3.3 第2课时 盐类水解的影响因素及应用(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 以“影响因素-应用-常数计算”为逻辑主线，通过实验探究与定量分析结合，构建盐类水解的系统性解题方法，培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |影响因素|3题（含实验探究）|控制变量法分析温度/浓度/外加试剂对水解平衡的影响|从定性（现象）到定量（pH变化）理解水解原理| |应用|2题|利用水解平衡移动原理解决除杂/净水等实际问题|原理→应用，体现性质决定用途的化学观念| |水解常数|3题|通过Kh与Ka关系推导溶液酸碱性及离子浓度比较|从数学表达式构建水解平衡的定量认知| |综合探究|4题（含实验设计）|结合电离常数、离子浓度比较等综合应用|整合影响因素、应用、计算，形成知识网络|

第2课时　盐类水解的影响因素及应用 题组一　盐类水解的影响因素 1.（2026•吉林延边二中期中）以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是（　　） A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 2.常温下，pH=10的Na2CO3溶液1 mL加水稀释至10 mL，下列说法正确的是（　　） A．稀释前溶液中c（OH－）=1×10－4 mol•L－1 B．稀释后溶液中c（OH－）=1×10－4 mol•L－1 C．加水过程中使水解平衡逆向移动 D．加水过程中c（HC）逐渐增大 3.（2026•北京通州高二期中）某小组同学设计如下实验探究“反应条件对Fe2（SO4）3水解平衡的影响”。 下列说法不正确的是（　　） A．①、②对比水的电离程度：①＞② B．①、②对比c（H＋）：②＞① C．③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同 D．①②③均促进了Fe3＋水解平衡正向移动 题组二　盐类水解的应用 4.（教材改编题）为除去CuCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（　　） A．NaOH　 B．Na2CO3 C．氨水　 D．CuO 5.（2026•郑州外国语学校期中）下列事实或物质的用途与盐类的水解无关的是（　　） A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C．Na2CO3溶液水解呈碱性，热的Na2CO3溶液去油污能力更强 D．明矾［化学式为KAl（SO4）2•12H2O］可用作净水剂 题组三　盐类水解常数 6.已知常温下CN－的水解常数Kh=1.61×10－5。常温下，含等物质的量的HCN与NaCN的混合溶液，下列说法错误的是（　　） A．溶液呈酸性 B．溶液呈碱性 C．溶液中c（CN－）＜c（HCN） D．溶液中c（Na＋）＞c（CN－） 7.（2025•茂名高二期中）下列说法错误的是（　　） A．向Na2S溶液中加入少量CuSO4固体，HS－的浓度减小 B．加水稀释NH4Cl溶液，水解常数Kh增大，pH减小 C.25 ℃时，Ka（HCOOH）=1.0×10－4，该温度下HCOO－的水解常数为1.0×10－10 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 8.常温下，有浓度均为0.1 mol•L－1的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④NaHCO3溶液，相关的3种弱酸的电离平衡常数见下表。 HCN H2CO3 CH3COOH Ka=4.9×10－10 Ka1=4×10－7 Ka2=5.6×10－11 Ka=1.7×10－5 这4种溶液pH由大到小的顺序是　　　　（填标号），其中②由水电离的H＋浓度为　　　　。④的水解常数Kh=　　　　。 9.（2026•北京朝阳区期中）为探究溶液pH对Fe3＋水解平衡的影响，向稀Fe（NO3）3溶液中分别加入不同的酸（控制温度不变，忽略溶液体积变化）。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅：②＜①＜③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近 无色 已知：［FeCl4］－为黄色；浓度较小时［Fe（H2O）6］3＋（用Fe3＋表示）几乎无色。 下列分析不正确的是（　　） A．①中溶液显黄色的原因是Fe3＋发生了水解 B．加入浓盐酸促进Fe3＋－＋4Cl－⇌［FeCl4］－平衡正向移动 C．少量浓盐酸使Fe3＋水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使Fe3＋水解平衡正向移动 D．探究pH对Fe3＋水解平衡的影响，最好选用稀Fe（NO3）3溶液和浓硫酸 10.下列关于盐类水解的说法不正确的是（　　） A．向Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．将CuSO4溶液由20 ℃加热到60 ℃，溶液的pH减小 C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值减小 D．常温下，0.1 mol•L－1的NaB溶液的pH=8，溶液中c（Na＋）=c（B－）＋c（HB）=0.1 mol•L－1 11.（1）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＜7，其原因是　　 　　。 （2）相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH溶液，c（CH3COO－）由大到小的顺序是 　　　　　　　　（填序号，下同）。 （3）c（N）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　。 （4）常温常压下，现有浓度为0.100 mol•L－1的六种溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3，由水电离出的c（OH－）大小关系是　　　　　 　　。 （5）下列溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O，溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为　　　 　　　　。 12.（2025•江西南昌二中月考）氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。 回答下列问题： （1）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁［Fex（OH）3x－yCly］。已知聚合氯化铁极易溶于水，为强电解质，写出氯化铁水解生成聚合氯化铁反应的总离子方程式　　 。 （2）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案（FeCl3溶液的浓度为1 mol•L－1，忽略溶液体积的变化），获得如下数据： 实验序号 1 2 3 4 5 V（FeCl3）/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 V（H2O）/mL 0 90.00 90.00 90.00 90.00 n（NaCl）/mol 0 0 0 a 0 n（Na2SO4）/mol 0 0 0 0 b 温度/℃ 25 25 35 25 25 pH 0.74 1.62 1.47 x y ①由实验1和2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡　　　　（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：　　　　　 　　　。 ②实验2和实验3的目的是　　　 　　　　　。 ③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是　　　　（填字母）。 A．实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管 B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 第2课时　盐类水解的影响因素及应用 1.B　A项，溶液的pH变小，是因为铵根离子抑制NH3•H2O电离，与水解是否吸热无关；B项，加热后红色加深，说明升温促进醋酸根离子水解（碱性增强），证明水解是吸热反应；C项，硝酸铵溶于水时，其溶解过程和铵根离子的水解过程均为吸热过程，共同导致溶液温度降低，该实验不能作为盐类水解是吸热过程的证明；D项，盐酸与NaOH反应放热属于中和反应，与盐的水解无关。 2.A　pH=10的Na2CO3溶液，c（H＋）=1×10－10＋ mol•L－1＋，则c（OH－）== mol•L－1=1×10－4 mol•L－1，稀释后溶液中c（OH－）＜1×10－4 mol•L－1，A正确，B错误；加水过程中Na2CO3溶液被稀释，水解平衡正向移动，C错误；从1 mL稀释至10 mL，HC浓度最终减小，远小于初始浓度，D错误。 3.D　硫酸铁溶液中存在：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋，①中加入Fe2（SO4）3晶体，c（Fe3＋）增大，水解平衡正向移动，c（H＋）增大；②中加入浓硫酸，c（H＋）增大，水解平衡逆向移动，水的电离受到抑制，②中c（H＋）更大，水的电离程度更小，所以水的电离程度：①＞②，A正确；②中加入浓硫酸，直接增大了c（H＋），所以c（H＋）：②＞①，B正确；①、②中粒子主要有Fe3＋、S、H＋、OH－、H2O、Fe（OH）3；③中加入铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，有Fe2＋生成，所以③中存在的粒子种类与①、②中不完全相同，C正确；①中加入Fe2（SO4）3晶体，c（Fe3＋）增大，促进Fe3＋水解平衡正向移动；②中加入浓硫酸，c（H＋）增大，抑制Fe3＋水解平衡正向移动；③中加入铁粉，Fe与Fe3＋反应，c（Fe3＋）减小，抑制Fe3＋水解平衡正向移动，D错误。 4.D　若加入NaOH，不仅Fe3＋会生成沉淀，Cu2＋也会生成沉淀，且溶液中引入了Na＋，A错误；加入Na2CO3，引入了Na＋，且Cu2＋、Fe3＋都会生成沉淀，B错误；加入氨水，引入N，且Cu2＋、Fe3＋都会生成沉淀，C错误；加入CuO与Fe3＋水解生成的H＋反应，从而促进Fe3＋水解，直到完全，D正确。 5.A　FeCl3溶液腐蚀铜板是由于Fe3＋的强氧化性，与盐类水解无关，故选A。 6.A　根据CN－的水解常数Kh=，可求出Ka（HCN）≈6.2×10－10，Kh＞Ka，故CN－的水解程度大于HCN的电离程度，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c（OH－）大于电离产生的c（H＋），故混合溶液呈碱性，c（CN－）＜c（HCN），c（Na＋）＞c（CN－）。 7.B　Na2S溶液中存在S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，加入少量CuSO4固体，S2－与Cu2＋反应生成CuS沉淀，促使平衡逆向移动，HS－的浓度减小，A正确；水解常数Kh只受温度的影响，温度不变，Kh不变，B错误；HCOOH的Ka=1.0×10－4，则=1.0×10－4，==1.0×10－4，则Kh=1.0×10－10，C正确；NaA的Kh=，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大，D正确。 8.②＞①＞④＞③　10－13 mol•L－1　 2.5×10－8 解析：浓度均为0.1 mol•L－1－的4种溶液中，②NaOH－为一元强碱，碱性最强，溶液pH最大；由电离平衡常数可知，酸的酸性强弱为CH3COOH＞H2CO－3＞HCN＞，故水解程度为CN－＞HC＞CH3COO－，故3种盐溶液碱性强弱顺序为NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，则溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；0.1 mol•L－1－的NaOH溶液，溶液中由水电离的H＋浓度和溶液中H＋浓度相等，即水电离的c（H＋）－== mol•L－1－=10－－13－ mol•L－1－；④NaHCO3－溶液中，发生水解，水解反应方程式为＋H2O⇌H2CO3＋OH－，水解平衡常数Kh=====2.5×10－8。 9.C　原溶液①显黄色是因为Fe3＋水解生成有色物质，根据题目已知条件，当浓度较小时水解产物几乎无色，但原溶液为稀溶液，此时黄色可能由Fe3＋水解产生的中间产物{如［Fe（OH）（H2O）5］2＋为淡黄色}导致，A正确；加入浓盐酸引入大量Cl－，促使Fe3＋－与Cl－形成［FeCl4］－（黄色），平衡正向移动，B正确；浓盐酸中的H＋会抑制Fe3＋－水解，使水解平衡逆向移动，加入过量浓盐酸时Cl－的络合作用进一步减小Fe3＋浓度，无论盐酸量多少，水解平衡始终逆向移动，C错误；浓硫酸仅改变pH且不引入与Fe3＋－反应的离子（如Cl－或），可单独研究pH对水解平衡的影响，D正确。 10.A　向Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，A错误；盐类水解是吸热反应，升高温度，CuSO4溶液的水解程度增大，溶液中的c（H＋）增大，溶液的pH减小，B正确；向CH3COONa溶液中加水，可以促进醋酸根离子的水解，但溶液中醋酸根离子和OH－浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中c（H＋）增大，的比值减小，C正确；常温下，0.1 mol•L－1的NaB溶液的pH=8，溶液显碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，即HB为弱酸，溶液中存在元素守恒关系：c（Na＋）=c＋c（HB）=0.1 mol•L－1，D正确。 11.（1）Mm＋＋mH2O⇌M（OH）m＋mH＋　（2）②＞①＞③ （3）④＞②＞③＞①　（4）⑥＞④＞③＞①=⑤＞②　 （5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 解析：（1）若pH＜7，则主要发生Mm＋的水解，其原因是Mm＋＋mH2O⇌M（OH）m＋mH＋。（2）CH3COONH4、CH3COONa发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，所以c（CH3COO－）最小，CH3COONH4、CH3COONa中，前者N促进CH3COO－水解，使其浓度有所减小，所以c（CH3COO－）由大到小的顺序是②＞①＞③。（3）c（N）相等时，①（NH4）2SO4溶液、③（NH4）2CO3溶液的浓度比②NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液小，而能促进N水解，所以（NH4）2CO3溶液的浓度比（NH4）2SO4溶液大，H＋能抑制N水解，所以②NH4HSO4溶液浓度相对较小，因此其物质的量浓度由大到小的顺序为④＞②＞③＞①。（4）①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④CH3COONa、⑤NaOH、⑥Na2CO3六份溶液中，水解程度越大，对水电离的促进作用越大；酸或碱电离出H＋或OH－的浓度越大，对水电离的抑制作用越大；若酸与碱电离出的H＋或OH－的浓度相等，则对水电离的影响相同，综合以上分析，由水电离出的c（OH－）大小关系是⑥＞④＞③＞①=⑤＞②。（5）将①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O分成碱性、中性、酸性三组，碱性组中，电离能力强的碱的pH大于电离能力弱的碱的pH，大于水解呈碱性的盐的pH；酸性组中，盐酸为强酸，溶液的pH较小，而醋酸属于弱酸，部分电离，酸性较盐酸弱，溶液的pH较盐酸大；氯化铵水解能力微弱，酸性较醋酸弱，所以这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③。 12.（1）xFe3＋＋H2O⇌Fex（OH＋（3x－y）H＋　（2）①正　实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1　②探究温度对水解平衡的影响　③B 解析：（1）氯化铁水解得到Fex（OH）3x－yCly和盐酸，则氯化铁水解生成聚合氯化铁的总离子方程式为xFe3＋＋H2O⇌Fex（OH＋H＋。（2）①由实验1和2可知，稀释FeCl3溶液，水解平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1；②实验2与实验3相比，温度不同，故探究的是温度对水解平衡的影响；③氯化铁溶液水解呈酸性，则实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管，A正确；实验4和实验5中应确保钠离子浓度相等，则a与b的关系式为a=2b，B不正确；根据信息（加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变）及图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响，C正确。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $