河南南阳十校教科研联合体2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋期阶段性素养评价（一·） 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择 题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24 A1-27P-31C1-35.5Fe-56Cu-64Ag-108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.我国科学家为人类文明的进步和发展做出了重要贡献，下列不属于我国科学家 研究成果的是 A.首次人工合成蛋白质一结晶牛胰岛素 B.发现并成功提坂青蒿素 C.提出氧化学说 D.发明联合制碱法 2.实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A.钠与水的反应实验需要标注的图标： B.实验室中未用完的钠、白磷等应放回原试剂瓶 C.盛化学品NaOH试剂瓶的标签上安全使用标识为 腐蚀：品 D.钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 高一化学试期第」页（共8页） 3.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A.84消毒液与洁厕灵（主要成分盐酸）可以混和使用 B.H,在Cl2中安静燃烧生成HC1,工业上用此原理生产盐酸 C.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 D.生活中可用白醋除水垢 4.用N,代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0mol·L-1Mg(N0,)2溶液中含有N03的数目为2NA B.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N C.6.2g白磷(P4)中含有的P原子数为0.2NA D.17gOH含有N.个质子 5.下列关于钠、过氧化钠的说法中正确的是 A.钠投人硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 B.金属钠保存在石蜡油或煤油中 C.Na202中阴阳离子个数比为1：1 D.取久置的Na202,向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为02 6.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下 图为氯元素的“价一类”二维图，下列说法不正确的是 ◆化合价 +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0 b 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.检验气体b中是否混有a的方法是将气体通入硝酸银溶液中 B.c可以用于自来水的杀菌消毒 C.d的稳定性弱于f D.若e为钾盐，实验室加热e和二氧化锰的混合物可制备氧气 高一化学试题第2页（共8页） 7.下列关于氯气、氯水的说法中正确的是 A.用如图装置探究氯气是否具有漂白性，试剂a可选用碱石灰 域剂 氯气 潮湿的有色布条 干燥的有色布条 试剂a B.氯气能与铁反应，因此液氯不可用钢瓶储存 C.氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D.新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 NaOH 瓷坩埚 蒸馏水 物 A.称量一定质量的NaOH固体并溶解 B.验证加热条件下钠和氧气能够反应 蘸有氯水 的玻璃棒 pH试纸 浓硫酸屡 玻璃片 C.测新制氯水的pH D.千燥Cl A.A B.B C.C D.D 9.下列关于Na2C03和NaHC03的说法中，正确的有 ①制作面点时加人复合膨松剂，利用Na2C0,与酸性物质如柠檬酸反应产生二氧 化碳气体 ②利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO, ③向饱和Na2C0,溶液中通人足量的CO2,有白色晶体NaHC0,析出 ④分别取二者的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na,C0, ⑤等质量的两种固体与足量盐酸反应，同温同压下，生成的C02体积相同 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 高一化学试题第3页（共8页） 10.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 B.容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干才能使用 C.摇匀时的操作如图所示： D.摇匀后发现凹液面低于刻度线，无需再加水 11.关于物质的量浓度的说法中，下列表述正确的是 A.50mL0.6mol·L-1的MgCl,溶液与100mL1.2mol·L-1的KCl0溶液的 c(Cl)相等 B.标准状况下，22.4LHC1气体溶于100mL水中，所得盐酸的物质的量浓度 为10mol·L-1 C.将一定量18.4mo/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于9.2mol/L D.取0.4mol·L的CaCl,溶液100mL,加水稀释至2L,稀释后溶液中c(Cl) 为0.02mol·L1 12.下列实验中，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将有色鲜花放人盛有干燥氯气的集气瓶中，盖 A CL,具有漂白性 上玻璃片，鲜花褪色 向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂 Na202与H20反应放 B 棉剧烈燃烧 热且有氧气生成 将新制氯水滴加到含酚酞的氢氧化钠溶液中， 氯水中一定含有漂白 C NaOH溶液褪色 性物质 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时 D 氯气与水发生反应 间后试管内液面上升 13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量 变化的数据并记录和呈现。某同学用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用 传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。则图中纵坐标可以表示的 物理量是 高一化学试题第4页(（共8页) 0 50100150 时间/s ①氯水的漂白性 ②氧气的体积分数 ③氯水的pH ④氯离子的浓度 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.如图所示，室温下，向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的 混合气体，且左右两侧气体的物质的量相等。将H2和0，的混合气体点燃引 爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4：1， 下列说法错误的是 H2和O,的 A.反应前，活塞位于容器)处 N, 混合气体 B.反应前，右侧H2和02的原子数之比可 活塞 能为3：1 C.反应前后，容器内压强之比一定为8：5 D.若反应前八，体积占容器总体积的三，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体 体积不可能相等 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)按要求回答下列各题(N.为阿伏加德罗常数的值)。 (1)0.1 mol Na变为Na时，（填“得到”或“失去”)的电子数目为 (2)N20的摩尔质量为 ,22gN20和C02的混合气体中含有的原子数目 为 (3)相同浓度的Na2S04、MgS0.、Al2(S04)3三种溶液体积之比为3：2：1，则S0子浓 度之比为 (4)下列几组物质中，标准状况下体积最大的是 (填序号)。 ①1gH2;②2.408×1023个NH3;③10.8gH20;④6.72LC02 (5)已知某金属氯化物MC1,的摩尔质量为95g/mol,取该金属氯化物28.5g配成 水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则x=, MCl.的化学式为 高一化学试题第5页（共8页） 16.(14分)已知甲、乙、丙为单质，甲为黄绿色气体，乙为使用最广泛的金属。常 温下，B为常见无色液体，D、E分别为84消毒液、漂白粉的有效成分，有关的转 化关系如图所示，反应条件、部分反应物和产物未列出。 D C0,+B A之 甲 B C →丙 CO,+B E (1)产物A溶于水得到溶液的颜色为 ,写出铜丝在甲中燃烧的实验现象： (2)甲转化为C的化学方程式为 (3)实验室制取氯气时，尾气一般要用 (填物质名称)溶液吸收，反应的化 学方程式为 (4)甲、A、C、D、E均含同种元素X,其中X在E中的化合价为 。E在家 庭生活中发挥效用的化学方程式为 ,反应类型为四大基本反应 中的 。漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理 (填“相同”或“不同”)。 (5)钠与丙在加热条件下的产物的化学式为 ,写出一种它的常见用途： 17.(15分)膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某 校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的 质量，确定其纯度。（已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO,其他成分在 加热条件下不产生气体) 样品 C 高一化学试题第6页（共8页） (1)实验步骤： ①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为 ②加药品。A、D和E中加人 ,C中加人 ,B中硬质玻璃 管中加人ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。 ③连接装置后，打开弹簧夹 （填“K”“K2”或“K3”,下同)，关闭 ,缓缓鼓人空气数分钟，其目的是 ④关闭弹簧夹K、K2,打开K,点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹K,缓缓鼓人空气数分钟，其目的是 ,然后拆下 装置，再次称量装置D的质量为ng。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 上述实验中若没有E装置，可能导致测量结果 (填“偏大”“偏小”或 “无影响”，下同)；若省略步骤⑤中“缓缓鼓人空气数分钟”的操作，则会导致 测量结果 ;根据实验所得数据，经计算，该膨松剂的纯度为 (用含a、m、n的代数式表示)。 18.（15分)某同学体检后，拿到自己的血液检验报告单，下表列出了几项主要指 标的检测结果，请完成下列各题。 项目名称 检查结果 单位 参考值 葡萄糖 5.16 mmol.L-1 3.61-6.11 (分子式C6H1206) 总胆固醇 4.65 mmol·L-l 3.60-5.18 甘油三酯 1.50 mmol·L-l 0.45-1.71 (1)体检报告中的单位“mmol·L1”,表示的物理量是 (填字母)。 a.物质的量 b.物质的量浓度 c.质量分数 d.溶解度 (2)检测血液中的葡萄糖（血糖），临床上也常用“mg·dL-1”(1L=l0dL)表示血 液中的溶质含量。若某同学的血糖检测结果为54mg·dL1,参照上表体检报 告中的相关标准，他的血糖 (填“偏高”“正常”或“偏低”)。 (3)医院给患者输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分信息 如图所示。 高一化学试题第7页（共8页） 補楠糖注射液 规格：500mL 密度：1.08gcm 质量分数：5% 生产批号：10032032 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol·L1。 (4)现生化实验室需要使用0.01mol·L的葡萄糖标准溶液校准血糖仪，请你协 助实验员用葡萄糖固体配制480L上述葡萄糖标准溶液，完成下列实验内容。 ①用电子天平称取葡萄糖 g(精确到小数点后两位)。 ②配制溶液过程中，如图所示的仪器中一定不需使用的是 （填字母)， 还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 D ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 图中最后一步的具体操作为 操作a ④以下操作导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.定容摇匀后，液面低于刻度线后继续加水至刻度线 C.定容时俯视容量瓶刻度线 高一化学试题第8页（共8页） 2026年秋期阶段性素养评价（一) 高一化学参考答案 1,【答案】C 【解析】1965年我国化学家首次实现人工合成牛胰岛素；我国科学家屠呦呦发现并提取了 青蒿素，降低了疟疾患者的死亡率，并因此获得诺贝尔医学奖：拉瓦锡提出了燃烧的氧化 学说：我国科学家侯德榜发明了联合（侯氏）制碱法。故选C。 2.【答案】D 【解析】A.钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，实验过程中需要戴护目镜，当心腐蚀， 在通风良好的地方进行，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，正确：B.钠、白磷性 质特殊，未用完放回原试剂瓶可避免危险，正确：C.NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其 安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），正确：D.钠 着火时生成的过氧化钠与泡沫灭火器喷出的水、二氧化碳反应生成氧气助燃，且钠会与水 反应生成氢气易燃，不能有效灭火，错误。 3.【答案】A 【解析】A.84消毒液的有效成分NaClO和HCI发生反应生成有毒气体氯气，错误：B.工 业上利用H2在C2中安静燃烧的原理生产盐酸，正确；C.加热纯碱溶液，碱性增强，更 易清除灶具上的油污，正确：D.白醋的成分醋酸与水垢中的碳酸钙等反应，正确。 4.【答案】C 【解析】A.溶液体积未知，无法计算1.0 molLMg(NO3)2溶液中NO;的数目，错误：B.乙 醇在标准状况下为液体，22.4L乙醇的物质的量不是1ol,错误：C.白磷由磷原子构成， 则6.2g白磷中含有的原子数为0.2N,正确：D.1个OH中含9个质子，错误。 5.【答案】B 【解析】A.钠的密度比水小，会浮在水面上，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气：生成 的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会生成红色铜，错误；B.钠是活泼 金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，通常保存在石蜡油或煤油中，正确： C.阴阳离子数目比1：2，错误：D.久置的N2O2会与空气中的CO2、H20反应生成 Na2CO3,滴加过量盐酸时，Na2CO3与盐酸反应还会生成CO2,产生的气体不只有O2,错误。 6.【答案】A 【解析】A.Cl2与水反应生成HC1和HCIO,无法判断Cl,中是否含HC1杂质，错误：B.CIO2 具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒，比较安全，正确；C.次氯酸不稳定容易分解为 HC1和氧气，次氯酸盐稳定，正确：D.初中所学实验室制氧气的方法之一，正确。 7.【答案】D 【解析】A.氯气与碱石灰反应，试剂不可选用碱石灰，错误：B.常温下，铁与氯气不 反应，则液氯可贮存在钢瓶中，错误；C.氯水中的HCIO见光易分解为HCI和O2,放出 的气体是O2,氯化氢极易溶于水不会逸出，错误：D.由C中分析可知，新制饱和氯水需 要放在避光阴凉处临时保存，正确。 8.【答案】B 【解析】A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故错误：B.教材13页， 正确；C.氯水中的HCO有漂白性，会影响试纸的颜色，错误；D.洗气导管应长进短 出，错误。 9.【答案】A 高一化学参考答策第1页（共4页） 【解析】①教材37页：复合膨松剂常用的碳酸盐是NaHCO3,错误；②NaHCO3受热易分 解生成Na,CO3，而Na,CO,热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混 合物中除去NaHCO3,正确；③向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,因NaHCO3溶解度较小， 且反应消耗水，会析出碳酸氢钠晶体，正确；④两者均与B(OH)2溶液反应生成白色沉淀 碳酸钡，错误；⑤等质量时，碳酸氢钠的物质的量多于碳酸钠，与足量盐酸反应，碳酸氢 钠生成CO2更多，错误。 10.【答案】D 【解析】A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则浓度偏高，错误；B.容 量瓶使用前应先检查是否漏水，洗净后无需烘干，蒸馏水残留不影响溶液的配制，错误： C.盖上瓶塞，上下反复倒转摇匀时，应一只手摁住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部， 错误：D.摇匀后凹液面必然低于刻度线，不能再加水至刻度线，正确。 11.【答案】C 【解析】A.KC1O溶液中没有CI,错误；B.标准状况下，22.4LHC1气体溶于100mL 水中，所得溶液的体积不是0.1L,错误；C.将一定量18.4o/L的硫酸与水等质量混合， 由于水的密度小于疏酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小 于9.2mol/L,正确；D.稀释前后n(CI)不变，稀释后溶液中c(C1为0.04moL1,错误。 12.【答案】B 【解析】A.氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能证明干燥的氯气具有 漂白性，错误：B.向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说 明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧 气生成，正确：C.氯水中的H可与NaOH发生中和反应，使溶液碱性消失，酚酞也会 褪色，无法证明氯水中一定含有漂白性物质，错误：D.氯气能溶于水，静置一段时间 后试管内液面上升，不能说明氯气和水发生了反应，错误。 13.【答案】C 【解析】氯水中含有HCO,HCIO是弱酸，主要以分子形式存在，光照条件下发生如下 光照 反应：2HCIO一2HC+O,个，故溶液中HCIO浓度减小（漂白性减弱），氧气的体积 分数增大，①错误，②正确；由于HC是强酸，完全以离子形式存在，故氯水的酸性增 强(pH减小)，氯离子浓度增大，③错误，④正确。 14.【答案】D 【解析】A.相同温度、压强下，气体体积之比等于物质的量之比，则反应前活塞位于容 器处，正确：B.假设反应前N2为4mol,则H2和O,的混合气体共4mol,反应后N,仍 为4mol,则H2与O2反应后，剩余气体为1mol,若H过量，则H2和O2的物质的量之 比为3：1，若O2过量，则H,和O2的物质的量之比为1：1，正确；C.由B中分析可知， 反应后5ol,温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器 内压强之比一定为8：5，正确：D.若反应前N2体积占容器总体积的，当H2和O2的物 质的量之比为1：1或3：1时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，错误。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)失去(1分) 0.1Na(1分) (2)44gmol(不带单位不给分) 1.5Na (3)1:1:3 高一化学参考答案第2页（共4页） (4)① (5)2 MgCl2 【解析】 (1)Na+为正一价阳离子，故一个Na失去一个电子得到Na+。 (2)N20和C02的摩尔质量均为44gmol,则22gN20和C02的混合气体的物质的量为0.5mol, 1个N20和C02分子中均含3个原子，则含有原子的数目为1.5NA。 (3)假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2SO4、MgsO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分 别=1mol/L×1=1mol/L、lmol/L×1=lmol/L和1mol/L×3=3mol/L,即浓度之比为】：1：3。 (4)①n(H2) 2g/mo-0.5mol,标准状况下，H2)-0.5molx22.4L/mol=11.2L:②mNH） 1g 602x10mo1F-0.4mol,标准状况下，NHs0.4mo12.4Lmol-8.96L:③标况下水 2.408×1023 呈液态，密度约为1gmL,则WH0gm 10.8g =10.8mL=1.08×102L:④标准状况下， V(CO2)=6.72L:比较以上数据，可得出标准状况下体积最大的是①。 (5)28.5 gMCI的物质的量为 285g=0.3mol,与足量AgN0,溶液完全反应，生成86.1g即 95g/mol 86.1g =0.6 mol AgC1白色沉淀，所以氯离子的物质的量是0.6mol,故x=2,则金属 143.5g/mol M的相对原子质量为95-35.5×2=24。 16.(除标注外，每空1分，共14分) （1)(棕)黄红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(2分) (2)C2+H2O=HC1+HC1O(=也可写成=) (3)氢氧化钠Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(2分) (4)+1Ca(ClO)2+C02+H,0=CaC03↓+2HCl0(2分》 复分解反应 不同 (5)Na202 作供氧剂（或漂白剂、消毒剂） 【解析】通过已知分析可得，甲：氯气，乙：铁，B为水，D为次氯酸钠，E为次氯酸钙， 氯气和水生成次氯酸和HC1,84消毒液、漂白粉均生成次氯酸发挥效用，次氯酸分解为HCI 和氧气，故C为HCO,丙为氧气。 (1)氯气和铁点燃生成氯化铁，其水溶液颜色为（棕）黄：红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕黄色的烟。 (4)氯元素在次氯酸钙中显正一价。漂白粉的漂白原理是将有色物质氧化为无色物质，是 化学性质，活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理性质。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①球形干燥管(1分)》 ②碱石灰(1分) 浓疏酸(1分) ③K1、K2（1分，答不全不给分)K3(1分) 排除装置中的空气（其他合理答案也可） ⑤将生成的CO,气体全部赶入D装置中 (2)偏大 偏小 42(n-m 2×100% 11a 【解析】 (1)①装置E的名称为球形干燥管：②A中应加入碱石灰，用于吸收通入的空气中的水蒸 高一化学参考答聚第3页（共4页） 气、二氧化碳：D中的碱石灰吸收样品受热分解生成的二氧化碳，E中的碱石灰吸收空 气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入装置D,C中药品为浓疏酸，用于除去CO2气体 中的水蒸气。③连接装置后，打开弹簧夹K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟，排 除装置中的空气。④关闭弹簧夹K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤再打开弹簧夹K,缓缓鼓入空气数分钟，其目的是将生成的CO2气体全部赶入D装 置中。 (2)上述实验中，若没有装置E,会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D,导致测得的 二氧化碳的质量偏大，则会导致测量结果偏大：若省略步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的 操作，会导致生成的二氧化碳残留在装置中，导致测量结果偏小：反应生成二氧化碳的质 量为-mg,物质的量为”一m, -mol,根据反应2 NaHCO,兰Na,CO,+CO,个+H,O可知， 44 碳酸氢钠的质量为”4×2no1x84gmo2g,则该膨松剂的纯度为21-， 100%。 44 11 lla 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)b(1分) (2)偏低 (3)0.3 (4)①0.90 ②AD(选不全】分，选错不给分) 500mL容量瓶、胶头滴管（写对一个给1分） ③保证将溶质全部转移到容量瓶中(1分) 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度 线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 ④B(1分) 【解析】 (1)体检报告中mmol.L表示的物理量是物质的量浓度。 (2)某同学的血糖检测结果为54g·dL,则根据单位之间的换算得： 54mg×10'gmg×10mmol/mol 180g/mol =3.0mmol/L,小于参考单位3.61-6.11mmol.L,故他 dL×10'L/dL 的血糖偏低。 (3)根据公式c=100p心，代入数据计算得c0.3molL。 M (4)①配制480mL的葡萄糖溶液，应用500mL容量瓶，0.5L×0.01mol/L×180g/mol=0.90g。 ②在实验室准确配制480L的葡萄糖溶液，需用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻 璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 ④A.定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶液的浓度：B.导致加 水量偏多，体积偏大，浓度偏低：C.定容时，若俯视刻度线，导致实际加水量偏少， 浓度偏高。 高一化学参考答聚第4页（共4页）