河北省三河市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 化学试题

2026-2027学年高二上学期第一次检测（10.15-10.16） 答案及评卷标准 第一部分 选择题（单选题，每小题3分，共14题，总计42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B C C A A D 题号 11 12 13 14 答案 B B C B 第二部分 非选择题（共4题，总计58分） 15题（每空2分，共14分） (1)甲 (2)C (3)酚酞 (4)当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不变色 (5)26.10 (6)36 (7)ACD 16题（每空2分，共16分） (1)① 10-1.2 ② BD（少选一个扣1分） ③ c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) ④c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ⑤1000 (2) ① 10.7 (10+lg5,11-lg2给分 ) ② 3.3 ( 3+lg2 ，4-lg5给分) ③9:1 17题（每空2分，共12分） (1) (2) (3)CD (4) (5) ① 400℃左右（或400℃） ②550℃后以副反应为主（或其它合理答案） 18题（每空2分，共16分） (1)粉碎废料或适当加热、搅拌等 (2)溶解并除去铝的氧化物和二氧化硅 (3)碳或 (4) (5) (或) (6) NiS(s)+Cu2+(aq)≒CuS(s)+Ni2+(aq) (7) 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二上学期第一次检测(10.15-10.16) 化学 姓名： 班级： 考号： 第一部分选择题（单选题，每小题3分，共14题，总计42分） 1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C.淀粉酶催化淀粉水解，温度越高，水解速率越快 D.利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 2.下列溶液一定星酸性的是 A.c日）>10'molL的溶液 B.能够和NaOH反应的溶液 C.c(H)>c(OH的溶液 D.滴加酚酞显无色的溶液 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液中：Mg、K*、CT、SO cH B. =1.0x10的溶液：NH、Na:HC0,、CT cOH C.含有A的溶液中：FC"、K、CO、CI D.水电离产生的c(H)=10口molL的溶液中：Na*、NH、SO、CIO 4,下列有关有效碰撞理论说法正确的是 A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B.催化剂能降低活化能，增大有效碰撞几率，也能改变反应热 14、人：1，. C.升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多 D.增大压强，话化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多)；上。 5.室温下，关于1L0.1mol/儿氨水(K,=1.0×10)的叙述正确的是 A.pH=10 B.当加水稀释时，溶液中O)将特大 c(NH,-HO) C.当与盐酸怡好完全中和时，溶液呈中性 试卷第1页（共8页） D.当加入稀疏酸至溶液pH=7时，溶液中2c(NH)=cS0) 6.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C6)+3D(g)△H<0,达到平衡时采取下列措施，可 以使正反应速率('E)不变的是 A.缩小容积 B.升高温度 C.容积不变，充入“惰”气 D.移走少量D 7.反应mA(g)十nB(g)户pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 ◆C% C% a(B)1 个B% -T 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m十n<p C.图3中，表示反应速率v<v的是点】 D.图4中，若m十n=p,则a曲线一定使用了催化剂 8.下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A.P,(8)+502(g)=P0o(S)△H=-3093.2Jmol ,B.4NH,(g)+302(g)=2N2(g)+6H,00△H=-1265.2Jmo C.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0g)△H=-802·mol D.S附+20，(g)=S0,(g)△H=-315mor 2 9.已知反应A+B=C+D的△H<0,△S>0,则该反应 PA.…一定能自发进行 B.一定不能自发进行 C.高温下能自发进行 D.低温下能自发进行 10.K、K。、K。、K,分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断 不正确的是 A,在500℃、20MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变 B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数K.相同 C.室温下K,(HCN)<K.(CH,COOH),等浓度的HCN和CH,COOH溶液pH较小的为CH,COOH溶 液 D。K与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关。。：。 试卷第2项（共8页）心 .05 1山.下列实鲶授作、现象及结论均正确的是 进项 操作 现象 结论 血入FcC,溶液的试 FcC对H,02分 向两支盛有少量H,0,溶液的武管中分别血入0.1 管生成气体的速率 解的催化效果比 molL FcCl,,溶液和0.01 moV/L CuS0,溶液 比加入CSO,溶液 CuS0,好 的大 在0.1mol-L蓝色CuC,溶液中存在如下平衡： 对于该反应，升高 [a(H,o)广（值色）+4Cr≠0uc(黄绿 溶液由蓝色转变为 温度，平衡正向移 黄绿色 动 色)4H,0△H>0,热该溶液 取两支试管，各加入4ml0.01moM酸性KM血O,溶 H,C0,浓度大的一 其他条件相同时， 液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L H,C,0,溶液2 反应物浓度越大， 支试管中溶液先褪 反应速率越大 色 ml,另-支试管中加入0.02moLH,C,0,溶液2mL 平衡 将盛有棕红色NO,气体的注射器由10mL压缩至5 气体颜色比压缩前 变浅 2N02≠N20 mL 向右移动 A.A B.B c.C D.D 12.我国科研工作者以Q0,和H,0为原料制得淀稻，实现“喝西北风"吃饱。其核心反应中有一步是在催化 剂作用下C0,血氢制得甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用标注，如◆C0,表示C0,吸 用在催化剂表面，图中妇己省略)，下列说法正确的是 Q5,00 CHO 0.45y 可 -138 而 23: -l1 C0+H0 i2/ao阳 C0028/ 136 CO+OH 0H058 反应历程 A.C0,加氢制甲停过程中原子利用宰等于100% B.合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为C0+OH+H=C0+H,0 C.该过程中得到相对较多的副产物为CH,0 D.选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 试卷第3页（共8页） 13.将等体积的CH,COOH溶液和HNO,溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分 析，下列说法正确的是 的 5 HNO2 CH,COOH 加水稀释倍数 A.a点时的两溶液中存在：c(CH,COOH)<c(HNO2) B.酸的电离程度：c点=d点>b点 C.b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中Na):b点>沁点 D.溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点： 14.常温下，将0.1mol·L'NaOH溶液滴加到20mL0.lmol·LH,A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴 入量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 pA 12 95Q4 8 6 0102030 40V0NaOH溶液)/mL A.H,A的第一步电离为H,A三H+HA B.a点时，c(H2A)+cHA）+cA2-）=0.lmol-L C.b点时，c(HA)>cA2-)>c(HA) D.c点时，2c(Na）=3[c(H,A+c(HA)+c(A2-)】 试卷第4领（共8页） 第二部分非选择愿（共4题，总计58分） 15.（14分) 1.国家标准捉定假造食雷中醋酿含量不得低于0.03SgmL,实验室用标准NOH溶液测定食醋中醋酸的浓 度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白雷的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： 标准 0 指示剂 NaOH溶液 量取白固 稀拜至 量取稀杯后溶液 愤定 10.00mL 100mL 25.00mL (1)选用上述 (坑甲"或“乙)滴定管量取10.00mL白醋. (2)有一支50mL的碱式演定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出， 用量间接收，得到沼液的体积 A.等于10mL B.等于40mL C.大于40mlL D.不能确定 ()根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。（填“酚武”、“甲基橙”或“石蕊） (4)该演定达到终点时的现象是 (S)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NOH溶液的体积为 mL. (6)用0.060moL标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 特测溶液的体积mL 滴定前刻度mL 滴定后刻度/mL 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白菌中醋酸台量为 mg/mL. ()下列操作中，可使使所测白醋中面酸的浓度数值偏高的是 (填编号)· A.取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B.滴定前盛放白醋稀洛液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干操 C.碱式滴定管未用标准NOH溶液润洗就直接注入标准MaOH溶液 D.读取NOH溶液体积时，开始时俯授读数，定结束时仰视读数 试巷第5页（共8项） 16.（16分) (1)乙二酸[H,C0,俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中. 常温下，向20mL0.lmoL草酸溶液中逐滴加入0.1 molLNaOH溶液，所得溶液中H,C,O.、HCO,、 C,O三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示如 6(H2C0)= n(H,C04) n(但，C0,)+n(HC,0)+mC0阿” 81.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1122342567 pH 注：曲线1代表H,C,04,曲线2代表HCO,曲线3代装C,0. ①草酸的K= cH ②下列措施能够使草酸溶液中 增大的是 (坑字母)。 c(C02) A.加入Na,C,O,固体B.通入HC气体C.加入NaOH固体D.加入NHSO,固体 ③NaC,O4溶液中存在电荷守恒 ⑨NaHC2O,溶液中离子大小比较 c2(HC,0) ⑤c点溶液中 c(C )c(HCO,) (2)pH的计算（均在常温下） ①pH=9和pH=I1两种NaOH溶液等体积混合后的pH= ②H=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH= ③将pH=3的HSO,溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为 试卷第6页（共8页） 17.(12分) “萨巴蒂尔反应在载人航天晷中有若重要应用。通过这个反应，可以将航天器中的二氧化碳转化为甲 烷和水，甲烷可以作为燃料使用，而水可以通过电解生成氧气和氢气，从而实现氧气的再生。“萨巴蒂尔 反应的原理为： 主反应：C0,(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H1=-164.mo 副反应：C0,(g)+H,(8)=C0(8)+H,0(g)△H2=+412moK (I)对于主反应，若正反应的活化能为Emo,则逆反应的活化能Ee= kJ.mol!(用含EE的 代数式表示)· 2)反应C0(g)+3H,(g)=CH,(g)+H,0(g)的平衡常数K= (用X、X表示)。 )恒温条件下，在恒容密闭容器中进行反应：C0(g)+3H,(g)=CH,(g)+H,0(g),达到平衡状态的标志 是 (填选项字母)· A.v(CH):=3v(H3)u B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)一定条件下，向体积为八的恒容密闭容器中通入lmoC0,和4mo此，发生上述主、副反应，达到平衡时， 容器中CH,为mmol,C0为bmol,此时H,的浓度为 moL(用含a、b、V的代数式表示)， (⑤在密闭容器中，1.01x10Pa、nn(C0,)小：ne(H2)=l:4时发生“萨巴蒂尔反应”，C0,平衡转化串、在 催化剂作用下反应相同时间所测得的C0,实际转化岸随温度的变化如图所示、 1005 C0,平衡 80 转化串 C0,实际 60 转化率 密 40F 20 300 400500 600 温度/C ①用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为： ②温度升高到550℃以后，C0,平衡转化串增大的原因为 试卷第7顶（共8页） 18.(16分) 某化工厂的含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳，工业上可采用如下 用如下 流程回收其中的镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二(，0)： NaOH H0, 溶液 盐酸 溶液 Cuo 含镍废料 预处理 转化 除铁 除 系列操作 Ni,O, 滤液①泌渣② 泌渣③泌渣④ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下米： 物质 Fo* Fe2 Ni Ni2 Cu2 Al 开始沉淀 2.7 6.5 7.7 7.0 5.6 3.8 沉淀完全 3.7 9.7 102 9.7 6.7 4.7 ()为提高碱浸率可在“预处理”中采取的措施有 (2)碱浸"中NaOH的作用是 (一个作用1分，共2分) (3)“酸浸”后“滤渣②”的主要成分为 (4)“转化"中涉及的下2“、N2*的离子方程式为 (⑤)“除铁"中加入CuO调节溶液的pH范目为 (⑥除钥”"时发生NiS转化为CS的沉淀转化，写出其离子方程式 其中平衡常数K= (结果保留三位有效数字)， [已知常温下，K,(NiS)=32×10”,K,(CS)=6×10) 试卷第8页（共8页）