江苏南京大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

南大附中2026-2027学年度第一学期高二化学（选修）10月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119 Cd-112 选择题（共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．呈酸性 B．存在两种离子 C．存在分子 D．溶液中： 2．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是（ ） A．图①进行中和热的测定实验时，分批加入氢氧化钠，测定的中和热数值误差更小 B．图②用于定量测定注射器中氧气体积随时间变化测定双氧水的分解速率 C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D．图④是取用0.5000 mol/L草酸（）溶液时的读数操作 3．下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是非电解质 B．相同pH的盐酸和溶液中，溶液中水的电离程度较大 C．加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D．纯水的pH一定等于7 4．下列说法不正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式： B．已知甲醛的分子式为，则其电子式为 C．分子中所有原子共平面 D．的空间填充模型： 阅读下列材料，完成下列5-7小题： 硫、氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2 kJ/mol），是制取多种硫化物的原料；可用作脱硫剂，催化脱除工业废气中的，生成单质硫；用与（白色晶体）的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料。是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成（水合肼）；肼（）是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol。常温下，亚硝酸（）的电离平衡常数为。 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B．易液化，可用于工业制硝酸 C．溶液显酸性，可用于除铁锈 D．纯碱易溶于水，用于治疗胃酸过多 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A．燃烧的热化学方程式： B．用于生产纯碱： C．溶液中和NaOH溶液的离子反应： D．和的水溶液反应制备硒： 7．对于反应 ，下列说法正确的是（ ） A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应的焓变 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 8．脱除反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正确的是（ ） A．图甲中对的吸附能力强于图乙 B．图中氧元素的化合价未发生变化 C．脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在表面 D．失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为实现“再生” 9．下列选项所示的物质间转化均符合由强制弱规律且均能实现的是（ ） A． B．； C．； D． 10．某有机物的结构简式如图，其可能具有的性质是（ ） ①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应 A．全部 B．能发生①③④ C．除⑤外都能 D．除④⑤外都能 11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 称取4.0 g NaOH固体配成100 mL溶液，用稳定的邻苯二甲酸氢钾标准液滴定得（操作均正确） NaOH易吸水、易与二氧化碳反应，不能直接配成NaOH的标准溶液 B 相同条件下，分别测量0.1 mol/L醋酸溶液和0.01 mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。 实验1：配制溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是（ ） A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 13．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下： ，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ） A．L点的消耗速率大于a物质的生成速率 B．M点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） C．N点的平衡转化率为75% D．该反应的， 14．二氧化碳加氢合成二甲醚（）具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：； 向恒压密闭容器中按通入和，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 B．图中曲线b表示的平衡体积分数随温度的变化 C．510 K时，反应至的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高的体积分数 D．增大压强有利于提高平衡时的选择性（的选择性） Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，58分。 15．（17分）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等，对其处理的流程如图。 Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。 化学式 （或） 溶度积 （1）的回收 ①退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是 ▲ ，废液中的易转化成。 ②沉淀1的主要成分是，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）滤液1的处理 ①滤液1中和的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 ▲ 。 ②25℃时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于 ▲ 。 （3）产品中锡含量的测定 称取产品1.500 g，用大量盐酸溶解，在保护下，先用Al片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中被还原为，终点时消耗溶液20.00 mL。 ①终点时的现象为 ▲ ，产生的离子反应方程式为 ▲ 。 ②产品中Sn的质量分数为 ▲ %（写出计算过程）。 16．（13分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，请回答： （1）仪器C的名称 ▲ ，其作用除起冷凝作用外，另一个的作用是 ▲ 。 （2）D中的溶液为 ▲ 。 （3）乙酸乙酯的某种同分异构体可与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为 ▲ 。 （4）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 已知：国家明确规定，饮用A的饮品后不能驾车，同时汽油中添加A可以缓解能源危机。 ①B的结构简式为 ▲ ，B中含有的含氧官能团名称为 ▲ 。 ②写出A与B生成丙烯酸乙酯的化学方程式 ▲ 。 ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式 ▲ 。 17（14分）柠檬酸亚铁（）是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣（含、、少量等）为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）： 金属离子 沉淀开始pH 沉淀完全pH 3.1 5.1 5.9 6.9 1.2 3.2 （1）“浸泡”时加入过量硫酸的目的： ▲ 。 （2）“除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由 ▲ 。 途径一： 途径二： （3）“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图： 溶液的浓度大于4 mol/L时，的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 ▲ 。 （4）已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的溶液制备柠檬酸亚铁晶体： ▲ ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（必须用到的试剂有：Fe粉、溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇） （5）产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定：称取0.4000 g产品中加入足量溶液和适量的稀，充分反应后再用溶液滴定至终点（其他离子对滴定过程无干扰），消耗EDTA溶液的体积为20.00 mL（已知：EDTA与的滴定比例为1∶1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246 g/mol）。计算产品的纯度为 ▲ 。 （6）上述滴定过程中，导致测定结果偏大的是 ▲ 。 a．滴定前，盛装EDTA的酸式滴定管未润洗 b．滴定时，酸式滴定管中开始有气泡，后来无气泡 c．滴定开始时平视，滴定结束时俯视 18．（14分）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答：（1） ▲ 。 （2）恒定总压1.70 MPa和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K= ▲ 。 ②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．通入反应器的原料气中应避免混入 B．恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C．通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为Fe D．通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是 ▲ 。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水（蒸气） C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线 ▲ 。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $