江西宜春市樟树中学2026-2027学年高二上学期第一次诊断作业 化学试题

樟树中学2028届高二年级上学期第一次诊断作业 化学作业 作业范围：必修1必修2 选择性必修1 作业时间：2026.10.13 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 1、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 德：废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理 纸张的原料中含纤维素高分子 B 体：剧烈运动大量出汗后喝淡盐水补充体力 淡盐水属于电解质 C 美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画 铅笔芯的石墨属于碳单质 D 劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤 石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉 A. A B. B C. C D. D 2. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/L NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、 B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、、　　C. pH=0的溶液：Na+、Cl-、ClO-、 D. 与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀： 　　Mg2++2+2OH-=MgCO3↓+2H2O B. Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 5. 下列实验装置正确的是 A. 制备 B. 制取少量 C. 受热分解 D. 铝热反应 6. 在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是 A. 在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1 B. 用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1 C. 用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D. 分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3 7. 已知下列热化学方程式： ① ② ③ 则反应的焓变为 A. −488.3kJ/mol B. −244.15kJ/mol C. 488.3kJ/mol　　D. 244.15kJ/mol 8. 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B. 自养还原过程的离子方程式为 C. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 9. 下列说法正确的有 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则的燃烧热为241.8kJ/mol C. ； ，则 D. 500℃、300MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g) +3H2(g) 2NH3 11. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化： 下列有关说法中不正确的是 A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 C. 脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应 D. 抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能 12. 在一恒容的密闭容器中充入1molCO2、1molCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法正确的是 A. 上述反应的ΔH<0 B. 压强：p4>p3>p2>p1 C. 1100℃时该反应平衡常数约为23.4 D. 压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆) 13.下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，完全燃烧时生成二氧化碳的质量和消耗氧气的质量不变的是A．C3H6、C3H8O B．C3H8、C4H6 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C4H4O5 14. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应： A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N） B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N) C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N） D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. （14分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为(含少量杂质、FeO、)，其制备实验流程如下： 已知：极易溶于水；、、为酸性氧化物。 （1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式_______________、___________、____________。 （2）图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 （3）加30%溶液发生的离子反应方程式为_______________________。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过如图所示的装置。 ①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。 ②溶液褪色(被还原为)，发生的离子反应方程式为____________ 。 16.（14分）工业上利用与高温重整制备和，反应为。 已知      则与高温重整制备和的热化学方程式为          。 某温度下将和充入体积为的密闭容器中，反应时间与容器内气体总压强的数据见表： 时间 总压强 时间 总压强 容器中的与化学反应达到平衡后，此时的转化率为          ，该反应用压强表示的化学平衡常数          用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 当时，甲烷的平衡转化率 与温度、压强的关系如图所示，则       填“大于”或“小于”，判断理由是     。 (4) 处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为 　　　  。 化学反应速率，。、为速率常数，只与温度有关。保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是          填字母。 A.         反应体系的压强不再改变 C.反应体系中气体的密度不再改变  和浓度保持恒定不变 上述反应达到平衡后，若升高温度，增大的倍数 增大的倍数填“”“”或“”。 17. （12分）按要求回答下列问题： （1）的系统命名：____。 （2）高聚物的单体结构简式为：_____。 （3）2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____ （4）A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。 （5）某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反 　　应方程式____ （6） 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其 　　结构如图所示。该物质分子式是　　　　　　　　 18.（18分）I.可以直接燃烧提供能量，也可以作为化工原料，制备高附加值产品。 与进行高温重整可制备合成气。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 H—O H—H C—H 键能/ 463 436 1071 414 则的 ；该反应自发进行的条件 (填“高温”或“低温”)。 II.工业上有一种“降碳”方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJ/mol。保持温度不变，在容积为2L密闭容器中，充1molCO2和3molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示： (1)平衡时H2的转化率为 ，CH3OH的体积分数为 ，压强平衡常数表达式为Kp= 。 (2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 C．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变 D．断裂3mol H-H键同时形成3molC-H键 (3)下列措施可以增大CO2平衡转化率的是 。 A．在原容器中再充入1molCO2              B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气        D．使用更有效的催化剂 E．扩大容器的容积                 F．将水蒸气从体系中分离 (4)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是 。 　 　樟树中学2028届高二上学期第一次诊断作业　　 　　　　共 7页（化学）1 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 　　ＢＢＣＡＤ　ＣＡＢＣＣ　ＤＢＡＤ 15. （14分）每空2分 （1） Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O （2）SiO2 （3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O （4） ①. N2 ②. 16. （14分）每空2分 　     　小于 相同温度下，对气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大 　 17.（12分）每空2分 （1）3，4—二甲基己烷 （2）CH2=C(CH3)CH=CH2 （3） （4） （5） nCH2=CHCH3 （6）C18H16O8 18.（18分）每空2分 　　I. +203 高温 II.(1) 75% 30% Kp= 3 　 (2)AB (3)BF 　(4) 不是 该反应放热(H<0)，升高温度，平衡逆向移动或催化剂活性降低 　 　樟树中学2028届高二上学期第一次诊断作业　　 　　　　共 1页（化学）1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $