《第三章水溶液中的离子反应与平衡》（基础巩固）2026-2027学年上学期高二化学同步教学单元测试卷选择性必修一

2026-2027年高二年级同步教学单元测试卷（基础巩固）全解全析 选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第三章 5．难度系数：0.85 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B．向工业废水中加入以除去、 C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 【答案】B 【详解】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率，A不符合题意； B．加入将、转化为沉淀，实现除杂，与反应速率无关，B符合题意； C．催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂可以加快一氧化氮与一氧化碳转化为氮气和二氧化碳气体的反应速率，有利于除去一氧化氮和一氧化碳，减少有害气体对环境的污染，C不符合题意； D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 2．常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用可溶性铝盐作净水剂： B．25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液pH<13： C．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，颜色变深：  ΔH<0 【答案】C 【详解】A．可溶性铝盐中发生水解生成具有吸附性的胶体可吸附水中杂质，水解方程式书写正确，A正确； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故溶液中，，电离方程式书写正确，B正确； C．白醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，选项给出的方程式书写错误，正确的应为，C错误； D．反应，正反应放热，热水中温度升高平衡逆向移动，浓度增大颜色变深，方程式书写正确，D正确； 故选C。 4．白醋生产和质检时，常用“滴定法”确定总酸浓度。下列做法不正确的是 A．润洗 B．取液 C．排气泡 D．滴定 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用待测白醋润洗盛装白醋的酸式滴定管，但润洗时不能倾斜过度，滴定管中液体浸润整个滴定管即可，操作不正确，符合题意； B．白醋呈酸性，用酸式滴定管量取并向锥形瓶中加液，操作规范，不符合题意； C．NaOH标准溶液用碱式滴定管盛装，排气泡时将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃球排出气泡，操作正确，不符合题意； D．NaOH溶液为强碱性，使用碱式滴定管盛装NaOH标准溶液，操作正确，不符合题意； 故选A。 5．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液因水解呈酸性，A正确； B．是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B错误； C．是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生使溶液呈酸性，与水解无关，C错误； D．溶液中，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 6．现向含有AgBr的饱和溶液中加入溶液，下列说法正确的是 A．变小 B．变小 C．平衡向左移动 D．变大 【答案】C 【详解】A．硝酸银易溶于水，加入后，增加，A错误； B．溶度积常数只与温度有关，则不变，B错误； C．结合A分析可知，银离子浓度增大，平衡左移，C正确； D．结合C分析可知，平衡左移，变小，D错误； 故选C。 7．下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】判断各组离子能否大量共存，应检查离子间是否发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，以及氧化还原反应或络合反应。 【详解】A．、、、之间没有发生使其中某种离子大量消耗的反应，可以大量共存，A正确； B．与反应生成难溶的AgI沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．与发生相互促进的水解，生成沉淀和气体；该反应的离子方程式为，所以二者不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应，生成血红色络合物，二者不能大量共存，D错误； 故选A。 8．在不同温度下水的离子积：25℃时，；40℃时，。下列关于纯水的叙述中正确的是 A．水中随温度的升高而降低 B．水在40℃时， C．水的电离程度：25℃>40℃ D．水的电离是吸热过程 【答案】D 【详解】A．温度升高，KW增大，纯水中，因此随温度升高而升高，A错误； B．纯水在任何温度下均呈中性，，B错误； C．升高温度水的电离平衡正向移动，电离程度增大，因此25℃时水的电离程度小于40℃时，C错误； D．升高温度KW增大，说明水的电离平衡正向移动，因此水的电离是吸热过程，D正确； 故选D。 9．下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A．用和溶液除铁锈 B．不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 【答案】D 【详解】A．NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，产生的H+可溶解铁锈（Fe2O3），符合盐类水解原理，A正确； B．铵态氮肥（如）遇草木灰（含K2CO3，弱酸强碱盐）时，水解产生，使转化为NH3逸出，导致肥效降低，符合盐类水解原理，B正确； C．可溶性铝盐（如AlCl3）或铁盐（如FeCl3）水解生成Al(OH)3或Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质，符合盐类水解原理，C正确； D．新制氯水需避光保存，是因光照下Cl2与水反应生成HClO见光分解为HCl和O2，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，D错误； 故答案选D。 10．能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 【答案】B 【详解】A．平衡常数只与温度有关，加入NaCN不影响K1，但反应i平衡正向移动正确，K1不变，故A错误； B．根据反应ii的平衡常数，可得，增大时比值减小，故B正确； C．电荷守恒应包含所有离子，存在，故C错误； D．反应ii为离子数减小的过程，加水稀释，反应ii平衡逆向移动，且c([Ag(CN)2]-)因稀释和逆向移动而减小，但平衡移动方向错误，故D错误； 故选B。 11．通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．通入HCl 【答案】B 【详解】A．水解反应为吸热反应，降温会使平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释时，Fe3+和H+的浓度均降低，稀释促进水解平衡正向移动，B正确； C．铵根离子水解产生H+，增加H+浓度使平衡逆向移动，C错误； D．通入HCl直接增加H+浓度，抑制水解，平衡逆向移动，D错误； 故选B。 12．下列关于化学实验的描述不正确的是 A．图①表示标准液滴定待测液时的操作 B．图②表示测定中和反应反应热的实验装置 C．图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作 D．图④表示实验室制备氨气的实验装置 【答案】B 【详解】A．标准液滴定待测液时的操作：用左手握住滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，使得液体滴下，并不断晃动锥形瓶并注意观察颜色变化，A正确； B．测定中和反应反应热的实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B错误； C．实验中可以改变硫酸溶液浓度，测定单位时间内生成气体体积的多少来探究浓度对反应速率影响，C正确； D．浓氨水和碱石灰接触使得浓氨水分解释放氨气，氨气使用生石灰干燥后使用向下排空气法收集，D正确； 故选B。 13．市售中常含有少量杂质且其溶液放置过程中易分解。实验室采用间接法配制的溶液，并用标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取计算量的固体溶于水中，煮沸后在水浴上保持1h，冷却后过滤； 步骤Ⅱ——标定：准确称量基准物若干克，加水溶解，再加，加热至75~85℃，立即用步骤Ⅰ配制的溶液进行滴定。 已知：高锰酸钾在不同的酸碱度下会生成不同的还原产物 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中加热及放置时均应盖上表面皿，以免落入尘埃和有机物与溶液反应 B．步骤Ⅱ中可用2mol/L的盐酸或硝酸来替代硫酸 C．步骤Ⅱ滴定时温度不能太高，否则会引起分解 D．步骤Ⅱ中发现产生棕色浑浊，可能是溶液酸度不足引起的 【答案】B 【详解】A．步骤Ⅰ中加热及放置时盖上表面皿可防止落入尘埃和有机物与溶液反应，避免溶液被污染或被还原，A正确； B．因为盐酸中的Cl⁻会被氧化，硝酸具有强氧化性，会干扰KMnO4​与Na2​C2O4​的反应，所以步骤Ⅱ中不能用2 mol/L的盐酸或硝酸来替代硫酸，B错误； C．H2​C2O4受热易分解，步骤II滴定时温度太高，会引起H2​C2O4分解，影响滴定结果，因此步骤Ⅱ滴定时温度不能太高，C正确； D．已知高锰酸钾在不同酸碱度下会生成不同还原产物，若溶液酸度不足，KMnO4的还原产物可能不是Mn2+，而是其他物质(如MnO2​等)，从而产生棕色浑浊，则步骤Ⅱ中发现产生棕色浑浊，可能是溶液酸度不足引起的，D正确； 故选B。 14．泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．的结构示意图为 C．的电离方程式： D．水解的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，核素的符号为：，A错误； B．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，B错误； C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．碳酸氢根离子在溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 15．下图曲线表示25℃下某浓度的Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。下列说法错误的是 A．H2CO3的 B．曲线B、C的交点处存在关系： C．曲线C为的物质的量分数 D．该温度下的水解平衡常数 【答案】C 【分析】Na2CO3体系中，随着pH的增大，碳酸分子物质的量分数减小、碳酸氢根离子物质的量分数先增大后减小、碳酸根离子的物质的量分数增大，则ABC分别为、、，AB曲线交点处、物质的量分数相等，则，同理，由BC曲线交点，可知，； 【详解】A．由分析，H2CO3的，A正确；    B．曲线B、C的交点处，由电荷守恒，，此时溶液显碱性，则，B正确； C．曲线C为的物质的量分数，C错误； D．该温度下的水解平衡常数，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分） 应用 举例 判断溶液的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O________________________ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4防止________________；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口________塞，应用带有________塞的试剂瓶 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O________________________ 制备某些无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断正向移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3所以要得到无水AlCl3、FeCl3只有在________________中加热对应溶液才能实现。 制备无机化合物材料TiO2 TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，制备时加入大量________，同时________，促进水解趋于________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2.类似的方法也可以用来制备SnO、SnO2等 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入________、________、________或MgCO3，从而降低溶液________使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离子共存 Al3+与________________、、________、________、HS-等因水解相互促进而不能大量共存 证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱) 如常温下，NaX溶液的pH>7，说明HX是_______ 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应 如镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液中均可产生________(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应) 【答案】 水解 玻璃 橡胶（或橡皮） 气流 水 加热 完全 （或碱式碳酸镁） （或氢离子浓度） （顺序可互换） 弱酸 （或氢气） 【详解】1. 溶液酸性原理：为弱碱阳离子，水解结合水电离出的生成弱电解质，同时电离出使溶液显酸性。 2. 盐溶液配制贮存规则：水解显酸性，加入增大可抑制其水解，避免溶液浑浊；、水解显碱性，会与磨口玻璃塞中的反应生成粘性的粘住瓶塞，因此需用橡胶塞。 3. 氢氧化铁胶体制备：沸水条件下水解彻底，生成胶体，需标注“胶体”区分沉淀。 4. 无水挥发性酸弱碱盐制备：、水解生成挥发性，蒸干时挥发会使水解完全得到氢氧化物，在气流中加热可抑制水解，得到无水氯化物。 5. 制备原理：盐类水解为吸热反应，加水稀释、加热均能促进水解，因此加入大量水同时加热可使水解趋于完全，得到水合。 6. 除杂规则：完全沉淀的pH远小于，加入含且能与反应的物质（不引入新杂质），可降低（升高pH），使转化为沉淀除去。 7. 离子共存判断：为弱碱阳离子，与弱酸根离子发生互促水解反应（双水解），生成沉淀或气体，无法大量共存。 8. 弱电解质判断规则：强碱弱酸盐溶液常温下pH>7，说明弱酸根离子水解，对应酸为弱酸，因此是弱酸。 9. 活泼金属与盐溶液反应：强酸弱碱盐水解显酸性，与水解产生的发生置换反应生成。 17．（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 (1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3 (3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是___________。“操作A”的名称是___________。 (4)常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 【答案】(1)烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) 将Fe2+完全氧化为Fe3+ 5.0≤pH＜5.4 AD (3) 除去溶液中的Cu2+ 冷却结晶 (4)6.0 【分析】锌废渣加入硫酸通入空气酸浸过滤后得到滤液含有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤后滤液中加入锌除去铜离子，过滤得到硫酸锌溶液，加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到ZnSO4•6H2O晶体； 【详解】（1）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+：，便于沉淀；依据图表数据分析，为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为：5.0≤pH＜5.4；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品不能引入新的杂质，B氨水会引入铵根离子，C固体氢氧化钠会引入钠离子，A氧化锌、D碳酸锌会与酸反应，提高溶液pH且不引入新的杂质，故选AD； （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+，硫酸锌溶液得到晶体的方法是利用加热蒸发浓缩，冷却结晶得到ZnSO4·6H2O晶体，“操作A”的名称是冷却结晶； （4）常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，Q≥Ksp，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH－)=2.0×10-20，，c(H+)=1.0×10-6mol/L，pH=6.0，则应调整溶液pH大于6.0。 18．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 ①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________ 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度           B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗     D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失       F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (2)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A． B．滴定过程中，可能存在： C．若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色 D．若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时， (3)某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定过程中标准溶液放在___________(仪器名称)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1％)。 ④若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是___________。 【答案】(1) 丙 CDF (2)CD (3) 酸式滴定管 当最后半滴KMnO4标准液滴入，溶液变为红色，且半分钟不褪色 46.7% Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗KMnO4溶液体积偏小 【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【详解】（1）①碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故选丙； ②A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则标准液浓度偏小，使得标准液用量增大，导致测定结果偏大；           B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液，不影响标准液用量，不影响测定结果； C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，导致盐酸浓度偏小，测定结果偏小；      D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，使得标准液用量读数偏小，导致测定结果偏小； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得标准液用量增大，导致测定结果偏大；        F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏小； 故选CDF； （2）A．用溶液滴定溶液，两者等浓度反应，则需要消耗20.00mL氢氧化钠溶液，故，正确； B．滴定过程中，若加入少量氢氧化钠，溶质主要为HCl，含少量NaCl，则存在：，正确； C．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为溶液无色变红色，错误； D．醋酸为弱酸，恰好反应生成醋酸钠水解使得溶液显碱性，故将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时，则氢氧化钠稍微不足，，错误； 故选CD； （3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴定过程中标准溶液放在酸式滴定管中。 ②高锰酸钾溶液为红色，达到滴定终点的现象是当最后半滴KMnO4标准液滴入，溶液变为红色，且半分钟不褪色。 ③由反应，结合铁元素守恒，所测补血剂中铁元素的质量分数是； ④Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，导致滴定过程中消耗KMnO4溶液体积偏小，使得最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小。 19．（14分）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为_________。 (2)相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)______c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。 (3)醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，Ka______填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b_______c(填大于、小于、等于)。 (5)已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式___________。 【答案】(1) (2)< (3) 正 不变 (4)> (5) 【详解】（1）H2S的二级电离为，平衡常数的表达式为； （2）由Ka可知，酸性甲酸大于次氯酸，则相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中次氯酸浓度更大：c(HCOOH)<c(HClO) （3）醋酸的电离为，平衡常数表达式为；加水稀释过程中，促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，Ka受温度影响，温度不变K值不变。 （4）c、b两点溶液的b的pH更小，离子浓度更大，溶液导电能力更强，故b、c两点溶液的导电能力强弱：b>c； （5）由K值可知，酸性H2B>HA>HB-，则NaA与少量H2B反应生成HA和HB-，反应为：。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高二年级同步教学单元测试卷（基础巩固） 选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修一第三章 5．难度系数：0.85 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B．向工业废水中加入以除去、 C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 2．常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用可溶性铝盐作净水剂： B．25℃时，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液pH<13： C．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，颜色变深：  ΔH<0 4．白醋生产和质检时，常用“滴定法”确定总酸浓度。下列做法不正确的是 A．润洗 B．取液 C．排气泡 D．滴定 A．A B．B C．C D．D 5．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．现向含有AgBr的饱和溶液中加入溶液，下列说法正确的是 A．变小 B．变小 C．平衡向左移动 D．变大 7．下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．在不同温度下水的离子积：25℃时，；40℃时，。下列关于纯水的叙述中正确的是 A．水中随温度的升高而降低 B．水在40℃时， C．水的电离程度：25℃>40℃ D．水的电离是吸热过程 9．下列做法不能用盐类水解原理解释的是 A．用和溶液除铁锈 B．不能将铵态氮肥与草木灰混合使用 C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存 10．能与生成，常用于从含银废渣中回收银。常温下，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN粉末。 已知：i．  ；ii．  。 下列说法正确的是 A．加入NaCN时，反应i的平衡正向移动，其平衡常数增大 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ii的平衡正向移动，减小 11．通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．通入HCl 12．下列关于化学实验的描述不正确的是 A．图①表示标准液滴定待测液时的操作 B．图②表示测定中和反应反应热的实验装置 C．图③表示探究浓度对反应速率影响的实验操作 D．图④表示实验室制备氨气的实验装置 13．市售中常含有少量杂质且其溶液放置过程中易分解。实验室采用间接法配制的溶液，并用标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取计算量的固体溶于水中，煮沸后在水浴上保持1h，冷却后过滤； 步骤Ⅱ——标定：准确称量基准物若干克，加水溶解，再加，加热至75~85℃，立即用步骤Ⅰ配制的溶液进行滴定。 已知：高锰酸钾在不同的酸碱度下会生成不同的还原产物 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中加热及放置时均应盖上表面皿，以免落入尘埃和有机物与溶液反应 B．步骤Ⅱ中可用2mol/L的盐酸或硝酸来替代硫酸 C．步骤Ⅱ滴定时温度不能太高，否则会引起分解 D．步骤Ⅱ中发现产生棕色浑浊，可能是溶液酸度不足引起的 14．泡沫灭火器使用时发生反应。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．的结构示意图为 C．的电离方程式： D．水解的离子方程式： 15．下图曲线表示25℃下某浓度的Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。下列说法错误的是 A．H2CO3的 B．曲线B、C的交点处存在关系： C．曲线C为的物质的量分数 D．该温度下的水解平衡常数 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分） 应用 举例 判断溶液的酸碱性 如FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2O________________________ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4防止________________；贮存Na2CO3、Na2SiO3溶液时，不能用磨口________塞，应用带有________塞的试剂瓶 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O________________________ 制备某些无水盐 将某些挥发性酸对应的弱碱盐溶液直接蒸干时得不到无水盐。例如：加热AlCl3、FeCl3溶液，在加热过程中水解生成的HCl不断挥发，水解平衡不断正向移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，继续加热，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3所以要得到无水AlCl3、FeCl3只有在________________中加热对应溶液才能实现。 制备无机化合物材料TiO2 TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，制备时加入大量________，同时________，促进水解趋于________，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2.类似的方法也可以用来制备SnO、SnO2等 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入________、________、________或MgCO3，从而降低溶液________使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，然后通过过滤除去 判断离子共存 Al3+与________________、、________、________、HS-等因水解相互促进而不能大量共存 证明某物质属于弱电解质(弱酸或弱碱) 如常温下，NaX溶液的pH>7，说明HX是_______ 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应 如镁条放入NH4Cl、FeCl3溶液中均可产生________(Mg与NH4+、Fe3+水解产生的H+反应) 17．（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如图，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 5.4 沉淀完全的pH 5.0 3.7 9.7 8.0 (1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有___________。 (2)在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是___________，离子方程式为：___________；为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是___________；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是___________。 A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3 (3)在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是___________。“操作A”的名称是___________。 (4)常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=2.0×10-4 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。 18．（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 ①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________ 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度           B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗     D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失       F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (2)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A． B．滴定过程中，可能存在： C．若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色 D．若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时， (3)某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定过程中标准溶液放在___________(仪器名称)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1％)。 ④若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是___________。 19．（14分）Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为_________。 (2)相同c(H+)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)______c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ.现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。 (3)醋酸的电离平衡常数表达式为Ka=________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，Ka______填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b_______c(填大于、小于、等于)。 (5)已知HA的电离常数Ka1=4.9×10-10，H2B的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，试写出NaA与少量H2B反应的离子方程式___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $