化学计算 专项训练-2024年浙江省科学中考二轮复习

2024年中考科学专题复习化学计算 专项训练 一、图像计算题 提示：图像计算题要特别关注的是图像中横坐标和纵坐标所表示的量，要注意起点、拐点和终点所表示的含义。特别要注意参加反应物质的质量并不一定是横坐标中所标的质量。 1. 某化学兴趣小组的同学为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）石灰石样品中CaCO3的质量为___________克； （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为_________克。 （3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 2. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8克。将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）A溶液中溶质的化学式为______________。 （2）操作I的名称是__________。 （3）NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ （4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？ 3. 某特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。科学小组的同学们为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行了实验：取20克赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验的相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20克赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________克。 （2）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石________（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。 （3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 4. 取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0克于烧杯中，将150.0克的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题： （1）该混合物中硫酸钡的质量为______克； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数是_________； （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为。（精确到0.1%） 5. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是__________。 （2）酸与碱之间反应的实质是_____________________________________。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是____________。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 二、表格型计算题 表格型计算题中，要特别注意减少的质量是什么物质的质量，要明确分析的对象。有的时候考虑的对象是固体，那么减少的是固体质量，并不是跑掉气体的质量。例如在大理石中加入稀盐酸，固体从10克变成8克，那么减少的质量是碳酸钙的质量，并不是生成的二氧化碳的质量。而如果分析对象是整个装置，则减少的质量是气体的质量。同时在计算反应物的质量分数时，特别要考虑这种反应物是否完全反应。 6. 某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 实验一 实验二 实验三 实验四 加入纯碱产品质量/克 2.8 5.6 11.2 14 烧杯中剩余物质量/克 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）： （1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 7. 某课外活动小组的同学为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一矿石样品质量为10克，并取稀盐酸100克，分5次加入，加入盐酸质量和剩余固体质量如下表所示。则 实验的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸质量 20 20 20 20 20 剩余固体样品的质量/克 8 6 4 3 m （1）表中m的数值是__________。 （2）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。 （3）这种盐酸的溶质质量分数是多少？ 8. 某同