3.3盐类水解专项训练2026-2027学年上学期高二化学选择性必修1

盐类水解专项综合 1．甲胺可用于合成麻醉剂、兴奋剂、止痛药、抗菌素等多种药物。25℃，甲胺电离常数，在水中电离方程式为。下列叙述错误的是 A．甲胺水溶液中来自水电离 B．加水稀释溶液，所有粒子浓度均减小 C．溶液中 D．25℃时，甲胺溶液 2．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．已知时和的电离常数均为，则溶液呈 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 4．（25-26高二上·广西贵港·阶段检测）亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用。亚硫酰氯遇水易水解产生白雾并有刺激性气味气体逸出，在140℃以上可发生分解，其分解的化学方程式为。下列有关说法中不正确的是 A．1 mol SOCl2受热分解，转移2 mol电子 B．SOCl2的水解方程式为： C．亚硫酰氯的水溶液能使品红溶液褪色 D．工业上可用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合加热制备无水氯化锌 5．（2026·安徽合肥·模拟预测）下列表述和方程式相对应且正确的是 表述 方程式 A 能发生水解反应 B 经氢气还原得高纯硅 C 与混合加热得无水 D 通入澄清石灰水中制漂白粉 6．（26-27高三上·贵州黔西南·阶段检测）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．H+、Fe2+、、Cl- B．Fe3+、SCN-、K+、Cl- C．Al³⁺、、Na+、 D．Na+、Cu2+、Cl-、 7．Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 8．（25-26高二下·江苏无锡·期末）实验室模拟工业硫化碱法制取，其制备步骤如下： 步骤1：配制和的混合溶液，测得为13.3。 步骤2：向溶液中缓慢通入，溶液逐渐变浑浊，有浅黄色沉淀析出。 步骤3：继续通入至溶液为7.0，充分反应后过滤。 步骤4：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 已知：，，，。下列说法正确的是 A．步骤1所得溶液中存在： B．步骤2生成浅黄色沉淀的离子方程式为 C．步骤3所得滤液中存在： D．步骤4蒸发浓缩时若温度过高，所得产品中会混有而导致纯度降低 9．（2026高三下·河北衡水·专题练习）298 K，101 kPa时，水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数与溶液pH的关系如图所示，的。下列说法正确的是 A．曲线a表示的分布分数 B．298 K时，相同物质的量浓度的溶液的pH大于NaHS溶液的pH C．的NaOH溶液吸收，所得溶液pH大于13 D．298 K时，的平衡常数为 10．（25-26高二下·贵州·开学考试）下列盐类水解的应用说法错误的是 A．AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干得无水AlCl3 B．FeCl3固体溶于浓盐酸抑制水解 C．NH4Cl溶液除铁锈与水解无关 D．TiCl4加水加热制备TiO2 11．（25-26高二下·贵州毕节·阶段检测）下列关于盐类水解的说法，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．碳酸钠溶液水解显碱性，可用于去除餐具表面的油污 C．氯化铵溶液中， D．加热Na2CO3溶液，溶液的pH会减小 12．三氧化二锑(，两性氧化物)是AI服务器液冷系统中最主流的阻燃协效剂。实验室利用的水解反应制备的装置如图所示(加热仪器及具体操作省略)。下列说法正确的是 A．可能有生成的反应为 B．通的目的是充当保护气并搅拌混合物 C．图中通不能用加入溶液代替 D．图中a处装置可以用b处装置替换 13．（24-25高二上·河南许昌·期末）为二元酸，其电离过程如下：，常温时，向10 mL 0.1 mol/ L水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，混合溶液中、、的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示：下列说法正确的是 A．由图可知： B．的 C．NaHA溶液中， D．时， 14．（24-25高二上·福建龙岩·期末）苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 二、解答题 15．（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用。根据所学知识，回答下列问题： (1)氟化钠溶液在实验室保存时使用___________(“玻璃”或“塑料”)瓶。 (2)向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯(SOCl2)，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出 SOCl2 与水反应的化学方程式___________。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试用化学方程式解释原因：___________。 (3)实验室配制SnCl2溶液时，取SnCl2粉末先溶于适量___________中进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________[已知：SnCl2水解生成Sn(OH)Cl]。 (4)明矾可用于净水，原因是___________(用离子方程式表示)。 (5)同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3 ②KCl  ③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4 ⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是___________(填序号)。 16．（24-25高三上·黑龙江·阶段检测）某研究小组利用草酸亚铁制备光化学研究中一种常用试剂三草酸合铁酸钾并进行产品中Fe含量的测定。已知为绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去三分子结晶水，230℃分解。 I、三草酸合铁酸钾的制备 步骤一：草酸亚铁的制备 称取固体加入烧杯中，再加入15 mL蒸馏水和几滴()溶液，加热使其溶解完全。再加入30 mL饱和草酸溶液，加热至沸，搅拌片刻，停止加热，静置。待黄色草酸亚铁沉淀沉降后倾析法弃去上层清液，加入50 mL蒸馏水，搅拌并温热，静置，弃去上层清液。 步骤二：的制备 可以利用下面装置完成制备过程，具体步骤如下： ①水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在313 K左右，慢慢加入(3%)，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。 ②更换a中试剂，在搅拌下加入饱和草酸溶液至红褐色沉淀溶解完全(共约8 mL，先加5 mL，后逐滴加入约3 mL)。 ③向反应液中加入10 mL体积分数95%乙醇使晶体完全析出后，抽滤，洗涤，自然风干后称重，产品质量为7.35 g。 (1)仪器a的名称是_______________。 (2)溶解硫酸亚铁铵时加入几滴溶液的原因是_____________________________。 (3)①中将反应液加热至沸腾的目的是__________________________________________。 (4)写出②中红褐色沉淀溶解的离子反应方程式__________________________________。 (5)加入乙醇的目的是________________________________________________________。 Ⅱ．产品中铁元素含量的测定 (i)将③制得的7.35 g产品与酸化的过氧化氢溶液混合，充分反应后，低温加热至反应液不再产生气体，冷却至室温并配制成100 mL溶液。 (ii)分别向6个100 mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00 mL已标定的浓度为的标准溶液，然后分别加入1.50 mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。 (iii)将(ii)中配好的溶液加入10 mL比色皿中，分别测定其吸光度，结合数据绘制吸光度图象如下所示： 比色管编号 S1 S2 S3 S4 S5 S6 溶液/mL 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 2.00 1 1.5 2 2.5 3 4 吸光度A 0.12 0.17 0.22 0.27 0.32 0.42 (iv)取1.0 mL(i)中所配溶液于100 mL容量瓶中，加入1.50 mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容，将最终配好的溶液加到10 mL比色皿中，在与步骤(iii)中相同条件下测得溶液吸光度。 (6)上述实验数据处理中_________，_________。 (7)该三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的质量分数为_______%。(结果保留2位小数) 17．（25-26高二上·河南·期中）弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知25℃时、HCN和的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN 电离平衡常数       回答下列问题： (1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)。 (2)25℃时，等pH的三种溶液：A．NaCN、B．、C．，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填字母)。 (3)溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数K=___________。 (4)25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示(已知)。 ①A点溶液中pH=___________。 ②25℃时，0.10 的溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性。 ③25℃时溶液中存在以下等量关系，试补充完整：(填字母)___________。 A．        B．        C．        D． ④向10 mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 的NaOH溶液，当溶液中时，加入NaOH溶液的体积___________(填“大于”“等于”或“小于”)10 mL，当pH=2.8时，溶液中___________。 18．（25-26高三上·河北邢台·阶段检测）聚铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。利用平板液晶显示屏制作过程中产生的大量废玻璃(含、和铁的氧化物等物质)，制备聚铁并回收金属铈的工艺流程如下： 已知：一般不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 (1)为了加快酸浸效率，可采用的措施是________________________。(答出两点) (2)滤渣中含有_________，反应Ⅱ的化学方程式_______________________________。 (3)制备过程中的“系列操作”为________________________________________。 (4)下列不属于得到“聚铁”的操作为 (填字母)。 A．适当加热 B．加入适量CaCO3 C．加入适量硫酸 D．加入水 (5)反应Ⅰ的离子方程式___________________________________。在实际生产中，反应Ⅰ常同时通入以减少的用量，若参与反应的有5.6L(标准状况)，则相当于节约了___________g。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A B D C D C C 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 1．B【详解】A．题给电离过程中，甲胺结合水电离产生的，生成，由水电离产生，A正确； B．甲胺溶液显碱性，加水稀释时，甲胺的电离程度增大，但溶液中减小。温度不变时，水的离子积不变，因此增大，并非所有粒子的浓度均减小，B错误； C．溶液中，发生水解：。根据电荷守恒，有；根据物料守恒，有。联立两式，消去和，得到，C正确； D．25℃时，甲胺的电离平衡为，对应的电离常数为。设平衡时的浓度为，忽略水的电离，则，。将各浓度的数值代入电离常数表达式，得。按弱碱近似，取，可得，因此。由25℃时水的离子积，得，故，D正确； 2．B【详解】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止被氧化为，反应原理为，该操作与盐类水解无关（抑制水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③​溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到​，灼烧时​分解生成，该过程与盐类水解有关且表述正确； ④和均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：、，生成的可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是与，二者发生双水解反应生成和；若使用，其水解分两步进行，反应速率慢、生成的量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性：，碱性环境下会与铵态氮肥中的​反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关且表述正确； ⑦属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成​沉淀：，将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐类水解有关且表述正确； 3．C【详解】溶液中存在：、、、，已知时和的电离常数均为，则醋酸根和铵根水解程度相同，因此溶液为中性， 4．A【分析】结合给定的分解反应，分析各元素化合价变化，中为-1价，为+4价，分解产物中中为0价，中为+1价，中仍为+4价。4mol 分解时，部分失去电子被氧化为，共失去6mol电子，部分得到电子被还原为，共得到6mol电子，转移电子总数为6mol。【详解】A．结合分析可知，1mol 受热分解时，转移电子的物质的量为，并非2mol，A错误； B．水解生成刺激性气味的和形成白雾的，对应水解方程式为，B正确； C．亚硫酰氯的水溶液中含有，具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．与混合加热时，与结晶水反应生成，可抑制水解，最终可制得无水氯化锌，D正确； 5．B【详解】A．给出的方程式是的电离方程式，的水解反应水解的正确方程式为：，A错误； B．工业制备高纯硅的原理就是用氢气还原，反应条件、方程式配平均正确，表述与方程式对应一致，B正确； C．与水反应的产物为和，反应为：，生成的HCl抑制水解得到无水氯化铝，C错误； D．浓度极低，工业上是用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D错误； 6．D【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合； B．与会结合生成络合物，不能大量共存，B不符合； C．与发生相互促进的双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，C不符 D．、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，D符合； 7．C【详解】A．加入固体，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，A错误； B．加入固体，溶液中浓度增大，抑制碳酸根水解，平衡逆向移动，B错误； C．稀释盐溶液，根据水解规律越稀越水解，水解平衡正向移动，C正确； D．碳酸根水解为吸热过程，降温会使平衡向放热方向即逆向移动，D错误； 8．D【详解】A．步骤1是和的混合溶液，物料守恒中S的存在形式包含、、，C的存在形式包含、、，选项漏了和A错 B．步骤2溶液初始pH为13.3，呈强碱性，反应物中不存在大量，离子方程式不应出现，B错误； C．步骤3溶液pH=7，即，根据的，代入得，故，C错误； D．具有还原性，蒸发浓缩时温度过高，易被空气中的氧化生成，导致产品纯度降低，D正确； 9．C【分析】硫化氢在水溶液中分两步电离：，。随着pH增大，减小，两步电离平衡均向右移动。因此，低pH时占主要部分、随后逐渐减少的曲线a表示；先增大后减小的曲线b表示；在较高pH时逐渐增大的曲线c表示。图中a、b交点对应pH为7.0，此时，故第一步电离的常数为；b、c交点对应pH为13.0，此时，故第二步电离的常数为。 【详解】A．曲线a在低pH时分布分数接近1，随着pH增大逐渐减小，对应；对应先增大后减小的曲线b，A错误； B．两种酸式盐中的阴离子均能发生水解和电离。的水解平衡为，水解常数为，同时的电离常数为，前者大，则溶液显碱性；的水解平衡为，水解常数为，同时的电离常数，前者大，NaHS溶液也显碱性。由于，故相同物质的量浓度时，溶液的pH小于NaHS溶液的pHB错误； C．设吸收后生成的、NaHS分别为x mol、y mol，根据Na原子守恒，2x+y=1，根据S原子守恒，x+y=0.6，联立可得x=0.4，y=0.2，即、NaHS分别为0.4 mol、0.2mol，由图示分布关系可知时，pH=13，则所得溶液pH大于13，C正确； D．对于反应，，并非，D错 10．C【详解】A．易水解生成和挥发性，在气流中加热可抑制水解，最终蒸干得到无水，A正确； B．溶于水时水解使溶液显酸性，浓盐酸中浓度大，可抑制水解，B正确； C．溶液中水解产生使溶液呈酸性，酸性条件下可溶解铁锈，因此除铁锈利用了盐类水解的原理，C错误； D．水解可生成，加热促进水解完全，脱水后得到，属于盐类水解的应用D正确； 11．D【详解】A．盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的或结合生成弱电解质的反应，属于中和反应的逆反应，A正确； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应被去除，B正确；C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解使溶液显酸性，水解程度微弱，因此离子浓度大小顺序为，C正确； D．盐类水解为吸热反应，加热溶液会促进碳酸根离子水解，溶液中浓度升高，pH增大，12．C【详解】A．可能有生成的反应属于非氧化还原反应，正确反应方程式为，A错误； B．通的目的是中和水解过程中产生的，促使反应正向进行，B错误； C．图中通不能用加入溶液代替，因为已知是两性氧化物，会和强碱反应，C正确； D．图中a处装置不能用b处装置替换，会发生倒吸，D错误； 13．C【分析】首先根据曲线变化判断三条曲线的含义：pH越小，越大，因此曲线I为；pH中等区间大，曲线II为；pH越大，越大，曲线III为。 根据图中交点可得：当时，，即，因此； 当时，，即，因此。 【详解】A．由分析，pH=1.2时，，A错误； B．由分析，pH=4.2时，，反应的， C．由分析，的电离常数，则水解常数，电离程度大于水解程度，因此，C正确； D．pH=1.2时已加入溶液，溶液体积大于10mL，根据物料守恒， 14．C详解】A． 点时，，则苯酚钠的水解平衡常数， B．时为滴定终点，溶质为苯酚，点的 为7，为苯酚和苯酚钠的混合液，故，依据电荷守恒得时，，则，依据元素质量守恒得，两式联立得，B正确； C．若，溶液的溶质为等浓度的、苯酚钠、苯酚，而 点 为10，说明 的水解程度大于 的电离程度，则，C错误； D．滴定终点时，溶质为苯酚和氯化钠，溶液显酸性，故可选甲基橙作指示剂，D正确； 15．(1)塑料 (2) SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl 6SOCl2+AlCl3·6H2O=6SO2↑+12HCl+AlCl3 (3) 浓盐酸 SnCl2存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入浓盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解 (4)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (5)②③④ 【详解】（1）氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶是因为氟化钠在溶液中水解生成能与玻璃中二氧化硅反应的氢氟酸，故选用塑料瓶。 （2）SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫，反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用；反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，SOCl2与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用。 （3）Sn2+水解使溶液呈酸性，加入浓盐酸可以抑制其水解，即溶液中存在水解平衡：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入浓盐酸，增大氯化氢的浓度，使该平衡逆向移动，抑制Sn2+水解； （4）利用Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的； （5）所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，， K2CO3由于水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，而不利于P元素被植物吸收，(NH4)2SO4由于铵根离子水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看，K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用，故其中最合理的组合方式是②③④ 16．(1)恒压滴液漏斗 (2)抑制铵根离子和亚铁离子的水解 (3)除去过量的过氧化氢，避免过量的过氧化氢增大草酸的用量 (4) (5)降低三草酸合铁酸钾在水中的溶解度，有助晶体的析出(合理答案即可) (6) 0.1 0.02 (7)11.43 【分析】称取固体加入烧杯中，溶于15 mL水后加入几滴()溶液，降低溶液pH值，抑制、亚铁离子水解，加入草酸饱和溶液，得黄色的草酸亚铁沉淀；加入过氧化氢，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，加入过氧化氢得到氢氧化铁沉淀，并加热至沸腾，加入草酸生成溶液，充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物。 【详解】（1）仪器a能使液体顺利流下，名称是恒压滴液漏斗； （2）根据分析，加入几滴()溶液，降低溶液pH值，抑制、亚铁离子水解； （3）除去过量的过氧化氢，因过氧化氢可将草酸氧化，生成二氧化碳，避免过量的过氧化氢增大草酸的用量； （4）氢氧化铁和草酸反应生成溶液，反应的离子方程式为：； （5）加入乙醇的目的是：降低三草酸合铁酸钾在水中的溶解度，有助晶体的析出； （6）根据题目提供信息，可取两点：（，0.12）、(，0.17)，则①、②，由②-①得：，解得：；将代入①式得： ，则b=0.02。 （7）由表格S2中数据可知显色液中，铁离子浓度为，则铁元素的质量分数ω。 17．(1) (2)BAC (3) (4) 1.3 酸 B 大于 1000(或) 【详解】（1）HCN是弱酸，则NaCN是强碱弱酸盐，NaCN水解使其溶液的pH=8，水解的离子方程式为； （2）酸性越弱，其对应强碱盐的水解程度越大，溶液的碱性越强；根据25℃时HCN和的电离平衡常数，可知酸性： ，水解程度> NaCN>，所以等pH时，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是> NaCN>，即B>A>C。 （3）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数K=。 （4）25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，随pH升高，含量降低、 含量先增大后降低、含量增大，所以曲线Ⅰ表示的物质的量分数与溶液pH的变化关系，曲线Ⅱ表示的物质的量分数与溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数与溶液pH的变化关系。 ①草酸的电离平衡常数，A点溶液中、浓度相等，，pH=1.3。 ②25℃时，的水解平衡常数，的电离平衡常数为，电离大于水解，所以0.10 的溶液呈酸性。 ③25℃时溶液中存在电荷守恒 ；存在物料守恒，两式联立得 ，选B。 ④向10 mL 0.1 溶液中逐滴加入10mL 0.1 的NaOH溶液，溶质为NaHC2O4，NaHC2O4溶液呈酸性，当溶液中时，根据电荷守恒，可知溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积大于10 mL； 根据图示，，当pH=2.8时，；pH=2.8时， 。 18．(1)将废玻璃粉碎、适当增大硫酸的浓度 (2) (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (4)C (5) 69 【分析】废玻璃中含、和铁的氧化物等物质，加稀硫酸酸浸时，铁的氧化物与反应溶解进入溶液（生成等），、均不溶于稀硫酸而留在滤渣中；含铁滤液经反应Ⅰ（在酸性条件下将氧化为，同时放出）后，溶液水解聚合生成聚铁；含、的滤渣加入稀硫酸和进行反应Ⅱ，被还原溶解为，仍不溶，过滤后滤渣为；含的滤液加入溶液沉淀得到，过滤后沉淀用盐酸溶解（反应Ⅲ）生成溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等系列操作制得。 【详解】（1）加快酸浸效率可从增大固体与液体的接触面积、增大反应物浓度入手，将废玻璃粉碎、适当增大硫酸的浓度，均可加快酸浸速率； （2）酸浸时，铁的氧化物溶于稀硫酸进入滤液，、不溶于稀硫酸而留在滤渣中；反应Ⅱ中在稀硫酸和作用下被还原为而溶解，化学方程式为，不与稀硫酸、反应仍为固体，故反应Ⅱ后过滤所得滤渣中含有； （3）从溶液中制取晶体，需先蒸发浓缩使溶液接近饱和，再冷却结晶析出晶体，最后过滤、洗涤（并干燥），故“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； （4）聚铁由水解聚合生成，适当加热、加水稀释、加入适量（与反应促进水解）都能促进水解，利于聚铁形成；加入适量硫酸会增大浓度、抑制水解，不利于聚铁形成，故不属于得到聚铁的操作，选C； （5）反应Ⅰ中在酸性条件下把氧化为，自身被还原为，离子方程式为；若同时通入，也能氧化，发生反应，1 mol 得到4 mol电子，其氧化能力与4 mol （1 mol 得到1 mol电子）相当；5.6 L （标准状况）的物质的量为0.25 mol，相当于1 mol ，故节约的质量为1×69=69 g。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $