精品解析：安徽六安市毛坦厂中学2026届高三上学期10月月考 化学试题

毛坦厂中学2026届高三十月月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产“龙芯”芯片的主要成分是 B. 明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒 C. 具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应生成1 mol 时转移电子数为 B. 1 L 1 mol/L的HF溶液中含有H⁺数目为 C. 64 g Cu与足量S完全反应转移的电子数为 D. 常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子 3. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 氢氟酸与反应： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入过量： D. 向0.2mol溶液中通入0.25mol： 4. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol/L的硫酸溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 5. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 6. 金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氯化”过程的方程式为 B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 7. 类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C (浓) (浓) D (浓) (浓) A. A B. B C. C D. D 8. 部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A. a的水溶液pH大于d′的水溶液 B. c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C. e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D. 工业上可以通过：制备硫酸 9. 下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C. 新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D. 常温下，与水反应生成，转移电子的物质的量为 10. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 11. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和. B. 步骤②通入足量反应的离子方程式为： C. 受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料 D. 灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石，目的是增强导电性 12. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中不正确的是 A. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 B. Mg和Al的总质量为9g C. 生成的H2在标准状况下的体积为10.08L D. 硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1 13. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是 A. X与Z反应可生成Y B. X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z C. Z能使溴水褪色，体现了其漂白性 D. N属于酸式盐 14. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A. 苛性钾溶液中的物质的量为 B. 时刻，反应中转移电子的物质的量是 C. 的生成可能是因温度升高引起的 D. 依据图像，总反应的离子方程式为： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________。 （2）物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为________。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：________。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为________。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍(结果保留两位小数)。 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （5）为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 17. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 Ⅰ．完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂C是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 ②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。 方案 试剂X 方案ⅰ 1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 （3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是 ______。 （4）方案ⅱ中预期现象是_______；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作_______即可得到预期的现象。 Ⅲ．将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入20mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52 （5）铜与氧化铁的物质的量之比为 _______。 （6）盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毛坦厂中学2026届高三十月月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产“龙芯”芯片的主要成分是 B. 明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒 C. 具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅单质，而非SiO2，A错误； B．明矾水解生成的Al(OH)3胶体仅能吸附水中杂质用于净水，不能杀菌消毒，B错误； C．SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化，作抗氧化剂，C正确； D．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，D错误； 故答案为C。 2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和充分反应生成1 mol 时转移电子数为 B. 1 L 1 mol/L的HF溶液中含有H⁺数目为 C. 64 g Cu与足量S完全反应转移的电子数为 D. 常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A． N2和H2反应生成1 mol NH3，根据反应方程式，生成2 mol NH3时转移6 mol电子，那么生成1 mol NH3时转移电子数为3，A正确； B．HF为弱酸，解离程度低，H+数目小于， B错误； C．Cu与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，1 mol Cu转移电子，选项C中2与反应实际不符， C错误； D．常温下铁在浓硫酸中钝化，反应无法持续进行，SO2生成量极少， D错误。 故答案选A。 3. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A. 氢氟酸与反应： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入过量： D. 向0.2mol溶液中通入0.25mol： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，A错误； B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，NH3•H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为，B错误； C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：，C正确； D．向0.2mol溶液中通入0.25mol，由于I-的还原性强于Fe2+，先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，该过程消耗0.2molCl2和0.4molI-，然后发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，该过程消耗0.05molCl2和0.1molFe2+，故反应中消耗的两种离子物质的量之比为n(Fe2+)：n(I-)=1：4，总反应为8I-+2Fe2++5Cl2＝10Cl-+4I2+2Fe3+，D错误； 故选C。 4. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol/L的硫酸溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液中存在大量H+，ClO-与H+结合生成HClO，且ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，A不合题意； B．中性溶液中Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，B不合题意； C．碳酸氢钠溶液中与Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，Al3+不能大量存在，C不合题意； D．、、、互不反应，且澄清透明说明无沉淀生成，可以大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 5. 已知有如下反应：①2+ Cl2 = Br2 + 2，②+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O，③2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，④2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO > BrO> Cl2 > Fe3+ > I2 B. BrO > Cl2 > ClO> I2 > Fe3+ C. BrO> ClO > Cl2 > Fe3+ > I2 D. BrO> ClO> Fe3+ > Cl2 > I2 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可知：①中是＞；②中是＞；③中是＞；④中是＞，则各微粒氧化能力由强到弱的顺序是>>>>； 故选C。 6. 金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氯化”过程的方程式为 B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】C 【解析】 【分析】金红石(TiO2)与Cl2、C发生氯化反应，生成TiCl4和CO；TiCl4被Mg还原可生成Ti。 【详解】A．“氯化”过程中，TiO2、Cl2、C发生反应，生成TiCl4和CO，反应物中Cl2呈气态，则生成物中CO不标“↑”，化学方程式为，A正确； B．“还原”过程中发生反应TiCl4+MgTi+2MgCl2，该反应属于置换反应，且Mg的还原性强于Ti，B正确； C．Mg还原TiCl4过程需要在高温下进行，Mg易与O2、N2发生反应，为防止O2氧化需要通入Ar作保护气，不能用N2作保护气，C错误； D．题干信息显示：金属钛常温下不与稀盐酸反应，所以制得的金属钛中含有的少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确； 故选C。 7. 类比推理是一种常见的化学学习方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C (浓) (浓) D (浓) (浓) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO3与HClO会发生氧化还原反应，所以次氯酸钠溶液和二氧化硫反应的化学方程式为3NaClO+SO2+H2O=NaCl+Na2SO4+2HClO，故A错误； B．F2与H2O反应生成HF与O2，反应方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，故B错误； C．浓硝酸具有强氧化性，在一定条件下能将C、S、P非金属单质氧化为最高价氧化物或含氧酸，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能将HI氧化，故D错误； 选C。 8. 部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A. a的水溶液pH大于d′的水溶液 B. c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C. e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D. 工业上可以通过：制备硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫及氯物质的分类与化合价关系如图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；a′是HCl、b′是Cl2、c′是HClO、d′是HClO3、e′是HClO4； 【详解】A．没有明确浓度是否相等，不能比较H2S的水溶液和HClO3水溶液的pH，故A错误； B．SO2和HClO均具有漂白性，漂白原理不相同，故B错误； C．浓HClO3能与铁反应，常温下不能用铁质容器存放浓HClO3，故C错误； D．工业上通过：S燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成硫酸，故D正确； 选D。 9. 下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 C. 新制氯水光照后，溶液酸性会增强 D. 常温下，与水反应生成，转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，电子式应为，A错误； B．常温下铝、铁与浓硫酸发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止反应继续，并非不发生反应，B错误； C．新制氯水中存在HClO，光照下HClO发生分解：，HCl为强酸，溶液中H+浓度增大，酸性增强，C正确； D．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2不是0.5mol，转移的电子不是1mol，D错误； 故选C。 10. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，初始时Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH−与H+结合生成水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好完全反应时，溶液几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续滴加过量稀硫酸，H2SO4电离出H+和，离子浓度增大，导电性应回升。若图①中导电性未回升，A错误； B．向含AlCl3、NH4Cl、FeCl3的混合溶液中滴加NaOH：首先Fe3+、Al3+与OH−反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（沉淀质量上升）；沉淀完全后，OH−与反应生成NH3·H2O（沉淀质量不变，平台期）；反应完后，过量OH−溶解Al(OH)3（沉淀质量下降）；最后剩余Fe(OH)3沉淀（质量不变）。图②若符合“上升→平台→下降→平台”的沉淀变化趋势，B正确； C．CaCl2溶液与SO2不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法发生“弱酸制强酸”反应，无沉淀生成，C错误； D．足量浓硫酸与Zn反应生成SO2而非H2，稀硫酸与Zn反应生成H2，故浓硫酸对应的H2量应为0，D错误； 故选B。 11. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和. B. 步骤②通入足量反应的离子方程式为： C. 受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料 D. 灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石，目的是增强导电性 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解得到铝单质。 【详解】A．碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为，A错误； B．步骤②通入足量时，过量，与反应生成和，离子方程式为， B错误； C．受热分解生成和，熔点很高，常用作高温耐火材料（如耐火坩埚），C正确； D．电解④添加冰晶石的主要目的是降低的熔点，使其在较低温度下熔融，而非增强导电性，D错误； 故答案选C。 12. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法中不正确的是 A. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1 B. Mg和Al的总质量为9g C. 生成的H2在标准状况下的体积为10.08L D. 硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】Mg和Al在稀硫酸中溶解后生成MgSO4和Al2(SO4)3，由图可知加入NaOH后，一开始并未产生沉淀，即NaOH与剩余H2SO4发生中和反应，之后NaOH分别与Mg2+、Al3+形成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；两种离子沉淀完全后，NaOH又能与Al(OH)3发生反应Al(OH)3＋OH－= ＋2H2O，沉淀的量减少，剩余未反应的为Mg(OH)2，因此，n(Mg)=n[Mg(OH)2] =0.15mol，n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol。 【详解】A．根据NaOH为200-240mL时，发生的反应为Al(OH)3＋OH－= ＋2H2O，故n(NaOH)= n(Al)= 0.2mol，c(NaOH)==5mol/L，A正确； B．根据分析，Mg和Al的总质量m=m(Mg)+m(Al)= 0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，B正确； C．根据Mg~H2和2Al~3H2可知，Mg和Al生成的H2的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，共0.45mol，标况下的体积为0.45mol×22.4L/mol=10.08L，C正确； D．生成沉淀最多时，溶液中的溶质仅剩Na2SO4，此时NaOH用量为200mL，物质的量为5mol/L×0.2L=1mol，根据2NaOH~H2SO4可知，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.5mol，c(H2SO4)==1mol/L，D错误； 故选D。 13. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是 A. X与Z反应可生成Y B. X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z C. Z能使溴水褪色，体现了其漂白性 D. N属于酸式盐 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系及条件推断：X、Z为无色气体，Z有刺激性气味，且X→Y→Z为连续氧化过程，结合Z与少量/足量NaOH反应生成酸式盐(N)和正盐(M)，推知Z为SO2(刺激性无色气体)，Y为S(单质)，X为H2S(无色气体)。 【详解】A．X为H2S，Z为SO2，二者发生氧化还原反应：，生成Y(S)，A正确； B．X为H2S(还原性气体)，能与足量O2反应：，直接生成Z(SO2)，B正确； C．Z为SO2，与溴水反应：，SO2被氧化为H2SO4，溴水被还原褪色，体现SO2的还原性，而非漂白性，C错误； D．Z为SO2，与少量NaOH反应：，NaHSO3为酸式盐，D正确； 故选C。 14. 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是 A. 苛性钾溶液中的物质的量为 B. 时刻，反应中转移电子的物质的量是 C. 的生成可能是因温度升高引起的 D. 依据图像，总反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成；在反应结束后， 。 【详解】A．依据得失电子守恒， ，依据电荷守恒， ，溶液中KOH的物质的量是2.0mol，A正确； B．时刻，反应生成，，故转移电子为，B错误； C．由题意知，反应过程放热， 的生成可能是氯气与碱反应放热引起的，C正确； D．由以上分析，可得出，总的离子反应方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为________。 （2）物质的量均为的的和Fe充分反应，转移电子数为________。 （3）已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：________。 （4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为________。 （5）城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1）MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； （2）2mol （3）2ClO2+2OH-=+H2O （4） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气并防倒吸 ③. 溶液变蓝 （5）1.57 【解析】 【分析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应。 【小问1详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； 【小问2详解】 物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，产生molFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2mol； 【小问3详解】 从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O； 【小问4详解】 Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸； Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝； 【小问5详解】 NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （5）为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NaOH （4） ①. ②. D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 （5） 【解析】 【小问1详解】 物质只有还原性时，硫元素化合价处于最低价态，由硫元素的“价-类”二维图可知，X为氢化物，硫元素为-2价，化学式为，所以只有还原性的物质是； 【小问2详解】 单质Y是S，S与热的溶液反应，生成T(S为+4价的盐），可知T可以是、水和另一种钠盐，根据氧化还原反应规律，该钠盐中S为-2价，化学式为； 【小问3详解】 由“价-类”二维图可知Z为，过程Ⅱ是、、反应生成和，化学方程式为；过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，所以可循环利用的物质是； 【小问4详解】 要探究酸性强于，因为有强氧化性，会被氧化，不能直接通入，应先验证酸性强于，再验证酸性强于。装置连接顺序为（与小苏打溶液反应生成，证明酸性强于）（用酸性溶液除去）（用品红溶液检验中是否除尽）（与漂白粉溶液反应生成和，证明酸性强于）；实验现象是D中品红溶液不褪色，证明中已除尽，C中出现白色沉淀，说明酸性强于； 【小问5详解】 由硫元素“价-类”二维图可知Z为，与反应生成，与反应生成沉淀。，根据S原子守恒，，标准状况下。则尾气中Z（）的体积分数为。 17. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. bgh ②. （2） ①. ②. （3） ①. 5 ②. 1：4 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh； ②滴加过量的溶液，以1mol为标准，生成碳酸钙和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，反应方程式为 ； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2将SCN-氧化为(SCN)2，离子方程式为； 【小问3详解】 ①静止时隔板如图(保持温度不变)，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量为1.2mol，甲室气体的物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为=5g/mol； ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，列出式子：x+y=2，17x+2y=10，解得x=，y=，1：4； ③甲室中氨气物质的量为0.4mol，乙室中有1.2mol HCl气体，氨气和HCl按物质的量为1：1反应，所以二者完全反应生成NH4Cl固体，剩余0.8mol HCl，H2的物质的量为1.6mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会移至“6”处。 18. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 Ⅰ．完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂C是_______(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 ②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。 方案 试剂X 方案ⅰ 1mL 1mol/L酸性KMnO4溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 （3）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是 ______。 （4）方案ⅱ中预期现象是_______；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作_______即可得到预期的现象。 Ⅲ．将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入20mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52 （5）铜与氧化铁的物质的量之比为 _______。 （6）盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1） （2） ①. Cl2水或H2O2 ②. 漏斗 ③. 冷却结晶 （3）高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应 （4） ①. 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色 ②. 继续加入过量的氯水 （5）2：1 （6）3 【解析】 【分析】FeCl3溶液与铜发生的反应为：，腐蚀废液中含有：Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+，该流程的目的是从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，因此腐蚀废液中先加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，因此加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2溶液，向滤渣Y中加入试剂b，试剂b则是稀盐酸，滤液Z为FeCl2和过量的稀盐酸，滤液X和滤液Z混合后然后加入试剂c，应该加入氯水或双氧水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤得到氯化铁晶体。 【小问1详解】 氯化铁溶液与铜发生反应的离子方程式：。 【小问2详解】 ①要回收腐蚀废液，并得到氯化铁，得加入氧化剂，且不能引入新的杂质，故试剂c是Cl2水或H2O2； 固液分离采用过滤操作，操作Ⅰ过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ②上述流程中操作Ⅲ为从溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化亚铁离子等一些还原性的粒子；方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是：高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应。 【小问4详解】 根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，则方案ⅱ中预期现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：继续加入过量的氯水，即可得到预期的现象。 【小问5详解】 由、可得，，由此可知，若酸过量且，则不可能有固体剩余，而由题表可知，各组实验都有固体剩余，可能原因是酸不足或，对比实验1、2、3组数据，可判断实验1中酸有剩余，且混合物粉末中，所以实验1中剩余0.32g固体全为铜，设1.44g混合物粉末中为xmol、Cu为ymol，则有160x+64y=1.44，y-x=，解得x=0.005，y=0.01，故原混合物粉末中铜与氧化铁的物质的量之比2：1。 【小问6详解】 对比第3、4组数据可知所消耗固体的质量相同，说明实验4中酸已没有剩余，固体质量减少了2.24g，由于反应的与Cu的物质的量之比为1:1，故减少的2.24g固体中，故，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $