5.必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素(教师版)(按章分类)-高中化学·3年高考真题 (2024-2026)

【 高中化学 】 3年高考真题(2024-2026)-按章分类 必修一 第一册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 38个单选题 + 3个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2026高考·甘肃)“十五五”规划指出要“加快构建清洁低碳安全高效的新型能源体系”。下列清洁能源设备核心部件的主要材料属于金属材料的是( ) A.水力发电：水轮发电机组(不锈钢) B.风力发电：叶片(碳纤维增强塑料) C.光伏发电：太阳能电池板(单晶硅) D.光热发电：集热塔(混凝土) 1.A 不锈钢属于铁合金，合金属于金属材料，A正确。碳纤维增强塑料属于复合材料，不属于金属材料，B错误。单晶硅是硅单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误。混凝土属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误。 2.(2026高考·广西)下列有关氮的转化(如图)说法正确的是( ) A.雷电可使转化为NO B.工业合成氨属于自然固氮 C.氮转化过程中N均被氧化 D.生产至少需 2.A 雷电条件下，大气中的与发生反应生成，属于自然固氮，A正确。工业合成氨是人为将转化为的过程，属于人工固氮，不属于自然固氮，B错误。氮的转化过程中，如转化为时，元素化合价从0价降低为-3价，被还原，并非均被氧化，C错误。未说明气体处于标准状况，无法计算体积，D错误。 3.(2026高考·广西)以下是硅酸盐材料的是( ) A.骨笛 B.陶瓷 C.竹筒 D.铜铁印版 3.B 骨笛主要成分为羟基磷酸钙和有机质，不属于硅酸盐材料，A错误。陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，B正确。竹筒主要成分为纤维素等有机物，不属于硅酸盐材料，C错误。铜铁印版属于金属材料，不属于硅酸盐材料，D错误。 4.(2026高考·重庆)氯化钇()是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备时，生成的可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1：  反应2： 下列叙述错误的是( ) A.a中可填充碱石灰 B.b中气体变为无色时反应2已结束 C.c中盛水可得到硝酸 D.反应结束时先停止通气后停止加热 4.D a的作用是干燥反应生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，A正确。因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确。从管式炉，中流出的气体含有和过量，二者反应生成，从b流出的气体为和氧气，通入水中发生反应，可得到硝酸，C正确。反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误。 5.(2026高考·四川)稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是( ) A.“高温煅烧”时，发生的反应生成 B.“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C.“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D.晶体的化学式为(或) 5.C 高温下可和反应，1 mol 完全按此反应生成1 mol ，A正确。高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确。“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误。类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确。 6.(2026高考·江西)浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是( ) A.应加装陶土网，使试管受热均匀 B.应改用稀硫酸，使实验更加安全 C.品红溶液不褪色，说明装置漏气 D.向外拉铜丝离开液面，终止反应 6.D 试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加装陶土网，A错误。稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B错误。品红溶液不褪色还可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C错误。向外拉铜丝离开浓硫酸液面，反应物脱离接触，即可终止反应，D正确。 7.(2026高考·广东)品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是( ) A.破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B.竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C.伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D.竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 7.A 刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误。具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确。竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确。热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确。 8.(2026高考·湖南)化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是( ) A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B.侯氏制碱法的主要反应： C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D.醋酸除去水垢中的： 8.D 玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不选。侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不选。酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不选。醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D入选。 9.(2026高考·河南)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A.向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B.氢氧化镁溶于稀盐酸： C.浓硝酸溶解金属银： D.向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 9.B 氢硫酸()是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误。是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确。浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误。向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误。 10.(2026高考·黑吉辽蒙卷)从铜阳极泥(主要成分为和，含少量和)中提取热电材料碲()的流程如图。已知与适量空气反应可生成。下列说法正确的是( ) A.“浸渍”时通入过量空气不发生副反应 B.滤渣可以全部溶于浓 C.被氧化过程中，溶液碱性增强 D.“沉碲”过程中被氧化 10.C “浸渍”时和生成的都具有还原性，通入过量空气时，过量会进一步将氧化为更高价态的物质，发生副反应，A错误。铜阳极泥中的Au不参与浸渍反应，留在滤渣中，Au不溶于浓硝酸(仅溶于王水)，因此滤渣不能全部溶于浓硝酸，B错误。被氧化生成的反应方程式为：，反应生成强碱，溶液中增大，碱性增强，C正确。滤液1中在中为价，沉碲得到价碲单质，化合价升高被氧化，因此做氧化剂参与氧化还原反应，被还原，D错误。 11.(2026高考·浙江)关于反应，下列说法中正确的是( ) A.CO中的C失电子 B.是还原剂 C.是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 11.A 由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确。由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误。由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误。由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。 12.(2025高考·江西)一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是( ) A.氢气的作用是还原 B.反应中有生成 C.“产物分离”方法为过滤 D.温度升高，的产率增大 12.B CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误。反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确。“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误。NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误。 13.(2025高考·浙江)物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( ) A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C.熔点高，可用于生产光导纤维 D.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 13.A 金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确。氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误。光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误。氨气具有还原性，但生产铵态氮肥(如硫酸铵、硝酸铵)主要利用其碱性(与酸反应生成铵盐)，还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误。 14.(2025高考·湖南)只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是( ) A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 14.D NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确。 15.(2025高考·重庆)下列有关离子反应错误的是( ) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B.加入水中： C.通入水中： D.通入NaBr溶液中： 15.A 亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误。Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确。NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确。Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2)，D方程式正确； 16.(2025高考·广东)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是( ) A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 16.C 铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确。b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确。酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误。若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。 17.(2025高考·广东)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D.X可为碳，盐的热稳定性： 17.B 铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误。硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确。钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误。碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误。 18.(2025高考·北京)下列实验的相应操作中，不正确的是( ) A.制备并检验 B.实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C.分液 D.蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A.A B.B C.C D.D 18.D 铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确。实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确。分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确。蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误。 19.(2025高考·云南)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是( ) A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 19.A 一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误。Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确。Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确。由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。 20.(2025高考·云南)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( ) A.可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si： 20.B SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确。盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误。高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确。SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确。 21.(2025高考·云南)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.中原子的数目为 B.所含中子的数目为 C.粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D.盐酸与足量反应，生成的数目为 21.B 未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误。18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确。28g Fe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误。浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误。 22.(2025高考·江苏)大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是( ) A.工业合成氨 B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 22.A 工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确。湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误。高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误。接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误。 23.(2025高考·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是( ) A.泡沫灭火器反应原理： B.用金属钠除去甲苯中的微量水： C.用溶液吸收尾气中的 D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 23.D 泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确。金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确。NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确。石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误。 24.(2025高考·河南)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是( ) A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 24.C Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确。含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确。FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误。在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。 25.(2025高考·山东)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用溶液吸收少量 B.用和水制备少量 C.用和浓盐酸制备 D.用稀硝酸溶解少量粉： 25.C 当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误。与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误。与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确。稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误。 26.(2025高考·安徽)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A.A B.B C.C D.D 26.C 稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不选。70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不选。浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C入选。FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不选。 27.(2024高考·北京)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A.I的化学方程式： B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 27.B 反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，A正确。反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误。将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，C正确。硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，D正确。 28.(2024高考·贵州)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有氧化性 28.D 将Zn和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，Zn活泼做负极，电极反应为： ，Cu做正极，电极反应为：，连通后铜片上有固体沉积，A错误。新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，，试管壁上出现银镜，B错误。向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与反应生成苯酚钠与，酸性： 苯酚，无法判断苯酚与的酸性大小，C错误。向溶液中先通入适量，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀可以氧化，，则可以和Ba2+有白色沉淀生成，D正确。 29.(2024高考·湖南)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：( ) ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是( ) A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是 D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 29.C 金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A错误。由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B错误。装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，C正确。由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D错误。 30.(2024高考·河北)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)( ) 选项 气体 试剂 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C 固体熟石灰 D 石灰石+稀盐酸 A.A B.B C.C D.D 30.C 饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不选。和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不选。固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C入选。石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不选。 31.(2024高考·浙江)下列说法不正确的是( ) A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②标识表示易燃类物质 C.装置③可用于制取并收集氨气 D.装置④可用于从碘水中萃取碘 31.C 铜与浓硫酸反应方程式为：，可用装置①制取，气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，A正确。图②标识表示易燃类物质，B正确。NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误。萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，D正确。 32.(2024高考·贵州)贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是( ) A.“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 32.B 由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A错误。由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确。 “合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误。“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D错误。 33.(2024高考·河北)关于实验室安全，下列表述错误的是( ) A.等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 33.A 性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误。钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确。为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确。硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。 34.(2024高考·广东)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( ) A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 34.C 制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确。由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确。基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误。目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确。 35.(2024高考·安徽)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是( ) 选项 甲 乙 丙 A B C D A.A B.B C.C D.D 35.D Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误。SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误。氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误。CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确。 36.(2024高考·浙江)下列说法不正确的是( ) A.呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B.能与反应产生，可作供氧剂 C.有还原性，能被氧化成 D.见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 36.A 呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确。能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确。有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确。见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确。 37.(2024高考·河北)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 37.D 青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确。透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确。石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确。青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。 38.(2024高考·湖北)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( ) A.碱石灰有利于逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用 D.双口烧瓶中发生的变化是 38.C 碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确。锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确。第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误。双口烧瓶中发生的变化是，D正确。 二、解答题 1.(2025高考·全国卷)碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是 、 。 (2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是 。 (3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 ，D中盛放 。 (5)步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。 a.水 b.四氯化碳 c.乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是 。 1.【答案】(1)三颈瓶；温度计 仪器A是三颈瓶(三颈烧瓶 )，仪器C是温度计。 (2)烧杯底部有少量固体 判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 (4)白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色；碱液 步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体()产生，白色沉淀()逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出()溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液(吸收，防止污染空气)。 (5)a 步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 (6)升华 若要进一步精制产品()，可采取的方法是升华(利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集)。 2.(2024高考·上海)萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A.强氧化性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 2.【答案】 ；BC 【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。 3.(2024高考·甘肃)某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案： (1)采用下图所示装置制备，仪器a的名称为 ；步骤I中采用冰水浴是为了 ； (2)步骤Ⅱ应分数次加入，原因是 ； (3)步骤Ⅲ滴加饱和溶液的目的是 ； (4)步骤Ⅳ生成沉淀，判断已沉淀完全的操作是 ； (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中 。 A.蒸发皿中出现少量晶体 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.用玻璃棒不断搅拌 E.等待蒸发皿冷却 3.【答案】(1)恒压滴液漏斗；增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温。 (2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃。 (3)除去过量的SO2(或H2SO3)。 (4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全。 (5)D、A、E。 【解析】(1)根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温。 (2)由于MnO2具有氧化性、SO2(或H2SO3)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃。 (3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质。 (4)步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全。 (5)步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $