精品解析：江西省南昌中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

南昌中学2026-2027学年度上学期十月测试 高三化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素位于IIIB族 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 用明矾、ClO2等可以对生活用水进行杀菌消毒 D. 单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土元素包含钪、钇及镧系元素，均位于元素周期表IIIB族，A正确； B．维生素C具有还原性，可消耗食品储存环境中的氧气，避免食品被氧化变质，所以维生素C可用作食品抗氧化剂，B正确； C．明矾不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，C错误； D．单晶硅是典型的半导体材料，是新型光伏电池的核心原料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NH3分子的空间结构模型： B. 硒的价电子排布式为3d104s24p4 C. KI的电子式： D. 中子数为8的碳核素： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，则分子空间结构模型为：，A错误； B．硒元素的原子序数为34，基态原子的价电子排布式为4s24p4，B错误； C．碘化钾为离子化合物，电子式：，C错误； D．中子数为8的碳核素的质子数为6，质量数为14，核素的符号为，D正确； 故选D。 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl- 数目为2NA B. 32 g Cu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得电子数均为NA C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为1NA D. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．32 g的物质的量为，与过量硝酸反应均生成，每个失去2个电子，0.5 mol共失去电子，根据得失电子守恒，浓、稀硝酸得电子数均为，B正确； C．标准状况下的物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，转移电子数目小于，C错误； D．仅与浓盐酸反应，随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，HCl无法完全消耗，50 mL 12 mol/L浓盐酸的物质的量为，生成的分子数小于，D错误； 故选B 4. 复合催化剂在化工生产中有重要应用，如(合成甲醇)，(氨合成)，复合催化剂(常压合成乙二醇)，下列说法正确的是 A. 、、氧化铝陶瓷均为传统无机非金属材料 B. 、、均属于碱性氧化物 C. 晶体Cu、磁性氧化铁、石英玻璃均具有各向异性 D. 、、均属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和陶瓷，C60和氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．K2O属于碱性氧化物，但Fe3O4（四氧化三铁）为混合氧化物，具有磁性，Al2O3（氧化铝）为两性氧化物，二者均不属于碱性氧化物，B错误； C．晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性，金属晶体Cu、磁性氧化铁（Fe3O4晶体）具有各向异性，但石英玻璃为非晶态，具有各向同性，因此并非均具有各向异性，C错误； D．CO2（干冰）、C60（富勒烯）、CH3OH（甲醇）在固态时均由分子通过分子间作用力构成，均属于分子晶体，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃由水电离出的的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性溶液中四羟基合铝离子能与氢离子反应，不能大量存在，A不符合题意； B．与铝反应放出氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中铵根离子会与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量存在，B不符合题意； C．酸性溶液中具有强还原性的碘离子会与硝酸根离子、铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子在溶液中不会发生任何反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 向溶液中加入足量NaOH溶液： D. 向溶液中通入过量的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者反应的离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．氨水是弱碱，不能溶解，氯化铝与过量氨水反应应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．足量与反应时，也会和反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．还原性强于，过量会将和全部氧化，选项漏写与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 8. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛。通常可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的一种工艺流程如图所示，下列说法中正确的是 A. I中得到溶液 B. II中反应的离子方程式为 C. 再次充入的目的是得到过饱和溶液 D. 中存在过氧键 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中与过量反应生成，反应为：，；Ⅱ中加入固体，与反应生成和NaHCO3，反应为：，；Ⅲ中再次通入，使转化为过饱和溶液，经结晶脱水得到，反应为：，据此分析。 【详解】A．Ⅰ中溶液，呈酸性，而溶液因水解呈碱性（），故Ⅰ中得到的是溶液，A错误； B．Ⅱ中反应为与的反应，离子方程式为：，B错误； C．再次充入可将转化为，目的是得到过饱和溶液，为后续结晶脱水制备提供原料，C正确； D．由脱水制得，其中S为+4价，O均为-2价，不存在过氧键，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将CO2通入Na2SiO3溶液中，产生浑浊 非金属性：C＞Si C 用pH计分别测量pH：CH3COOH＞HCl CH3COOH是弱电解质 D 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，未见紫色 待测液中不含K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，无明显现象并非浓硝酸氧化性弱，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，A错误； B．通入溶液产生浑浊，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可推出非金属性，操作、现象、结论均正确，B正确； C．未说明和的浓度相同，无法通过大小判断是弱电解质，结论不成立，C错误； D．观察的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，未使用蓝色钴玻璃未见紫色不能说明待测液不含，结论错误，D错误； 故选B。 10. 是极强的氧化剂，能与NH3反应生成N2和Cl2.也能发生类似于水的自耦电离：，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 为非极性分子 C. 与反应的产物之一可以用于蚀刻玻璃 D. 比更易发生自耦电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心原子价层电子数为，不满足8电子稳定结构，A错误； B．为T形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．与反应时，与中的结合生成，可与玻璃的主要成分反应，可用于蚀刻玻璃，C正确； D．原子半径小于，键比键键长大，键能更小、更易断裂，故比更易发生自耦电离，D错误； 故选C。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y B. 原子半径：R＞Y＞X C. 电负性：Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：W＞Y 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，Y、R同主族，结合成键特征可知R为、Y为；W形成4个共价键且原子序数小于，为；Z形成1个共价键且原子序数介于和之间，为；X介于和之间，为。 【详解】A．X为、Y为，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．原子半径同周期从左到右减小、同主族从上到下增大，故半径顺序为，即，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，的电负性大于，即电负性，C正确； D．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即沸点，D错误； 故选C。 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．测定氯水的pH C．制取Fe(OH)3胶体 D．排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向容量瓶移液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，避免液体在刻度线以上残留导致浓度误差，图示操作错误，A不符合题意； B．氯水中含具有漂白性，会漂白试纸，无法测定氯水，应使用计测定，B不符合题意； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液至溶液呈红褐色，C不符合题意； D．溶液用碱式滴定管盛放，排出尖嘴气泡时将尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠一侧的橡胶管使溶液流出，即可带出气泡，图示操作正确，D符合题意； 故选D。 13. 贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ反应中元素被氧化 B. 所处环境不同，稳定性也不同 C. 贵金属钯可将甲基丙醇羰基化 D. 该过程总反应的化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅱ反应中转化成，C元素的化合价由-2价升高到了-1价，被氧化，故A正确； B．有机物分子中，不同基团之间相互影响，所处环境不同，稳定性也不同，故B正确； C．羟基被氧化生成C=O，C原子上应连接H原子，则甲基丙醇羟基相连碳上没有氢，不能羰基化，故C错误； D．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故D正确； 故答案选C。 14. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，防止Fe3+氧化 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，沉淀X用足量盐酸溶解后，向溶解得到的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有铁离子；加入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中溶液中含有硫酸根离子，其来源可能是沉淀X中原有的硫酸根，也可能是沉淀X中的亚硫酸根被溶液中的铁离子氧化生成；加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去，静置，一段时间后溶液变为蓝色，说明碘单质被还原的速率快于碘离子被溶液中铁离子氧化的速率；沉淀X用足量草酸溶解后，向溶解得到的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变为红色，说明铁离子与草酸溶液反应得到三草酸根合铁离子；加入氯化钡溶液，溶液中有白色沉淀生成，过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，沉淀溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，即草酸溶解液中无硫酸根离子，证明实验②中检测到的硫酸根是盐酸溶解时铁离子氧化亚硫酸根生成的，所以沉淀X中含有亚硫酸根离子。 【详解】A．由实验⑤可知，沉淀X中含有亚硫酸根离子，所以仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有硫酸根离子，原因是溶液中的铁离子可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，A正确； B．由分析可知，实验③中蓝色褪去是因为碘单质被还原的速率快于碘离子被溶液中铁离子氧化的速率，B正确；； C．由实验⑤可知，沉淀X中含有亚硫酸根离子，使用草酸溶解X的目的是形成三草酸根合铁离子，防止溶液中的铁离子将亚硫酸根离子氧化，C正确； D．由实验现象可知，高铁酸钾溶液与二氧化硫反应生成的沉淀X中含有铁离子，反应中铁元素的化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，硫元素的化合价升高被氧化，所以滤液Y中一定含有硫酸根离子，D错误； 故选D。 二、解答题(四大题，共58分) 15. 实验室利用K2Cr2O7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： （1）溶液配制：称取a g某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为________________________。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用______(填仪器名称)继续加蒸馏水至___________________。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是__________________________。 （2）滴定：取V1 mL 用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应(杂质不参与反应)，充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为V2 mL。 ①滴定终点时的现象________________________。 ②滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③该硫代硫酸钠样品的纯度为______%(用含a、c、V1、V2的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 引流 ②. 胶头滴管 ③. 液体凹液面最低处与刻度线相切 ④. 除去溶解在水中的氧气，防止氧化 （2） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 偏大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为引流； ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，应使用胶头滴管继续滴加蒸馏水，至液体凹液面最低处与刻度线相切； ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是：去除水中溶解的氧气，防止被氧化； 【小问2详解】 ①取硫酸酸化的溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量溶液，全部被还原，生成，再往锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变蓝，然后用样品溶液滴定，当溶液蓝色褪去时，即到达滴定终点，故滴定终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色； ②根据对应关系：，故，这是样品溶液中含有的硫代硫酸钠的物质的量，则100 mL容量瓶中 ，样品的纯度为 ； 滴定结束后，若俯视滴定管读数，会导致读取的滴定终点刻度偏小，从而使读取的消耗体积偏小，根据纯度计算公式，纯度与成反比，因此所测得的样品纯度将偏大； ③根据②，该硫代硫酸钠样品的纯度为。 16. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图： 已知：。常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。 A. 将铜矿粉碎并搅拌 B. 增加铜矿的投料量 C. 适当提高硫酸浓度 D. 适当缩短反应时间 （2）“酸浸”中生成单质S的化学方程式为___________。 （3）调节pH的范围为___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)，滤渣洗涤烘干后可留作其他用途。确定滤渣已洗涤干净的方法是___________。 （4）“还原”前Cu元素以的形式存在，利用水合肼还原Cu元素。一定体积下，保持其他条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如下图所示。当水合肼浓度大于3.25mol/L时，的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）现代材料分析技术可以表征Cu2O晶体结构的实验方法为_________。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. ②. ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无明显现象（或无白色沉淀产生），则说明已洗涤干净 （4）生成的被过量的水合肼进一步还原为单质 （5）X射线衍射（或XRD） 【解析】 【分析】铜矿（）加入稀硫酸、，被氧化生成硫单质；与硫酸反应得到，被氧化为，体系中得到含有、、的混合溶液。 调节溶液，使完全转化为沉淀除去，同时保证不析出沉淀。向溶液中加入氨水、，转化为沉淀被除去，铜元素转化为留在溶液中。加入水合肼，被还原，得到目标产物，据此分析解答。 【小问1详解】 提高浸出率可通过增大固液接触面积、提高反应物浓度、适当升温、延长反应时间等措施实现。 A．将铜矿粉碎并搅拌，增大固体与溶液的接触面积，能够提高铜元素浸出率，A正确； B．增加铜矿的投料量，仅增大原料总投入，不能提高铜元素的浸出率，B错误； C．适当提高硫酸浓度，增大反应物浓度，有利于提高浸出率，C正确； D．适当缩短反应时间，反应进行不充分，会降低浸出率，D错误； 故选。 【小问2详解】 “酸浸”时，作氧化剂，将氧化生成单质，被还原为，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：。 【小问3详解】 调目的是使完全沉淀，而不沉淀。根据表格数据，完全沉淀，开始沉淀，故范围：。除锰步骤加入氨水、，转化为沉淀，故滤渣主要成分为。滤渣表面会吸附等杂质离子，检验洗涤干净即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根离子；操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净。 【小问4详解】 水合肼具有较强还原性，当水合肼浓度过大，还原性过强，已经生成的会被过量水合肼进一步还原为单质，因此转化率继续增大，但产率下降。 【小问5详解】 表征晶体结构常用实验方法为射线衍射（），可通过衍射图谱分析晶体的结构信息。 17. 钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，工业上常以辉钼矿（主要成分为MoS2，Mo为价）为原料制备钼酸盐。请回答： （1）根据钼元素在周期表中的信息，推测其在周期表的位置是________。 （2）“电氧化法”将MoS2转化为，其工作原理如下图1所示： 已知：、。 ①阳极电极反应式为________。 ②混合液中浓度为0.40 mol·L-1，加入Ba(OH)2固体可去除；当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%（保留3位有效数字）。 （3）碱性条件下“氧压煮法”处理辉钼矿的总反应为： 　K 不同温度下密闭容器中MoS2的平衡转化率 实验组 温度/K 初始分压P0(O2)/MPa 平衡转化率/% Ⅰ 373 1.0 45.2 Ⅱ 393 1.0 38.5 Ⅲ 413 1.0 32.1 ①可提高MoS2平衡转化率的措施是________。 A．低温、低压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．高温、高压 ②图2中，当温度高于510K后两条曲线趋于重合，理由是________。 ③研究发现，该反应的实际过程分为3步进行： ⅰ．　Ea1　K1 ⅱ．　Ea2　K2 ⅲ．　Ea3　K3 已知：活化能，总反应速率主要由第________步决定（填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”）；总反应平衡常数________（用K1、K2、K3表示）。 【答案】（1）第五周期第ⅥB族 （2） ①. ②. 99.9 （3） ①. C ②. 当温度高于510K后，O2的转化率主要由温度决定，P0(O2)变化对转化率影响可忽略 ③. ⅰ ④. 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息，钼（）的原子序数为，其外围价电子排布式为。最大主量子数为，说明其位于第五周期；价电子总数为，且最后填入的是轨道，故位于元素周期表的第ⅥB族。 【小问2详解】 ①由图1可知，右侧电极（阳极）上失去电子转化为，结合溶液的弱碱性环境，电极反应式应有参与，故阳极反应式为；②根据转化为和的元素守恒关系（生成和），原混合液中；当开始沉淀时，溶液中的，此时溶液中残留的；因此，的去除率为 。 【小问3详解】 ①由表格数据可知，在相同压强下，温度升高，的平衡转化率降低，说明正反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动；该反应正向是气体分子数减少的反应，增大压强有利于平衡正向移动。因此，可提高平衡转化率的措施是低温、高压，故选C。 ②反应体系中含有液态水，当温度高于时，水大量汽化，密闭容器内的总压急剧增大且主要由水蒸气压决定。此时改变初始氧气分压（或）对体系总压的改变比例很小，压强对平衡移动的影响显著减弱，故两条曲线趋于重合。 ③活化能越大，反应速率越慢，多步反应的总反应速率由最慢的一步（即活化能最大的一步）决定。已知，故总反应速率主要由第ⅰ步决定。根据盖斯定律，将已知反应进行组合： 即可得到总反应方程式，因此总反应的平衡常数 。 18. 化合物F是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已省略）： 已知：①Et3N为三乙胺[(C2H5)3N]，在有机合成中常作缚酸剂； ②。 请回答： （1）A的官能团名称为__________。 （2）C的结构简式为__________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A. A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水 B. D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 C. 过程中POCl3作脱水剂 D. F在核磁共振氢谱图中显示9种峰 （4）的过程还生成一种物质（相对分子质量137.5），写出其结构简式__________。 （5）过程中存在副产物（与化合物E互为同分异构体），其中环结构均为六元环的副产物的结构简式__________。 （6）用和CH3NH2制备，请设计合成路线（无机试剂任选）__________。 【答案】（1）羧基 （2） （3）AD （4）Et3N·HCl或Et3NH+Cl- （5） （6） 【解析】 【分析】A→B，羧羟基被氯原子取代；B、C发生取代反应生成D，根据B、D的结构简式以及C的分子式可以推断，C的结构简式为：；D→E，D脱去1分子水，生成E；E→F，E发生还原反应生成F。 【小问1详解】 A的官能团名称是羧基； 【小问2详解】 根据B和D的结构简式，以及C的分子式可以推断，C的结构简式为 【小问3详解】 A．苯甲酸能与水分子形成分子间氢键，但该物质含有苯环，故苯甲酸微溶于水，A错误； B．D与足量氢气加成后的产物的结构简式为，共有3个手性碳原子（在图中用*标出），B正确； C．D→E步骤，D脱去1分子水，生成E，故POCl3作脱水剂，C正确； D．F共有11种处于不同化学环境的H原子，故核磁共振氢谱有11组峰，D错误； 故本题选AD； 【小问4详解】 三乙胺[(C2H5)3N]中的中心N原子与3个C原子通过单键相连，剩余一个孤电子对，能与H+形成配位键，转化为Et3NH+离子，该离子与氯离子结合，产生Et3N·HCl，该产物分子式为C6H16NCl，相对分子质量为137.5，符合题意； 【小问5详解】 该同分异构体的环结构均为六元环，故非苯环六元环结构与E相似，且可以由D脱水制得，调整苯环上发生脱水反应的氢原子位置，可得到该同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 首先将环戊酮转化为环戊醇，再利用脱水剂将其转化为环戊烯。用强氧化剂将环戊烯氧化为1,5-戊二酸，实现将碳环转化为碳链。仿照A→B步骤，将碳链两端的羧基中的羟基取代为氯原子，两端氯原子与甲胺发生取代反应，从而得到含氮六元环。整合为合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌中学2026-2027学年度上学期十月测试 高三化学试卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素位于IIIB族 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 用明矾、ClO2等可以对生活用水进行杀菌消毒 D. 单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NH3分子的空间结构模型： B. 硒的价电子排布式为3d104s24p4 C. KI的电子式： D. 中子数为8的碳核素： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 1 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl- 数目为2NA B. 32 g Cu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得电子数均为NA C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为1NA D. 50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15NA 4. 复合催化剂在化工生产中有重要应用，如(合成甲醇)，(氨合成)，复合催化剂(常压合成乙二醇)，下列说法正确的是 A. 、、氧化铝陶瓷均为传统无机非金属材料 B. 、、均属于碱性氧化物 C. 晶体Cu、磁性氧化铁、石英玻璃均具有各向异性 D. 、、均属于分子晶体 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 溶液： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 向溶液中加入足量NaOH溶液： D. 向溶液中通入过量的： 7. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 8. 焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛。通常可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的一种工艺流程如图所示，下列说法中正确的是 A. I中得到溶液 B. II中反应的离子方程式为 C. 再次充入的目的是得到过饱和溶液 D. 中存在过氧键 9. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将CO2通入Na2SiO3溶液中，产生浑浊 非金属性：C＞Si C 用pH计分别测量pH：CH3COOH＞HCl CH3COOH是弱电解质 D 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，未见紫色 待测液中不含K+ A. A B. B C. C D. D 10. 是极强的氧化剂，能与NH3反应生成N2和Cl2.也能发生类似于水的自耦电离：，其分子结构如图。下列说法正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 为非极性分子 C. 与反应的产物之一可以用于蚀刻玻璃 D. 比更易发生自耦电离 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y B. 原子半径：R＞Y＞X C. 电负性：Z＞Y D. 简单氢化物的沸点：W＞Y 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．测定氯水的pH C．制取Fe(OH)3胶体 D．排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 A. A B. B C. C D. D 13. 贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ反应中元素被氧化 B. 所处环境不同，稳定性也不同 C. 贵金属钯可将甲基丙醇羰基化 D. 该过程总反应的化学方程式可表示为： 14. 为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A. 仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B. 实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C. 使用草酸溶解X的目的是形成，防止Fe3+氧化 D. 结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含 二、解答题(四大题，共58分) 15. 实验室利用K2Cr2O7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： （1）溶液配制：称取a g某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1)样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为________________________。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用______(填仪器名称)继续加蒸馏水至___________________。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是__________________________。 （2）滴定：取V1 mL 用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应(杂质不参与反应)，充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应(不考虑其他反应)，当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为V2 mL。 ①滴定终点时的现象________________________。 ②滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③该硫代硫酸钠样品的纯度为______%(用含a、c、V1、V2的代数式表示)。 16. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图： 已知：。常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： （1）为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。 A. 将铜矿粉碎并搅拌 B. 增加铜矿的投料量 C. 适当提高硫酸浓度 D. 适当缩短反应时间 （2）“酸浸”中生成单质S的化学方程式为___________。 （3）调节pH的范围为___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)，滤渣洗涤烘干后可留作其他用途。确定滤渣已洗涤干净的方法是___________。 （4）“还原”前Cu元素以的形式存在，利用水合肼还原Cu元素。一定体积下，保持其他条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如下图所示。当水合肼浓度大于3.25mol/L时，的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是___________。 （5）现代材料分析技术可以表征Cu2O晶体结构的实验方法为_________。 17. 钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，工业上常以辉钼矿（主要成分为MoS2，Mo为价）为原料制备钼酸盐。请回答： （1）根据钼元素在周期表中的信息，推测其在周期表的位置是________。 （2）“电氧化法”将MoS2转化为，其工作原理如下图1所示： 已知：、。 ①阳极电极反应式为________。 ②混合液中浓度为0.40 mol·L-1，加入Ba(OH)2固体可去除；当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为________%（保留3位有效数字）。 （3）碱性条件下“氧压煮法”处理辉钼矿的总反应为： 　K 不同温度下密闭容器中MoS2的平衡转化率 实验组 温度/K 初始分压P0(O2)/MPa 平衡转化率/% Ⅰ 373 1.0 45.2 Ⅱ 393 1.0 38.5 Ⅲ 413 1.0 32.1 ①可提高MoS2平衡转化率的措施是________。 A．低温、低压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．高温、高压 ②图2中，当温度高于510K后两条曲线趋于重合，理由是________。 ③研究发现，该反应的实际过程分为3步进行： ⅰ．　Ea1　K1 ⅱ．　Ea2　K2 ⅲ．　Ea3　K3 已知：活化能，总反应速率主要由第________步决定（填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”）；总反应平衡常数________（用K1、K2、K3表示）。 18. 化合物F是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已省略）： 已知：①Et3N为三乙胺[(C2H5)3N]，在有机合成中常作缚酸剂； ②。 请回答： （1）A的官能团名称为__________。 （2）C的结构简式为__________。 （3）下列说法不正确的是__________。 A. A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水 B. D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子 C. 过程中POCl3作脱水剂 D. F在核磁共振氢谱图中显示9种峰 （4）的过程还生成一种物质（相对分子质量137.5），写出其结构简式__________。 （5）过程中存在副产物（与化合物E互为同分异构体），其中环结构均为六元环的副产物的结构简式__________。 （6）用和CH3NH2制备，请设计合成路线（无机试剂任选）__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $