精品解析：云南宣威市第六中学2026-2027学年高一上学期9月份质量检测 化学试题

高一年级9月化学月考试卷 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 注意：请将所有题目的答案填涂到答题卡上，填在试卷上无效！ 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 生石灰可用作脱氧剂 D. 浓硫酸可用作干燥剂 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 的结构示意图： C. Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3⇌2Al3++3SO D. 食盐水、石墨、乙醇都是非电解质 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：Na+、Ca2+、Cl-、S B. Fe2+、H+、S、ClO- C. Mg2+、N、Cl-、S D. 某无色溶液：、、、 5. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B. 大理石与醋酸反应：C+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HC=CaCO3↓+H2O 6. 下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为 A. 置换、化合、分解、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 化合、置换、分解、复分解 D. 化合、置换、复分解、分解 7. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH→Na2CO3→NaCl 8. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 9. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 10. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 13. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 14. 某溶液中仅含有、、、四种离子，已知、、的个数比为4：5：8，则与的个数比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：8 D. 5：4 15. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 反应中每生成1个转移2个电子 C. 氧化产物是FeO D. Fe3+是还原剂，发生还原反应 16. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： 步骤①：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； 步骤②：将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到的白色沉淀只有 B. 溶液中一定不存在 C. 溶液中可能存在 D. 无法确定溶液中是否含有 二、非选择题： 17. 按要求回答下列问题。 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)___________。 （5）实验室制备胶体时，下列安全标识中，本实验不涉及的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 18. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)。请回答下面问题： （1）属于电解质的是：___________；在该状态下能够导电的是___________(填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________。 （3）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了___________(填“还原性”或“氧化性”)，氧化剂为___________，还原产物为___________(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 19. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由①CaCO3 ②CaHPO4 ③SiO2 ④Al(OH)3组成。 （1）推测SiO2、Al(OH)3的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）写出AlCl3与氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式___________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。依据实验过程回答下列问题： ①仪器a的名称是___________； ②B装置中发生反应的离子方程式为___________； ③实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________； ④C装置中发生反应的离子方程式是___________； ⑤下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)； a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 20. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级9月化学月考试卷 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 注意：请将所有题目的答案填涂到答题卡上，填在试卷上无效！ 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 生石灰可用作脱氧剂 D. 浓硫酸可用作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．破冰过程仅改变冰的形态，无新物质生成，属于物理变化，水没有发生化学变化，A错误； B．豆浆属于胶体，分散质粒子直径在范围内，胶体粒子对光线产生散射作用从而产生丁达尔效应，B正确； C．生石灰的主要成分为，可与水反应用作干燥剂，但无还原性，不能与反应，无法用作脱氧剂，C错误； D．浓硫酸虽然具有吸水性，可作干燥剂，但该表述缺少限定前提：浓硫酸属于强腐蚀性高危试剂，在生活场景中不能作为常规干燥剂使用，本题题干限定为“化学与生活密切相关”，该选项不符合生活应用的范畴，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. 的结构示意图： C. Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3⇌2Al3++3SO D. 食盐水、石墨、乙醇都是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均为磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．的核电荷数为17，图示核电荷数为18，为的原子结构示意图，B错误； C．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式应使用等号，应为，C错误； D．非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，食盐水是混合物、石墨是单质，二者既不属于电解质也不属于非电解质，仅乙醇属于非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：Na+、Ca2+、Cl-、S B. Fe2+、H+、S、ClO- C. Mg2+、N、Cl-、S D. 某无色溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成微溶物，不能大量共存，A错误； B．在酸性条件下具有强氧化性，可将、氧化，同时与反应生成和、与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．在溶液中呈紫红色，不符合“无色溶液”的要求，且与会生成微溶物，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B. 大理石与醋酸反应：C+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HC=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸中含有，会与反应生成的结合为难溶的沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．大理石的主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，B错误； C．溶液吸收少量时生成正盐，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化钠少量时，完全反应，生成的全部与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的反应类型依次为 A. 置换、化合、分解、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 化合、置换、分解、复分解 D. 化合、置换、复分解、分解 【答案】B 【解析】 【详解】C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2，属于置换反应；CO2和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应；碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；所以涉及的反应类型依次为置换、化合、复分解、分解，选B。 7. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH→Na2CO3→NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，两步转化均能一步实现，A不符合题意； B．与加热反应可一步生成，但为不溶性碱性氧化物，无法与水直接反应一步生成，因此不能都通过一步反应实现，B符合题意； C．在足量中燃烧可一步生成，与溶液反应可一步生成，两步转化均能一步实现，C不符合题意； D．与少量反应可一步生成，与盐酸（或氯化钙等）反应可一步生成，两步转化均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用分散质微粒直径大小不同，直径大于滤纸孔隙的微粒无法通过，直径更小的微粒可通过，与微粒大小有直接关系，A错误； B．渗析利用半透膜的孔隙大小限制，仅允许直径较小的离子、分子透过，胶体微粒无法透过，与微粒大小有直接关系，B错误； C．蒸发通过加热使沸点更低的溶剂挥发，从而得到溶质，利用的是物质沸点的差异，与微粒的大小无直接关系，C正确； D．丁达尔效应是因为胶体分散质微粒直径在之间，可散射可见光产生光路，与微粒大小有直接关系，D错误； 故选C。 9. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线A，D错误； 答案选C。 10. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，中Si的化合价由+4价降至0价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，A错误； B．该反应中，中S的化合价由+6价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，B错误； C．该反应中，中Mn的化合价由+4价降至+2价，得到，中Cl的化合价由-1价升至0价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，C错误； D．该反应中，中N的化合价由+5价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，盐酸过量后，沉淀溶解，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．高锰酸钾氧化性强于H2O2；高锰酸钾是氧化剂，表现出氧化性，是还原剂，表现出还原性；C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故选D。 12. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaCl固体不能导电，A错误； B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确； C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确； D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 13. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 14. 某溶液中仅含有、、、四种离子，已知、、的个数比为4：5：8，则与的个数比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：8 D. 5：4 【答案】C 【解析】 【详解】设、、的个数分别为、、（），的个数为。溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，因此，解得。所以与的个数比为。 故选C。 15. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，发生氧化反应 B. 反应中每生成1个转移2个电子 C. 氧化产物是FeO D. Fe3+是还原剂，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+1价降低为-1价，得电子作氧化剂，氧化剂发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．中元素化合价由+3价升高为中的+6价，每生成1个转移3个电子，B错误； C．还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，作还原剂，对应的氧化产物为，C正确； D．中元素化合价升高，失电子作还原剂，还原剂发生氧化反应而非还原反应，D错误； 故选C。 16. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： 步骤①：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； 步骤②：将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到的白色沉淀只有 B. 溶液中一定不存在 C. 溶液中可能存在 D. 无法确定溶液中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，排除；①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有和，说明溶液X中一定含、，由于与不能大量共存，溶液X中一定不含，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含、，一定不含，故溶液X中一定含有、、、，一定不含、、，据此作答。 【详解】A．由分析知①中得到的白色沉淀是、和，A错误； B．由分析知溶液中一定不存在，B正确； C．由分析知溶液中一定存在，C错误； D．由分析知溶液中一定存在，D错误； 故选B。 二、非选择题： 17. 按要求回答下列问题。 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A． B． C． （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)___________。 （5）实验室制备胶体时，下列安全标识中，本实验不涉及的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）b （3） ①. C ②. 渗析 （4） （5）C （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设的化合价为，已知为+3价，为-2价，列式得，解得；该物质由金属阳离子（亚铁离子）和酸根离子（亚铬酸根）构成，属于盐； 【小问2详解】 a选项：溶液为稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置不会产生沉淀，错误； b选项：溶液、胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，正确； c选项：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，错误； 故选b。 【小问3详解】 A为蒸发装置，用于分离可溶性固体和溶剂；B为过滤装置，用于分离固液混合物；C为渗析装置，胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子杂质可透过，是提纯胶体的方法，名称为渗析； 【小问4详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色得到胶体，反应中生成胶体，不能写沉淀符号，化学方程式为； 【小问5详解】 A为易燃物标识，实验用到酒精灯（明火），需注意易燃风险；B为试剂接触皮肤后用水冲洗标识，实验所用试剂需防止接触皮肤，涉及该标识；C为电离辐射标识，本实验无放射性物质，不涉及；D为腐蚀性标识，实验所用等试剂有腐蚀性，涉及该标识；故选C。 【小问6详解】 ① 小苏打为，胃酸主要成分为盐酸，是弱酸的酸式酸根，不能拆分，反应生成、和，离子方程式为； ② 是弱电解质，离子方程式中不能拆分，与盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不会加重胃溃疡病情，离子方程式为。 18. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl，⑩次磷酸(H3PO2)。请回答下面问题： （1）属于电解质的是：___________；在该状态下能够导电的是___________(填序号)。 （2）写出③溶于水的电离方程式：___________。 （3）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为___________酸(填“一元”“二元”或“三元”)，NaH2PO2为___________盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了___________(填“还原性”或“氧化性”)，氧化剂为___________，还原产物为___________(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑨⑩ ②. ①⑦⑨ （2） （3） ①. 一元 ②. 正 （4） ①. 还原性 ②. ③. 水 ④. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物（酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等属于该范畴）。①Al是单质、⑦是溶液（混合物），既不是电解质也不是非电解质；④CO2、⑥酒精自身不能电离，属于非电解质；剩余的②③⑤⑧⑨⑩符合电解质定义；能够导电的物质存在自由移动的带电粒子(电子或离子)，Al中有自由电子可导电；​溶液中存在自由移动的离子；熔融NaCl电离出自由移动的离子，其余电解质在当前给定状态下（如固体、纯等）没有可自由移动的带电粒子，无法导电； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 ​和足量反应只生成正盐​，因此次磷酸属于一元酸；该盐中不存在可电离的剩余氢原子，属于正盐； 【小问4详解】 ① 反应中元素化合价从0升高到+1，失电子体现还原性；元素从0价降低到-2价，因此氧化剂是；氧化剂被还原得到的产物是还原产物，即水为还原产物； ② 反应中4个共失去，1个共得到，单线桥从失电子的元素指向得电子的元素，桥上标注转移电子总数，表示为。 19. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：牙膏摩擦剂由①CaCO3 ②CaHPO4 ③SiO2 ④Al(OH)3组成。 （1）推测SiO2、Al(OH)3的溶解性：___________(填写“易溶于水”、“难溶于水”)。 （2）写出AlCl3与氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式___________。 （3）成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。依据实验过程回答下列问题： ①仪器a的名称是___________； ②B装置中发生反应的离子方程式为___________； ③实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________； ④C装置中发生反应的离子方程式是___________； ⑤下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________(填标号)； a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b．滴加盐酸不宜过快； c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置； d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。 【答案】（1）难溶于水 （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收 ④. ⑤. cd 【解析】 【分析】装置先用通过氢氧化钠溶液的空气排净装置内空气，装置B中牙膏样品加入指示剂滴入盐酸全部反应，生成的二氧化碳气体通过装置C中氢氧化钡溶液全部吸收，装置D是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入影响测定结果，最后通入空气把生成的二氧化碳气体全部赶入装置C中完全吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 牙膏摩擦剂需要以固体颗粒形式稳定存在于牙膏体系中，因此​和​都难溶于水； 【小问2详解】 氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆写，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为； 【小问3详解】 ① 仪器a是添加液体盐酸的分液漏斗，为常见实验仪器； ② B中是牙膏里的​和盐酸反应，其他成分假设与盐酸不反应，对应离子方程式为； ③ 实验通过测定C中生成的质量推算含量，反应结束后装置内会残留部分，持续通空气可以将所有生成的​赶入C中被完全吸收，避免测量误差； ④ C中足量和​反应生成碳酸钡沉淀和水，对应离子方程式为； ⑤ 选项分析： a．排净装置内原有，避免其被C吸收导致结果偏大，能提高准确度； b．滴加盐酸过快会使生成速率过快，来不及被C完全吸收就逸出，减慢滴速可让反应充分进行，能提高准确度； c．A-B之间加浓硫酸干燥装置无意义，后续C中的水溶液体系不需要干燥，水蒸气不会影响的沉淀质量，不能提高准确度； d．B-C之间加饱和碳酸氢钠溶液的话，B中挥发的会和反应生成额外的，被C吸收后会导致测定的碳酸钙含量偏大，反而降低准确度； 故选cd。 20. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、SO、CO、NO、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在_____(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有_____。 （3）写出实验②发生的离子方程式_____。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是_____。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，请写出证明含有Cl-的离子方程式：_____；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是____，可能存在的离子是_____。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）SO+Ba2+= BaSO4↓ （4）实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，能与加入的AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银 （5） ①. ②. Cl-、Mg2+、SO、H+ ③. Na+，NO 【解析】 【分析】由于铜离子呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+。 实验①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+、因能与氢离子反应则OH-、CO不存在。 实验②：取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，由于加入过氯化钡引入了氯离子，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，溶液电荷守恒、且每种离子的个数一样多，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 【小问1详解】 通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+。 【小问2详解】 实验①证明溶液含有H+。 【小问3详解】 实验②发生的离子方程式为： SO+Ba2+= BaSO4↓。 【小问4详解】 有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是：实验②中加入BaCl2溶液、在滤液中引入了氯离子，与加入的AgNO3溶液能反应生成白色沉淀氯化银，故该实验不能说明原溶液中存在氯离子。要检验原溶液中存在氯离子，为防止硫酸根干扰，应取原溶液少量，先加入足量硝酸钡和稀硝酸，使硫酸根离子沉淀完全，再过滤得滤液或往上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可证明。 【小问5详解】 改正实验后，证明了溶液中含有氯离子，结合小问(4)，证明含有Cl-的离子方程式：；结合上述实验，则一定存在Cl-、Mg2+、SO、H+，可能同时存在Na+，NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $