2.2氧气教学设计-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第二单元　课题2《氧气》教学设计 2026—2027学年人教版初中化学九年级上册 课　　题 课题2　氧气 教材版本 人教版（2024）九年级上册 所在单元 第二单元　空气和氧气 课　　型 新授课（实验探究课） 课　　时 1 课时（40 分钟） 授课对象 九年级学生 一、教学目标 1. 能说出氧气的物理性质（通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧都是淡蓝色），能根据性质说明氧气可用排水法收集、盛有氧气的集气瓶应正放在桌面上等做法的道理。 2. 能说出氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧、具有氧化性；能描述木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验现象，能写出有关反应的文字表达式，能说明铁丝绕成螺旋状、硫燃烧集气瓶底放水、铁丝燃烧集气瓶底放水或细沙等实验操作的原因。 3. 能从硫、碳、铁与氧气反应的具体实例中归纳出化合反应“由两种或两种以上物质生成另一种物质”的特点和氧化反应的概念，能说出氧化物的概念并判断常见物质是否属于氧化物，能区分剧烈氧化与缓慢氧化。 4. 通过对比同一物质在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，体会反应物浓度对反应剧烈程度的影响，发展基于实验现象进行比较、归纳和推理的科学思维；初步学习“由具体到一般”归纳概念的方法。 5. 通过规范的实验操作、细致的现象观察与如实记录，养成注重证据、实事求是的科学态度；感受氧气在生产生活中的重要价值，激发学习化学的兴趣。 二、教学重点与难点 教学重点：氧气的物理性质；氧气的化学性质——能支持燃烧，能与木炭、硫粉、铁丝等物质反应及其现象与文字表达式；化合反应、氧化反应和氧化物的概念。 教学难点：从多个具体反应中归纳出化合反应“多变一”的共同特征；理解反应物浓度（氧气含量）不同导致燃烧现象不同；铁丝燃烧实验中在集气瓶底放水或细沙、硫燃烧实验中在集气瓶底放水的不同作用。 三、教学方法与教学准备 教学方法：实验探究法、对比观察法、归纳法、问题驱动法、小组合作法。 教学准备：多媒体课件（氧气性质的实验视频、液态氧与固态氧的图片、氧炔焰焊接钢材的图片）；教师演示实验用品——集气瓶（盛满氧气，瓶口盖玻璃片）、燃烧匙、坩埚钳、木炭、硫粉、细铁丝、镁条、澄清石灰水、细沙、水、火柴、酒精灯、砂纸；学生分组用品——实验记录表、现象观察与对比表、概念归纳卡片。 四、教学过程（40 分钟） 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 情境导入 （5 分钟） 出示两组图片：一组是潜水员背着氧气瓶在水中作业、医院里病人吸氧、炼钢炉中氧枪吹氧冶炼钢铁；另一组是节日里绚丽燃烧的烟花、钢铁生锈和食物腐败。提问：“这些场景中都有氧气参与，可是它们有的剧烈、有的缓慢，这是为什么？氧气究竟具有哪些性质？”接着设问：“我们已经知道空气中约含21%的氧气，浓度并不高。如果把一根燃着的木条分别伸入盛有空气和盛有氧气的集气瓶中，会看到什么现象？”引导学生根据生活经验作出猜想，并说明猜想的依据，由此引出课题《氧气》。 观察图片，说出图片中氧气参与的场景；结合上一课题所学的空气组成，猜测燃着的木条在氧气中会燃烧得更旺；大胆提出自己对氧气性质的猜想，明确本课的学习任务。 用“剧烈燃烧”与“缓慢生锈”的强烈对比制造认知冲突，把学生从“空气中有氧气”引向“氧气有哪些性质”，自然引出课题。 探究一 氧气的物理 性质 （8 分钟） （1）出示一瓶用玻璃片盖住的氧气，请学生观察并描述其颜色、状态和气味，强调观察气体的正确方法——不能把鼻子凑到瓶口去闻。（2）演示或播放实验：把盛满氧气的集气瓶倒扣在水槽中，移开玻璃片，观察水能否进入瓶中，引导学生得出氧气不易溶于水的结论。（3）结合图片和资料介绍液态氧、固态氧的颜色，说明在加压、降温的条件下氧气会变为淡蓝色的液体甚至固体。（4）引导学生把氧气的密度与空气的密度进行比较，得出氧气密度比空气略大的结论。（5）师生共同归纳氧气的物理性质，并追问：为什么盛有氧气的集气瓶要正放在桌面上？为什么氧气可以用排水法收集？ 观察并描述氧气的颜色、状态和气味；观察“排水”实验的现象，得出氧气不易溶于水的结论；比较氧气与空气的密度大小；在实验记录表上写出氧气的物理性质；尝试用氧气的性质解释“集气瓶正放”“用排水法收集氧气”等做法。 把物理性质的得出建立在观察和实验的基础上，让学生经历“观察—描述—比较—归纳”的过程；用“性质—做法”的追问把物理性质与实验操作联系起来，避免死记结论。 探究二 氧气的化学 性质（与木炭、硫 粉、铁丝的反应） （15 分钟） 依次组织三个对比实验，每个实验都让学生先预测、再观察、后归纳。（1）木炭燃烧：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至发红，由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象；燃烧停止后加入少量澄清石灰水并振荡，引导学生得出生成二氧化碳的结论。（2）硫粉燃烧：在燃烧匙中放入少量硫粉，加热至燃烧，先伸入盛有空气的集气瓶中观察，再伸入盛有氧气的集气瓶中观察，比较两次现象的差异（空气中淡蓝色火焰、氧气中明亮的蓝紫色火焰）；强调集气瓶底预先放少量水以吸收生成的二氧化硫、防止污染空气。（3）铁丝燃烧：用砂纸打磨细铁丝，绕成螺旋状，下端系一根火柴；点燃火柴，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，观察剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体的现象；强调集气瓶底预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。每做完一个实验，组织学生写出反应的文字表达式，并把现象填入对比表。 分组参与或认真观察三个演示实验，在实验记录表上如实记录现象；比较木炭、硫粉在空气和氧气中燃烧现象的差异，思考“为什么在氧气中燃烧更剧烈”；写出三个反应的文字表达式；讨论铁丝绕成螺旋状、瓶底放水或细沙的原因，推选代表汇报。 用“预测—观察—记录—归纳”的完整探究过程落实基于证据推理的科学思维；通过“空气与氧气中现象对比”突出反应物浓度的影响，通过“瓶底为什么放水”的实验细节培养安全与规范意识。 探究三 化合反应、氧化 反应和氧化物 （7 分钟） （1）出示木炭燃烧、硫粉燃烧、铁丝燃烧以及红磷燃烧的文字表达式，引导学生比较这些反应的共同点——都由两种物质生成了一种物质，师生共同归纳出化合反应（“多变一”）的特点，并归纳氧化反应（物质与氧发生的反应）的概念。（2）组织辨析：氧化反应一定是化合反应吗？结合石蜡燃烧（生成两种物质）说明氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。（3）出示二氧化硫、二氧化碳、四氧化三铁、水等物质，引导学生归纳氧化物的概念（由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物），并辨析“氧气是氧化物”“水是氧化物”“高锰酸钾是氧化物”等说法。（4）联系生活，讲清缓慢氧化（如动植物的呼吸、食物腐败、铁生锈）与剧烈氧化的区别。 观察并比较多个文字表达式，找出它们的共同点，尝试用自己的话说出化合反应的特点；辨析“氧化反应”与“化合反应”的关系；对给出的物质是否属于氧化物作出判断并说明理由；举例说出身边的缓慢氧化现象。 由多个具体反应归纳出概念，落实“由具体到一般”的科学方法；通过辨析把容易混淆的三个概念区分清楚，把化学观念（物质转化、分类）落到实处。 课堂小结 与作业 （5 分钟） 师生共同依托板书梳理本课的知识结构：氧气的物理性质→氧气的化学性质（支持燃烧，能与木炭、硫粉、铁丝等反应）→化合反应、氧化反应和氧化物→缓慢氧化。强调两个关键认识：一是氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧、具有氧化性，但不能燃烧、不能作燃料；二是“反应物的浓度影响反应的剧烈程度”，氧气中反应往往比空气中更剧烈。布置课后作业，要求学生整理好本课的实验记录表和现象对比表。 回顾本课收获，用一两句话说出“氧气有哪些性质”“为什么物质在氧气中燃烧更剧烈”；对照实验记录表和对比表进行自查，记录作业要求。 把零散的知识整合成结构化的认识，突出“物理性质—化学性质—概念—应用”的逻辑主线，为课题3《制取氧气》的学习做好铺垫。 五、板书设计 第二单元　课题2　氧气 一、氧气的物理性质 　1. 通常状况下：无色、无味的气体 　2. 密度比空气略大（集气瓶正放） 　3. 不易溶于水（可用排水法收集） 　4. 液态氧、固态氧都是淡蓝色 二、氧气的化学性质（化学性质比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性） 　1. 木炭燃烧：发出白光、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 　　碳 ＋ 氧气 二氧化碳 　2. 硫粉燃烧：空气中淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 　　硫 ＋ 氧气 二氧化硫（瓶底放水吸收，防污染） 　3. 铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体 　　铁 ＋ 氧气 四氧化三铁（瓶底放水或细沙，防炸裂） 　★ 规律：反应物浓度越大，反应往往越剧烈（氧气中比空气中剧烈） 三、化合反应、氧化反应和氧化物 　1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（“多变一”） 　2. 氧化反应：物质与氧发生的反应（氧气具有氧化性，但不能燃烧、不能作燃料） 　3. 氧化物：由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物（SO₂、CO₂、Fe₃O₄、 H₂O） 四、缓慢氧化 　动植物的呼吸、食物腐败、钢铁生锈——进行缓慢、不易察觉，但都放热、都属于化学变化 ★ 核心认识：性质决定用途；氧气能支持燃烧但不具可燃性；浓度影响反应剧烈程度 六、作业设计 1. 基础题：默写氧气的物理性质；写出木炭、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验现象和反应的文字表达式；写出化合反应、氧化反应和氧化物的概念，并各举一例。 2. 实践题：在家中或实验室中观察一种物质与氧气的反应（如蜡烛燃烧、铁钉生锈），记录你观察到的现象，并判断它属于剧烈氧化还是缓慢氧化。 3. 拓展题（选做）：查阅资料，了解氧气在医疗急救、潜水、炼钢、气焊等方面的具体应用，选择其中一个方面，用一段文字说明用到了氧气的什么性质（体现“性质决定用途”的观点）。 4. 复习题：判断下列说法是否正确并说明理由——“氧气具有可燃性”“铁丝在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁”“硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰”“氧气能与所有物质发生反应”“氧化反应一定是化合反应”。 第 7 页　共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $