福建省龙岩市永定区城关中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2025年9月19日高中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 O 8 Cu 64 Ag 108 一、单选题：每题只有1个选项符合题意，每题3分，共42分。 1．下列变化过程中能够放出热量的是 A．煅烧石灰石生产生石灰 B．天然气燃烧 C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g) 2．下列关于热能的说法正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-571.6 kJ/mol，则氢气的摩尔燃烧焓为-571.6 kJ/mol B．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol，则NaOH溶液和醋酸溶液反应的中和热ΔH<-57.3kJ/mol 3．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）  △H＝－534 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）  △H＝＋534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）  △H＝－267 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）  △H＝＋267 kJ·mol－1 4．1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示： 化学键 247 497 463 431 反应的等于 A． B． C． D． 5．铁片和金属N可构成如图所示装置。下列说法正确的是 A．金属活动性：Fe＞N B．金属N发生了氧化反应 C．该装置模拟的是铁的析氢腐蚀 D．该装置模拟的外加电流的阴极保护法 6．生活中处处与化学有关．下列过程中，将化学能转化为热能的是 A．太阳能发电 B．电解溶液 C．燃气烧水 D．风力发电 A．A B．B C．C D．D 7．锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O＝2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ） A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c（OH－）逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH) D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22．4 L（标准状况） 8.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是（　　） A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3＋ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝[Al(OH)4]-＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ 9．如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是 A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D．具支试管中溶液酸性增强 10．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是    A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+-4e-=2H2O B．a极是粗铜，b极是纯铜，CuSO4溶液作电解质溶液时，CuSO4溶液浓度保持不变 C．a、b两极均是石墨，CuSO4溶液作电解质溶液时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D．a极是铜，b极是铁，NaCl溶液作电解质溶液时铁受到保护，腐蚀速率减慢 11．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小 B．放电时，负极反应式为Zn−2e−＋4OH−= C．充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子 D．放电时，正极区溶液的pH减小 12．用石墨做电极电解Cu(NO3)2溶液。通电一段时间后，阴极始终无气体生成。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A．Cu(NO3)2 B．H2O C．Cu(OH)2 D．CuO 13.一定条件下，将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系正确的是（　　） 14.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 二、填空题 15．（8分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图1所示： ①A为生物燃料电池的 （填“正”或“负”）极。 ②放电过程中，H＋由 （填“正”或“负”，下同）极区向 极区迁移。 ③在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是 。 16．（10分）化学反应往往伴随着能量的变化,完成下列热化学方程式： （1）已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1;则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ= 。 （2）已知： 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： （g）（g）＋H2（g）△H＝________ kJ·mol－1 （3）工业上可通过焙烧产生的SO2制硫酸。已知：25℃、101 kPa时， ① 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H1＝－197 kJ/mol； ② 2H2O（g）＝2H2O（1） △H2＝－44 kJ/mol； ③ 2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）＝2H2SO4（l） △H3＝－545 kJ/mol。 则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是 。 （4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放出热量44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。 能源是现代文明的动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 17．（10分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： (1) (1)用催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)⇌ ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的 (用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的，表中的 。 化学键 键能kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： (2)完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为 。 (3)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图写出生成的反应的热化学方程式： 。 18．（13分）．电化学原理在能量转化、物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请回答下列问题： I.某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择 ；正极的电极反应式为 。 II.如图利用氧化还原反应设计而成的原电池： ①左边烧杯内发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②右边烧杯内的电极反应式是 。 ③电池总反应离子方程式是 。 19．（17分）电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差 g。 (2)实验过程中，甲池左侧烧杯中 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为 。工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的 (填化学式)。 Ⅱ．用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 (4)甲池a极的电极反应式为 。 (5)乙池c极的电极反应式为 。 (6)乙池中若生成15mol气体m，则甲池a、b两极共消耗 。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $