河南洛阳市宜阳县第一高级中学2026-2027学年高三上学期10月质量检测 化学试卷

化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C D D C D A D 题号 11 12 13 14 答案 D B A C 15（15分，除标注外，每空2分）．(1) 分液漏斗（1分） 饱和食盐水(1分） (2)防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质 (3)或 (4) 40.0 （1分） 第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为) (5) 16题（15分，除标注外，每空2分） (1)第四周期第Ⅷ族（1分） (2)增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿（1分） (3) (4)MgO、 (5) 取最后一次洗涤液，加稀酸化的溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净 (6)A (1分） (7)低于50℃冷却结晶 17．（14分，每空2分） (1)+165 (2) 0.03 bd (3)C-H (4) 减小 A点代表的组分为，反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，相同温度下减小压强，平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，促进反应Ⅲ平衡正向移动， 的转化率增大，平衡时其物质的量减小 18．（14分，每空2分） (1)碳溴键（溴原子）、羟基 (2) 取代 中和反应中生成的HBr，促进反应正向进行 (3) (4) 9 、、（任选一种即可） (5)或+K2CO322KBr+CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜阳一高26－27学年高三年级10月份质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 Na：23 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 2．向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A．溴水滴入NaCl溶液 B．乙醇滴入酸性溶液 C．通入溶液 D．HCl通入溶液 3．与过量热KOH溶液反应：。下列说法正确的是 A．每有参与反应，生成 B．是一种酸式盐 C．当被氧化的白磷比被还原的白磷多12.4 g时，转移 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 4．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 5．下列“类比”或“推理”正确的是 A．浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥 B．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 C．与反应生成和，则与反应生成和 D．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有固体析出，再加水固体溶解；向蛋白质溶液中加入饱和溶液，也有固体析出，再加水固体也溶解 6．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备Mg 实验示意图 实验目的 C．测NaOH溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 7．是文物修复中使用的一种仿生材料，X、Y、Z、W为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。Z的单质能在空气中自燃，基态W原子价层电子数为X的2倍。下列说法错误的是 A．X和Z的单质均具有还原性 B．化合物WY可作干燥剂 C．X和Y的单质均可在空气中燃烧 D．化合物的水化物具有酸性 8．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①用溶液吸收少量： ②向溶液中通入少量： ③澄清石灰水中通入过量： ④过量铁粉与稀硝酸反应： ⑤向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： ⑥过量通入NaClO溶液中： ⑦澄清石灰水与过量溶液反应 ⑧工业制漂白粉： ⑨与氢碘酸（HI的水溶液）反应： ⑩少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．某化合物在一定温度下电导率发生突跃，可作为快离子导体材料，其晶胞结构如图所示。下列相关叙述错误的是 A．该化合物的化学式为 B．相邻Hg-Cu核间距都相等 C．与配位的个数为4 D．和空位的数目比为 11．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 操作 现象 结论 A 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性： B 为了验证的还原性，取溶液于试管中，加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 具有还原性 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 食品脱氧剂样品中可能有价铁 A．A B．B C．C D．D 12．某光电化学还原制的装置如图所示。给光电极施加脉冲偏压，偏压为负时，光电极上发生还原反应。下列说法错误的是 A．偏压为时，光电极反应为 B．每产生，右室溶液质量减少64 g C．偏压为1.0 V时，光电极排斥以清洁表面 D．相对于恒定偏压，脉冲偏压利于提高光电极的制效率 13．我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。下列说法不正确的是 已知： A．X的结构简式为 B．Y有3种处于不同化学环境的氢原子 C．反应①中Z和的化学计量比是 D．若Z和P完全水解，可得到相同产物 14．采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 15（15分）．某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。已知：温度高于时，会与NaOH反应生成。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为__________，装置b中的试剂为__________。 （2）装置c采用冰水浴的目的为__________。 （3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图__________。 （4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究： [提出猜想]I．NaClO催化分解产生氧气。 II．NaClO与反应产生氧气。 [进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格（忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响）。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积/mL 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0 ①表中的数据__________。 [得出结论]②由实验可知，猜想II正确，理由为__________。 （5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量（NaOH的质量占消毒液质量的百分数），实验步骤：取10 mL产品（），滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中50.00 mL待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。 ①滴加双氧水的目的是__________（用离子方程式表示）。 ②若平均消耗盐酸的体积为10.20 mL，则该84消毒液中游离碱含量为__________（保留两位有效数字）。 16（15分）．某铬铁（II）矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素（）在周期表中的位置是__________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有__________（答一条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为__________。 （4）滤渣的主要成分是__________。 （5）①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________。 ②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________________。 ③写出转化为的离子方程式：__________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？__________（填字母）。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾（）的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 17（14分）．丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：I 使用铂锡双金属催化剂（M），上述反应分两步进行： II III 回答下列问题： （1）__________。 （2）550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，反应2 h后得到，则0～2 h内每克催化剂催化生成的平均速率为______。下列能说明该体系达到平衡状态的是______（不定项选择，填序号）。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： ① ② ③ ④ 该催化剂对__________（填“C—C”或“C—H”）键的断裂具有更好的选择性。 （4）100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因为___________________________________。 18（14分）．化合物J是一种抗病毒药物，其合成路线之一如下（部分试剂略）。 已知：回答下列问题： （1）A中官能团的名称为__________。 （2）C→E的反应类型为__________，的作用是__________。 （3）I的结构简式为__________。 （4）E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种，写出其中一种含酰胺基团的分子结构简式__________。 a．含碳氧双键和苯环 b．不含O－N键和 c．核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为 （5）有同学建议J的合成路线可改为如下： 根据题中信息，依照该同学建议的合成路线，第②步的化学反应方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $