6.2.1化学反应的速率课件课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修二

第六章 化学反应与能量 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 有关气体浓度的计算 气体物质的量浓度 ：单位体积内所含气体的物质的量 气体物质的量浓度 = 气体物质的量 气体的体积 c(B) V 公式： n(B) = V c(B) n(B) （单位：L） （单位：mol） （单位：mol/L） 在5L密闭容器内装有3 mol O2和4 mol N2，计算O2和N2的浓度。 有关气体浓度的计算 气体物质的量浓度 ：单位体积内所含气体的物质的量 气体物质的量浓度 = 气体物质的量 气体的体积 c(B) V 公式： n(B) = V c(B) n(B) （单位：L） （单位：mol） （单位：mol/L） 在2L密闭容器内装有CO2、N2、O2，它们物质的量浓度分别为 0.3mol/L、2.5mol/L、1.5mol/L。在此容器内含有 mol CO2、 mol N2、 mol O2。 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 第六章 化学反应与能量 化学反应 物质的变化 能量的变化 快慢？ [自主学习]教材P42页—43页第二段结束 5分钟 还剩 秒 300 299 298 297 296 295 294 293 292 291 290 289 288 287 286 285 284 283 282 281 280 279 278 277 276 275 274 273 272 271 270 269 268 267 266 265 264 263 262 261 260 259 258 257 256 255 254 253 252 251 250 249 248 247 246 245 244 243 242 241 240 239 238 237 236 235 234 233 232 231 230 229 228 227 226 225 224 223 222 221 220 219 218 217 216 215 214 213 212 211 210 209 208 207 206 205 204 203 202 201 200 199 198 197 196 195 194 193 192 191 190 189 188 187 186 185 184 183 182 181 180 179 178 177 176 175 174 173 172 171 170 169 168 167 166 165 164 163 162 161 160 159 158 157 156 155 154 153 152 151 150 149 148 147 146 145 144 143 142 141 140 139 138 137 136 135 134 133 132 131 130 129 128 127 126 125 124 123 122 121 120 119 118 117 116 115 114 113 112 111 110 109 108 107 106 105 104 103 102 101 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 88 87 86 85 84 83 82 81 80 79 78 77 76 75 74 73 72 71 70 69 68 67 66 65 64 63 62 61 60 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？ 爆炸 铁桥生锈 牛奶变质 溶洞形成 快 慢 慢 慢 第二节　化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率 【思考与讨论】你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？ 爆炸 铁桥生锈 牛奶变质 溶洞形成 快 慢 慢 慢 化学反应的快慢是相对的！定性的！ 光在空气中的传播速度是3×108m/s。 光的传播速度是很快的； 定性描述 定量描述 1．含义： 表示化学反应快慢程度的物理量 一、化学反应的速率 化学反应速率： 单位时间内物质浓度的改变 反应物 生成物 浓度的减小 浓度的增大 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从6.0mol/L变成2.0mol/L，则在这5s内物质B的平均反应速率为多少？ 2．表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大（均取正值）来表示 速度： 单位时间内物体运动的位移 1．含义： 表示化学反应快慢程度的物理量 一、化学反应的速率 化学反应速率： 单位时间内物质浓度的改变 反应物 生成物 浓度的减小 浓度的增大 2．表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大（均取正值）来表示 速度： 单位时间内物体运动的位移 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 在5L的密闭容器中进行， 3min后，NO的物质的量从0 mol变为了0.3mol，计算NO的平均反应速率。 v(B)＝ Δc(B) Δt 计算公式： mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 常用单位： 化学反应的速率 化学反应的速率： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大（均取正值）来表示 注意事项： （1）化学反应速率表示的是平均反应速率且为正值； （2）固体和纯液体的浓度视为常数，不能用它们来表示反应速率。 【例题1】 在某一化学反应中，物质B的浓度在5s内从6.0mol/L变成2.0mol/L，则在这5s内物质B的化学反应速率为多少？ ＝0.8mol/(L·s) v(B)＝ Δc(B) Δt ＝ （6.0－2.0 )mol/L 5s mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 注意事项 1.速率的单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)（也可写成 mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1），错误的写法：mol/L·s。 2.化学反应速率是物质在一段时间内的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率，且均取正值。 3.在反应中，用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，纯液体和纯固体的浓度是恒定不变的，因此对有纯液体或纯固体参加的化学反应，一般不用其浓度来表示化学反应速率。 在一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩4.0mol，该反应物的化学反应速率 。 在2NO(g)+O2(g) === 2NO2(g)反应中，NO2浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内NO2的化学反应速率为 。 0.3mol/(L·s) 0.2mol/(L·min) 无法表示 v(B)＝ Δc(B) Δt 化学反应的速率计算公式： 在一个2L的容器中，盛入4.0mol某气体反应物，2s后，测得这种气体反应物还剩余2.0mol，2s时该反应物的化学反应速率为 。 【练习4】一个1L的容器中，放入1 mol氧化钙，与水反应5 min后，剩下0.5 mol氧化钙，氧化钙化学反应速率为_____________。 【练习5】一个1L的容器中，加入2 mol H2和1 mol O2，反应2 min后生成1 mol 液态H2O，H2O的化学反应速率为_____________。 无法表示 无法表示 v(B)＝ Δc(B) Δt 化学反应的速率计算公式： 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在5L的密闭 容器中进行， 5min后，NH3的物质的量从0mol增加到0.4mol。计算： 高温、高压 催化剂 （1）参加反应的N2和H2物质的量。 （2）N2和H2变化的物质的量是多少？（即计算Δn(N2)、Δn(H2) （3）N2、H2和NH3浓度的变化是多少？ （即计算Δc(N2)、Δc(H2)和Δc(NH3) （4）分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示该化学反应的平均速率。 （5）v(N2)、v(H2)、v(NH3)的比是多少？ 【规律1】同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，但表示的意义相同，因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的化学式用括号括起来，如v(NH3)。 【规律2】在同一反应中，不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 ∆ 在 反应中，经测定v(SO2)为1mol/(L·min) 则：v(O2) = ；v(SO3) = 。 感谢使用 1.7.2013 本页为课件结尾致谢页，向学生表达感谢，并引导学生关注作者406100获取更多教学资源。 ‹#› $