1页共1页