广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高二第一次质量检测 化学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 一、单选题 （本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分） 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是（ ） A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解冶炼铝 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 2. 下列变化一定为放热反应的是（ ）　　 A. H2O(g)═H2O(l)放出44 kJ热量 B. ΔH>0的化学反应 C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D. 1mol C固体燃烧生成CO气体 3．已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g) == O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g) == 2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g) == 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）　　 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）    选项 热化学方程式 结论     NaOH(aq) + HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) 含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于 的燃烧热为 将和过量的在此条件下充分反应，放出热量等于 5. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）　　 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 6. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体的总物质的量不再发生变化 7. 在一定条件下的密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) △H>0，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 升高反应的温度 B. 减小容器的容积 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 8. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变 B. 已知，，工业上采用高温提高的转化率 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 工业上，高温下能自发进行 9. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是（ ） A. NH3H2O的电离程度增大 B.  减小 C.  的数目增多 D.  增大 10.下列水溶液一定呈中性的是（ ）    A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的酸与的碱等体积混合后的溶液 11. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）     选项 实验方案 实验目的 A. 向溶液中滴加醋酸 证明的酸性比强 B. 用计测定溶液的 证明是否为弱酸 C. 常温下，向等体积等浓度的双氧水中分别滴加等浓度的溶液、溶液 探究、对双氧水分解反应的催化效率 D. 向溶液中滴加溶液，加入少量固体 探究浓度对化学平衡的影响 12. T℃时，在恒容密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是（ ） A. 内用表示的反应速率为 B. 时充入氦气，化学反应速率减小 C. 该反应的化学方程式为 D. 升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 13. 乙烯气相水化法制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图起始时，。 下列分析错误的是（ ） A. 乙烯气相直接水化反应的 B. 图中压强的大小关系为： C. 图中、两点对应的化学平衡常数相等 D. 达到平衡状态、所需要的时间： 14. 已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 电离平衡常数 下列推断正确的是 （ ） A. pH相同的、两种弱酸，其物质的量浓度： B. 同体积、同pH的HX、HY酸稀释相同倍数后，溶液的pH： C. 向溶液中加入过量，反应的离子方程式： D. 的电离常数表达式： 15．碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．反应进程中决速步骤的能垒为1.257 B．反应过程中有极性键的断裂与生成 C．第2步的基元反应方程式为： D．升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动 16. 下图为水的电离平衡曲线，下列说法错误的是（ ）   B• A. 时，将溶于水，为图中点 B. 温度：T1 < T2 C. 若P点=，则A点 D. 25的硫酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显酸性 二、非选题 （本题包括4小题，共56分） 17.（14分）定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ. 某同学用的盐酸与 的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器的名称是______。A的材质能否用铜丝代替？______ 填“能”或“不能” （2）若实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______填“相等”或“不相等”；生成水时放出热量______填“相等”或“不相等”。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测溶液的温度 B.把量筒中的氢氧化钠溶液慢慢地倒入小烧杯 C.做本实验的当天室温较高 D.将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 Ⅱ. 某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验： 称量样品溶于水，配成溶液；准确量取所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积 滴定前 滴定后 量取待测液应使用________填仪器名称。 试样中的质量分数为_________。 若出现下列情况，测定结果偏高的是________。 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，________。 18.（12分） 化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题： Ⅰ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 （1）根据实验试剂写出实验原理：________ 用离子方程式表示。 （2）分析上述表中的实验数据：______。 （3）根据实验方案推断本实验目的为________。 Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学平衡的影响，进行了如下实验： （4）在溶液中与存在平衡体系，若向体系中加入足量的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式为__________。 （5）对的分解具有催化作用。利用图和中的信息，按图装置连通的、瓶中已充有气体进行实验，可观察到瓶中气体颜色比瓶中的________填“深”或“浅”，其原因是___________________。 19.（14分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ.醋酸是一种重要的有机一元弱酸。 当温度升高时，____填“增大”、“减小”或“不变”。 写出能使醋酸溶液c(H+)减小, CH3COOH电离程度增大的操作______。（任写一种） 下列事实不能说明是弱电解质的是______填标号。 A. 相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子 C.时，溶液的约为 D.的溶液恰好与溶液完全反应 已知室温时，在水中电离度为，则的电离平衡常数_______。 Ⅱ.体积为 的醋酸溶液与一元酸 溶液分别加水稀释至，稀释过 程变化如图： （5）①写出HX在溶液中的电离方程式_________。 ②同温同浓度的HX与醋酸的电离程度：HX_______填“大于”、“等于”或“小于”醋酸。③上述稀释后，溶液中有水电离出来的_______填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的溶液中有水电离出来的，理由是_______。 20. （16分）碳氧化物的综合利用具有重要意义。 Ⅰ 利用和制取工业原料甲醇的反应为。 已知、、的燃烧热分别为、、，则上述反应的________。 下列关于该反应的说法正确的是________填字母。 A.使用催化剂可以增大反应速率和反应物的平衡转化率 B.增大压强，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.升高温度，反应的平衡常数减小 D.当容器内时，反应可能达到平衡状态 某温度下，将和充入容积为的钢瓶中发生上述反应，甲醇的物质的量分数随反应时间的变化情况如下图所示。 内，该反应的平均反应速率________。 此温度下，该反应的平衡常数_______。（写出计算式即可） 若将该钢瓶替换为起始容积为的恒压钢瓶，重复上述实验，平衡时的转化率________填“”“”或“”。 Ⅱ可用于合成甲醇，也可用于制备重要的化工产品。 我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法正确的是 。 A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂 B．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率100% C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO D．第④步反应是一个放热过程 常温下，可用溶液作为的捕捉剂，若某次捕捉后所得溶液中 ，则发生反应的化学方程式为________。此时溶液的________。常温下，； 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二第一次月考 化学答案 1-5 CDAAD 6-10 BABBC 11-16 BDCCDD 17. 每小题2分，共14分 （1）玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒）；不能 （2）不相等；相等 （3）ABD （4）碱式滴定管    （5）80% （6）ce； （7）溶液颜色恰好由（粉）红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。  18.其余每空2分，共12分 （1）（2）2.0 （3）探究KMnO4溶液的浓度对反应速率的影响 （4）橙色（1分）；橙色黄色 （5）深（1分） ，催化分解放热，温度升高，使平衡向逆反应方向移动，颜色加深。 19. 其余每空2分，共14分 （1）增大 （2）加水稀释 加入少量NaOH\Na2CO3\Mg（合理即可） （3）D    （4）10-5   （5）HXH++X— 大于（1分）    大于（1分）     酸性强于的，稀释后溶液中的小于溶液中的，所以其对水电离的抑制能力也较弱 20.每空2分 （1） （2）CD （3）  ；；0.23或； （4） ACD（5）4NaOH+3CO2 = Na2CO3 +2NaHCO3+ H2O ； 10 2 学科网（北京）股份有限公司 $$