14.选择性必修2 第二章 分子结构与性质(教师版)(按章分类)-高中化学·3年高考真题 (2024-2026)

【 高中化学 】 3年高考真题(2024-2026)-按章分类 选择性必修2 第二章 分子结构与性质 71个单选题 + 7个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2026高考·浙江)下列有关结构或性质的比较，正确的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.键角： D.离子键成分的百分数： 1.C 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、均为第三周期元素，原子序数，故原子半径，A错误。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，、均为第ⅡA族元素，周期数，故第一电离能，B错误。为杂化的直线形分子，键角为，为杂化的V形分子，键角约为，故键角，C正确。成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键成分百分数，D错误。 2.(2026高考·浙江)某化合物的组成元素为N、Cl、S(电负性：)，其分子中原子的连接方式如图(白球代表S)。有关该化合物的说法正确的是( ) A.结构式为 B.N、S的化合价分别为-3、+4 C.N、S的杂化方式均为 D.水解产物是3种酸 2.B 该化合物化学式为，六元环由、原子交替构成，对于N原子，正常情况下应形成三条共价键，图中只画出两条，推测与S之间是以双键连接的，结构式应为，A错误。电负性，对于S元素： 在该分子中，每个S原子与 2 个N原子和 1 个Cl原子成键。因为N和Cl 的电负性都比S大，所以共用电子对偏离S。S 原子最外层有6个电子，在此结构中形成4个共价键，其还有1对孤电子对，这4个成键电子全部偏离，故S的化合价为 +4；对于 N 元素： 每个 N 原子与 2 个 S 原子成键(形成3个共价键，如1个双键和1个单键)。因为 N 的电负性大于 S，共用电子对全部偏向 N。N 获得了相当于 3 个电子的偏向，故 N 的化合价为 -3，B正确。根据选项B的分析可知，的价层电子对数为(3个键+1对孤电子对)，为杂化，的价层电子对数为(2个键+1对孤电子对)，为杂化，二者杂化方式不同，C错误。发生水解反应时，元素的化合价通常保持不变。根据前面推断的化合价：-3价的 N 水解会生成，+4价的 S 水解会生成，-1价的 Cl 水解生成，仅存在2种酸，D错误。 3.(2026高考·全国卷)一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B.该化合物中X的杂化轨道类型都为 C.Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D.元素的原子半径大小： 3.B 五种元素为原子序数递增的短周期元素，分属三个周期；第一周期只有H和He，结合W仅形成1个共价键，可确定W为H；剩余元素分属第二、第三周期，X、Y、Z为同周期相邻元素；Z可形成2个共价键，Y可形成3个共价键，X可形成4个共价键，三者均属于第二周期，故X为C，Y为N，Z为O；M为第三周期元素，与3个Z(O)和1个X(C)成键，其中一个为M=Z双键，共计5个共价键，故M为P。 该化合物含碱性基团氨基、酸性基团羧基和磷酸羟基，既可与酸反应，也可与碱反应，A正确。分子中存在羧基碳，形成碳氧双键，该C原子的杂化类型为，B错误。Y为N，其最高价氧化物的水化物为，具有强氧化性，C正确。原子半径规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减，因此原子半径：即W<Y<M，D正确。 4.(2026高考·江苏)反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是( ) A.分子中含有键 B.O的原子结构示意图为 C.的结构式为 D.的电子式为 4.A CO2分子中含有σ键CO2的结构式为，每个双键包含1个σ键和1个π键，因此分子中共有2个σ键，A正确。氧原子核电荷数为8，核外电子排布应为第一层2个、第二层6个(即2,6)，而图示为2,8，对应的是氧离子O2-，非氧原子，B错误。N2分子中氮原子间为三键，正确结构式为，而非双键N＝N，C错误。正确电子式应体现氧原子上的两对孤对电子，写作，题中未标出孤对电子，不完整，D错误。 5.(2026高考·北京)下列各组数据判断不正确的是( ) A.第一电离能： B.时，溶度积常数： C.下，的摩尔体积： D.时，溶液的： 5.A 同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误。相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确。压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确。电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确。 6.(2026高考·北京)下列说法正确的是( ) A.分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B.的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C.由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D.的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 6.C 为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误。元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误。同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确。沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误。 7.(2026高考·重庆)下列叙述正确的是( ) A.和的键角相等 B.的键能是的两倍 C.和的VSEPR模型相同 D.和都是非极性分子 7.A 中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构；中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，也为正四面体结构，二者键角均为109°28′，键角相等，A正确。中含1个σ键和1个π键，π键键能小于σ键，故键能小于键能的两倍，B错误。中心C价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；中心S价层电子对数为=3，VSEPR模型为平面三角形，二者模型不同，C错误。中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；中心N原子价层电子对数为=4，且含1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误。 8.(2026高考·重庆)牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是( ) A.第一电离能：N>O>S B.原子半径：S>O>C C.电负性：O>N>C D.键长： 8.B 同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，故O>S，因此第一电离能顺序为，A正确。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；S为第三周期元素，原子半径大于第二周期的C、O，正确原子半径顺序为，B错误。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性顺序为，C正确。C、N、O的原子半径依次减小，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，故键长顺序为，D正确。 9.(2026高考·湖北)关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是( ) A.和的空间结构均为三角锥形 B.和的模型相同，分子空间结构也相同 C.键角：()() D.与都是非极性分子 9.D 中心P价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形；中心O价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构也为三角锥形，A正确。和中心原子价层电子对数均为3，含1对孤对电子，VSEPR模型均为平面三角形，分子空间结构均为V形，B正确。和中S均为sp3杂化，F电负性大于Cl，S−F键成键电子对更远离中心S，成键电子对间斥力更小，故键角，C正确。乙烯结构对称，为非极性分子；图2为顺-1,2-二氯乙烯，正负电荷中心不重合，为极性分子，不是非极性分子，D错误。 10.(2026高考·湖北)、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A.电负性： B.为极性分子 C.第一电离能： D.为共价化合物 10.C 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误。为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误。同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确。为，由和构成，属于离子化合物，D错误。 11.(2026高考·四川)与水发生反应：。下列说法正确的是( ) A.为极性键构成的极性分子 B.晶体中存在分子间氢键和范德华力 C.的中心原子采取杂化 D.和的VSEPR模型均为正四面体形 11.B 中B原子采取杂化，没有孤电子对，为平面正三角形结构，虽然B-F键为极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误。属于分子晶体，分子间存在范德华力，且分子中含有羟基，分子间可形成氢键，B正确。中心O原子的价层电子对数为，采取杂化，C错误。中心B原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误 12.(2026高考·贵州)是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是( ) A.第一电离能：Y＞W＞X＞Z B.最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C.电负性：Y＞X＞W＞Q D.最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 12.D 基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确。Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确。一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确。H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误。 13.(2026高考·山东)下列分子空间构型相同的一组是( ) A.CO2、CS2 B.BF3、NF3 C.HCN、HClO D.SO3、PCl3 13.A CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线型，二者空间构型相同，A入选。BF3的中心原子硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；NF3的中心原子氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，B不选。HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；HClO的中心原子氧原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为角形，二者空间构型不同，C不选。SO3的中心原子硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；PCl3的中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，D不选。 14.(2026高考·江西)下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是( ) A. B. C. D. 14.A 中心原子S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，含1对孤电子对，空间结构为V形，A入选。中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为直线形，B不选。中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不选。中心原子O的价层电子对数为，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，D不选。 15.(2026高考·广东)部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是( ) A.分子中可存在键和键 B.可由受热分解产生 C.可存在的转化 D.、、均可用于自来水消毒 15.D a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确。c可以是，e可以是碳酸盐(盐类，碳元素为+4价)，碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确。对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确。f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误。 16.(2026高考·广东)结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是( ) 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A.A B.B C.C D.D 16.C Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确。烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确。邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误。根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确。 17.(2026高考·河北)X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的键角： B.双原子分子的稳定性： C.元素的电负性： D.元素的非金属性： 17.A X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确。的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误。化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误。同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误。 18.(2026高考·河北)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是( ) A.基态S原子价层电子的轨道表示式为 B.的价层电子对互斥模型为 C.分子中键与键的个数比为1∶1 D.分子的电子式为 18.C 基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误。中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误。的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共2个键、2个键，二者个数比为，C正确。分子的电子式应为，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误。 19.(2026高考·湖南)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是( ) A.第一电离能：X<Y B.热稳定性：W2Y>W2Z C.ZY2、MY2的空间结构均为V形 D.XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同 19.A N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误。同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确。ZY2​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为3.5，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确。XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确。 20.(2026高考·湖南)消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是( ) A.三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B.HClO的电子式： C.基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D.H2O的空间填充模型： 20.C 三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误。HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误。Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确。的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误。 21.(2026高考·陕晋青宁卷)羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是( ) A.总反应为 B.部分中的来自于 C.步骤①中与之间形成氢键 D.步骤③发生了氧化还原反应 21.B 将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确。由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误。步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确。步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确。 22.(2026高考·陕晋青宁卷)Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是( ) A.基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B.d的阴离子是正四面体结构 C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 22.A 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误。d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确。浓()和次氯酸盐()发生归中反应生成(b)；浓和高锰酸盐(g)常温下反应也可生成(b)，C正确。该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确。 23.(2026高考·陕晋青宁卷)某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是( ) A.第一电离能：W>X B.键角：YX2>YX3 C.W、Z分别能与X形成多种化合物 D.最简单氢化物的酸性：Z>Y 23.B 基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确。由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误。N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确。Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确。 24.(2026高考·河南)我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是( ) A.中存在共价键 B.与是同种核素 C.的电子式为 D.的空间结构为平面三角形 24.B 中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确。核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误。含有10个电子，电子式为：，C正确。中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确。 25.(2026高考·云南)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A.红磷和白磷互为同素异形体 B.CH3Cl是非极性分子 C.H2O的空间结构模型： D.基态的价层电子轨道表示式： 25.A 同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A正确。CH3Cl中C-Cl键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H后电荷分布不均，属于极性分子，B错误。H2O中O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形，C错误。的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D错误。 26.(2026高考·云南)某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是( ) A.最简单氢化物沸点： B.最高价氧化物的水化物碱性： C.第一电离能： D.与能形成两种常见液态化合物 26.D U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为(Be)或(Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误。X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误。X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误。U为H，W为O，可形成H2O(水)和H2O2(过氧化氢)，二者在常温下均为液态，正确。 27.(2026高考·黑吉辽蒙卷)颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径： B.简单氢化物沸点： C.第一电离能： D.最高价氧化物水化物酸性： 27.B 、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确。Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误。X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确。X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确。 28.(2026高考·黑吉辽蒙卷)一种制备火箭燃料肼()的反应如下，下列说法错误的是( ) A.的VSEPR模型：四面体形 B.的共价键类型：非极性共价键 C.中的杂化方式：杂化 D.的电子式： 28.B NH2Cl中心原子N原子的价层电子对数为，所以其VSEPR模型为四面体形，A正确。NH3的共价键为N-H键，是由不同原子构成的共价键，为极性共价键，B错误。N2H4中N的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，C正确。中氮原子与氢原子以共价键结合，其电子式为，D正确。 29.(2026高考·浙江)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是( ) A.分子中所有O原子所处的化学环境相同 B.的空间结构为V形 C.(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D.不是氧化还原反应 29.A Cl2O7分子中，存在桥氧原子(连接两个氯原子)和端基氧原子(只连接一个氯原子)，如图：，化学环境不同，A不正确。Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确。ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确。电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确。 30.(2025高考·江西)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( ) A.中键的数目为 B.中π电子的数目为 C.中孤电子对的数目为 D.消耗，产物中杂化C原子数目为 30.D 未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误。HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN含0.4 NAπ电子，B错误。H2O中心原子孤电子对数为=2，9 g H2O为=0.5 mol，0.5 mol水含1 NA孤电子对，C错误。该反应中消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2。HCN中C为sp杂化(2个σ键)，CO2中C为sp杂化(2个σ键)，共4 mol sp杂化C原子，数目为4 NA，D正确。 31.(2025高考·江西)下列说法正确的是( ) A.键长： B.沸点： C.键能： D.键角： 31.B CO中C原子和O原子通过三键相连，CO2中C原子和O原子通过双键相连，三键的键长小于双键，则键长：，A错误。HI分子量大于HCl，范德华力更强，沸点更高，则沸点：，B正确。N2中存在氮氮三键，O2中存在氧氧双键，三键的键能比双键大，则键能：，C错误。中心N原子价层电子对数为4+ =4，N原子为sp3杂化，中心N原子价层电子对数为3+ =3，N原子为sp2杂化，则键角：，D错误。 32.(2025高考·四川)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.电负性： C.简单氢化物的沸点： D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 32.B H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确。H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误。Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误。 33.(2025高考·四川)下列化学用语或图示正确的是( ) A.中子数为21的钾核素： B.的电子式： C.基态价层电子的轨道表示式： D.分子的球棍模型： 33.B 中子数为21的钾核素：，A错误。为离子化合物，电子式：，B正确。基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，C错误。分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，D错误。 34.(2025高考·湖南)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.含质子数为 B.常温常压下，含σ键数目为 C.的稀硫酸中含数目为 D.与充分反应得到的分子数为 34.A 12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确。常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误。pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误。SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 35.(2025高考·全国卷)研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是( ) A.三唑在反应循环中起催化作用 B.换成，可生成 C.碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D.总反应为 35.B 由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确。由机理图可知，换成，可生成，B错误。由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确。由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确。 36.(2025高考·湖南)环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是( ) A.过程中Ⅱ是催化剂 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.过程中元素的化合价发生了变化 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 36.B 根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误。过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确。过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误。反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误。 37.(2025高考·湖南)是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是( ) A.中元素的化合价为 B.的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D.反应中消耗，转移 37.C NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确。的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确。反应中氧化剂为NaNO3中的N(4mol)和O2(3mol)，总物质的量7mol；还原剂为Sb(4mol)。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误。O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb的氧化，化合价：0→+5)，D正确。 38.(2025高考·重庆)三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是( ) A.氮氮键的键能： B.熔点： C.分子的极性： D.的键角： 38.A 由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确。二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误。为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：：，C错误。结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误。 39.(2025高考·湖北)某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是( ) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为 D.与键角相等 39.B X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误。X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确。X为N，N的最高正化合价为+5，C错误。X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 40.(2025高考·广东)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A.a和g同主族 B.金属性： C.原子半径： D.最简单氢化物沸点： 40.B a是B，g是Na，二者不同主族，A错误。Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确。e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误。b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误。 41.(2025高考·北京)乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.①中反应为 B.②中生成的过程中，有键断裂与形成 C.生成总反应的原子利用率为 D.催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 41.C ①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确。②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确。生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误。是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确。 42.(2025高考·北京)依据下列事实进行的推测正确的是( ) 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A.A B.B C.C D.D 42.D 浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误。BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误。盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误。H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确。 43.(2025高考·北京)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A.乙醇的分子模型： B.的模型： C.S的原子结构示意图： D.基态原子的价层电子排布式： 43.C 乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确。BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确。S的原子有16个电子，结构示意图，C错误。锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确。 44.(2025高考·云南)下列化学用语或图示表示正确的是( ) A.的VSEPR模型： B.的电子式： C.Cl的原子结构示意图： D.溶于水的电离方程式： 44.A 的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确。硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误。氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误。是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误。 45.(2025高考·江苏)与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是( ) A.过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B.过程Ⅱ中发生了氧化反应 C.电催化与生成的反应方程式： D.常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 45.A 过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确。过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误。所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误。常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误。 46.(2025高考·陕晋青宁卷)一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是( ) A.X、Z的第一电离能： B.X、Y的简单氢化物的键角： C.最高价含氧酸的酸性： D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 46.D 第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误。X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误。P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。 47.(2025高考·河北)下列化学用语表述正确的是( ) A.中子数为12的氖核素： B.氯化镁的电子式： C.甲醛分子的球棍模型： D.的价层电子对互斥模型： 47.C 氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误。氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误。甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确。对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误。 48.(2025高考·甘肃)我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是( ) A.电负性 B.原子半径 C.中所有I的孤电子对数相同 D.中所有N—H极性相同 48.C 非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误。同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误。碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确。六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误。 49.(2025高考·山东)用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是( ) A.的水溶液显碱性 B.的空间构型为V形 C.为含有共价键的离子化合物 D.的中心N原子所有价电子均参与成键 49.B NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。NaN3为离子化合物(Na+与通过离子键结合)，内部三个N原子以共价键连接，C正确。中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 50.(2025高考·安徽)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是( ) A.元素电负性： B.该物质中Y和Z均采取杂化 C.基态原子未成对电子数： D.基态原子的第一电离能： 50.D 同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确。由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确。基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C正确。基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D错误。 51.(2025高考·安徽)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是( ) A.的电子式为 B.为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中为还原产物 51.A HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确。空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误。反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误。F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。 52.(2025高考·黑吉辽蒙卷)可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是( ) A.反应中各分子的键均为键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.键长小于H—O键长 D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 52.B H2O中的H-O键是s-sp3 σ键，而非p-pσ键，A错误。根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确。Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误。HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误。 53.(2025高考·浙江)下列属于极性分子的是( ) A. B. C. D. 53.A HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A入选。N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不选。He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不选。CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不选。 54.(2024高考·河北)是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是( ) A.的形成过程可表示为 B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 54.B 是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，A错误。中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，B正确。、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，C错误。易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，D错误。 55.(2024高考·广东)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( ) A.沸点： B.最高价氧化物的水化物的酸性： C.第一电离能： D.和空间结构均为平面三角形 55.D 由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，A错误。W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，B错误。同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，C错误。的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，D正确。 56.(2024高考·北京)氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是( ) A.和可用质谱法区分 B.和均为极性分子 C.方法①的化学方程式是 D.方法②得到的产品纯度比方法①的高 56.D 和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确。和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确。Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确。方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误。 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 57.(2024高考·江苏)下列说法正确的是( ) A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B.与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C.制反应中，能加快化学反应速率 D.与反应中，能减小该反应的焓变 57.C 固氮酶是豆科植物固氮过程的催化剂，能降低该反应的活化能，A错误。根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误。MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确。V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，D错误。 58.(2024高考·江苏)下列化学反应表示正确的是( ) A.汽车尾气处理： B.电催化为的阳极反应： C.硝酸工业中的氧化反应： D.和催化制二甲醚： 58.D 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误。电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误。硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误。和催化制二甲醚：，D正确。 59.(2024高考·江苏)下列有关反应描述正确的是( ) A.催化氧化为，断裂键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 59.B 催化氧化为，断裂键和生成，A错误。根据题意，氯自由基催化O3分解氟氯烃破坏臭氧层，则氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程，B正确。丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键，丁烷是饱和烷烃，没有键，C错误。石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为，金刚石碳原子轨道的杂化类型为，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为，D错误。 60.(2024高考·江苏)明矾可用作净水剂。下列说法正确的是( ) A.半径： B.电负性： C.沸点： D.碱性： 60.B 有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，A错误。同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确。虽然的相对分子质量较大，但是分子间可形成氢键，因此的沸点较高，C错误。元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此的碱性较强，D错误。 61.(2024高考·江苏)反应可用于壁画修复。下列说法正确的是( ) A.的结构示意图为 B.中既含离子键又含共价键 C.中S元素的化合价为 D.的空间构型为直线形 61.C 核外有18个电子，其结构示意图为，A错误。是共价化合物，其中只含共价键，B错误。中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确。中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误。 62.(2024高考·贵州)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是( ) A.第一电离能： B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.X与Al元素有相似的性质 D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 62.A 同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，A错误。该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，B正确。Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，C正确。H、N、O可以形成离子化合物，如，D正确。 63.(2024高考·湖南)下列化学用语表述错误的是( ) A.的电子式： B.异丙基的结构简式： C.NaCl溶液中的水合离子： D.分子中键的形成： 63.C 由Na+和OH-构成，电子式为：，A正确。异丙基的结构简式：，B正确。Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误。分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，D正确。 温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。 64.(2024高考·甘肃)下列说法错误的是( ) A.原子半径： B.第一电离能： C.在水中的溶解度：苯<苯酚 D.苯和苯酚中C的杂化方式相同 64.B C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确。同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O< N，B不正确。苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确。苯和苯酚中C的杂化方式均为，杂化方式相同，D正确。 65.(2024高考·甘肃)下列说法错误的是( ) A.相同条件下比稳定 B.与的空间构型相同 C.中键比键更易断裂 D.中键和大键的数目不相等 65.D 分子中存在的，分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于，因此，相同条件下比稳定，A正确。与均为的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确。的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为和，说明中键比键更易断裂，C正确。中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，D不正确。 66.(2024高考·甘肃)下列化学用语表述错误的是( ) A.和的最外层电子排布图均为 B.和的电子式分别为和 C.的分子结构模型为 D.、和互为同位素 66.B Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，A正确。PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，B错误。CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，C正确。、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，D正确。 67.(2024高考·湖南)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是( ) A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能： C.和所含电子数目相等 D.P和Q分子中C、B和N均为杂化 67.A 由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确。由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，C正确。由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确。 68.(2024高考·山东)由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( ) A.图中O代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 68.C 图中O(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确。根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确。I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确。该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确。 69.(2024高考·湖北)在超高压下转化为平行六面体的分子(如图)。下列说法错误的是( ) A.和互为同素异形体 B.中存在不同的氧氧键 C.转化为是熵减反应 D.常压低温下能稳定存在 69.D O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确。O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B正确。O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，C正确。O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D错误。 70.(2024高考·湖北)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( ) A.理论认为模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 70.A VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A错误。元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B正确。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确。1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，D正确。 71.(2024高考·浙江)X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是( ) A.沸点： B.M与Q可形成化合物、 C.化学键中离子键成分的百分数： D.与离子空间结构均为三角锥形 71.D H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确。Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确。Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确。为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误。 二、解答题 1.(2026高考·广西)钛基SCR脱硝废催化剂(含、、、、、和吸附的)可用于制备新型功能材料钒酸铁()，其流程如下： 已知：①、为两性氧化物，为酸性氧化物；②在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： (1)“水洗”的主要目的是___________。 (2)为提高“碱溶”速率，可采取的措施是_____________(任举一例)，“滤渣1”主要成分为钛酸钠、_____________。 (3)“降pH”至11后，溶液中主要的阳离子有_____________。 (4)若“滤渣2”为，“沉硅铝”前的溶液含硅5.6 g/L，铝4.05 g/L，则理论上应加为_____________。 (5)“沉钼”中先将转化为，经酸化后生成。则生成的离子方程式为_________________________________。 (6)“试剂X”最适宜的是___________。(填标号) a.氨水 b. c. d.NaOH (7)可用等物质的量的与在溶液中反应制得，该化学反应方程式为_________________________________。 (8)结构类似于，则空间结构为_________________。 1.【答案】(1)洗去废催化剂表面吸附的，减少后续“碱溶”时碱的消耗 (2)加热(或搅拌、适当增大溶液浓度、粉碎废催化剂等)； (3) (4) (5) (6)c (7) (8)正四面体形 【解析】(1)由分析可知，水洗的主要目的是洗去废催化剂表面吸附的三氧化硫，减少后续碱溶时碱的消耗，降低生产成本； (2)加热、搅拌、适当增大氢氧化钠溶液浓度、粉碎废催化剂等措施可以提高碱浸速率；由分析可知，滤渣1的主要成分为钛酸钠和氧化铁； (3)由分析可知，降pH至11得到的溶液中为硅酸钠、四羟基合铝酸钠、钼酸钠和钒酸钠，则溶液中的主要阳离子为钠离子； (4)由题意可知，1 L溶液中硅元素的物质的量为：=0.2 mol，含有的铝元素的物质的量为：=0.15 mol，由沉淀的化学式可知，沉淀需要硫酸镁、硫酸铝的物质的量分别为：0.2 mol×=0.1 mol、(0.2 mol-0.15 mol) ×=0.025 mol，则应加入硫酸镁和硫酸铝的物质的量比为：0.1 mol：0.025 mol=4：1； (5)由题意可知，生成的反应为溶液中的钼酸根离子与硫离子和水反应生成和氢氧根离子，反应的离子方程式为：； (6)由分析可知，加入试剂X的目的是将溶液中的钒酸根离子转化为钒酸铵沉淀，同时钒酸铵转化为钒酸铁时能得到可以循环使用的硝酸铵，所以试剂X最适宜的是硝酸铵，故选c； (7)由题意可知，生成钒酸铁的反应为钒酸铵与硝酸铁反应生成钒酸铁、硝酸铵和硝酸，反应的化学反应方程式为：； (8)高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为，孤对电子对数为，则离子的空间构型为正四面体形；由题意可知，钒酸根离子的结构类似于高氯酸根离子，所以钒酸根离子的空间结构为正四面体形。 2.(2026高考·北京)肼可应用于医药、航空航天和电池等领域。 (1)肼可看作分子中原子被取代的产物。易溶于水的原因之一，是与水分子间存在__________作用。 (2)次氯酸钠氧化氨的方法制备水合肼 总反应：。制备流程示意图如下。 资料：的还原性强于 ①反应器1中产生的离子方程式是________________________________________。 ②反应器2中与作用产生。 ③反应器3中与大量的充分反应后，将产生的混合液送入回收器。生成的化学方程式是_____________________________________________。 ④反应器3中通入大量的，可减少和副反应的发生，从反应速率的角度解释原因：____________________________________________。 (3)双氧水法制备水合肼 总反应：，实验室制备分为两步。 资料：丁酮沸点，水合肼沸点，丁酮连氮沸点；丁酮连氮难溶于水。 i.制备丁酮连氮： ii.制备：将i中分离出的丁酮连氮水解。 ①ii的化学方程式是__________________________________________________。 ②由于丁酮连氮性质稳定，反应ii的平衡常数较小。加热到左右反应，能促进的生成，原因是__________________________________________________。 (4)通过比较两种方法，结合丁酮连氮的性质，说明双氧水法的优点____________________。 2.【答案】(1)氢键 (2)；；的浓度增大，使和的反应速率增大，降低的浓度 (3)2；蒸出丁酮促进反应ii正向进行；升高温度反应速率增大 (4)丁酮连氮性质稳定，不易被H2O2继续氧化；丁酮连氮难溶于水，易与H2O2分离 【解析】(1)含有N原子，电负性较大的N可与水分子中的H形成氢键，这是肼易溶于水的重要原因。 (2)①反应器1中通入NaOH溶液，发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，对应离子方程式为。 ③、NaOH和大量反应生成水合肼和，其化学方程式为。 ④增大的浓度，可加快主反应与反应生成水合肼的反应速率，同时降低的浓度，使和的副反应速率减慢，从而减少副反应发生。 (3)①丁酮连氮水解断裂双键结构，和水反应生成水合肼与2分子丁酮，其化学方程式为2。 ②该水解反应平衡常数小，加热升温可加快反应速率；同时丁酮的沸点为79.6℃，100℃时丁酮会挥发脱离反应体系，使水解平衡正向移动，促进水合肼生成。 (4)丁酮连氮难溶于水，易与水相体系的杂质分离，且肼被保护在丁酮连氮结构中，不会像次氯酸钠法中生成的肼那样被过量的氧化剂氧化，产物产率更高；同时双氧水法无NaCl等副产物生成，后续分离提纯水合肼的操作更简便。 3.(2025高考·浙江)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答： (1)下列措施中能提高新制饱和氯水中浓度的是 。 A.加固体 B.加水 C.加粉末 D.加足量溶液 (2)氯气常用于自来水消毒。稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： I Ⅱ Ⅲ 时，在不同下，约氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值如图所示(溶液体积保持不变)。 ①分子的空间构型是 。 ②在之间，浓度增加，其最大来源是 (填含氯微粒符号)。 ③该氯水中氯元素质量守恒表达式： 。 ④在图中画出之间，随的变化曲线 。 (3)某研究小组提出，商用(常含杂质)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。 Ⅳ V 中含量对反应初始速率的影响如图所示。实验条件：初始浓度相同。 ①的存在主要加快了反应 (填“Ⅳ”或“V”)。 ②指出改变的影响因素，并解释原因 。 3.【答案】(1)C 饱和氯水中存在平衡：，平衡正向移动，增加HClO浓度：加NaCl固体，浓度增加，平衡逆向移动，HClO降低，A错误。加水，平衡正向移动，HClO物质的量增加，但浓度降低，B错误。加粉末，消耗，平衡正向移动，HClO浓度增加，C正确。加足量溶液，消耗，平衡正向移动，但溶液体积会变大，HClO浓度下降，且足量的也会和HClO反应，进一步导致HClO浓度下降，D错误。 (2)①V形(或角形) 分子的中心原子O的价层电子数为，O有2对孤电子对，空间构型是V形(或角形)； ②HClO 在之间，浓度增加，主要来自 HClO 的电离：； ③ 溶于水生成等量的和HClO，HClO进一步转化为和，则该氯水中氯元素质量守恒表达式：； ④由 可知，随着 pH 升高，减小，亦随之减小，且，代入pH=4时，，得到，同理，pH=9时，，，故从 pH=4 到9时，从-11点位大致呈单调下降曲线递减到-14点位，如图所示： ； (3)①V 反应Ⅳ是自身的氧化还原反应，而反应V是做氧化剂，将氧化为(氯的含氧酸中并不是化合价越高，氧化性越强)，故当存在时，存在题(2)中Ⅰ和Ⅲ的电离平衡，主要影响的是反应Ⅴ，即加快了反应Ⅴ的反应速率； ②影响因素是溶液 pH以及含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣浓度增大，反应V的反应物浓度增大，反应速率增大 读图可知，影响的主要因素有溶液 pH以及 含量等，原因是Cl2浓度增大、pH增大，均使溶液中ClO﹣浓度增大，反应V的反应物浓度增大，反应速率增大。 4.(2025高考·广东)酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色 。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、 (填下列操作编号)。 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ① 。 ②苯甲酸的 (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基 增大，酸性增强。 ②提出假设 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： ③验证假设 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为 。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为 。 