《第三章水溶液中的离子反应与平衡》2026-2027学年上学期高二化学同步教学单元测试卷选择性必修一

2026-2027年高二年级同步教学单元测试卷（能力提升） 选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第三章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 性质 实际应用 A HClO是弱电解质，呈弱酸性 可用于棉、麻的漂白 B 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作消毒剂 C 高温下易分解 可作抗酸药 D 溶液呈碱性 可用于碗碟除油污 A．A B．B C．C D．D 2．下列图示实验中，操作规范的是 A．制备Fe(OH)2 B．配制一定浓度的NaOH溶液 C．测定溶液浓度 D．除去中混有的少量SO2 A．A B．B C．C D．D 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为 B．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含数目为 C．1 mol 的中子数，比1 mol 的多 D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到的SO3的分子数为 4．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入Na2O2后的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 5．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 6．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) K=1.8×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法错误的是 A．25 ℃时，等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B．2HCOOH+C=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+C D．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者 7．根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩的反应体系 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 8．室温下，下列说法错误的是 A．向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水溶液体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸钠溶液中加冰醋酸，水解平衡逆向移动，水解程度减小 9．海水资源中蕴藏了大量Mg元素，可通过下列流程进行Mg资源提取。下列说法正确的是 （已知：常温下，H2C2O4的，，） A．沉钙试剂也可选择NaHC2O4，NaHC2O4是一种强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性 B．常温下，“滤液2”调节pH到11时，Mg2+已完全沉淀 C．MgCl2溶液可通过蒸发结晶的方式获取MgCl2晶体，再电解提取高纯度Mg D．路线Ⅰ的工艺优于路线Ⅱ 10．下列叙述正确的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量少于盐酸 B．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 C．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 11．下列说法正确的是 A．的溶液中，、、能大量共存 B．水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则 D．相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 12．下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙进行废铜屑的溶解 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 13．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入足量氯气： B．用“胃舒平”治疗胃酸过多： C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D．碳酸钙与足量稀醋酸反应： 14．已知25℃时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量CuSO4溶解在1.0 mol·L-1的溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 15．t ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp Y点<X点 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 D．图中a=1×10-4 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。回答下列问题： (1)为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量_________。 A．NaHSO3 B．NaHCO3 C．CaCO3 D．Na2SO3 (2)纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是__________________________________。 (3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c()＋c()＋c(H2SO3)=0.1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 ①若溶液的pH=7，则溶液中c(Na＋)=c()＋________，此时溶液中c(Na＋)________(填“>”“<”或“=”)0.1。 ②由图可知：Ka2(H2SO3)=___________。 (4)在生产和生活中用途广泛。 ①FeCl3溶液显______性，用离子方程式表示原因______________________。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，目的是_______________________。 ③溶液浓度的标定。量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为_______。(已知：，) 17．（14分）根据所学知识，回答下列问题 I．有下列物质的溶液①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4  ④NaHSO4。 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较_____________________________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_______________________。 (3)体积相同、相同的①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______________________。 Ⅱ．在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 (4)请写出 的电离平衡常数K1的表达式：__________。 (5)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为 10mLpH=2的亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者__________后者(填“>”、“<”或“=”)。 (6)下列离子 CH3COO-、 、 、 在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为__________。 (7)下列反应不能发生的是_____(填序号)。 A． B． C． D． (8)常温下0.1 的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_____(填字母序号)。 A．      B．       C．       D．       E． 18．（14分）过氧化氢的水溶液又被称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白： (1)①配制250 mL溶液：取25.00 mL密度为的过氧化氢溶液至___________(仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。 ②用滴定管移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶，加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用酸性高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_____________。 (3)某次滴定开始和结束时，_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中高锰酸钾液面如图，则所用标准液体积为_______mL。 (4)滴定时，左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛应_______，滴定终点的现象是_______。 (5)重复滴定三次，数据如下表： 滴定序号 待测过氧化氢溶液体积／mL 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液 第一次 25.00 1.00 19.60 18.60 第二次 25.00 19.60 34.20 14.60 第三次 25.00 0.50 14.90 14.40 平均耗用高锰酸钾标准溶液__________mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________％(保留两位有效数字)。 (6)滴定前，滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。 19．（14分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为_______，水的电离程度最大的是_______溶液。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸_______(填“能”或“否”)导电，原因：_______。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为_______。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中_______mol/L。(已知：) (3)NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式_______。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的_______(填序号) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaHSO3 请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：_______。 (4)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：_______。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高二年级同步教学单元测试卷（能力提升）全解全析 选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第三章 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 性质 实际应用 A HClO是弱电解质，呈弱酸性 可用于棉、麻的漂白 B 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作消毒剂 C 高温下易分解 可作抗酸药 D 溶液呈碱性 可用于碗碟除油污 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．HClO可用于棉、麻的漂白，是由于其具有强氧化性，与其弱酸性无关，A错误； B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，从而达到净水的目的，不能用作消毒剂，B错误； C．CaCO3可作抗酸药，是由于碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，与其高温分解无关，C错误； D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性条件有利于油污水解生成溶于水的物质，故可用于清洗油污，D正确； 故选D。 2．下列图示实验中，操作规范的是 A．制备Fe(OH)2 B．配制一定浓度的NaOH溶液 C．测定溶液浓度 D．除去中混有的少量SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．易被空气中氧气氧化，该装置的原理为：打开止水夹时，铁粉和稀硫酸反应生成的氢气可排尽整个装置内的空气；关闭止水夹后，A试管压强增大，将生成的压入B试管的溶液中反应，全程隔绝氧气，但是B试管密封，不能排出空气，存在安全隐患，不能制备，操作错误，A不符合题意； B．容量瓶是定容容器，不能直接溶解固体，固体需要先在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中配制，操作错误，B不符合题意； C．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，标准溶液应盛放在酸式滴定管中，操作错误，C不符合题意； D．二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，而二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，该操作规范，D符合题意； 故选D。 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol/L的NaF溶液中阳离子总数为 B．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含数目为 C．1 mol 的中子数，比1 mol 的多 D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到的SO3的分子数为 【答案】C 【详解】A．1 L 1 mol/L的溶液中，根据电荷守恒，阳离子还包含水电离出的，故阳离子总数大于，A错误； B．pH=1的稀硫酸中，1.0 L溶液中，数目为，B错误； C．1个的中子数为，1个的中子数为，故1 mol 比1 mol 多的中子数为，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故得到的分子数小于，D错误； 故选C。 4．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．使酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入Na2O2后的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．与会发生反应生成沉淀和，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，与、、、之间均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．加入溶液后会和水反应生成和，溶液呈强碱性且具有强氧化性：会被氧化，同时、会和反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性和碱性条件下均不能大量存在，碱性条件下也会与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 5．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，的浓度应高于，故溶液中离子浓度大小顺序为：，故答案为：C。 6．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) K=1.8×10-4 K=6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列说法错误的是 A．25 ℃时，等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B．2HCOOH+C=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+C D．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者 【答案】C 【详解】A．电离平衡常数越大，弱酸的电离程度越大。的电离平衡常数远大于，的酸性更强，在水溶液中电离程度更大，25 ℃时，等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，HCOOH溶液中氢离子浓度大，A正确； B．由电离平衡常数可知，酸性：，根据强酸制弱酸原理，可以和反应生成、和，该反应方程式成立，B正确； C．由电离平衡常数可知，酸性：，因此与、反应只能生成和，无法得到，正确反应应为，C错误； D．由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>HCN，等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，的浓度远大于，的溶质总物质的量更大，因此中和时消耗的量：小于，D正确； 故选C。 7．根据下列实验方案和现象对应得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 其他条件不变，压缩的反应体系 混合气体颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液 溶液显红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 C 用pH试纸测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大 CH3COOH的酸性强于HClO D 向Na2SO3溶液中先滴入酚酞试液，再加入BaCl2溶液 溶液先变红，后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碘化氢分解的反应是气体体积不变的反应，其他条件不变，压缩体积，气体压强增大，化学平衡不移动，A错误； B．向5 mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，FeCl3溶液过量，所以再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色不能说明FeCl3与KI的反应是可逆反应，B错误； C．具有氧化性，不能用试纸测试它的，C错误； D．溶液滴酚酞变红，，水解显碱性，加入氯化钡，被消耗，水解平衡左移，浓度降低，红色褪去，证明存在水解平衡，D正确； 故答案选D。 8．室温下，下列说法错误的是 A．向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B．等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水溶液体积更大 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D．向醋酸钠溶液中加冰醋酸，水解平衡逆向移动，水解程度减小 【答案】B 【详解】A．稀氨水电离，，，CO2通入后会消耗OH-，减小，温度不变，不变，所以比值变大，A正确； B．消耗盐酸的物质的量相等，且NaOH溶液和氨水浓度相同，因此消耗氨水的体积也相同，B错误； C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH再次相同，盐酸是强酸，完全电离，pH变化更快，醋酸是弱酸，存在电离平衡，有H+补充，pH变化慢，因此醋酸中需加更多的水，C正确； D．向醋酸钠中加冰醋酸，冰醋酸浓度变大，平衡逆向移动，水解程度减小，D正确； 故答案选B。 9．海水资源中蕴藏了大量Mg元素，可通过下列流程进行Mg资源提取。下列说法正确的是 （已知：常温下，H2C2O4的，，） A．沉钙试剂也可选择NaHC2O4，NaHC2O4是一种强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性 B．常温下，“滤液2”调节pH到11时，Mg2+已完全沉淀 C．MgCl2溶液可通过蒸发结晶的方式获取MgCl2晶体，再电解提取高纯度Mg D．路线Ⅰ的工艺优于路线Ⅱ 【答案】B 【分析】简要分析合成路线：浓缩海水（主要含、、、等离子）。加入和。利用草酸钙极难溶于水的性质，将海水中的沉淀出来，实现钙镁分离。滤渣为，滤液1中主要含有、、以及少量的草酸、草酸根、草酸氢根。向滤液1中加入溶液沉镁，将转化为沉淀。滤液2主要含有、草酸钠及过量的，沉淀为。从出发，工艺给出了两条转化为可电解物质的路径：路径I为受热分解生成。电解氧化镁制取镁。路径II为与盐酸反应生成溶液，经蒸发结晶得到无水。电解熔融制取高纯和。这是工业制镁的主流方法，能耗相对较低，据此解答； 【详解】A．溶液中，同时存在电离和水解： 的电离常数为，水解常数， 由于电离程度远大于水解程度，溶液实际呈弱酸性，而非弱碱性，A错误； B．常温下时，溶液中，根据，代入数据得： ， 离子浓度小于时沉淀完全，因此此时已完全沉淀，B正确； C．是强酸弱碱盐，直接蒸发结晶时，会发生水解：，加热会促进挥发，最终得到（甚至分解为），无法获得无水；同时熔点极高（超过2800℃），工业上不会电解制，C错误； D．路线Ⅰ需要电解高熔点的，能耗极高；路线Ⅱ电解低熔点的无水，工艺成本更低，因此路线Ⅱ远优于路线Ⅰ，D错误； 故选B。 10．下列叙述正确的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量少于盐酸 B．25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 C．取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸 D．分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 【答案】C 【详解】A．等的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸仅部分电离，故醋酸浓度远大于盐酸，等体积下醋酸的物质的量更大，中和所需物质的量更多，A错误； B．电离常数仅与温度有关，温度不变，的电离常数不变，B错误； C．锌与酸反应的初始速率由决定，等的两溶液初始相等，故开始时反应速率盐酸等于醋酸，C正确； D．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质物质的量相等，中和至中性时盐酸消耗的更多，所得溶液中更大；由电荷守恒，中性溶液中、，故，D错误； 故选C。 11．下列说法正确的是 A．的溶液中，、、能大量共存 B．水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则 D．相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 【答案】A 【详解】A．，说明溶液中，是强酸性环境。、、在酸性条件下彼此不反应，可以大量共存，A正确； B．水解生成的氢氧化铝胶体粒子由多个分子聚集而成，无法生成1 mol胶体粒子，数目小于，B错误； C．等浓度HX与NaX混合后，若溶液呈碱性，说明水解生成HX的程度大于HX电离生成程度，此时、，则，C错误； D．pH相同则相同，体积相同则初始物质的量相同。但盐酸(强酸)浓度，醋酸(弱酸)浓度。与足量锌反应时，酸的总物质的量决定产量：醋酸总酸量更大，能生成更多，故不能生成等量，D错误； 故选A。 12．下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙进行废铜屑的溶解 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】D 【详解】A．溶液水解显碱性，加热可促进水解，油脂在热的碱性溶液中可发生水解反应被除去，能达到实验目的，A不符合题意； B．酸性条件下可将氧化为，发生反应，可溶解废铜屑，能达到实验目的，B不符合题意； C．装置丙为过滤装置，操作中用玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合过滤操作要求，可得到溶液，能达到实验目的，C不符合题意； D．直接蒸干溶液会使失去结晶水，得到无水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 13．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入足量氯气： B．用“胃舒平”治疗胃酸过多： C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D．碳酸钙与足量稀醋酸反应： 【答案】A 【详解】A．向溶液中通入足量氯气时，、均完全被氧化，反应的离子方程式为，选项中与的计量数比为，不符合反应物组成，A错误； B．胃酸的主要成分为，为弱电解质不拆，反应的离子方程式为，B正确； C．的溶度积小于，可发生沉淀转化，、均为难溶电解质不拆，反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸为弱电解质不拆，为难溶电解质不拆，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 14．已知25℃时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量CuSO4溶解在1.0 mol·L-1的溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 【答案】A 【详解】A．是二元弱酸，的溶液中浓度远小于，根据，能达到的最大浓度远大于，A错误； B．，可转化为更难溶的且不引入新杂质，可选用作沉淀剂除去中的，B正确； C．和均为型难溶电解质，相同温度下越小溶解度越小，故的溶解度小于的溶解度，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，加入固体后增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确； 故选A。 15．t ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp Y点<X点 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 D．图中a=1×10-4 【答案】C 【详解】A．溶度积是温度的函数，温度不变，溶度积不变，所以t ℃时，Y点和X点铬酸银的溶度积相等，A错误； B．饱和铬酸银溶液中存在如下平衡：，向饱和溶液中加入铬酸钾固体，铬酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中银离子浓度减小，不能使溶液由Y点变为X点，B错误； C．由图可知，溶液中铬酸根离子浓度为1×10-5 mol/L时，溶液中银离子浓度为1×10-3mol/L所以铬酸银的溶度积为：Ksp=1×10-5 ×(1×10-3)2=1×10-11，C正确； D．由图可知，溶液中铬酸根离子浓度为5×10-4 mol/L，则溶液中的银离子浓度为：=×10-4 mol/L，即a=×10-4， D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。回答下列问题： (1)为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量_________。 A．NaHSO3 B．NaHCO3 C．CaCO3 D．Na2SO3 (2)纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是__________________________________。 (3)将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c()＋c()＋c(H2SO3)=0.1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 ①若溶液的pH=7，则溶液中c(Na＋)=c()＋________，此时溶液中c(Na＋)________(填“>”“<”或“=”)0.1。 ②由图可知：Ka2(H2SO3)=___________。 (4)在生产和生活中用途广泛。 ①FeCl3溶液显______性，用离子方程式表示原因______________________。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，目的是_______________________。 ③溶液浓度的标定。量取溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。则该溶液的浓度为_______。(已知：，) 【答案】(1)BC (2)升高温度能促进的水解()，溶液中c(OH-)增大，去污效果增强 (3) 2c() > 10-7.2 (4) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 防止水解而产生沉淀 0.36 【详解】（1）氯水中存在平衡：，则： A．会与和发生氧化还原反应，使氯元素均以形式存在，导致漂白性减弱甚至失去漂白性，A不符合题意； B． 加入的能与溶液中的反应，导致浓度减小，使平衡正向移动，从而增大的浓度，增强氯水的漂白性，B符合题意； C．能与溶液中的反应，导致浓度减小，使平衡正向移动，从而增大的浓度，增强氯水的漂白性，C符合题意； D．具有还原性，会与和发生氧化还原反应，使氯元素均以形式存在，导致漂白性减弱，D不符合题意； 故选BC。 （2）纯碱（）属于强碱弱酸盐，在水中水解显碱性，且水解反应是吸热反应，加热可以促进的水解，使溶液中增大，碱性增强，使油脂在碱性条件下的水解（皂化反应）更加彻底，因此去油污效果更好。则纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，其原理是：升高温度能促进的水解()，溶液中c(OH-)增大，去污效果增强； （3）① 溶液中存在电荷守恒：，当时，，代入电荷守恒式可得；由物料守恒可知 ，将其代入上式可得 ，由图可知，当时，趋近于0，且不为0，因此； ②由图可知，当时，曲线相交，此时 ，则电离常数 ； （4）①为强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，其离子方程式为：； ②水解会产生，浓盐酸中较大，可以抑制的水解，防止配制过程中生成沉淀； ③ 根据题目提供的两个化学反应方程式，可得关系式：，即 ；滴定消耗的，则该溶液的浓度 。 17．（14分）根据所学知识，回答下列问题 I．有下列物质的溶液①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4  ④NaHSO4。 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较_____________________________(用序号表示，下同)。 (2)若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为_______________________。 (3)体积相同、相同的①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是______________________。 Ⅱ．在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 (4)请写出 的电离平衡常数K1的表达式：__________。 (5)常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与体积为 10mLpH=2的亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者__________后者(填“>”、“<”或“=”)。 (6)下列离子 CH3COO-、 、 、 在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为__________。 (7)下列反应不能发生的是_____(填序号)。 A． B． C． D． (8)常温下0.1 的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是_____(填字母序号)。 A．         B．         C．         D．         E． 【答案】(1)③>④=②>① (2)①>②=④>③ (3)①>②=③ (4) (5) (6) (7)CD (8)C 【详解】（1）相同物质的量浓度时，③是二元强酸，完全电离出2份；④完全电离出1份；②是一元强酸完全电离出1份，等浓度下阳离子为和，浓度等于同浓度；①是弱酸部分电离，浓度最小，因此顺序为③>④=②>①。 （2）若相同，二元强酸③需要的溶质浓度最小；④和②都能完全电离出1份；①是弱酸，只有部分电离出，要达到相同的，需要的溶质浓度远大于强酸，因此物质的量浓度顺序为①>②=④>③。 （3）①是弱酸，还有大量未电离的醋酸分子，总酸的物质的量远大于强酸；②和③都是强酸，已完全电离，总可中和的的物质的量相等。因此中和的体积①>②=③。 （4）多元弱酸分步电离，第一步电离为，电离平衡常数为生成物浓度幂之积除以反应物浓度（纯液体、固体不写入），即。 （5）醋酸酸性弱于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，稀释相同倍数时，醋酸电离平衡正向移动程度更大，稀释后醋酸的大于亚硫酸，因此醋酸的pH更小，即前者pH < 后者。 （6）弱酸的酸性越弱，其对应酸根结合的能力越强。根据电离常数判断酸性：，对应酸根结合能力：。 （7）根据“强酸制弱酸”规律判断： A．醋酸酸性强于碳酸，可以反应； B．醋酸酸性强于HClO，可以反应； C．HClO酸性弱于碳酸，无法制出，不能发生； D．HClO酸性强于，和反应只能生成，无法得到，不能发生； 因此选CD。 （8）醋酸稀释时，电离平衡正向移动： A．，浓度减小的幅度比大，比值减小； B．该式就是醋酸的电离平衡常数，温度不变不变； C．，稀释后减小，不变，比值增大； D．变形得，温度不变和都不变，比值不变； E．只随温度变化，温度不变数值不变； 因此选C。 18．（14分）过氧化氢的水溶液又被称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白： (1)①配制250 mL溶液：取25.00 mL密度为的过氧化氢溶液至___________(仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。 ②用滴定管移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶，加稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用酸性高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为_____________。 (3)某次滴定开始和结束时，_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中高锰酸钾液面如图，则所用标准液体积为_______mL。 (4)滴定时，左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛应_______，滴定终点的现象是_______。 (5)重复滴定三次，数据如下表： 滴定序号 待测过氧化氢溶液体积／mL 高锰酸钾标准溶液体积 平均耗用高锰酸钾标准溶液 第一次 25.00 1.00 19.60 18.60 第二次 25.00 19.60 34.20 14.60 第三次 25.00 0.50 14.90 14.40 平均耗用高锰酸钾标准溶液__________mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________％(保留两位有效数字)。 (6)滴定前，滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。 【答案】(1) 容量瓶 (2) (3) 酸式 (4) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 (5) (6) 偏高 【详解】（1）配制定容到的一定物质的量浓度的稀释液，定容步骤需要使用对应规格的容量瓶，即容量瓶； （2）酸性条件下作为强氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式：； （3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要用酸式滴定管盛放；滴定管0刻度在上，精度为，起始读数为，终点读数为，因此所用标准液体积为； （4）滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶内的颜色变化，不能紧盯滴定管液面；本实验中高锰酸钾自身可作为指示剂，滴定前溶液为无色，当完全反应后，过量的会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点； （5）第一次滴定的数据和另外两组偏差过大，属于异常误差数据需舍去，取第二、三次的有效数据的平均值：；根据反应计量关系，可计算待测液中，则稀释液中总，原25.00 mL双氧水溶液总质量为，因此的质量分数为； （6）滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，气泡的体积会被计入标准液的消耗体积，导致读取的标准液体积偏大，最终计算得到的过氧化氢含量偏高。 19．（14分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为_______，水的电离程度最大的是_______溶液。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸_______(填“能”或“否”)导电，原因：_______。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为_______。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中_______mol/L。(已知：) (3)NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式_______。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的_______(填序号) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaHSO3 请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：_______。 (4)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：_______。 【答案】(1) (2) 否 由分子构成，不电离，纯醋酸中不存在自由移动的离子 偏大 (3) B 氯水中存在平衡：，依据电离常数，酸性比酸性强，故加入后，不与反应，只与反应，降低，平衡正向移动，升高 (4)，亚硫酸为弱酸，部分电离，硫酸为强酸，完全电离，故浓度增加，pH降低 【分析】相同浓度时，酸性越弱，电离出的越小，对水的电离抑制程度越小，越大； 【详解】（1）根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，相同浓度时，酸性越弱，电离出的越小，越大，故由大到小的顺序为；酸性越弱，对水的电离抑制程度越小，故水的电离程度最大的是溶液； （2）① 冰醋酸是纯净物，由分子构成，不存在自由移动的离子或电子，因此不能导电； ② 溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知导电能力，因此溶液中离子浓度，即由大到小的顺序为； ③ 湿润的试纸相当于对b点溶液进行加水稀释，由图可知b点后继续加水稀释导电能力下降，说明减小，增大，故测量结果偏大； ④ 由于会抑制水的电离，，并且由于电离程度较小，，根据，解得； （3）① 根据电离常数，酸性，根据强酸制弱酸原理，与少量反应生成和，离子方程式为； ② 氯水中存在平衡； A．由于酸性，会与发生反应，消耗，会降低氯水中次氯酸的浓度，A错误； B．不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度，B正确； C．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，C错误； D．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，D错误； 故答案选B； 根据上述分析可知，依据电离常数，酸性比酸性强，不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度； （4）通入氧气后，弱酸发生反应，被氧化为强酸，强酸完全电离产生更多的，导致pH下降。 1 学科网（北京）股份有限公司 $