6.2.2 化学反应的限度 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

6.2.2 化学反应的限度和条件的控制 第六章 化学反应与能量 炼铁高炉尾气之谜 阅读：P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 增加炼铁高炉的高度，不能改变高炉尾气中CO的比例，原因是： C+CO2 2CO是一个可逆反应， 不能完全进行，存在一定的反应限度。 你是否可以解释该现象？ 一、可逆反应 (1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。 正反应：向右进行的反应 逆反应：向左进行的反应 2Fe3+ +2I- 2Fe2++I2 正反应 逆反应 1、双向性 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。 【思考】对于可逆反应 　　　　　　　　 向反应容器中充入 N2 和 H2 ，可生成 NH3 ；若向反应容器中充入 NH3 ，______ 得到 N2 （“能”或“不能”） 。 能 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 （2）可逆反应特点： 3 （2）可逆反应特点： 可逆反应不能完全进行，反应物不能完全被消耗，反应物转化率小于100%。 2、不完全性 【思考】对于可逆 反应 　　　　　　　　，向反应容器中充入1 mol N2 和 3 mol H2 ，充分反应后， 　　　　①反应容器中 ____ N2 剩余（“有”或“无”）； 　　　　②最终可得到 ____________ mol NH3 。 小于 2 有 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 反应物无法完全转化为生成物，反应物与生成物同时存在 3、共存性 4 ①可逆反应用“ ” 表示 ②可逆反应不能进行到底有最大限度 注意： ④若正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应 双向性 不完全性 共存性 ③同一条件下，正逆反应同时发生，反应物与生成物同时存在 ⑤反应永不停止，平衡时是动态平衡 你学过的化学反应中哪些是可逆反应？ SO2 + H2OH2SO3 Cl2 + H2OHClO+ HCl NH3 + H2ONH3·H2O N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 【思考】　　　　　　　　和　　　　　　　　　 互为可逆反应吗？ 不是可逆反应，反应条件不相同。 CO2+H2O H2CO3 2NO2 N2O4 H2+I2 2HI 加热 1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的打√错误的打×。 （1）1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA（ ） （2） 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA （ ） × √ 练习： 2、下列有关可逆反应的说法错误的是(　　) A、可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B、2HI H2+I2是可逆反应 C、2H2+O2 2H2O 与 2H2O 2H2↑+O2↑ 互为可逆反应 D、可逆反应中反应物和生成物同时存在 C 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 在某固定密闭容器中发生：2SO2+O2 2SO3，各物质浓度随反应时间变化如下： 催化剂 △ 思考1：反应刚开始时，浓度、速率有什么特点？ 开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) = 0 只有正反应进行，v(逆)=0 二、化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 思考2：反应一段时间后，浓度、速率有什么特点？ c(SO2) 、c(O2) 逐渐变小，c(SO3) 逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值 正逆反应都进行， v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大，最终 v(正) =v(逆)≠ 0 二、化学平衡状态的建立 Δ 2SO2+O2 2SO3 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 1 0.6 0.3 0.2 0.12 0.1 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.3 0.15 0.1 0.06 0.05 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.4 0.7 0.8 0.88 0.9 0.9 0.9 0.9 在某密闭容器中发生反应： 反应开始时 反应进行时 反应50min后 宏观 物料角度 c(反应物) ____ 0 c(反应物) ______ c(反应物)______ c(生成物) ____ 0 c(生成物) ______ c(生成物)______ 微观 速率角度 v正 ____ 0 v正 ______ v正 ______ v逆 ____ 0 v逆 ______ v逆 ______ > = > = 减小 增大 减小 增大 不变 不变 不变 不变 用图像描述 v正 和 v逆 变化规律 ？ 各物质的浓度 不再变化 v(正) v(逆) c(SO2) c(O2) c(SO3) 生成物 反应物 二、化学平衡状态的建立 在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 不再改变达到一种表面静止的状态，在化学上称之为 化学平衡状态，简称化学平衡。 反应物 v (mol/L·min) 知识精讲 （2）化学平衡状态 定义: 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，达到一种表面静止的状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 本质 特征 动态平衡 平衡的理解要点：前提：必须是可逆反应。 实质：①v正 = v逆 ≠ 0 同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A) 不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率 标志：②各组分的浓度保持一定 各组分的质量、物质的量、物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间而改变。 11 V正 V逆 V正=V逆 时间 速率 ≠0 【思考】 t1时刻以后反应真的停止了吗？ t1 即化学平衡状态即为______________________ 该反应达到的最大限度！ 此时，反应物也达到了最大转化率。 已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量的比值 动态平衡 逆、等、动、定、变 逆 定 动 等 变 研究的对象是可逆反应 各组成成分的浓度/物质的量/百分含量不变 同一物质 v正 = v逆 ≠ 0 一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡 温度，浓度改变都能使平衡移动、加催化剂不能 (前提) (本质) (标志) (3)化学平衡状态的特征 知识精讲 (1)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3(　　) (2)在一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度( ) (3)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　) (4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　) (5)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等(　　) (6)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(　　) 例1、判断正误 例2、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　 ) A、t1 时刻，正反应速率小于逆反应速率 B、t2 时刻的正反应速率小于 t3 时刻的逆反应速率 C、t4 时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为 0 D、t4 时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大 D 知识精讲 如何判断化学反应达到平衡呢？ ①同种物质——速率相等 v正(A) = v逆(A) ②不同物质—— 一正一逆成比例 速率之比＝化学计量数之比 先看方向，必须满足一正一逆才能判断平衡 N2 + 3H2 2NH3 V逆(NH3)含义： V正(NH3)含义： NH3的生成速率 NH3的消耗速率 如aA＋bB 三、化学平衡状态的判断依据 1、直接标志——正逆反应速率 标志一 ：v正 = v逆 ≠ 0 教学过程 例3. 下列有关化学反应限度的说法正确的是(　　 ) A、可逆反应达到平衡状态时反应物的浓度等于生成物的浓度 B、可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等 C、可逆反应达到平衡状态后不可改变 D、可逆反应达到平衡状态时反应停止 B 知识精讲 例4、一定条件下，对于逆反应N2＋3H2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态的是 （1）v正（N2）=v逆（N2） （2）2v正（N2）=v逆（NH3） （3）单位时间内，有1mol N2消耗，同时有1mol N2生成 （4）单位时间内，有3mol H2消耗，同时有2mol NH3生成 （5）单位时间内，有1mol N2消耗，同时有3mol H2消耗 （6）1mol N三N 键断裂的同时有2mol N-H 键断裂 （7）当有3个H—H键断裂，同时有2个N—H键断裂 (8)单位时间内生成1 mol N2，同时生成2 molNH3 X X X 知识精讲 1、 直接标志——各组分的含量 标志二：各组分的浓度保持不变（注意不是相等，也不是成一定的比值） ①各组分的 物质的量 或 物质的量分数 保持不变 ②各气体的 体积 或 体积分数 保持不变 ③各组分的 质量 或 质量分数 保持不变 是各组分， 不是总成分 知识精讲 例5，在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A. A、B、C浓度相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2 C 例6、一定条件下的密闭容器中,发生可逆反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　 ) A、H2的质量保持不变 B、CH4的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、CH4、CO2、CO和 H2 的物质的量之比为1∶1∶2∶2 D 2、间接标志——“变量不变” 分析该量是“变量”还是“恒量”： 如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。 体系的 P（总压强） 、V（总体积）、m（总质量）、ρ（密度）、 Mr（平均相对分子质量）等 判断是“定量”还是“变量” 注意： 常见公式：PV=nRT 、ρ= 、Mr(气体)= 变量不变 即达平衡 知识精讲 2、间接标志：“变量”不变即达平衡 ①混合气体总压强 因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。 当Δn(g)=0，则 P 为恒值，不一定是化学平衡状态。 PV=nRT 当Δn(g)≠0，则 P 一定时，一定是化学平衡状态。 2NO2 N2O4 H2+I2 2HI 加热 知识精讲 C (s)+O2(g) CO2(g)，当体系总压强不变时，_______是化学平衡状态 CO2(g)+C(s) 2CO(g)，当体系总压强不变时，_______是化学平衡状态 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), 当体系总压强不变时，______是化学平衡状态 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当体系总压强不变时，_______是化学平衡状态 不一定 一定 一定 不一定 例1：恒容、恒温条件下 知识精讲 2、间接标志：“变量”不变即达平衡 ②气体的平均相对分子质量 取决于有无非气体 取决于气体系数差 若m+n=p+q m总为定值 n总为变量 Mr为变量 平衡状态 n总为定值 Mr为定值 不一定为平衡状态 （1）若各物质均为气体 （2）若有非气体参与 m总为变量 Mr为变量 平衡状态 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g) 若m+n≠p+q mA(g)＋nB(g) ⇌pC(s)＋qD(g) 知识精讲 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， 当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态 1、 一定 不一定 2、C(s)+O2(g) CO2(g) 当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态 CO2(g)+C(s) 2CO(g) 当平均相对分子质量不变时，_______是化学平衡状态 一定 一定 例2 知识精讲 2、间接标志：“变量”不变即达平衡 ③气体密度ρ ρ= m总 V容器 取决于有无非气体 取决于气体系数差 (2)若有非气体参与，恒压或是恒容 (1)若各物质均为气体 恒容 恒压 若m+n≠p+q 若m+n=p+q mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g) ρ不变时， 不一定为平衡状态 ρ不变时， 一定为平衡状态 知识精讲 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， 恒容条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态 恒压条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 恒容条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态 恒压条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态 不一定 一定 不一定 不一定 CO2(g)+C(s) 2CO(g) 恒容条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态 恒压条件下，当气体密度不变时，________是化学平衡状态 一定 一定 例3 知识精讲 2、间接标志：“变量”不变即达平衡 ④体系的颜色和温度不变 一定为平衡状态 H2 + I2 2HI △ 2NO2 N2O4 红棕色 绝热容器中，当体系温度不变，则达平衡。 （若为恒温容器，则不可作为平衡判据） (2)体系温度不变： (1)体系颜色不变： 无色 知识精讲 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行: ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成 2n mol NO ③用 NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是(　 　) A.①④⑥⑦ B.②③④⑥ C.①④⑤⑦ D.①②⑥⑦ A 例4 知识精讲 D 小结： (1)速率: ν正= ν逆 ①同一物质: v正(A) = v逆(A) 直接标志 (2)各组分的浓度保持不变 间接标志 ——总压强、总物质的量、混合气体的r 、体系的密度等 —— 各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 ②不同物质， v正(A) : v逆(B) = 化学计量数之比 （根据具体情况分析） 判断依据 知识精讲 配置CuSO4饱和溶液，用细绳吊起一块已知重量的CuSO4·5H2O晶体，放入饱和溶液中，一段时间后，学生取出该晶体，发现形状变化了，再进行称重，发现重量不变，这是为什么？ 思考：你是否可以解释以下现象？ 硫酸铜饱和溶液与胆矾晶体之间达到动态溶解平衡：溶解速率与结晶速率相等，因此晶体质量不变；但晶体表面不同部位的溶解与结晶速率存在差异，导致晶体 形状逐渐变得规则、完整，而质量保持不变。 14CO2 + C CO，当反应到达最大限度后，平衡混合物中14C的粒子有哪些？ 思考 ①当反应开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ ②当反应开始时，正反应和逆反应速率哪个大？ ③随着反应进行，反应物和生成物浓度如何变化？ ④随着反应进行，正反应和逆反应速率如何变化？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。 正反应速率最大，逆反应速率为零。 反应物浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大。 正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 思考:结合反应和图像分析 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 正反应速率和逆反应速率随时间变化图示： （5）反应会进行到什么时候“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时。 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变。 （7）给这个状态命名 化学平衡状态。 （8）反应真的停止了吗？ 未停止，处于动态平衡。 练习1：(多选)下列哪种说法可以证明以下反应达到平衡状态( ) A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 AC 练习2：可逆反应 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A.3V正(N2)=V正(H2) B.V正(N2)＝V逆(NH3) C.2V正(H2)=3V逆(NH3) D.V正(N2)＝3V逆(H2) C 练习3： （多选）在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )　　　　　　　　　　　　　　 A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 （数值）D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC AD 练习4、恒温密闭容器中，H2(g) + I2(g) 2HI(g)，下列能判断反应 处于平衡状态的是( ) A、H2、I2、HI的物质的量不变 B、混合气体的颜色保持不变 C、I2的体积分数不变 颜色与碘蒸气的浓度有关 D、H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 ABC ※（判断平衡的标志是各物质浓度和含量不变） 注意：不是各组分浓度相等，也不是成一定的比例。 对点训练 练习5:可逆反应2NO2(g) （红棕色）⇌ 2NO(g) （无色）＋O2(g)在恒容密闭容器中进行，可说明该反应达到化学平衡状态的是： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 × √ × √ × √ √ ρ = m总 V 教学过程 练习6：在一恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇋2SO3(g) 下列说法能够证明上述反应已达平衡状态的是： ①各物质的物质的量浓度不再改变 ②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2 ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变 ⑤混合物的总质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 ⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 ⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 ⑩恒温容器中混合气体的压强一定 ①③④⑧⑨⑩ 公式： 公式： 其他特别的反应类型： A(g)+B(s) ⇋C(g) 其他有颜色变化的反应： I2(g)+H2(g) ⇋2HI(g) (紫色) 公式： 公式：PV=nRT 思考：请同学们探讨黑枸杞在不同的水中神奇的变化 改变反应条件，可以在一定程度上改变反应限度即化学平衡状态 1.影响平衡状态(反应限度)的因素 二、化学反应条件的控制 化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大限度 最大转化率 改变条件 改变限度 （改变化学平衡） ①改变温度、浓度，化学平衡(反应限度)一定改变 ②改变压强，化学平衡不一定改变 ③加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化学平衡(反应限度) 这就需要进行化学反应条件的控制 四、化学反应条件的控制 四、化学反应条件的控制 ①在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率），抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生），这就需要进行化学反应条件的控制。 2.化学反应条件的控制 ②在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 压强增大，氨的含量增大 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 3. 探讨工业合成氨条件的控制 3. 探讨工业合成氨条件的控制 思考 ①、合成氨反应中，温度越低，氨气的产率越高，为什么工业生产时选择用500℃左右的高温，而不用更低的反应温度？ ②、工业生产时，确定反应条件需要综合考虑哪些因素？ 合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，采用的压强通常为10~30MPa。 控制生产成本 反应实际可能性 为什么反应会存在限度？ 48 在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 基本措施 改变反应速率 改变反应限度 改变温度、浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等 改变温度、浓度、气体的压强等 提高煤的燃烧效率 煤的状态 空气用量 炉膛材料的选择 热能的利用 煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大 过多的空气会带走大量的热量，降低反应温度，减小燃烧速率，甚至会使燃烧停止 燃烧后废气中的热能可用于供暖或发电等 采用隔热的耐高温材料，减少热量的损失 少量的空气会使煤燃烧不充分，造成能源浪费，污染环境 适当用量 思考：为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件? 总结 化学反应的限度 化学反应的限度 化学反应条件的控制 可逆反应 化学平衡的建立 影响平衡状态(反应限度)的因素 化学平衡状态 化学反应条件的控制 判断化学平衡状态的标志 0.01 mol•L-1 KI溶液、 0.01 mol•L-1 FeCl3溶液、 0.1 mol•L-1 KSCN 溶液。 试管、胶头滴管。 思考：设计实验证明FeCl3和KI之间可以发生反应，且该反应有一定的限度。即证明反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,是可逆反应。已知：Fe3+遇到KSCN生成血红色Fe(SCN)3 实验用品 实验方案 预测实验现象 观察到的实验现象 实验结论 KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ⇌ 1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　) ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点　③将固体燃料粉碎　 ④将液体燃料雾化　 ⑤将煤气化处理　 ⑥通入足量的空气 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④ 解析　燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。 C 2.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 A 3.在体积不变的密闭容器中发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是（ ） A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B.混合气体的密度不随时间变化 C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂 D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2 C 4.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是（ ） A.能够节约原料和能源 B.能够提高产品的产量 C.能够提高经济效益 D.能够提高化学反应速率 D 57 5 .对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子 A．只存在于O2中 B．只存在于SO3和O2中 C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、SO3和O2中 D 6.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g) ＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 C A．气体总质量最保持不变 B．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D． X、Y、Z的浓度都相等 7.可逆反应： 达到平衡的标志是______ A．H2在混合气体中的体积分数不变 B．H2、HI的浓度相等 C．H2、HI的浓度不再变化 D．H2、I2、HI的浓度比为1∶ 1 ∶ 2 E ．混合气体的颜色不再变化 F ．混合气体的质量不再变化 G ．混合气体的密度不再变化 将I2由气体改变固体，则答案为_______ 8,如图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 (　 ) A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率 B.步骤③中反应温度提高至1000 ℃,反应速率加快且催化剂的活性更高 C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.步骤⑤采用循环操作,主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 A Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 cC＋dD，＝ 。 Lavf58.20.100 $