精品解析：福建泉州市南安华侨中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

南安华侨中学2026年秋季第一次月考高二年段化学科试卷 (总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术和社会密切相关。下列叙述正确的是 A. 工业上采用电解MgCl2溶液获得金属镁 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上冶炼金属镁需电解熔融态，得到镁和氯气，电解溶液得到、和，无法得到金属镁，A错误； B．镀铜铁制品镀层受损后，、与环境中的电解质溶液构成原电池，活泼性更强的作负极被腐蚀，因此铁制品比受损前更容易生锈，B正确； C．液氢液氧推进剂工作时，化学能大部分转化为机械能，同时存在能量损耗，不可能全部转化为热能，C错误； D．真菌降解塑料依赖真菌产生的酶，酶的本质为蛋白质，温度过高会使酶变性失活，降解速率反而下降，并非温度越高降解速率越快，D错误； 故答案选B。 2. 某同学按教材实验要求，用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A. 实验时可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱迅速反应 B. NaOH溶液沿着玻璃棒慢慢倒入装有盐酸的烧杯中 C. 若将盐酸体积改为60mL，反应放出的热量更多 D. 若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计水银球部位易碎，若代替玻璃搅拌器搅拌溶液，易损坏温度计且无法使溶液混合均匀，A错误； B．溶液慢慢倒入会导致反应过程中热量大量散失，影响测定结果，应一次性迅速倒入，B错误； C．将盐酸体积改为，参与反应的和物质的量增加，反应放出的热量更多，C正确； D．中和热是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成时的反应热，与酸碱的用量无关，调换酸碱浓度后理论上测得的中和热相等，D错误； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为，氢气的标准燃烧热小于 B. 已知 ，则比稳定 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为 D. 已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气为，在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为，氢气的标准燃烧热是生成液态水，则放出的热量大于，由于为负值，放出热量越多，值越小，所以氢气的标准燃烧热小于，A正确； B．物质的能量越低越稳定，根据   ，为吸热反应，得到比稳定，B正确； C．合成氨为可逆反应，所以和置于密闭的容器中不可能完全反应，则，C错误； D．因为浓硫酸溶解稀释要放出热量，所以将含的浓溶液与含的溶液混合后，放出的热量大于57.3kJ，D正确； 故答案为：C。 4. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，电极Ⅱ上减少，说明MnO2转化为Mn2+，化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，由于电解质溶液为MnSO4，故电解质应为酸性溶液，正极反应为：；则电极Ⅰ为原电池负极，MnS失去电子生成S和Mn2+，负极反应为：。 【详解】A．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，故充电时电极Ⅱ为阳极，A正确； B．由分析可知，放电时电极Ⅱ为正极，正极反应为：，反应消耗，溶液的pH升高，B错误； C．由分析可知，放电时电极Ⅰ为原电池负极，负极反应为：，C正确； D．根据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为，每消耗16gS，即0.5molS，转移1mol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.8A⋅h，D正确； 故选B。 5. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH6 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D. H—H的键能为ΔH2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气分子变为两个氧原子的过程需要断裂化学键，吸收能量所以ΔH3>0，氢原子和氧原子生成水分子得过程会有新化学键的形成，释放能量所以ΔH4<0，故ΔH3>ΔH4，A正确； B．气态水分子能量高于液态水分子，所以液态水分子分解为氢气分子和氧气分子的过程吸热更多，故ΔH1>ΔH6，B正确； C．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5为反应的焓变，而ΔH1为其逆反应的焓变，数值相等，符号相反，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0，C正确； D．ΔH2在为2mol氢气断裂2molH—H所需要的能量，D错误； 答案选D。 6. 已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B. C. 断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D. 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol A(g)的能量低于1mol B(g)和2molD的能量总和，但不能确定1molA(g)的能量和1mol B(g)的能量大小，故A错误； B．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则 ΔH=(Ea3-Ea4) ，故B错误； C．由图可知1molA的能量小于1molC和3molD的总能量，则该反应是吸热反应，即断裂1mol A(g)化学键吸收的热量大于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量，故C错误； D．反应的活化能越小，反应速率越快，由于活化能Ea3＜Ea1，则反应②消耗B的速率大于反应①生成B的速率，气体B很难大量积累，故D正确； 答案选D。 7. 与100mL稀盐酸反应(放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应在2min～4min平均反应速率用盐酸表示， C. 反应4～6min内平均反应速率最小 D. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol-0.1mol＝0.2mol、0.35mol-0.3mol＝0.05mol，所以反应2～4min内平均反应速率最大，A错误； B．反应在2～4 min内HCl平均反应速率为v(HCl)＝，B正确； C．由图可知，0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.05mol，所以反应4～6min内平均反应速率最小，C正确； D．随反应进行氢离子浓度降低，反应速率应减小，但由图可知，0～4min反应速率却逐渐加快，因该反应为放热反应，则说明反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，D正确； 故选A。 8. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是 A. 图A是外加电流法保护铁管道 B. 图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C. 图C是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D. 图D是验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电解池中，阴极被保护，故铁管道应连接电源的负极，A错误； B．氯化铝是共价化合物，熔融状态不电离不导电，制备金属铝应该电解熔融氧化铝，B错误； C．根据图象信息可知，放电时，Zn失电子，与氢氧根离子反应生成[Zn(OH)4]2-，作负极，充电时，原负极接电源负极作阴极，对应阴极区[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和OH-，pH增大，C正确； D．由电子流动的方向可知，装置D中左边为阳极，Fe自身放电，此时Cl-无法放电生成Cl2，若想验证电解NaCl溶液产物，将电源正负极颠倒一下即可，D错误； 故答案选C。 9. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的键能等于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于气态H的能量为218kJ•mol-1，则H2的键能为2×218kJ•mol-1=436kJ•mol-1，故A正确； B．由于气态O的能量为249kJ•mol-1，则O2的键能为2×249kJ•mol-1=498kJ•mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1，O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，故B错误； C．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，由于HOO(g)=HO(g)+O(g) ΔH=249kJ•mol-1+39kJ•mol-1-10kJ•mol-1=278kJ•mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ•mol-1，解离氧氧单键所需能量：HOO＞H2O2，故C正确； D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量， ΔH=-136kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1+249kJ•mol-1)=-143kJ•mol-1，故D正确。 答案选B。 10. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. a>0，说明实验i中形成原电池，反应为 B. b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. c>0，说明iii中电极I上有发生反应 D. d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】图1为电解溶液的装置。石墨1与电源正极相连，为阳极。阳极上水失电子发生氧化反应，电极反应式为。因此，石墨1表面吸附有。石墨2与电源负极相连，为阴极。阴极上水得电子发生还原反应，电极反应式为 。因此，石墨2表面吸附有。图2中，将电极与电压表连接，形成原电池（氢氧燃料电池）。实验 i：使用电解后的石墨1（含）和石墨2（含）。实验 ii：使用电解后的石墨1（含）和新石墨（不含气体）。实验 iii：使用新石墨（不含气体，但可能吸附空气中的）和电解后的石墨2（含）。实验 iv：再次使用电解后的石墨1（含）和石墨2（含），据此解答。 【详解】A．实验i中，石墨1（含）和石墨2（含）构成氢氧燃料电池。在负极失电子，在正极得电子，总反应为。由于形成了原电池，产生电压，即，A正确； B．对比实验ii和iv：实验ii中电极I为石墨1（含），电极Ⅱ为新石墨。新石墨表面没有吸附，缺少还原剂，因此产生的电压很小。实验iv中电极I为石墨1（含），电极Ⅱ 为石墨2（含）。因为实验 ii 中电极Ⅱ缺少作为还原剂，所以，B正确； C．实验iii中电极I为新石墨，电极Ⅱ为石墨2（含）。新石墨表面没有特意电解产生的气体，但可能吸附了空气中的。此时，电极Ⅱ上的作负极，电极I上的作正极，构成原电池，产生电压。这说明电极I上有发生反应。C正确； D．对比实验iii和iv：实验 iii中电极 I 为新石墨，电极Ⅱ为石墨2（含）。此时正极（电极I）上的来源于新石墨对空气的吸附，量较少；负极（电极Ⅱ）上的来源于电解。已知电压关系为 。实验iv的电压大于实验iii，是因为实验iv中作为正极的电极 I（石墨1）上吸附的量大于新石墨吸附的量，而不是因为电极I上吸附的量，D错误； 故选D。 11. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A. 草酸()溶液与酸性溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 恒温恒容条件下发生反应，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 C. 可以依据科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．与酸性反应时，紫红色的被还原为无色的，可通过记录溶液褪色时间测定反应速率，A正确； B．反应前后气体总化学计量数之和相等，反应过程中气体总物质的量不变，恒温恒容条件下体系压强始终不变，无法通过测量单位时间内压强的变化测定反应速率，B错误； C．化学反应中反应物、生成物的浓度变化会引起体系光的吸收、光的发射、导电能力等性质的改变，可借助科学仪器测量上述性质测定反应速率，C正确； D．锌与稀硫酸反应生成，可通过测定一定时间内生成的体积计算反应速率，D正确； 故选B。 12. 某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D. 容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积，气体浓度增大，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误； B．W为固体，加入固体不影响反应速率，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，C正确； D．充入He，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题 13. 化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题： （1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸 B. 食物的腐烂 C. 碳酸钙分解 D. 红热的木炭与水蒸气 （2）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为___________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为___________mol。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 （3）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为___________。 （4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。总反应如下：。 该反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示： 过程I的反应为 过程II反应的热化学方程式为___________。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. （3）0.6 mol （4） 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量高于反应物总能量意味着该反应是吸热反应。需要判断哪些反应属于吸热反应。 A．锌与稀硫酸的反应是典型的放热反应，金属与酸反应释放热量，A不符合题意； B．食物的腐烂属于缓慢氧化，是放热过程，B不符合题意； C．碳酸钙分解需要高温条件，属于吸热反应，C符合题意； D．红热的木炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气，需要高温，属于吸热反应； 故选CD。 【小问2详解】 ①在充电过程中，电池作为电解池工作。根据总反应，放电时负极发生氧化反应：Pb - 2e⁻ + = PbSO4；正极发生还原反应：PbO2 + 4H+ + + 2e⁻ = PbSO4 + 2H2O。充电时，阴极对应原电池的负极，发生还原反应。将放电时的负极反应逆向书写，因此，阴极反应为。 ②已知转移1 mol电子产生的电量为96500库仑。放电时，总反应为，每消耗2 mol，转移2 mol电子。设消耗的物质的量为x mol，则：，。因此消耗的物质的量为mol。 【小问3详解】 首先，需要理解加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3的作用。Cu2(OH)2CO3可以看作2CuO·H2O·CO2，加入后相当于补充了0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2。由于CO2逸出，实际补充的是0.2 mol CuO和0.1 mol H2O。电解CuSO4溶液的过程分为两个阶段：初始阶段：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4。每消耗2 mol CuSO4，转移4 mol e⁻，生成2 mol Cu和1 mol O2，同时溶液中减少2 mol Cu2+和2 mol H2O。后续阶段：2H2O 2H2↑ + O2↑。每消耗2 mol H2O，转移4 mol e⁻，生成2 mol H2和1 mol O2。根据题意，加入0.2 mol CuO和0.1 mol H2O后恢复原状，说明电解过程中，Cu2+被完全还原为Cu，对应0.2 mol CuO，即转移电子数为0.2 mol × 2 = 0.4 mol。同时，电解了0.1 mol H2O，对应转移电子数为0.1 mol × 2 = 0.2 mol。总转移电子数= 0.4 mol + 0.2 mol = 0.6 mol。 【小问4详解】 分析工艺流程图，确定过程II的反应物和生成物观察图示可知，过程I（）中，反应物为和，生成物为和。过程II（）中，反应物为和，生成物为和。根据元素守恒和图示箭头指向，可写出过程II的化学方程式并配平：。结合已知反应，利用盖斯定律计算反应热题目已知过程I的热化学方程式（记为①）：，题干背景中提到以为原料，用氧化制取，即整个循环的总反应为，该总反应的热化学方程式（记为③）为。整个循环由过程I和过程II组成。将过程I和过程II相加，消去中间产物和 ，即可得到总反应。设过程II的热化学方程式（记为②）为。观察总反应与分步反应的关系：将过程I的方程式乘以2，得到，将上述方程式与过程II的方程式相加：，消去两边的和，得到总反应，根据盖斯定律，总反应的焓变等于各步反应焓变之和：，代入已知数据求解：，，。热化学方程式为 。 14. 回答下列问题： （1）用惰性电极电解碘化钾溶液，阳极电极反应式为___________。 （2）爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，放电时正极的电极反应式为___________；充电时，Fe电极应与外接电源的___________极相连。 （3）利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解，溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①工作时，甲装置电极的电极反应式为___________。 ②工作时，乙装置中向___________(填“”或“Ag”)极移动。 ③丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ④若甲装置电极上消耗标准状况下2.24 L ，理论上丙装置阳极室溶液质量减少___________g。 【答案】（1） （2） ①. ②. 负 （3） ①. ②. ③. 阳离子 ④. 22.2 【解析】 【分析】简要分析第（3）问电池结构：甲装置（燃料电池）： 通入的一极发生氧化反应，为负极（电极）；通入的一极发生还原反应，为正极（电极）。乙装置（电解池）： 观察电路连线，  连接， 连接。在串联电路中，电流从正极流出，经过外部电路回到负极。连接  ，说明是电解池阴极， 连接是阳极； 所在的乙池，另一极连到，所以是阴极，据此解答。 【小问1详解】 用惰性电极电解碘化钾溶液。阳极发生氧化反应，溶液中的阴离子放电。由于还原性，所以  优先失去电子生成。阳极电极反应式为。 【小问2详解】 爱迪生蓄电池总反应为。放电时为原电池，正极发生还原反应。中为价，得电子生成中价的。结合碱性环境，正极反应式为：。充电时为电解池： 原电池的负极在充电时应作为电解池的阴极，发生还原反应。电解池的阴极需要连接外接电源的负极。 【小问3详解】 ①通入，为燃料电池的负极。电解质为溶液，失去电子生成对环境友好的和 。电极反应式为。 ② 乙装置中，为阳极，为阴极。电解池中，阴离子向阳极移动。因此向极移动。 ③ 丙装置目的是制备。阳极室（左侧）：为阳极，发生。为保持电中性，阳极室中的需通过K膜移向产品室，故K膜为阳离子交换膜。原料室含有浓溶液。产品室需要进入，所以原料室中的需通过L膜移向产品室，故L膜为阴离子交换膜。阴极室中为阴极，发生 。为保持电中性，原料室中的需移向阴极室，故M膜允许通过，为阳离子交换膜。 ④ 甲装置电极消耗的反应为 。标准状况下的物质的量。转移电子数。丙装置阳极室发生反应。转移电子时生成的物质的量为，逸出导致质量减少。同时，为平衡电荷，阳极室中的通过K膜移向产品室。转移电子，意味着有负电荷被消耗，需有移出阳极室。移出导致质量减少。理论上丙装置阳极室溶液质量总减少量。 15. 大气中的是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 （1）豆科植物根瘤中的固氮酶能将直接转化为化合态的______（填化学式）作为自身的养料。 （2）20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用和合成了氨。 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/（） 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式：______。 ②在纯氧中能够燃烧生成和。已知的燃烧热，则的______。 ③经催化氧化获得NO，再进一步氧化，并与水反应可制备。写出发生催化氧化反应的化学方程式：______。 （3）研究发现可用电解法以为原料直接制备，其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式：______。 ②研究表明，电解法中转化可能的途径为：。 电极a表面还发生反应：。 反应ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是______。 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合分子结构解释原因：______。用电解法以为原料直接制备为的利用提供了一种新的思路。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 反应ⅲ生成，将NO氧化成，更易转化成 ③. 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量 【解析】 【小问1详解】 豆科植物根瘤中的固氮酶能将空气中的氮气直接转化为NH3或铵根离子作为自身的养分，故答案为：； 【小问2详解】 ①反应的反应物总键能-生成物总键能，则N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)的焓变为E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ·mol－1，即合成氨反应的热化学方程式为：。 ②已知H2(g)的燃烧热为286.0kJ/mol，则（1），又因（2），则根据盖斯定律可知（1）×6－（2）×2即得到的； ③经催化氧化获得NO，因此反应为：。 【小问3详解】 ①电极a中氮气失去电子产生硝酸根，发生氧化反应，因此为阳极，根据原子守恒、电荷守恒，可得电极a表面发生的电极反应式为：； ②研究发现：N2转化可能的途径为，电极a表面还发生ⅲ．H2O→O2，ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是：反应ⅲ生成，将NO氧化成，更易转化成； ③人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． ②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 0.1 （2） ①. bd ②. 不能 ③. ④. O2、CO2 【解析】 【分析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，通常情况下如果“增强”这些影响因素，则反应速率将“加快”，据此分析解答。 【小问1详解】 ①对比实验1、2中的变量，发现只有温度不同，说明研究的是温度对反应速率的影响；②根据控制变量的原则，1、2组实验溶液的总体积都为20mL，要保持体积一致，则a=10mL；根据反应：，标准状况下收集到11.2 mL即，则，。 【小问2详解】 ①配制物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器主要有：配制规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，根据题目仪器，需要使用的有b、d； ②实验I中无明显变化说明未对双氧水的分解起催化作用；实验II中溶液变为红色（），伴有气泡（）产生，则发生反应的离子方程式为：； ③实验III溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体（双氧水分解产生的），结合实验II，还应该同时有产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安华侨中学2026年秋季第一次月考高二年段化学科试卷 (总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科学、技术和社会密切相关。下列叙述正确的是 A. 工业上采用电解MgCl2溶液获得金属镁 B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2. 某同学按教材实验要求，用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A. 实验时可用温度计代替玻璃搅拌器搅拌溶液，使酸碱迅速反应 B. NaOH溶液沿着玻璃棒慢慢倒入装有盐酸的烧杯中 C. 若将盐酸体积改为60mL，反应放出的热量更多 D. 若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 3. 下列说法不正确的是 A. 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为，氢气的标准燃烧热小于 B. 已知 ，则比稳定 C. 、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为 D. 已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 4. 一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移1mol电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是 A. 充电时Ⅱ为阳极 B. 放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C. 放电时负极反应为： D. 充电时16gS能提供的理论容量为 5. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH6 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D. H—H的键能为ΔH2 6. 已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol A(g)的能量低于1mol B(g)的能量 B. C. 断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1mol C(g)和3mol D(g)化学键所放出的热量 D. 反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 7. 与100mL稀盐酸反应(放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应在2min～4min平均反应速率用盐酸表示， C. 反应4～6min内平均反应速率最小 D. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 8. 下列有关电化学的装置与阐述正确的是 A. 图A是外加电流法保护铁管道 B. 图B是电解熔融氯化铝制备金属铝 C. 图C是新型可充电Na- Zn双离子电池，充电时阴极区溶液pH增大 D. 图D是验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 9. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的键能等于中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： D. 10. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a>d>c>b>0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. a>0，说明实验i中形成原电池，反应为 B. b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. c>0，说明iii中电极I上有发生反应 D. d>c，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 11. 化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是 A. 草酸()溶液与酸性溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率 B. 恒温恒容条件下发生反应，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率 C. 可以依据科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率 D. 锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率 12. 某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D. 容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大 二、非选择题 13. 化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题： （1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸 B. 食物的腐烂 C. 碳酸钙分解 D. 红热的木炭与水蒸气 （2）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为___________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为___________mol。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 （3）用惰性电极电解一定浓度的溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为___________。 （4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。总反应如下：。 该反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示： 过程I的反应为 过程II反应的热化学方程式为___________。 14. 回答下列问题： （1）用惰性电极电解碘化钾溶液，阳极电极反应式为___________。 （2）爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为，放电时正极的电极反应式为___________；充电时，Fe电极应与外接电源的___________极相连。 （3）利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解，溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①工作时，甲装置电极的电极反应式为___________。 ②工作时，乙装置中向___________(填“”或“Ag”)极移动。 ③丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是___________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ④若甲装置电极上消耗标准状况下2.24 L ，理论上丙装置阳极室溶液质量减少___________g。 15. 大气中的是取之不尽的天然资源，高效利用氮元素具有重要意义。 （1）豆科植物根瘤中的固氮酶能将直接转化为化合态的______（填化学式）作为自身的养料。 （2）20世纪初，德国科学家哈伯在实验室首次用和合成了氨。 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/（） 436 391 946 ①写出合成氨反应的热化学方程式：______。 ②在纯氧中能够燃烧生成和。已知的燃烧热，则的______。 ③经催化氧化获得NO，再进一步氧化，并与水反应可制备。写出发生催化氧化反应的化学方程式：______。 （3）研究发现可用电解法以为原料直接制备，其原理示意如图。 ①写出阳极发生主要反应的电极反应式：______。 ②研究表明，电解法中转化可能的途径为：。 电极a表面还发生反应：。 反应ⅲ的存在，有利于途径ⅱ，原因是______。 ③人工固氮是高能耗的过程，请结合分子结构解释原因：______。用电解法以为原料直接制备为的利用提供了一种新的思路。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． ②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $