6.2.1 化学反应速率及其影响因素 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1课时 化学反应的速率 第六章 第2节 化学反应的速率与限度 1 反应速率 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的反应进行的快，有的进行的慢。 很快 较快 较慢 很慢 化学反应的快慢是相对的，不同的化学反应，快慢不同 2 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 夏天米饭变质 冬天米饭变质 Mg + HCl Al + HCl H2O2分解 H2O2+MnO2 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 内因：反应物本身的性质 外因：外界条件 反应速率 3 实验 操作   实验 现象 结论 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 当其它条件相同时， 升高温度，化学反应速率增大 降低温度，化学反应速率减小 反应速率 · 影响因素 实验 操作   实验 现象 结论 2 mL 0.1 mol/L盐酸 2 mL 1 mol/L盐酸 等量的大理石碎块 当其他条件相同时， 增大反应物浓度，化学反应速率增大。 降低反应物浓度，化学反应速率减小。 加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快 【注意】对于纯液体或固体,浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。 浓度改变不能过犹不及，如金属铝与稀硫酸反应生成氢气，若变成浓硫酸则发生钝化现象。 反应速率 · 影响因素 实验 操作   实验 现象 实验 结论 催化剂(正)能加快化学反应速率 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 反应速率 · 影响因素 有气体参加的反应， 改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 增大压强的方法 压缩体积 或充入气态反应物 体积不变， 充入无关气体 压强增大，反应物浓度增大， 化学反应速率加快 压强增大， 但反应物浓度不发生变化， 故化学反应速率不变 改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变 反应速率 · 影响因素 实验 操作   实验 现象 实验 结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快， 加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 反应速率 · 影响因素 影响因素 规律 内因 反应物本 身的性质 反应物活泼性增大 ，化学反应速率增大 外因 浓度 反应物的浓度增大 ，化学反应速率增大 温度 温度升高，化学反应速率增大 ； 催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 反应速率 · 影响因素 1.对于反应2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)。如下表所示, 保持其他条件不变,只改变一个反应条件时,生成SO3反应速率会如何变化? (在表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。 【课堂练习】 改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 减小容器体积 恒容下充入Ｎｅ 生成SO3的速率 增大 减小 增大 增大 增大 不变 反应速率 · 影响因素 ２.下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　　） Ａ、Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B、Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D、用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 Ａ 反应速率 · 影响因素 1.定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。(多-少） 化学反应速率 2. 公式: 3.常用单位: mol/(L·s) 、mol/(L·min) 、mol·L-1·min-1 (1)Δc表示指定物质反应前后的浓度变化量，均取正值; (2)Δt 为一段时间，故υ表示平均反应速率 (3)固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 反应速率 · 影响因素 例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在20 s内从8.0 mol/L变成3.0 mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？ ∆t (A)＝ ∆c(A) = （8.0-3.0）mol/L 20 s ＝0.25 mol/(L·s) 第2０s的反应速率为多少？ 无法确定 注意：反应速率指一段时间内的平均速率 反应速率 · 影响因素 已知： 2SO2 + O2 2SO3 t=0时 3mol/L 1mol /L 0 t=2min 2.5mol/L 求：①、用SO2 、 O2 、SO3浓度变化量表示的反应速率 ②、观察用SO2 、 O2 、SO3分别表示的反应速率与方程系数有什么关系 催化剂 加热 ⇌ 例２： 方法：三段法 反应速率 · 影响因素 V(SO2)= (3－2.5) mol/L (2－0) min = 0.25mol/（L.min-1 ） V(O2)= (1－0.75)mol/L (2－0)min = 0.125 mol/（L.min-1） V(SO3)= (2－0)min (0.5－0) mol/L = 0.25mol/（L.min-1） 只有变化量与系数成比例 同一个反应中， 用不同物质表示的反应速率 数值大小可能不同 但与反应系数成比例 方法：三段法 练习2-1 向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应， 4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL，求4s内SO2反应速率？ 反应速率 · 影响因素 练习2-2： 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（ ） A. 4v (NH3)=5v(O2) B. 4v (NO)=6v(H2O) C. 5v (O2)=6v(H2O) D. 4v (O2)=5v(NO) D 反应速率 · 影响因素 17 练习2-3： 在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)，则该反应的化学方程式为： 。 A ＋ 2B = 3C 反应速率 · 影响因素 18 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为( ) A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②=③>④ D.④>③>②>① A 先转化为同一物质同一单位，比较其数值大小，越大表明反应越快。 例题3 物质统一，单位统一 反应速率 · 影响因素 练习4：根据下图填空： (1)反应物是 ； 生成物是 ； (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ 该反应的化学方程式是 。 A、B C 3A+2B⇌3C 反应速率 · 影响因素 $$