专题提升卷6 物质的鉴别与推断-【崇文阁】2027年中考科学专题提升卷

片、CrSO4溶液、CuSO4溶液（将铁片放入CrSO,溶 液，中无明显现象，说明活动性：Cr>Fe;将铁片放入 CuSO,溶液中，铁片表面有红色物质析出，说明活动 性：Fe>Cu,从而得出活动性：Cr>Fe>Cu)。 【反思交流】 ①铝制品耐腐蚀的原理是铝在空气中易与氧气反应生 成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，金属铬不易生 锈的原因可能类似于铝，即铬在空气中与氧气反应，其 表面生成一层致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧化。 ②铁锈的主要成分是Fe2O,,与稀盐酸反应生成氯化 铁和水，化学方程式为FezO,+6HCl一2FeCl +3H20。 【拓展应用】 在水龙头的使用过程中，手的拧动会对水龙头表面产 生摩擦力，如果水龙头表面硬度不够，就容易被磨损， 导致表面光泽度下降、出现划痕等问题，除考虑美观和 成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀 铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大（或耐磨性 强等)。 19.(1)降低(2)①CaCl2CuSO4②CaCl2+Na2CO -CaCO3￥+2 NaCl AgCl (3)氯化钠减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪 剂、机械除雪与融雪剂结合等，合理均可) 20.(1)增大接触面积，提高反应速率（或使反应更快、更充 分) (2)Fe+2H3PO4Fe(H2PO4)2十H2个使铁充分 反应 (3)C(或碳) (4)过滤饱和 (5)H2O (6)D 专题提升卷六物质的鉴别与推断 1.A2.C3.A4.B5.D6.B 7.C[解析]向滤出的固体中加人少量稀盐酸，无气体 产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸 铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能 含有铜；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸 亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不 固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定。 故答案为C。 8.D[解析]向①所得溶液中加人氯化钡溶液，有沉淀生 成，向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡 生成，因此原固体中一定含有碳酸钠和SO,一定不含 CaCl2;CuSO4与Na2CO3不能大量共存，则原固体中一 定不含CuSO4,一定含有NaSO,,无法确定是否含有硝 酸钾。故选：D。 9.D[解析]NaCO,与Ba(NO3)2反应会生成BaCO 沉淀；因为溶于水后得到澄清溶液，因此说明碳酸钠中 不含硝酸钡；如果杂质中含有KC1,由于它不与稀盐酸 反应生成二氧化碳，因此会使产生的气体量减小；分别 写出NaCO,与NaHCO,反应制取二氧化碳气体的化 学方程式，比较杂质中含有NaHCO3对产生气体质量 大小的影响，最后利用产生二氧化碳气体的质量变化判 断杂质中物质的种类。由下面的化学方程式： NaCO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2↑； NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2个； 可知，1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反 应，都生成1分子二氧化碳。碳酸钠的相对分子质量为 23×2+12+16×3=106;碳酸氢钠的相对分子质量为 23十1十12十16×3=84<106；因为碳酸氢钠的相对分 子质量比碳酸钠的小。所以相同质量的碳酸钠与碳酸 氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应 生成的二氧化碳多。由此可知：如果混有KC1,那么产 生的二氧化碳质量会减小；如果混有碳酸氢钠，产生的 二氧化碳质量会增大。由于10.6g碳酸钠与足量的稀 盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,等于10.6g含 杂质的碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。 说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠。 故选D。 10.B[解析]在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观 察所给物质有无特殊颜色，若有，将有颜色的溶液鉴别 出来，然后再借用这种溶液鉴别其他溶液，把其他物质 确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合 后的现象进行分析鉴别。A项，Na2SO、BaCl2、 KNOa、NaCI四种物质两两混合时只有一次沉淀产生， 即Na2SO4和BaCl2的反应，但无法鉴别是哪一种物 质，其他的物质混合都无现象，因此不能鉴别，故A错 误；B项，组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一 种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一 次放出气体，该溶液为Naz CO3溶液；与Na2CO,溶液 产生气体的溶液为HCl,产生白色沉淀的为BaC2溶 液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO 溶液；因此只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别，故 B正确；C项，首先观察氯化铁是黄色的溶液，然后将 氯化铁和其他三种溶液混合，能够产生沉淀的是氢氧 化钠，而和硫酸钠、氯化钡混合无现象，因此无法鉴别 硫酸钠和氯化钡，故C错误；D项，NaCl、AgNO3、 NaNO,、HCI中两两混合时能够产生两次沉淀的是 AgNO3,而与沉淀出现没有关系的一份溶液为 NaNO,至于和AgNO3产生沉淀的NaCl和HCl,则 无法鉴别，故D错误。 故答案为B。 11.B[解析]加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液 中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份 溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为2.33g,沉淀质量减少，说明加 入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸 根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根 离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离 子。溶液中阴、阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只 有钾离子，因此一定含有阳离子K+。不能确定是否含 有氯离子。 A.由上述分析可知，氯离子不一定有，故A错误；B.由 上述分析可知，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡2.33 g,与碳酸钾反应生成碳酸钡6.27g一2.33g=3.94g, 根据化学方程式可求出生成的氯化钾的质量。 设氯化钡与碳酸钾反应生成的氯化钾质量为x, K2CO3+BaCl2 =BaCO+2KCI 197 149 3.94gx 197：149=3.94g:xx=2.98g 设氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾的质量为y。 K,SO,+BaCl2 =BaSO+2KCl 233149 2.33gy 233：149=2.33g:yy=1.49g 生成氯化钾的质量为1.49g十2.98g=4.47g,4.47g 氯化钾中含钾元素质量为4.478X7碧。×10%= 2.34g,故B正确；C.由上述分析可知钾离子一定存 在，C不正确；D.由上述分析可知，钡离子、镁离子一定 都不存在，D错误； 故选B。 12.C[解析]向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液后，首先是Ba+与溶液中的SO反应 生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO,沉淀，OH跟盐 酸的H+发生中和反应生成水；由于HCl的存在， OH不能与Mg+产生Mg(OH)2沉淀，待H完全反 应，OH与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4 溶液全部反应后，再加人Ba(OH)2溶液，不再产生沉 淀，据此进行分析。A.ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧 化镁，不是硫酸钡，故A错误；B.αb产生的沉淀为硫酸 钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，故B错误；C.bc产生的 沉淀为氢氧化镁，故C正确；D.bc产生的沉淀为氢氧 化镁，没有硫酸钡，故D错误。 故选C。 13.(1)FeO4(2)化合反应(3)Ca(OH)2+2HC1 CaCl2十2H2O(4)改良酸性土壤（合理即可） 14.(1)H,0,(2)置换(3)Fe,0十3C0高温2Fe +3C02 15.(1)Ba(NO3)2(2)ABD [解析](1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得 到无色溶液甲，说明题给物质间发生反应生成了沉淀， 由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此 可知，一定存在硝酸钡。(2)②取少量无色溶液甲于试 管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不 含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝 酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸 钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳 酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据 图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。故选ABD。 16.(1)CaCl2是否放热(2)NaOH H2O 17.(1)固体部分溶解，产生大量气泡减小(2)KC1 (3)Ba(NO3)2、NaNO3 18.(1)CaO+H,O-Ca(OH), (2)Ca(OH)2与NaCO3能反应，在溶液中不共存 (3)Ca(OH),Na COa+2HCI-2NaCl+CO, +H,O [解析](1)将部分白色固体放于烧杯中，加人少量的 水，发现烧杯外壁有热感，加水放热，是因为氧化钙和 水反应生成氢氧化钙，同时放热，反应的化学方程式是 CaO+H2OCa(OH)2;继续加入足量的水并过滤， 用pH试纸测定滤液的pH时，由于碳酸钠和氢氧化钙 反应生成了氢氧化钠，因此溶液pH>7,滤液呈碱性。 (2)猜想④不合理，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca(OH)2++Na,CO=CaCOa+2NaOH,Ca(OH), 与NaCO,能反应，在溶液中不共存。 (3)I.取用少量滤液于试管中，通入CO2,没有明显现 象，实验结论：滤液中不含氢氧化钙，因为二氧化碳能 使氢氧化钙溶液变浑浊。 Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡 生成，实验结论：滤液含有Na2CO3,碳酸钠与稀盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程 式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2个+HO. 19.(1)①93.3②105A (2)①CuSO,、Na2 SO,NaOH②BaCl2+NaCO —BaCO3￥+2NaCl 20.(1)刺激性(2)NaOH+HCl一NaCl+H,O (3)NaCl或NaCl、HCl或NaCl,NaOH (4)1.26(5)火力发电或发射火箭、生火煮饭等，（合 理即可) [解析](1)根据查阅资料可知，Ba(OH)2·8H2O与 NHCI反应会生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的 气体，所以能闻到刺激性气味。 (2)稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生中和反应，生成氯化 钠和水，化学方程式为NaOH+HCl—NaCl+H2O. (3)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点温度 刚好达到最高值，说明至少一种反应物完全反应。若 二者恰好完全反应，溶质只有NaCl;若稀盐酸过量，溶 质为NaCl和HCl;若氢氧化钠过量，溶质为NaCI和 NaOH,因此共有3种情况：NaCl;NaCl、HCl; NaCl、NaOH。 (4)由图可知温度变化△t=23.5℃一20.5℃=3℃，混 合溶液总质量m=50.0g十50.0g=100g=0.1kg,比 热容c=4.2kJ/(kg·℃)。根据热量计算公式，Q=c· m·△t=4.2kJ/(kg·℃)×0.1kg×3℃=1.26kJ. (5)燃料燃烧是常见的化学反应，例如生活中煤炭、天 然气等燃料燃烧释放热量用于生火煮饭；发电厂利用 煤炭进行火力发电；汽车发动机中汽油燃烧产生能量 为汽车行驶提供动力；利用高能燃料发射火箭等，这些 都是化学反应产生的能量在生产、生活中的应用。 21.(1)CaCO3盐酸氯化钠和碳酸钠 (2)盐酸2HCl+Na2CO3-2NaC1+H2O+CO2个 (3)方案2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大 于原混合物中氯化钠的质量 [解析](1)由混合溶液(NaCl、CaCl)中加过量 NaCO,反应得到沉淀，发生的反应是CaCl2和过量 Na2CO3反应，生成了NaCl和CaCO3,所以沉淀B是 CaCO3沉淀。试剂甲能与沉淀B反应，蒸发后只留下 CaCl,可确定试剂甲是盐酸。滤液C是混合溶液 (NaCl、CaCl2)与过量Na2CO3反应后的可溶性物质， 所以有NaCl、过量的Na2CO3。(2)因为滤液C中含有 NaCl、过量的Na2 CO3,除去NaCl中含有的Na2 CO 可使用盐酸，化学方程式为2HCl+Na2CO一2NaCl 十H2O十CO2个。(3)比较方案1和方案2发现方案2 在分离过程中引入的Na+最后也转化成了NaCl,氯化 钠固体的质量是偏大的，所以不合理，方案1在分离过 程中没有引入Ca+,所以得到的CaCl2就是原来有的， 利用CaCl2质量得到的NaCl质量也是正确的，方案1 合理。所以不合理的是方案2，理由是：①盐酸与过量 的碳酸钠反应也生成了氯化钠；②CaCl2与Na2CO3反 应时也产生了NaCl。导致所得纯净NaCl质量大于原 混合物中NaCl质量。 专题提升卷七化学实验操作 1.A2.B3.B4.D5.B6.B7.B8.C 9.A解析]除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙， 得到纯净的NaCl,可以先加入过量的氢氧化钠溶液除 去镁离子，再加人过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子， 然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化 钡，过滤，将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢 氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节 呈中性；氢氧化钠溶液和氯化钠溶液可以调整顺序；注 意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠 去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，除去过量的氢氧 化钠和碳酸钠，加入盐酸前要先过滤。因此顺序可以为 ⑤③④①②. 故选A。 10.C11.B12.D 13.(1)离子(2)①搅拌，加速固体溶解②不饱和 (3)减少(4)耐腐蚀性（合理即可） 14.(1)不活泼 (2)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O (3)干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气） (4)①C②偏高③将甲、乙装置及连接导管中的二 氧化碳气体挤压到丙装置内，使其充分被吸收 [解析](4)①测定CaCO,的含量需要测定样品的质 量和反应生成二氧化碳的质量，即反应前后丙装置增 加的质量。②若去掉丁装置，丙装置会吸收空气中的 二氧化碳和水蒸气，导致质量增加偏多，使测得的 CaCO3含量偏高。 15.(1)铁架台(2)BD (3)2H,0,M02H,0+0,+② (4)白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触 [解析](1)装置A中仪器a是铁架台。 (2)用过氧化氢溶液制取O2、用大理石和稀盐酸制取 CO2,都是固液不加热型，发生装置选B。O2密度比空 气略大，CO2密度比空气大，排空气法收集都可选D装 置。 (3)过氧化氢在MnO2催化下分解产生水和氧气，化学 方程式为2H,0,M02H,0+0,;用C(排水法) 收集O2纯度偏低，分析如下： ①制取装置气密性不好，会导致收集不到氧气或收集 的氧气少，不是纯度低的原因： ②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中含有空气，会 导致收集的氧气不纯，导致纯度偏低： ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气纯 度，只是收集的氧气量少；故填②。 (4)白磷是可燃物，80℃热水使白磷温度达到着火点 (40℃)，通入O2后与氧气接触，满足燃烧三条件，所 以燃烧。 16.(1)长颈漏斗 (2)2H,0,Ma02H,0+0,+ (3)b(4)bc (5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而 炸裂 17.(1)集气瓶(2)CaC03+2HC1-CaCl2+CO2↑+ H2O(3)澄清石灰水（合理即可） (4)2H2O2 Cs0.0,↑+2H0 (5)①木条复燃②2H,十0，点燃2H,0③可燃物在 氧气中燃烧比在空气中更剧烈 18.(1)A(2)H2O(3)C(4)澄清石灰水变浑浊小 于空气中02含量 (5)2KHCO+Ca(OH),CacO K,CO +2H2O (6)能与水、CO2反应生成KHCO [解析](1)C:H12O6是含碳化合物，属于有机物，故 选A。 (2)根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不 2专题提升卷 物质的鉴别与推断 [时间：90分钟满分：100分] 一、选择题（本题12小题，每小题3分，共36分） 1.现有试剂：①蒸馏水、②AgNO,溶液、③BaC2溶液、④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质， 应选用的试剂是 ( A.①③④ B.②④ C.①③ D.①②③ 2.在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目 的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是 ( A.Cu、H2O、CO2 B.CuO、H2O、CO2、CL2 C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2 3.下列物质鉴别的实验方案中，不可行的是 ( 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 鉴别纯碱和烧碱 加入足量的酸，观察是否产生气泡 C 鉴别硫酸亚铁溶液和稀硫酸 观察颜色 D 鉴别CO2和CO 通过澄清石灰水 4.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 0 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 5.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、NaCO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后， 向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中 A.肯定存在NaOH B.可能存在Na2SO和NaOH C.肯定不存在BaCl D.肯定存在NaCO,和BaCl2 6.拧开碳酸饮料的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实验设计和操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 向试管中倒人少量碳酸 实验操作 饮料并滴加紫色石蕊 用澄清石灰水检验碳酸 实验室使用石灰石和稀 实验室收集该气体时， 溶液 饮料放出的气体 硫酸制取该气体 将燃着的木条放在a管 口验满 7.某金属加工广生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的 铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是 A.滤出的固体中一定有银和铜，一定不含铁 B.滤出的固体中一定有银，可能含有铜和铁 C.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 8.某固体可能含有CaCl2、NaSO、CuSO4、KNO,、NaCO3中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体全部溶解得到透明溶液； ②在①所得溶液中滴加足量BCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气 泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是 ( A.一定有NaCO3和NaSO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有NaCO,NaSO4和CuSO两种物质中至少有一种 C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4 D.一定有NaCO和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO 9.一包混有杂质的Na2CO,其杂质可能是Ba(NO3)2、KC1、NaHCO3,今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g 样品，加人足量的盐酸，收集到4.4gCO2,则下列判断正确的是 】 A.样品中只有NaHCO3 .样品中只混有NaHCO,无KCl C.样品中有NaHCO3也有Ba(NO3)2 D.样品中混有KCl,也有NaHCO3 -25- 10.下列各组溶液，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组是 A.Na2 SO4、BaCl、KNOa、NaCl B.Na2 SO4、Naz CO3、BaCl2、HCl C.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D.NaCl、AgNO、NaNO3、HCl 11.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、C1、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取两份100mL溶液进行如下实验：(1) 第一份加入AgNO,溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量BaC2溶液后，得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉 淀质量为2.33g;在所得滤液中加人AgNO,溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是 () A.C1一定存在 B.100mL溶液中K+的质量不小于2.34g C.K+一定不存在 D.Ba+一定不存在，Mg2+可能存在 12.向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加人Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系 如图所示，关于下图曲线的推测正确的是 A.ab产生的沉淀为硫酸钡 B.αb产生的沉淀为氢氧化镁 C.bc产生的沉淀为氢氧化镁 D.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 +Y 浅绿色液体G ① D m/g A 通电 +Y +x 黑色固体H 」④ 0 第12题图 第13题图 二、分析填空题（本题共9小题，共64分） 13.(4分)如图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见 的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂，Y为单质。 请根据图示回答下列问题： (1)H的化学式为 (2)反应②的基本反应类型为 (3)A和B反应的化学方程式为 (4)写出物质B的一种用途： 14.(4分)如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G也为化 合物，G为红棕色粉末，F为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断： (1)A的化学式为 (2)反应④的基本反应类型是 反应。 (3)写出反应⑤的化学方程式： +灼热的 B E 木炭③ ↑固体的质量/g ① +G ⑤ 通电 高温 D ④ 稀硫酸+ 0 加入稀硝酸的质量g 丙 第14题图 第15题图 第16题图 15.(4分)有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分 做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色： ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加人稀硝酸质量的变化如图所示。 (1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 (填化学式)。 (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。 A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠 16.(6分)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物，如图中甲、乙、丙、丁、M都是初中化学常见的化合物，且甲、乙、丙、丁分属上 述四种不同类化合物，M与甲为同类化合物。（图中“一”表示相互能反应，“→”表示能一步转化，部分反应物、生成物 与反应条件略去) (1)若甲是CaCO,则M可以是 ,分别向乙、丙固体中加水后，通过 现象能区分二者。 (2)若丙是Na2CO,甲与丁混合后得到黄色溶液，则乙是 ,M是 -26- 17.(6分)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究 其成分做了以下实验。 ↑固体的质量g 固体的质量/g B D 0 加入水的质量g 加入稀硝酸的质量g 图1 图2 I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入水的质量变化如图1所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题： (1)BC段可观察到的现象是 ,从C到D溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)从上述实验中，不能确定原白色固体中是否含有的物质为 (填化学式)。 (3)D点时，溶液中含有的溶质除HNO3外，还有 (填化学式)。 18.(10分)现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你 按要求帮助其完成探究活动。 (1)同学们将部分白色固体放于烧杯中，加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是 继续加入足量的水并过滤，用pH试纸测定滤液的pH,pH 7(填“为 “=”或“<”)，滤液呈碱性。 【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？ 【提出猜想】 猜想①：NaOH; 猜想②：NaOH和Na2CO3; 猜想③：NaOH和Ca(OH)2; 猜想④：NaOH、Ca(OH)2和Na2CO. 【查阅资料】Naz CO,溶液呈碱性 【实验探究】 (2)甲同学认为猜想④不合理，原因是 (3)乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 I.取用少量滤液于试管中，通入CO。 没有明显变化 滤液不含 Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 滤液含有NaCO,反应的化学方程式是 【获得结论】猜想②成立 19.(10分)酸、碱、盐知识应用于生产、生活的方方面面。 (1)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL.(密度为1.05g/mL),需要溶质质量分数为20%（密度为1.125g/ml) 的浓盐酸的体积为 mL(结果精确到0.1)，水的体积为 mL ②下列叙述正确的是 (填字母)。 A.量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B.量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C.在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D.将配好的溶液，装入贴好标签的广口瓶中 (2)有一包白色粉末，可能由CuSO4、,Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查 阅资料得知NaCl、BaC2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 无色滤液 取样，测溶液的pH 加入足量的水 pH>7 充分搅拌 白色粉末 并过滤 加入足量的稀盐酸 白色沉淀 沉淀全部溶解 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 (填化学式，下同)，可能含有 ②生成白色沉淀的化学方程式为 -27- 20.(10分)化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量 变化开展了拓展学习活动。 【查阅资料】①Ba(OH)2·8HO+2NH4C1—BaCl2+10H,O+2NH个。 ②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。 ③热量计算公式：Q=c·m·△t[本实验中，c表示混合溶液比热容，c=4.2kJ/(kg·℃)，m表示混合溶液总质量，△t 表示温度差]。 【进行实验】 实验I: (1) 实验操作 实验现象 实验结论 将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后和10gNH,Cl晶体 ①闻到 气味； 一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻 ②烧杯与木片间的水凝结 该反应吸收热量 璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 成冰 实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入 50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的 温度随时间变化关系如图2所示。 温度/℃ 24.5 玻璃搅拌器 24.0 温度传感器 23.5 23.0 塑料隔板 数据采集器 22.5 22.0 21.5 碎泡沫塑料 21.0 电脑 20.5 时间s 图1 图2 实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。 定性分析： (2)请写出该反应的化学方程式： (3)图2中a点处溶液的溶质可能情况有 (填化学式)。 定量分析： (4)计算该反应放出的热量Q kJ。(不计热量损失) 【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。 【交流讨论】 (5)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科 研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用 (任写1点即可)。 21.(10分)为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行 实验： 加入 蒸发 沉淀 试剂甲 溶液 干燥 CaCl2 B 固体 加过量 D 混合物 溶解 NaCl和CaCl Na2CO3溶液 A 溶液 蒸发 滤液 结晶 NaCl固体 根据流程图回答： (1)沉淀B的化学式是 ,试剂甲是 ,滤液C中溶质成分有 (2)根据以上方案得到的NCI固体中含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤V滤液C蒸发结晶 之前，先滴加足量的 ,既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引人，上述反应的化学方程式为 (3)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们提出了如下两个数据测定方案。 方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CCl2固体的质量，并进行计算； 方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。 请你判断：上述所选称量数据不合理的是 (填“方案1”或“方案2”)。理由是 -28-