河北衡水市第二中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高三四调考试 化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.【答案】B 【详解】CIO,具有强氧化性，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒，A 正确：石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；钢是铁与碳 等元素形成的铁合金，薄形钢板属于合金，C正确：液晶是介于液态和晶态之间的特殊物质状态，可用于 制作液晶显示器，D正确。 2.【答案】D 【详解】反应中S的化合价由0价下降为-2价，N的化合价由+5价下降为0价，S和NO3为氧化剂，A 错误：S发生还原反应，B错误：S发生还原反应，KS是还原产物，C错误；C的化合价由0价上升为+4 价，C为还原剂，S和O3为氧化剂，根据化学方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为(1+2)：3=1：1， D正确。 3.【答案】A 【详解】该变化为化学变化，所有化学变化均涉及反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，A正确； 石墨和金刚石均是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，B错误：反应物总能量低于生成物总能量，该 反应为吸热反应，C、D错误。 4.【答案】C 【详解】加热NH,Cl时，NH,CI分解生成的NH,和HCI在试管口会重新化合生成NH,Cl,无法制得氨气， 固-固加热应采用NH4C+Ca(OD2,A错误；将CO2通入溶有NH的饱和食盐水中时，导管应长进短出使气 体与溶液充分接触，图中进气方向错误，无法充分反应制取NaHCO3,B错误；生成的NaHCO,为晶体，难 溶于饱和溶液，可通过过滤操作分离，图中过滤装置符合操作要求，C正确；NHCO,受热易分解，直接加 热会导致NaHCO3变质，且一般也不能用烧杯加热固体，D错误。 5.【答案】A 【详解】Cu+与HS反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，HS是弱电解质，反应的离子方程式为 Cu2++H,S=CuS↓+2H,A符合题意。 6.【答案】A 【详解】由方程式可知，每生成1o1H2,转移电子数目为Na,A正确；氢化钙是离子化合物，化合物中 只含有离子键，不含有共价键，B错误；标准状况下，水不是气态，不能用22.4Lol计算水的物质的量和 含有的分子数，C错误：未给出溶液的体积，无法计算常温下pH为10的氢氧化钙溶液中氢氧根离子的物 质的量和数目，D错误。 【高三化学第1页共6页】 7.【答案】D 【详解】根据题意，首先，物质M的焰色试验呈黄色，M含Na元素；D是黄绿色气体，D为C;X:84' 消毒液主要成分，为NaCI1o:Y:使湿润红色石蕊试纸变蓝，为NH;W:空气主要成分，结合反应⑥Z+NO2→W +HO,推测W为N2:Z:相对分子质量为32的火箭推进剂还原剂，为NH4(肼)：电解M溶液（含Na) 生成B、C、Cl2,故电解NaCl溶液，所以M为NaCl,再根据反应①电解NaCI溶液，因此可以确定B为 NaOH、C为H2;再来确定A:常见金属，与NaOH反应生成E,故A为Al;再根据反应②： 2Al+2NaOH+6H,O=2NaAI(OH4+3H2个，可确定E为Na[Al(OHD4]:F:H与Cl2反应生成HCl,故F为 HCl;由此作答。B是NaOH,0.1molL-NaOH溶液中c(OH)=0.1 mol L!,pH=13,A错误；反应②是A1 与NaOH发生的氧化还原反应（非基本反应类型），反应④是H与Cl的化合反应，反应类型不同，B错误： 反应③是Na[AI(OHD4]与HCI反应生成Al(OH)3沉淀，若HCI过量，Al(OHD3会溶解生成AlCl3,故F(HCI) 需少量，C错误；由分析知，反应⑤为NaCIo+2NH=NaC1+NH4+HO,CI元素由+1价降为-1价，1 nol NaClO 参与反应转移2mol电子，D正确。 8.【答案】C 【详解】由题干表中数据可知，氨氮三键的键能比O=O键的键能大得多，键能越大化学键越稳定，故相同 条件下N2比O2稳定，A正确；已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信 息中热化学方程式：NH4(g)+O(g)=N2(g十2HO(g)有，4EH+EN+E(0=o-ENn4Eo=-534J/mol,即4x +154kJ/mol+500 kJ/mol-2752kJ/mol=-534kJ/mol,解得x=391,B正确：已知H20(g)转化为HO①是一个放 热过程，则NH4与O2燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H<-534kJ/mol,C错误；根据盖斯定律，△H1=△H+△H3,则 △H=△H-△H=(-534kJ/mo)-(-2752 kJ/mol)=+2218kJ/mol,D正确。 9.【答案】c 【详解】MgSiF,与Ca(OH2反应产物为MgF2CaF,SiO2H,O,所有元素化合价均未发生变化，属于非 氧化还原反应，A正确：生产普通水泥的主要原料为石灰石和黏土，还需加入适量石膏调节硬化速率，B 正确：四氟乙烯中含有碳碳双键，化学性质不稳定；四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，聚四氟乙烯 中所有化学键均为稳定的单键，化学性质稳定，C错误；利用Zn板保护钢闸门属于牺牲阳极法，Zn比Fe活 泼，作负极被腐蚀，因此需定期检查、更换，D正确。 10.【答案】D 【详解】SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成NaSO4,无O,生成，A错误； Al是两性金属，可与NaOH溶液反应生成H2,Mg为活泼金属，不与NaOH溶液反应，B错误；AICl是共 价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融A1O3的方法治炼金属铝，C错误；MgN2先与水反应生 成Mg(OH)2和NH3,二者再分别与盐酸反应生成MgC2和NH4CI,类推成立，D正确。 11.【答案】B 【详解】由图可知，放电时，锌电极为原电池的负极，碱性条件下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四 【高三化学第2页共6页】 羟基合锌离子，电极反应式为Zm-2e+4OH=Z(OD42,复合石墨电极为正极，水分子在正极得到电子发 生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H0+2=H↑+2OH;充电时，与直流电源负极相连的 锌电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为 [Z(OH4'+2e=Zn+4OH,复合石墨电极为阳极，碱性条件下氨分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮 气和水，电极反应式为：2NH,H,0-6e+6OH=N2↑+8H0。放电时Zn失去电子转化为[Zn(OD4]产，为原电 池负极，复合石墨为正极，原电池中正极电势高于负极，因此锌电极电势更低，A错误：充电时为电解池， 复合石墨作阳极，失去的电子流向电源正极，Zn作阴极，电子从电源负极流向Z电极，电子迁移方向描述 正确，B正确；由上述分析可知，放电时的总反应式为2OH+2H,0+Zn=H2个+[Zn(OH)4],充电时的总 反应式为3[Zn(OH4]+2NH,H20-N2个+3Zn+6OH+8H20,则一次充放电循环的总反应是 2NH,·H,0=3H2个+N,个+2H,O,C错误；未说明是标准状况，无法计算气体体积，D错误。 12.【答案】B 【详解】如图2所示，HCOOH(g)转化为HCOOH相对能量升高，有能量变化，A正确：如图2所示，物 质Ⅱ到皿的变化是解离O-H键，物质I到V的变化是解离C-H键，解离O-H键的话化能小于解离C-H键的 活化能，所以解离CH键比解离OH更困难，B错误：反应过程中，反应物吸附在催化剂上时形成配位键； 生成CO2时形成C=O极性键，生成H,时形成H-H非极性键，因此过程有配位键、极性键、非极性键形成， C正确；HCOOD吸附于催化剂后，先生成HCOO*、D*,随后HCOO*发生C-H键断裂生成CO2和H,第 三步骤中H与D二者结合生成HD,D正确。 13.【答案】C 【详解】从图示来看，左侧发生还原反应，碳布上的介孔SnO2(mSnO2/CC)作为阴极催化剂，A正确；阴 极的电极反应式为CO2+2H+2e=HCOOH,阳极的电极反应式为CH,OH+H,0-4e=HCOOH+4H, 电路中每转移4mol电子，阳极区有4olH+通过质子交换膜进入阴极区，B正确；总反应为 2C0,+CHOH+H0电解3HC0OH,电路中转移4mal电了时，生成n0 oHH,.C错误：阴极区和阳 极区的产物都为HCOOH,工作一段时间后阴极区和阳极区pH都会降低，D正确。 14.【答案】B 【详解】Fe3+水解生成橙黄色的[Fe(OH)]，实验甲、乙的2试管均为橙黄色，与Fe3+水解有关，A正确： 实验乙中加稀硝酸，H+浓度增大抑制Fe+水解，[F(OH)]浓度降低，转化为肉眼几乎无法分辨的淡紫色 [F©(H,O),,反应前后Fe均为+3价，与硝酸氧化性无关，B错误；实验甲加入稀盐酸后溶液变为黄色， 说明CI可以替换配离子中的H2O生成[FeCl4J,故配位能力H,O<CI,C正确；工业盐酸中含有大量C, 且酸性较强抑制Fe3+水解，故黄色微粒为[FeCl,,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【高三化学第3页共6页】 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)制作光导纤维（或制作玻璃、工业制硅、建筑材料、制作光学仪器）（其他答案合理即可） 1:2 2S,06+2H,0A4S03+0,↑+4H (24.3 (3)3H202+2NaCrO2+2NaOH=2Na2Cr04+4H2O (4)2Cr042+2H=Cr2072-+H20 (5)80℃(1分) 50℃(1分) 【分析】钒铬还原渣加入硫酸酸浸，VO2xH0转化为VO+,C(OD3转化为Cr3+,SiO2不溶，过滤除去； 滤液中加入NaS2Og,将VO2+氧化为VO+,调节溶液的pH,将VO+水解沉淀为V2OsxH2O,含Cr3+的净 化液中加入过量NaOH溶液和HO2,将C3+氧化为CrO42-,再调节溶液的pH,将CrO42转化为Cr2O72,最 后经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤得到Na2Cr207。 【详解】(1)根据分析可知“滤渣”为SiO2,SiO,可用于制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅加入NaS2O3 将V02+氧化为V0+,反应离子方程式为：2V02++S,0+2H,0=2VO,+2S0+4H,则该反应中氧化剂为S2Og2, 还原剂为VO+,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2：结合$20g的结构分析，加热时水解时生成S04 和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2S,0+2H,04S0:+0,个4H。 (2)根据C(OD3的Kp近似为1×100，c(OH) K[Cr(OH)] /1×1030 =2×10-0mol-L, V c(Cr3) V0.125 cH=1x104 2X10=5x10mo1-L,pg5x105=43,则水解沉钒”调pH的范围是2.5-43： (3)“溶液1”中含CO,加入HO2后CrO被氧化成CO42,在强碱性溶液中发生的化学反应方程式为 3H20x+2NaCrO2+2NaOH-2Na2CrO4+4H20: (4)“溶液2调p”,CO42-将转化为Cr2O72,所发生反应的离子方程式2C1O42+2H=CO72+H0: (5)根据图像可知用NaS2Os氧化时，60℃、80C时沉钒率较大，但根据信息“降低温度能耗增加”因此 应选择80C;用HO2氧化时50C时沉钒率最大，铬损率比较低，因此应选择50°C。 16.(14分，每空2分)【答案】(1)充满黄绿色气体 (2)HC1 (3)球形)干燥管 SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCI (4)SiHCl3+5NaOH-3NaCl+Na2SiO3+H2+2H2O (5) 11V% 偏高 4m 【分析】装置A中利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；装置B中饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢气体， 球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气：装置D中纯硅与干燥的氯气反应生成四氯化硅，SC4遇水剧烈水 解，SiC4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃，采用冷凝回流降温的方法收集四氯化硅，G主要吸收空气 中的水蒸气，防止进入装置干扰实验：据此解答。 【高三化学第4页共6页】 【详解】(1)装置A利用KMO4和浓盐酸反应制Cl2,SHCl3在空气中易自燃，且装置内的空气、水蒸气 会干扰反应，因此需要先通一段时间C排尽装置内的空气，当D中充满黄绿色的氯气时，说明空气已被完 全排出，此时再加热D可避免副反应和安全隐患。 (2)A中制得的Cl混有大量挥发的HCI杂质，HCI极易溶于饱和NaC1溶液，会使溶液中c(CI)显著增大， 超过NaCl的溶解限度，因此析出NaCl晶体。 (3)C和G的仪器为干燥管，作用是吸收水蒸气，C除去C2中的水蒸气防止SiC4提前水解，G防止外界 空气中的水蒸气进入收集装置；SiCl4水解生成硅酸和氯化氢，化学方程式为SiCl4+3HO=HSiO3+4HCI↑。 (4)电负性C1>H>Si,SHC3中氢、氯为-1价，遇水会剧烈反应，则会和水生成硅酸、氢气、盐酸，那么 将其通入浓NaOH溶液中会生成氢气、氯化钠、硅酸钠，发生反应的化学方程式为 SiHCl3+5NaOH=3NaC+NaSiO3+H↑+2HO。 (5)由题意可知，nHC-7NaOD-cmol-L2xV×103L=cV×103mol,根据C1守恒知nSiC)c10 mol, 4 则广产品的纯度为DS1C-二x70gmX10%-世6：若产品中混有C,消耗N2OH溶液的体积将 mg 增大，最终测得结果偏高。 17.（15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1) 浓硫酸(1分) 避免后续装置或空气中的水蒸气进入D装置中 (2)4LiH+AICI3=LiAIH4+3LiCl (3) 锌和铜构成了原电池 19V2-V (4) -% AC 减缓LiAH4与HO的反应速率 20V w OH (5) HO OH 【分析】在A装置中，稀硫酸与ZnS反应产生ZnSO4和HS,C1与稀硫酸不反应，Z与稀硫酸反应产生 ZnSO4和H2,在B装置中进来的有HS和H,H与CSO4不反应，但是HS与CuSO4反应产生CS沉淀， 在C装置中进来的有水蒸气和H,因为D装置要制备LH,不能有水进入D中，所以C中要盛入干燥剂， E在阻止后续装置或空气中的水蒸气进入D中； 【详解】(1)由分析可知，C中进入的有水蒸气和H2,D中不能有水进入，所以C中要装浓H$O4作干燥 剂：E在阻止后续装置或空气中的水蒸气进入D中； (2)将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应，题中还提到以“循环利用氯化锂法"制备LiAH4,所以 在制备LiAIH4时循环利用的氯化锂也会出现，所以其反应方程式为4LiH+A1Cl=LiAIH4+3LiCI; (3)粗锌中含有杂质比如Cu,则Zn、Cu与稀HSO4构成原电池，同一个反应，原电池原理的反应速率比 普通的反应速率要快： (4)①反应生成的气体是H,H的体积是V2-V)mL=103V-VL,氢气物质的量是10Y-mol,根据系 V 【高三化学第5页共6页】 数关系，与水反应的四氢铝锂物质的量是10心-2mol,四氢铝锂的质量1( 0.019V2-V) 4V (V-V)molx38g/mol= 4V 0.019Y,-Y2g 产品的纯度为2V。 19y,V2%: 100620V.w wg ②LI中氢的质量分数要大于LiAH4中氢的质量分数，所以如果混有LH,会导致生成的氢气偏多，测得 的结果会偏高，A正确；灼烧时粉末溅出，测得的固体质量偏小，而这是根据固体质量去求产品中LAH4 的质量，会导致测得的四氢铝锂质量偏低，B错误；水准管中液面高度低于量气管，量气管中的气体所受 压强是大气压-液面高度差带来的液体压强，气体体积是偏大的，而气体是四氢铝锂与水反应生成的，气体 体积偏大，测得的结果就偏高，C正确：Y形管中残留有氢气不影响结果。因为Y形管中一开始有空气， 最终是空气+氢气，体积增大的部分就是氢气体积，所以对测定结果无影响，D错误：故答案选AC: ③LAH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，反应迅速，故过四氢呋喃的作用可降低水的浓度，减缓LiAH4 与HO的反应速率： (5)反应物的结构中，官能团有羰基、醛基、酯基，题中说到四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物 OH 生成醇，则R的结构简式为 HO OH 18.(15分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)△H1+2△H KK2 +247.3kJ/mol 高温 (2)正（1分) C03+4e-C+302 (3)CO,+6H*+6e=CHOH+H,O 54g 【详解水1O根据益斯定律：a计力得c,则AHAH+2A:@KC鸽K器 K3=e(CO2)c4(H2) c(CH4)c2(H20) 则K3=K1K2)2:△H1=生成物标准摩尔生成焓总和-反应物标准摩尔生成焓总和=(-110.5×2+74.8+393.5)kJ/mol =+247.3 kJ/mol;反应a是气体分子数增大的反应，△S>0,△H>0,根据△H-T△<0，反应才能自发进行， 则该反应在高温下能自发进行。 (2)电解反应在温度于500℃时进行，电解质为熔融碳酸盐，则阳极的电极反应是甲烷失电子生成氢气和 二氧化碳的过程，阴极是碳酸根离子得到电子生成碳，依据电子守恒和传导离子分析。电解池电极i-YSZ 中甲烷变成CO2,C元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，作阳极，因此X为电源的正极：阴极上 发生还原反应，Ni电极上发生的电极反应方程式为CO}+4e=C+3O2。 (3))在酸性电解质中，阴极是由二氧化碳产生甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6=CH,OH+H,0: 阳极H0失电子生成02，电极反应式为：2H0-4=02↑+4H,产生的氧气逸出，氢离子向正极移动，即氢 离子向右移动，因此每转移6mol电子时，阳极室中减少的是3molH0,质量为：3mol×18gmol=54g。 【高三化学第6页共6页】2026-2027学年度高三四调考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整， 笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一14A1一27Si一28C1一35.5Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是 A.CIO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒 B.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种有机高分子材料 C.国产大型邮轮“爱达魔都号”采用的薄形钢板属于合金 D.液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态 2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时反应为： S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3C02↑。下列说法正确的是 A.氧化剂只有KNO3 B.S发生氧化反应 C.K2S是氧化产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 3.一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 个能量 生成物（金刚石） 反应物（石墨） 反应过程 A.反应中涉及化学键的断裂和形成 B.石墨和金刚石互为同位素 C.该反应为放热反应 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 4.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO,、分离NaHCO3、干燥NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【高三化学第1页共9页】 NHCI NH和食盐 的饱和溶液 A、 制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3 5.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.饱和CuSO4溶液除去C2H2中H2S:Cu2++S2-=CuSJ B.泡沫灭火器工作原理：A13++3HCO3=AI(OH3!+3CO2个 C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的S02含量：5S02+2MnO4+2H20=5S042+2Mn2++4H D.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2=SF4↑+2H2O 6.CaH2用作野外生氢剂的原理为：CaH+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A,每产生1molH2,转移电子数目为N☑ B.1 mol CaH2中所含共价键的数目为N4 C.标准状况下，22.4LH20中所含分子数为N D.常温下，pH=10的Ca(OH2溶液中，OHT的数目为104W4 7.如图A是常见的金属，物质M的焰色试验火焰呈黄色，D是黄绿色气体，X是“84消毒液的主要成分。 Y是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W是空气的主要成分之一，Z可用作火箭推进器中的还原剂， 且其相对分子质量为32（框图中部分产物已略去）。 →☑ 面Z☑ NO, W+H2O B A M溶液 ®，G(白色胶状沉淀间 ① D ④ 下列说法正确的是 A.常温下，0.1mo/L的B溶液的pH=1 B.反应②和④基本反应类型相同 C.反应③中F需过量 D.消耗1molX,反应⑤转移2mole 8.下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N 0=0 N=N N-H 键能(k/mol) 154 500 942 x 已知火箭燃料肼CN2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 【高三化学第2页共9页】 能量个 假想中间产 2N(g+4H(g)+2O(g 物的总能量 △H3 △1H2=-2752kJ/mol 反应物的 总能量 N2H4(g)+O2(g)月 △H1-534kJ/mol: 生成物的 总能量 N2(g)+2H2O(g) A.相同条件下N2比O2稳定 B.表中的x=391 C.N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H,0(L)△H>-534kJ/mol D.图中的△H3=+2218kJ/mol 9.下图为某水电站坝体维护的三个主要措施。 加固剂 关 MgSiF6 水涂层 MgF2 CaF2 聚四氟乙烯 水泥水化物 SiO2 H20 件 Ca(OH)2 Zn板 坝体加固 部件防水 闸门防腐 下列有关说法错误的是 A.MgSiF6与Ca(OHD2的反应为非氧化还原反应 B.石灰石和黏土是生产普通水泥的主要原料 C. 四氟乙烯和聚四氟乙烯的化学性质都比较稳定 D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换 10.类推类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比 分析结果正确的是 选项 已知 类推 Na202与C02反应生成Na2C03和O2 Na2O2与S02反应生成Na2S03和O2 ⊙ Al与NaOH溶液反应生成H2 Mg与NaOH溶液反应也生成H c 工业上采用电解熔融NaCl的方法治炼金属钠 工业上也可用电解熔融A1CL的方法冶炼金属铝 0 Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl 11. 中国科学家设计并提出一种协同氨分解的新型可充电Z-NH,电池，实现NH到的高效转化，转化 关系如图所示。 【高三化学第3页共9页】 阴 HO复 [Zn(OH子 合 --→放电 交 NH,H2O H, 换 一→充电 KOH溶液 膜KOH、NHH,O混合溶液 下列说法正确的是 A.放电时锌电极电势高于复合石墨电极电势 B.充电时电子迁移方向：复合石墨电极→电源正极，电源负极→锌电极 C.一次充放电循环的总反应是2OH+2NHH20+Zn=4H2个+N2↑+[Zn(OH)4]2 D.放电时6.5g锌参加反应时，生成氢气的体积是2.24L 12.在催化剂作用下，单个HC0OH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列 叙述错误的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 H:C CH 1.40 1.20 1.20 ① 1.00 0.96 ③ HCOOH 0.80 0.58 0.60 0.537 0.40 'Ⅱ Ⅲ 0.20 HCOOH* HCOO*+H* H:C H-CH. [H HC H CH, HCOO1 0.00 -0.06 -0.20 -0.32 7 -0.40 HCOOH(g) V -0.45 -0.60 C02 ② -0.80 C02(g)+2H*C02(g+(g) 图1 反应进程 图2 A.HCOOH在催化剂上的吸附伴随有能量的变化 B.在催化剂表面解离C一H键比解离O一H键更容易 C.HCOOH催化释氢过程有配位键、极性键和非极性键的形成 D.用HCOOD催化释氢，则生成HD 13.合成的甲醇可利用SnO2(mSnO,/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电化 学装置的工作原理如图所示。 电源 mSnO2/CC CuONS/CF 甲醇 HCOOHHCOOH 下列说法错误的是 A.碳布上的介孔SnO2(mSnO2/CC)作阴极催化剂 【高三化学第4页共9页】 B.中间隔膜为质子交换膜 C.电路中转移4mol电子时，生成2mol甲酸 D.工作一段时间后，阴极区和阳极区的pH都会降低 14.工业盐酸由铁质反应设备生产，成品通常呈现黄色。为了探究工业盐酸呈黄色的原因，进行下列实验。 实验甲： 橙黄色 黄色 23 取大约半药匙 加入适量 加入 FeCl,固体 蒸馏水使固体溶解 稀盐酸 实验乙： 橙黄色 几乎无色 黄色 2圍 4 取大约半药匙 加入适量 加入 加入 F®NO),固体蒸馏水使崮体溶解 稀硝酸 稀盐酸 已知：Fe3+在水溶液中以[Fe(HzO)6]3+形式存在，呈肉眼几乎无法分辨的淡紫色；[FeCl4]厂呈黄色；Ee(O田] 呈橙黄色；NO3较难与Fe3+形成稳定的配合物。 下列说法错误的是 A.实验甲、乙中2试管均呈橙黄色与Fe3+水解有关 B.实验乙中3试管呈无色与硝酸的氧化性有关 C.与Fe3+的配位能力：H2O<C1 D,工业盐酸中呈黄色的微粒是[FeCl4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为V02xH20、 Cr(OH3及少量的SiO2,一种初步分离钒铬还原渣中的钒铬并获得Na2Cr2O,的工艺流程如图： H2SO Na2S2Og 调pH V205'xH20 钒铬 水解 H202 还原渣酸浸→滤液 氧化 沉钒 过量NaOH 含Cr+净化液 溶液1 滤渣 Na2Cr207- 多步操作调pH 溶液2← Na2SO4- (含Na2CrO4、Na2SO4) 己知：①“酸浸”后V02xH20转化为V02+; ②1g2≈0.3： 【高三化学第5页共9页】 ③Cr(OH)3的Kp近似为1×1030； ④有关物质的溶解度(g100gH20)如下表所示： 温度/C 20 40 60 80 100 Na2Cr207 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 Na2S04 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 回答下列问题： (1)写出“滤渣的一种用途： “氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 己知S2082结构式为 写出S202加热水解的离 子方程式： (2)若“含Cr3+净化液中c(Cr3*)=0.125molL,则“水解沉钒”调pH的范围是2.5 (3)“溶液1中含C02,加入H202后发生的化学反应方程式为 (4)“溶液2调pH的目的是： (用离子方程式表示)。 (5)研究温度对Na2S2Og与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度 在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度 是 90 30 85 ① 80 25 75 20 品 ①Na2S2Og沉钒率 燕 70 ③ ②H202沉钒率 65 15 ③ ③Na2S2Og铬损率 B-----A- 10 ④H202铬损率 55 (④ A 50 5 304050607080 氧化温度/℃ 16.(14分， 每空2分)“中国芯的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室 用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。 浓盐酸 无水氯化钙 纯硅 C KMnO 饱和NaCl溶液 B D 已知有关信息： 【高三化学第6页共9页】 @Si+3HCr300 兰SiHCI3+H2,Si+2Cl2 00℃~500C SiCl4 ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 ③已知三种原子对成键电子的吸引力的强弱排序为：C1>H>Si,SiHCI3的沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃， 在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： (1)当装置D中出现 现象时才开始对装置D加热。 (2)实验过程中装置B会析出NaC1晶体，原因是溶液主要吸收了 气体（填化学式）从而增大了 c(C). (3)装置C和G的仪器名称为 ;若无装置C和G,则SiC4会发生水解，反应的化学方 程式为 0 (4)SiHCI3也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 0 (S)测定产品纯度。取g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中（生成的HC1全部被水吸收），将混合物转入锥形瓶中， 滴加甲基橙溶液，用cmoL1标准NaOH溶液滴定至终点（终点时硅酸未参加反应），消耗标准液VmL。则 产品的纯度为 (用含m、c和V的式子表示)。若产品中溶有少量C2,则测定结果 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响)。 17.(15分，除标注外，每空2分)LiH4是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组以“循 环利用氯化锂法”制备LiAIH4,实验步骤如下： ①制备LH:氯化锂、钠、氢气在500-600℃下反应得到混合物； ②制备LiAIH4:将LH与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。 稀硫酸 LiCl、Na 碱石灰 气 含ZnS、Cu CuSO 等的粗锌 溶液 A D 已知：①LiA1H4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃； ②LH、LiAIH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解； ③乙醚，沸点34.5℃，易燃，微溶于水，一般不与金属单质反应。 回答下列问题： (1)C装置中的试剂是 ,E装置的作用是 (2)制备LiAIH4的化学方程式为 (3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是 (4)用上述方法合成四氢铝锂产品。设计如下方案测Li41H4产品纯度。 【高三化学第7页共9页】 已知：LiAIH4+4H2O=LiAI(OH）4+4H2↑，LiH+H2O=LiOH+H2↑。 方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量CO2,经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测 得固体质量为ag。 方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为VL。Y形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读 数，测得读数为V2mL(常温下，气体摩尔体积为VmL/mol)。 量气管 Y形管 水 步品 蒸馏水 (惨入四目 氢呋喃) ①若不含LH,根据方案2测得数据计算出产品纯度为 (已知该量气管0刻度线在上方)。 ②下列情况会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A.方案2的产品中混有少量LH B.方案1中灼烧时粉末外溅 C.方案2中终点读数时水准管中液面低于量气管中液面 D.方案2中Y形管内残留有氢气 ③Y形管中蒸馏水需要掺入过量的四氢呋喃，其作用是 (5)究LiAH4用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。 足量LiAIH4 R+CHOH,有机物R的结构简式为 18.(15分，除标注外，每空2分)C02和CH4是两种主要的温室气体，有多种方法可以实现两者的资源化 利用。 (1)将CH4和CO2两种引发温室效应的气体转化为合成气H2和C0),可以实现能量综合利用，对环境保 护具有十分重要的意义，涉及以下反应： a.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1平衡常数K1 b.CO(g)+H2O(g)≥CO2(g)+H2(g)△H2平衡常数K2 c.CH4(g)+2HO(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3平衡常数K3 ①AH3= (用△H、△H2表示) ②K3= (用K1、K2表示) ③△Hm为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定 相态单质，其△Hm为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热△H= ,该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 【高三化学第8页共9页】 物质 CHa C02 co △Hm -74.8 -393.5 -110.5 (2)甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(02-)的熔融碳酸盐中电解甲烷 的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。X为电源的 极（填“正”或“负”）， Ni电极上发生的电极反应方程式为 X电源y CH C≤ 02 ZSX-IN Ni H 阁 (3)工业上还可用电催化CO2制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均呈酸性）工作时，若阴 极只生成甲醇，阴极反应方程式 则每转移6mol电子时，阳极室 溶液质量减少 算 y02 c02 电解质 电解质 溶液1 溶液2 CO、CHOH H2O CH、CH… 质子膜 【高三化学第9页共9页】