吉林长春市第二实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段练习 化学试卷

■ a 2026-2027学年度上学期阶段练习 高一化学 姓名： 班级： 座号： 考场： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座位号和准考证号填写清楚 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 3.主观题必须使用黑色签字笔书写 贴条形码区 4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 5.保持答卷清洁完整 正确填涂■ 缺考标记☐ 、 选择题(50分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 2【A][B]IC][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5【A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 二、 填空题(30分) 16I(1) (2) (3) (4 (4分) (5) (6) (4分)。 II(1) ；(2) (3) (4) 三、填空题(20分) 17I(1) ；(2) (3) (4分) Ⅱ(1)】 ；(2) (4分)。2026-2027学年度上学期阶段练习 高一化学试题 长春市为：策影中学 时间2026/10/14 CHANGCHUN SECOND EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL 本试卷分选择题和填空题两部分，共17题，共100分，共3页。考试时间为60分钟。考试结 束后，只交答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16Na-23S-32 第丨卷选择题 (1-10题每题3分，11-15题每题4分，共计50分)》 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是() A.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的过程不涉及氧化还原反应 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲'，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CO均为电解质 C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里中的青雾”属于胶体 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 2.下列物质分类正确的是（) 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaHSO NaOH CaCO; S02 B HCI KOH CS04·5H,0 Co C HCIO Cu2(OH田2C03 KCl C02 D H,SO Ca(OH)2 KMnO S03 A.A B.B C.C D.D 3.每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”MoleDay)。下列说法正确的是() A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125mol C.1molC02中含有1mol碳和2mol氧 D.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4.判断下列概念的依据正确的是() 高一化学试题 A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C.电解质：根据溶液是否能导电 D.氧化还原反应的本质：有无电子转移 5.下列离子方程式书写正确的是() A.稀硫酸与氧化铁反应：Fe03+4H*=2Fe2++2H,0 B.钠投入氯化镁溶液中：Na+2H,O=Na*+H,个+2OH C.过氧化钠粉末与稀硫酸混合：2aO,+2H,0=4+4CH+O,个 D.向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：H+HCO,=H,O+CO,个 6.下列说法正确的是（) A.34gNH3中含有的氢原子数目约为1.204×104 B.0.1 moINa投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1NA C.22.4LC02中含有1molC02分子 D.40 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1moL1 7.已知I、Fe+、SO2和HO2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO>I>Fe2+>HO2,则下列反应不能发生的是()】 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B.H0+2Ht+SO2=S0+02+2H20 C.I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I D.2Fe3++2I=2Fe2++I2 8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()》 A.透明溶液中：Fe3+、A13+、SO:、NO3 B.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na、K、SiO、S2 C.加人锌粒可产生氢气的溶液中：Na*、Ca2+、HCo,、I D.浓氨水中：Ba2+、C2+、C、NO写 9.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A.稀盐酸 B.K2SO4 C.CuCl2 D.NaOH溶液 第1页共3页 10.下列实验能够达到相应目的的是（) FeCl3 饱和溶液 CO(HCD 碳酸钠 0 碳酸 NaOH 氢钠 溶液 红n 饱和 Na.CO 水 溶液 澄清 石灰水 B D A.制备氢氧化铁胶体 B.验证Na,O2和水反应是否放热 C.除去CO2中的HCl D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 11.从“烂版液'（含有CCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并制备FeCl3·6H,O的实验流程如图所示。 滤液1 H202 烂版液过量铁粉 步骤Ⅲ →FeCl溶液 步骤FeC,·6H,0 步骤1 过量 滤液2 滤渣 稀盐酸 步骤Ⅱ Cu 下列说法错误的是() A.制备1 molFeCl36H,0至少需要H,O,17g B.步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.步骤Ⅲ中H,O2的作用，与HO2和重铬酸钾反应中的作用相同 D.步骤1中每有1 nol Fe参与反应，转移电子数为2NA 12.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有N2O2或 KO2颗粒的装置。下列关于NaO2的叙述正确的是()】 A.NaO2与水反应，NaO2是氧化剂，水是还原剂 高一化学试题 B.N2O2分别与水及C02反应产生相同量的O2时，需要水和C02的质量相等 C.N2O2分别与水及C02反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 13.已知反应①Cl,+2KBr=BI,+2KCl;②KCIO3+6HC1=3CL,个+KC1+3H,O, ③2KBrO3+Cl2=Br,+2KClO3。下列说法错误的是（) A.反应①是置换反应 B.反应③中氯元素发生还原反应 C.反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1 D.氧化性由强到弱的顺序为KBO3>KClO?>Cl,>B, 14.MO4溶液和H,O,溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反 应：2KMnO4+5H,O,+3H,S04=2MnSO4+K,S04+50,个+8H,0。下列有关判断正确 的是() A.该反应中H,O2作氧化剂 B.KMnO4的氧化性强于HO, C.反应中HSO4发生了还原反应 D.每生成1个O2分子时，反应中转移4个电子 15.某白色粉末可能含有BaNO)2、CaCl2、KCO3,进行如下实验：①将少量粉末加入水 中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡 产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于 白色粉末的判断正确的是() A.只含有KCO3 B.一定含有KCO3,还含有CaCl和BaNO)2中的一种 C.一定含有KCO3和CaCl2,可能含有Ba个NO3)2 D.一定含有KCO3、CaCl2和Ba个NO3)2 第2页共3页 第Ⅱ卷 填空题 (除标记空为4分，其他每空2分，共计50分) 16.I.按要求填写下列空格 (1)在标准状况下，0.5mol02的体积为 (2)某2 LMgCl2溶液中含有4molC1,MgCl2溶液的物质的量浓度为 (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 (4)碳酸氢钠受热易分解，其反应的化学程式为 (4分) (5)现有以下物质：①Cu②BaCO3固体③乙醇④稀硫酸⑤熔融的NaCl⑥CO2. 上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (6)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的 关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母) ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为H+OH=H,0,请举出一个例子反驳上述 观点（用离子方程式表示） 。 (4分) Ⅱ.实验室用纯碱(Na,CO3)配制480mL0.lmdl/La,CO,溶液，操作步骤有： (1)需称量纯碱的质量为 (2)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙。 不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H.装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号) ①BEAGCGDFH②BEGACGFDH③BEFGCGDHA④BEAGCGDHF (4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号) ①纯碱晶体有结晶水， ②容量瓶使用时未干燥 ③定容时俯视凹液面 17.回答下列问题： 高一化学试题 I.高铁酸钾(K,FO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 聚沉净化水 活细菌 ③ ① 胶体 河水 ② fe34 灭活细菌 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀， 称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)K,FeO,中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原)性，该过程的 还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填物理”或“化学)变化 (3)绿矾（七水合硫酸亚铁，FSO4:7HO)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的 离子重铬酸根(CrO72),反应原理为：Fe++_CrO72+_H+=Fe3++_Cr3++HO 写出该反应配平后的离子方程式 。 (4分) Ⅱ.向100mL0.01mol/LBa(OH),溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH),溶液中匀 速逐滴加入0.05ol/LCuSO4溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如 图2所示 CuSO,溶液 30A 20 电导率传感器 10 滴有酚酞溶液的 5 B Ba(OH)2溶液 020406080100120140160180200 时间/s 图1 图2 (1)滴加CuSO4溶液前，烧杯内溶液呈 色； (2)B点所加CuSO4溶液的体积为 mL,用离子反应方程式解释B处电导 率最小的原因： (4分)》 第3页共3页 2026-2027学年度上学期阶段练习 高一化学试题 时间 2026/10/14 本试卷分选择题和填空题两部分，共17题，共100分，共3页。考试时间为60分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题 （1-10题每题3分，11-15题每题4分，共计50分） 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ） A．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的过程不涉及氧化还原反应 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2．下列物质分类正确的是（ ） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A NaOH B HCl KOH CO C HClO KCl D A．A B．B C．C D．D 3．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 4．判断下列概念的依据正确的是（ ） A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象 C．电解质：根据溶液是否能导电 D．氧化还原反应的本质：有无电子转移 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与氧化铁反应： B．钠投入氯化镁溶液中： C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合： D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 6．下列说法正确的是（ ） A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B． 投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为 C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 7．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2O C．I2+SO2+2H2O=4H+++2I- D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 8．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．透明溶液中：、、、 B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、 D．浓氨水中：、、、 9．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH 溶液 10．下列实验能够达到相应目的的是（ ） A．制备氢氧化铁胶体 B．验证和水反应是否放热 C．除去中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 11．从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．制备至少需要 B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．步骤Ⅲ中的作用，与和重铬酸钾反应中的作用相同 D．步骤1中每有1mol Fe 参与反应，转移电子数为2NA 12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 13．已知反应①；②；③。下列说法错误的是（ ） A．反应①是置换反应 B．反应③中氯元素发生还原反应 C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．氧化性由强到弱的顺序为 14．溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是（ ） A．该反应中作氧化剂 B．的氧化性强于 C．反应中发生了还原反应 D．每生成1个分子时，反应中转移4个电子 15．某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（ ） A．只含有K2CO3 B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 第Ⅱ卷 填空题 （除标记空为4分，其他每空2分，共计50分） 16．I．按要求填写下列空格： (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 。 (4)碳酸氢钠受热易分解，其反应的化学程式为 。（4分） (5)现有以下物质：①  ②固体  ③乙醇  ④稀硫酸  ⑤熔融的NaCl ⑥。 上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 (6)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母） ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。（4分） II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (1)需称量纯碱的质量为 。 (2)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH   ②BEGACGFDH   ③BEFGCGDHA   ④BEAGCGDHF (4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水   ②容量瓶使用时未干燥   ③定容时俯视凹液面 17．回答下列问题： Ⅰ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为 价。 （2）过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的 还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3）绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O 写出该反应配平后的离子方程式 。（4分） Ⅱ．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中匀速逐滴加入溶液，如图1所示。测得溶液电导率随时间的变化曲线如图2所示。 （1）滴加溶液前，烧杯内溶液呈 色； （2）B点所加溶液的体积为 ，用离子反应方程式解释B处电导率最小的原因： 。（4分） 高一化学试题 第1页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度上学期阶段练习 高一化学答案 第I卷选择题 1-10题每题3分，11-15题每题4分，共计50分。 1 2 4 6 7 P c D 0 0 B B A 9 10 11 12 13 14 15 8 C c & B 第Ⅱ卷填空题 16.合计30分，除标记外，每空2分。 I(1)11.2L;(2分) (2)1mol/L;(2分) (3)4g:(2分) (4)2NaHC03=Na2C03+H20+C02t(4分)； (5)①④⑤(2分)，②⑤(2分)； (6)C(2分)，Ba2+20H+2H+S042=BaS04+2H20(其他合理答案也给分)(4 分)； Ⅱ(1)5.3g(2分)；(2)A,(2分) 500mL容量瓶(2分)； (3)④(2分)；(4)①(2分)。 17.合计20分，除标记外，每空2分。 I(1)+6(2分)；(2)还原(2分)，F2+(2分)，物理(2分)； (3)6Fe2*+Cr20,2+14H=6Fe3+2Cr3+7H20(4分)； Ⅱ(1)红2分)； (2)20(2分)，Ba2+20H+Cu2*+S042=BaS04l+Cu(OH)2↓(4分)；