4.必修第一册 第四章 物质元素结构周期律(教师版)(按章分类)-高中化学·3年高考真题 (2024-2026)

【 高中化学 】 3年高考真题(2024-2026)-按章分类 必修一 第一册 第四章 物质元素结构周期律 8个单选题 + 2个解答题 ---- 教 师 版 ---- 一、单选题 1.(2026高考·浙江)元素钒(V)在催化领域有重要应用。元素钒属于( ) A.金属元素 B.非金属元素 C.短周期元素 D.稀有气体元素 1.A 钒是原子序数为23的元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，属于过渡金属，为金属元素，A正确。钒具有金属的典型性质，属于金属元素，不属于非金属元素，B错误。短周期元素指第一、二、三周期的元素，钒属于第四周期元素，为长周期元素，C错误。稀有气体元素位于元素周期表0族，钒为第ⅤB族金属元素，不属于稀有气体元素，D错误。 2.(2026高考·北京)熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是( ) A.该过程需加热至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为 D.该过程中每生成，①、②间转移 2.B 题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”(如 )。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确。反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键(C=O)的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键(C-C)结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误。根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确。反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确。 3.(2026高考·浙江)关于元素周期律的认识错误的是( ) A.半径 B.非金属性Si<S C.还原性 D.第一电离能 3.C 和均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于O的8，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：，A正确。Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右非金属性增强，故非金属性：Si < S，B正确。同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增强，故还原性：，C错误。和均为稀有气体电子构型(K+为[Ar]，Na+为[Ne])，K+的最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+< Na+，D正确。 4.(2025高考·甘肃)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 4.B X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确。Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误。Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确。Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确。 5.(2024高考·广东)部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( ) A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 5.B 若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，A错误。e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B正确。由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，C错误。假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，D错误。 6.(2024高考·上海)下列关于与说法正确的是( ) A.是同种核素 B.是同素异形体 C.比多一个电子 D.比多一个中子 6.D 与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误。同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误。同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误。的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 7.(2024高考·北京)我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( ) A.的原子核内有21个中子 B.的半衰期长，说明难以失去电子 C.衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D.从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 7.A 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确。的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变半所需的时间，C错误。从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 8.(2024高考·江苏)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( ) A.O B.P C.Ca D.Fe 8.A O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A入选。P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不选。Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不选。Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不选。 二、解答题 1.(2025高考·河北)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称： ，通入发生反应的化学方程式： 。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号) a.便于产物分离 b.防止暴沸 c.防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。 (6)列出本实验产率的计算表达式： 。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。 1.【答案】(1)圆底烧瓶；I2+H2S=S+2HI 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； (2)c I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； (3) I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； (4)NaOH 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； (5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； (6) 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； (7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 2.(2024高考·河北)市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；溶液的作用为 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为 。 (3)利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取 (用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。 2.【答案】(1)直形冷凝管；除去市售的溴中少量的；。 (2)蒸发皿；。 (3)液封；降低温度。 (4)。 (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处。 【解析】(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应，、，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为。 (2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体()，即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为。 (3)密度，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发。 (4)m克KBr固体的物质的量为，根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取的质量为。 (5)趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $