第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题2026-2027学年高二上学期人教版化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题 1．某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 A．调控滴定速度 B．滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 2．有关和的性质，下列叙述错误的是 A．相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性： C．与溶液中所含微粒种类相同 D．将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 3．在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7，其中氢离子浓度最小的是 A．HNO2溶液 B．HCOOH溶液 C．HCN溶液 D．H2CO3溶液 4．下列电离方程式书写正确的是 A．在水溶液中的电离： B．在熔融状态下电离： C．在水溶液中的电离： D．在水溶液中的电离： 5．下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A．升高温度 B．加水稀释 C．通入少量HCl气体 D．加少量冰醋酸 6．下列有关MgCl2的说法中，不正确的是 A．MgCl2的水溶液呈酸性 B．MgCl2能使蛋白质聚沉，常用作凝固剂 C．MgCl2熔融状态下可导电，属于电解质 D．MgCl2·6H2O在空气中受热分解可制得无水MgCl2 7．以下说法正确的是 A．用蒸馏水润湿过的pH试纸测某溶液的pH值，所测结果一定会偏低 B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.45 C．温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等 D．任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等 8．下列离子方程式书写不正确的是 A．氯水中存在反应： B．泡沫灭火器灭火的工作原理： C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D．碳酸钙与足量稀醋酸反应： 9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．三点溶液中： B．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 10．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 11．用的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的溶液（代表、或某弱酸），溶液的随加入溶液的体积变化如图所示，已知曲线②为的滴定曲线。下列说法正确的是 A．曲线①为的滴定曲线 B．在M点， C．Q点对应的溶液中，水电离出来的 D．N点对应溶液的酸性比P点的强 12．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 13．是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：，，下列说法正确的是 A．加水稀释，一定变小 B．温度不变，增大时，的值也增大 C．向体系中加少量NaOH溶液，一定变大 D．向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在 14．下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 验证和浓硫酸反应生成 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A．A B．B C．C D．D 15．常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；，，。 下列说法正确的是 A．溶液中存在 B．被还原的离子方程式为 C．若恰好沉淀完全，“沉淀”后上层清液中存在 D．“还原”时需加入的 二、解答题 16．黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为：。 (1)用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液时，______(填“需要”或“不需要”)指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填字母)。 A．    B．    C．    D． (2)滴定操作的正确顺序______→______→______→______→②→⑧→⑦(选取必须操作序号) ①用维生素C待测液润洗锥形瓶内壁 ②取10.00 mL的提取液于锥形瓶中 ③检查滴定管是否漏水 ④向润洗后的滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数 ⑤蒸馏水洗涤滴定管 ⑥用KMnO4标准液润洗滴定管 ⑦重复滴定2～3次 ⑧向锥形瓶中滴加KMnO4标准液滴定至终点，记录终点读数 (3)有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积/mL KMnO4标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为_____mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______mol/L。 (4)滴定终点的判断方法：__________________________________。 (5)下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______(填字母)。 A．量取酸性KMnO4标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17．草酸亚铁晶体()是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某化学活动小组利用废铁屑制备草酸亚铁晶体并测定其结晶水含量： I．制备：废铁屑干净铁屑溶液 已知：①二价铁盐易水解，pH>4时易被氧化；②草酸为二元弱酸。 请回答下列问题： (1)步骤①中清洗废铁屑表面的油污，可选用________试剂。 (2)步骤②所用稀硫酸可用98.3%的浓硫酸进行配制，需要选用的仪器是_______(填序号)。 A． B． C． D． (3)步骤③中加入草酸时，通常控制溶液的pH至2~4，原因是___________________________，该步生成草酸亚铁晶体的离子方程式为______________________________________。 Ⅱ．结晶水含量测定：将石英玻璃管(仪器A，带两端开关和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开和，缓缓通入→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通，关闭和→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。 已知：在该条件下，草酸亚铁晶体分解的化学方程式为。 (4)通入的目的是___________________________________________________。 (5)根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目________。 (6)若该实验不测定，在仪器B中加入无水，通过测定B的质量变化结合数据能否计算结晶水数目_________________，原因是_________________________。 三、填空题 18．常见溶液的守恒关系式 (1)CH3COONa溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)= ______________。 (2)NH4Cl溶液： 物料守恒：c(Cl-)=______________。 电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-)=______________。 质子守恒：c(H+)=______________。 (3)Na2CO3溶液： 物料守恒：c(Na+)=______________。 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=______________。 质子守恒：c(OH-)=______________。 19．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸(用a、b、c填空)： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________。 (2)若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。 (3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。 20．Ⅰ．常温下几种酸、碱的电离常数如下表，回答下列问题： 酸/碱 HCOOH HCN 电离常数 (1)HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序是________。 (2)常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7，用离子方程式表示其原因：________，该离子反应的平衡常数的数量级为________。 (3)等物质的量浓度的HCOONa溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：HCOONa________（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填字母标号）。 A．    B．    C．    D． Ⅱ．已知，，回答下列问题： (4)医疗上常用________（填化学式）作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。 (5)用10 L 溶液溶解1.0 mol ，则溶液的最初浓度应不低于________mol/L（忽略溶液体积变化）。 21．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。回答下列问题： (1)某温度下纯水的，若温度不变，某稀盐酸中，则此溶液中由水电离产生的______。 (2)25°C时，在浓度均为的①、②、③溶液中，其铵根离子浓度由大到小的顺序为_________(用①②③表示)。 (3)在25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液，则_________。 (4)25℃时，将的醋酸和的溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数可表示为________。 四、计算题 22．室温下，求下列溶液的pH：(已知lg2=0.3) (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1 ①此溶液的pH为________。 ②用水稀释到原来体积的100倍，pH为________。 (2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为________。 (3)pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，pH为________。 (4)某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=____________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。若所得混合液为中性且a=11，b=3，Va：Vb=_____________。 23．已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的电离常数为，。计算饱和硫化氢溶液中______。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A．滴定时，可以通过旋转活塞控制滴定速度，操作规范，A不符合题意； B．滴定读数时需手持滴定管上端使其保持垂直悬垂状态，待液面稳定后平视凹液面最低处读数，双手一上一下持滴定管易导致滴定管倾斜，读数产生误差，操作不规范，B符合题意； C．滴定时，眼睛需要观察锥形瓶内颜色变化，避免滴入过量标准溶液，操作规范，C不符合题意； D．接近终点时，为了避免滴入过量标准浓度盐酸溶液，可以滴入半滴标准浓度盐酸溶液，操作规范，D不符合题意； 故选B。 2．D 【详解】A．的水解程度大于，相同温度下等物质的量浓度的溶液碱性强于溶液，A正确； B．常温下的溶解度大于，即水溶性，B正确； C．溶液中存在、、、，溶液中存在、、、，二者均含有、、、、、、，所含微粒种类相同，C正确； D．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应时，与反应生成，进一步与结合生成沉淀，两者均有沉淀产生，D错误； 故答案选D。 3．C 【详解】对于相同温度、相同物质的量浓度的弱酸溶液，弱酸的电离常数越小，代表其电离能力越弱，溶液中电离出的越小。对比题给各酸的电离常数，其中HCN的电离常数远小于其余三种酸（以第一步电离为主），电离程度最弱，最小，故选C。 4．C 【详解】A．为强电解质，水溶液中完全电离出和，应使用等号，且是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，A错误； B．熔融状态下仅断裂离子键，电离出和，共价键不断裂，不会产生，B错误； C．是弱电解质，水溶液中部分电离，使用可逆号，电离方程式为，C正确； D．在水溶液中会与水反应生成，不存在自由移动的，电离方程式不符合事实，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数随温度升高而增大，A错误； B．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，B正确； C．通入少量气体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，C错误； D．加少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，D错误； 故选 B。 6．D 【详解】A．是强酸弱碱盐，溶于水后会发生水解：，使溶液中浓度大于浓度，水溶液呈酸性，A正确； B．属于可溶性盐，电离出的离子可中和蛋白质胶粒表面的电荷，使蛋白质发生聚沉，生活中常用氯化镁作卤水点豆腐的凝固剂，B正确； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，符合电解质的定义，C正确； D．若直接在空气中加热，会发生水解，同时生成的HCl易挥发，最终得到的是（进一步分解为MgO），无法得到无水，要制无水氯化镁需要在HCl气流中加热抑制其水解，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．若待测液为酸性溶液，润湿试纸会稀释溶液使测得偏高；若为中性溶液，测得不变，仅碱性溶液时结果偏低，因此所测结果不一定偏低，A错误； B．广范试纸的测量精度为整数，无法得到3.45的测量结果，B错误； C．水的电离常数，水的离子积常数，二者相差水的浓度项，温度一定时数值不相等，C错误； D．水自身存在电离平衡，因此任何水溶液中均存在和，且由水电离出的和一定相等，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，是弱电解质，反应的离子方程式为，故A错误； B．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应生成沉淀和气体，反应的离子方程式为，故B正确； C．的溶度积大于，碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙可发生沉淀转化，由微溶的转化为更难溶的，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸钙难溶，醋酸难电离，碳酸钙与足量稀醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选A。 9．B 【分析】冰醋酸本身几乎不电离，开始阶段加入水较少时，随着水的加入，冰醋酸溶于水开始电离，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的导电能力增强；后续再继续加入水，虽然电离平衡会正向移动，但是溶液中离子的浓度仍然不断降低，溶液的导电能力减弱，由此解答； 【详解】A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知，导电能力：，因此溶液中：，A错误； B．醋酸的电离平衡为，加入后，溶液中浓度变大，电离平衡逆向移动，溶液中增大、减小，B正确； C．随着水的不断加入，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度不断增大，因此电离程度：，C错误； D．a、b、c三点只是加水的多少不同，醋酸的总物质的量不变，用等浓度中和时消耗的体积相等，即，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图得，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，故，B正确； C．向C点溶液通入，溶液温度不变，不变，仅增大、减小，点仍在对应曲线上，而E点对应温度为、更大，无法由C点移动到E点，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C温度均为，D对应，E对应，故关系为，D正确。 11．B 【详解】A．0.1mol/L的是强酸，初始pH=1，对应初始pH最小的曲线③，曲线①为酸性比更弱的的滴定曲线，A错误； B．M点溶质为等物质的量的和，溶液显碱性，，根据电荷守恒，可得，B正确； C．任何水溶液中，由水电离出的和始终相等，C错误； D．pH越小酸性越强，N点pH约为4，P点pH小于2，P点酸性更强，D错误； 故答案选B。 12．C 【详解】A．95℃纯水中，呈中性，pH<7是升温促进水的电离、增大导致，A错误； B．醋酸为弱电解质，稀释至10倍时电离平衡正向移动，物质的量增大，稀释后溶液，pH<4，B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，，pH=1，C正确； D．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于，pH=11的氢氧化钠溶液中，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故选C。 13．D 【详解】A．草酸是二元弱酸，加水稀释促进和电离，生成的的物质的量增加，因此增大，A错误； B．对于第二步电离，其电离平衡常数为，所以。温度不变时，不变，增大，该比值减小，B错误； C．加入NaOH溶液，发生反应，使两步电离平衡均向右移动。第一步电离生成，第二步电离消耗，其浓度还受到加液稀释作用的影响。例如，所加NaOH溶液足够稀时，加入的很少，稀释作用可使减小，故不能断定一定变大，C错误； D．加入NaOH溶液后，溶液中的阳离子为、，阴离子为、、。根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，且每个带两个单位负电荷，因此，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．会与浓溶液中的发生反应，使进入水层，该现象由化学反应导致，并非单纯溶解能力差异，且现象说明更易进入浓溶液，A错误； B．混合溶液中和的初始浓度未知，无法根据沉淀生成顺序比较和的大小，B错误； C．与浓硫酸反应后剩余溶液中含有大量浓硫酸，直接向反应后溶液中加水会导致浓硫酸暴沸，存在安全隐患，操作错误，不能达到实验目的，C错误； D．先出现红褐色沉淀说明发生了水解反应，后沉淀消失、溶液变为绿色说明被还原为，发生了氧化还原反应，可证明两种反应存在竞争，D正确； 故选D。 15．C 【分析】酸性含铬废水加入过量，发生氧化还原反应将六价铬还原为Cr3+，加入NaOH调节pH，形成Cr(OH)3沉淀，过滤得到除Cr后废水。 【详解】A．溶液中，由电荷守恒可得：，由物料守恒可得：，代入得：，A错误； B．反应中还原剂是，不是，离子方程式应为，B错误； C．若恰好沉淀完全，则，由，解得，则；根据的二级电离常数，变形得，即，C正确； D．Cr(Ⅵ)被还原为Cr3+时，每个Cr原子得到3个电子：1mol 的、、中分别含2mol、1mol、1mol Cr，总得到电子的物质的量为，每个​被氧化为​失去2个电子，电子守恒关系为：，因流程中加入了过量，实际需满足，D错误； 故选C。 16．(1) 不需要 D (2) ③ ⑤ ⑥ ④ (3) 0.5500 (4)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (5)AC 【详解】（1）高锰酸钾溶液本身为紫红色，被还原后褪色，因此不需要添加指示剂；高锰酸钾具有强氧化性，其溶液需要用酸式滴定管盛装，AB为碱式滴定管，故AB错误，用酸式滴定管进行滴定操作时，应使用左手控制酸式滴定管的活塞，大拇指在管前，食指和中指在管后，故C错误，D操作正确，故本题选D； （2）进行滴定操作时，首先检验滴定管是否漏水，故第一空填③；之后先用蒸馏水洗涤滴定管，故第二空填⑤；再用标准溶液润洗滴定管，故第三空填⑥；润洗完毕后，向滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数，故第四空填④，随后取一定体积的待测液置于锥形瓶中，向锥形瓶滴加标准溶液至终点，记录读数，重复滴定2到3次； （3）第一次滴定滴定前的读数为0.30 mL，滴定后的读数为24.90 mL，故消耗的标准溶液体积为24.60 mL；对比第二、第三次滴定消耗的体积，第一次滴定数据误差较大，应当舍去，故平均每次滴定消耗22.00 mL标准溶液，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为，由化学方程式可知，维生素C与高锰酸钾的反应比为5:2，故待测液中维生素C的物质的量为5.5000×10-3 mol，提取液中维生素C的浓度为； （4）到达滴定终点时，待测液中的维生素C被完全消耗，高锰酸钾将溶液染成浅紫红色，故此时的现象为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； （5）A．滴定管未用标准溶液润洗，则滴定管中盛装的标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准溶液体积偏高，测得维生素C的浓度偏高，A符合题意； B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，锥形瓶中维生素C的总量不变，对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则滴定消耗的标准溶液体积偏高，测得维生素C的浓度偏高，C符合题意； D．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，测得消耗的标准溶液体积偏低，维生素C的浓度偏低，D不符合题意； 故本题选AC。 17．(1)热的饱和溶液 (2)AC (3) pH过低，抑制电离，难以生成草酸亚铁晶体，pH过高，二价铁易水解，易氧化，故需控制pH至2~4 (4)排干净装置内空气，防止二价铁被氧化 (5) (6) 否 仪器B与空气直接相连，会吸收空气中的水蒸气，导致水的质量无法准确测定 【分析】本实验分为草酸亚铁晶体制备和结晶水含量测定两部分； Ⅰ．制备阶段以废铁屑为原料，先通过碱性试剂除去表面油污，再与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液；为防止Fe2+水解、氧化，将pH控制在2~4，加入弱酸草酸后析出草酸亚铁晶体，全程规避二价铁的变质风险。 Ⅱ．含量测定阶段采用惰性气体保护的热分解法：通入N2排尽装置内空气，既避免FeO被氧化，也能将分解生成的气态产物全部带出；通过称量分解前后的固体质量差，结合分解反应的计量关系计算结晶水数目。 【详解】（1）热的饱和溶液水解显碱性，可用于清洗废铁屑表面的油污。 （2）由浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，需要用量筒(A)量取，稀释后在容量瓶(C)中配制。 （3）由已知信息可知，pH过低，抑制电离，难以生成草酸亚铁晶体，pH过高，二价铁易水解，易被氧化，故需控制pH至2~4；生成草酸亚铁晶体的离子方程式为。 （4）二价铁易被氧化，通入的目的是排干净装置内空气，防止二价铁被氧化。 （5）的质量为，FeO的质量为，二者物质的量相等：，据此解得。 （6）仪器B与空气直接相连，会吸收空气中的水蒸气，导致水的质量无法准确测定。 18．(1) (2) (3) 【详解】（1）物料守恒：会发生水解生成，钠元素全部以形式存在，含碳粒子为和，因此； 电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，阳离子为、，阴离子为、，即。 质子守恒：水电离出的与总量相等，一部分被结合生成，剩余留在溶液中，所以； （2）物料守恒：发生水解生成，氯元素全部以存在，氮元素存在形式是、，因此； 电荷守恒：阳离子是、，阴离子是、，正负电荷浓度相等，因此； 质子守恒：水电离的、总量相等，部分被结合生成，剩余留在溶液，因此； （3）物料守恒：中的物质的量是C的2倍，碳元素以、、三种粒子存在，因此； 电荷守恒：阳离子、；阴离子、、，带2个负电荷，所以； 质子守恒：水电离的等于剩余加上结合了质子的粒子，结合1个生成，结合2个生成，所以。 19．(1)b>a>c (2)c>a=b (3)a=b>c 【详解】（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以c(H+)由大到小的顺序是b>a>c， （2）若三者pH相同时，c(H+)相同、体积相同时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量相同，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是c>a=b， （3）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将c(H+)相同的三种酸均稀释100倍后，[H+]由大到小的顺序是c>a=b，pH由大到小的顺序是a=b>c， 20．(1) (2) < (3) < A (4) (5)2.6 【详解】（1）同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强。表中甲酸的电离常数大于醋酸，且二者均大于氢氰酸，因此酸性由强到弱的顺序为； （2）硫酸与氨水恰好中和生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液中的铵根离子会发生水解，使溶液呈酸性，故pH<7。水解离子方程式为。 该水解反应的平衡常数，故其数量级为； （3）甲酸的电离常数大于醋酸，因此甲酸根离子的水解程度小于醋酸根离子。两种盐溶液的物质的量浓度相等时，HCOONa溶液中由水电离的小于CH3COONa溶液。 醋酸的电离平衡为。加水稀释时，醋酸的电离程度增大，而氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小，电离常数和水的离子积不变。由可知，A项比值增大；、和均不随加水量的增加而增大，故选A； （4）硫酸钡难溶于水，且可用于X射线透视肠胃，因此“钡餐”的化学式为； （5）硫酸钡转化为碳酸钡的离子方程式为，该反应的平衡常数。 1.0 mol硫酸钡在10 L溶液中恰好完全转化时，生成1.0 mol硫酸根离子，故。由平衡常数可得。初始碳酸钠还应包括转化所消耗的0.10 mol/L，因此，故碳酸钠溶液的最初浓度应不低于2.6 mol/L。 21．(1) (2) ③＞①＞② (3) (4) 【详解】（1）某温度下纯水的，则该温度下水的离子积常数，在稀盐酸中，由水电离出的等于溶液中的，故由水电离产生的； （2）三种溶液中铵根离子的初始浓度均为，在水溶液中会发生水解使溶液显酸性； ①中对的水解无影响；②中水解显碱性，会促进的水解，使其浓度减小；③中水解显酸性，会抑制的水解，使其浓度增大，因此，铵根离子浓度由大到小的顺序为③＞①＞②； （3）25℃时，的溶液中，的溶液中，混合后溶液，显酸性，说明盐酸过量，混合后溶液中，解得； （4）混合后溶液呈中性，则，根据电荷守恒，可得，根据物料守恒，溶液中，则醋酸的电离平衡常数。 22．(1) 2 4 (2)3.3 (3)11.7 (4) 1×10-13 1：10 【详解】（1）①为二元强酸，完全电离，，代入公式得。 ②稀释100倍后，计算得。 （2）两强酸等体积混合，的浓度远小于可近似忽略，混合后，。 （3）室温下， pH=12的NaOH溶液，pH=4的HCl溶液，等体积混合后碱过量： ，室温下，则，。 （4）该温度下溶液中，则，。混合为中性时碱中与酸中相等，的中，的中，代入得，故。 23． 【详解】是二元弱酸，其第二步电离常数远远小于第一步电离常数，因此溶液中几乎全部来自第一步电离，第二步电离的贡献可忽略，因此可按一元弱酸近似计算浓度，则有，根据公式：，解得：。 学科网（北京）股份有限公司 $