3.1电离平衡 练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2026年电离平衡练习

1．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)  B．加入盐酸   C．加蒸馏水 D．升高温度

 

2．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgCl2固体

A．①③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．③⑤

 

3．如图表示25℃时，稀醋酸加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中

纵坐标可以是

A．溶液的       B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力       D．醋酸的电离程度

 

4．在相同温度时，10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．醋酸的电离常数 B．溶液的导电能力

C．pH值 D．中和时所需NaOH的物质的量

 

5.下列有关说法正确的是

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大

C．强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强

D．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

 

6．将两份浓度均为的溶液分别稀释10倍或温度升高10℃(不考虑水和乙酸的挥发)，得到I、II两份溶液，下列说法正确的是

A．、   B．

C．新平衡建立中的电离速率：I＞II     D．电离平衡常数K：II＞I

7．在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是

A．两溶液的

B．两溶液的导电能力：

C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大

D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：

8．相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确是

A．的碱性弱于

B．的电离程度：b点小于c点

C．a点和b点所示溶液中水的电离程度相同

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

9．已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是

A．升高温度，溶液的酸性增强

B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1

C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小

 

10.已知25 ℃下,CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系:Ka=1.75×10-5。

下列有关结论可能成立的是(　　)

A.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,Ka=8×10-5

B.25 ℃下,向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时,Ka=2×10-4

C.标准状况下,醋酸中Ka=1.75×10-5

D.升高到一定温度,Ka=7.2×10-5

 

11.将c(H+)相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中c(H+)仍然相同,则m和n的关系是(　　)

A.m>n B.m=n        C.m<n D.不能确定

 

12.下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大

B.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3

C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小

D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

 

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质

B.c(H+)相同的醋酸和盐酸,取等体积的两种酸溶液均稀释至原溶液体积的m倍,

稀释后两溶液的c(H+):盐酸小于醋酸

C.常温下,在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的c(OH-)减小且       的值减小