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案 (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 4.【答案】(1)由紫色变为无色 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色由紫色变为无色。 (2)dab 重结晶法提纯苯甲酸的方法为，加热溶解，趁热过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，待滤液完全冷却后滤出晶体，并用少量蒸馏水洗涤，故操作编号为dab； (3)① 由图像可知，当加入14mLNaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度； ② 由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的，则苯甲酸的 (4)①增大；极性 羧酸酸性的强弱取决于羧基中O-H键的极性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性越大，吸电子能力越强，使得羧基中O-H键的极性越大，酸性越强； ③常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 由于常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 (5)① 次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，其分解反应的离子方程式为； ②实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 实验方法：取适量0.100mol/LNaClO溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH，记录数据； 数据处理思路：由于NaClO溶液中存在ClO-的水解，故根据0.100mol/LNaClO溶液在25℃下的pH可求得ClO-的水解平衡常数，再利用公式求出HClO的Ka。 5.(2025高考·北京)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为 。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为 。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是 。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是 。 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c.碳材料作还原剂，使被还原 5.【答案】(1)① 充电时，阴极发生还原反应，PbSO4得到电子变成Pb，其发生的电极反应为：； ② 根据放电时的反应，每消耗1molH2SO4，转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为，故消耗H2SO4的物质的量为； ③正四面体形 的中心原子S原子的价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形； ④ Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。 (2)废旧铅酸电池通过预处理得到PbSO4、PbO、PbO2；加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2；若加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，电解后生成Pb；若加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2。 ①使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解 由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2，其目的是为了使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解； ②H2O2的作用为还原剂，K2S2O8的作用为氧化剂 由以上分析可知，加入H2O2，在酸性条件下生成含Pb2+溶液，说明PbO2被H2O2还原，故H2O2的作用为还原剂；加入K2S2O8，在碱性条件下可生成PbO2，说明Pb(OH)2、PbO被K2S2O8氧化，故K2S2O8的作用为氧化剂。 (3)ab 由于负极会生成导电性差的大颗粒PbSO4，石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4，故a、b正确。负极的主要材料是Pb，且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2，碳材料不能使PbO2被还原，c错误。 6.(2025高考·上海)碳酸丙烯酯(PC)是一种重要的有机化合物，在工业上有广泛应用。 (1)中电负性最大的是 。 A.C B.H C.O (2)分了中键的数目为 。 A.7 B.12 C.13 D.14 环氧丙烷与CO2催化合成法是生产碳酸丙烯酯(PC)的常用方法： 反应I：的 反应II：C(s)+O2(g)=CO2(g)的 反应III： (3)反应IV：的热效应为 (4)下列关于反应I的()随温度T/(K)的变化趋势正确的是 。 (5)反应I中，随温度T的变化趋势 。 环氧丙烷在反应生产碳酸丙烯酯时，会发生副反应。已知： ①碳酸丙烯酸酯的选择性=； ②M(环氧丙烷)；ρ(环氧丙烷)。 向体积为的高压反应釜中充满等比例的环氧丙烷和CO2，反应后，容器体积缩小为，其中碳酸丙烯酯的选择性为95%。 (6)以环氧丙烷的化学反应速率 。 (7)下列操作中可以使得活化分子百分数变大 。 A.升高温度 B.增大浓度 C.压缩容器 D.充入惰性气体 (8)碳酸丙烯酯在相同时间内的产率随温度变化如图所示，产率随温度先变大后变小的原因是 。 (9)能作为反应I达到化学平衡的标志是 。 A.v正=v正 B.物质总质量不变 C.气体体积不变 D.混合气体平均摩尔质量不变 (10)利用光气COCl2与丙二醇反应也可以用于制备碳酸丙烯酯，请从绿色化学的角度写出三点传统环氧丙烷与CO2催化合成法的优势 。 6.【答案】(1)C 中含有C、H、O元素，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性，电负性最大的是O，故答案选C； (2)C 单键都是键，双键中含1个键和1个键，分子中含有13个键，则1 mol分子中含有个键； (3)-703.2 已知反应Ⅰ、反应II、反应III的热化学方程式，反应IV：，根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应II+反应III=反应IV，则； (4)C 反应Ⅰ中，，()随温度T/(K)的变化是一次函数的变化，斜率，与y轴的截距，故答案选C； (5)随温度升高而增加，随温度降低而减小 ，根据题意可知，反应Ⅰ，反应为体积减小的反应，，根据，，，则随温度升高而增加，随温度降低而减小； (6)1.88 由反应Ⅰ：可知与的反应比为1：1，反应4h后，容器体积缩小为10 mL，则与的体积各减小5 mL(忽略的体积)，n()，则产生的物质的量，碳酸丙烯酯的选择，则n(消耗环氧丙烷物质的量)，根据反应速； (7)A 升高温度，分子能量升高，活化分子百分数增大，A正确。增大浓度，增大活化分子数，活化分子百分数不变，B错误。压缩容器，即增大压强，针对有气体的反应，增大单位体积活化分子数，活化分子百分数不变，C错误。充入惰性气体，若体积不变，浓度不变，活化分子百分数不变，D错误。 (8)反应未达平衡，温度越高反应速率越快，产率越高，，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，产率降低 碳酸丙烯酯在单位时间内的产率随温度变化先变大后减小是因为反应未达平衡，温度越高反应速率越快，产率越高，，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，产率降低； (9)CD 都表示正反应速率，故不能表示反应达到平衡状态，A错误。根据质量守恒定律，物质总质量不变，故不能说明反应达到平衡状态，B错误。该反应前后气体分子总数不同，故气体体积不变时，各物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，C正确。该反应前后气体分子总数不同，混合气体平均摩尔质量不变时，则说明各物质的量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，D正确。 (10)光气有毒，传统方法更安全；用光气与丙二醇反应还有副产物 产生，原子利用率低；传统方法用二氧化碳做原料，可以帮助完成碳中和，减缓温室效应。 用光气与丙二醇反应也可以用于制备碳酸丙烯酯，光气有毒，传统方法更安全；用光气与丙二醇反应还有副产物 产生，原子利用率低；环氧丙烷与催化合成原子利用率达到百分之百，传统方法用二氧化碳做原料，可以帮助完成碳中和，减缓温室效应。 7.(2024高考·上海)液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为 。的结构为，其中与HF依靠 相连接。 7.【答案】H2F+；氢键。 【解析】根据原子守恒可知，X为H2F+。HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $