河南焦作市第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

答案解析 1．C 2．B 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A 12．D 13．D 14．C 15．【答案】（1），反应生成的Mn2+起催化作用（或反应放热使体系温度升高），反应物浓度减小 （2） （3）溶液由蓝色变为黄色 B （4）> H 16．【答案】（1）除去MgO （2）1∶10 增大固液比和升高温度，对钛浸出率的提升不大，且增加生产成本 （3） （4）回收绿矾表面吸附的钛液，并减少绿矾的溶解 漏斗、烧杯 （5）4.75 17．【答案】（1）吸收 H+ 降低活化能（或降低能垒）（合理即可） （2） （3）温度低于T0 K时，随着温度升高，催化剂活性增强，乙烷的选择性增强；温度高于T0 K，催化剂失去活性，乙烷的选择性降低（合理即可） （4）118.75 18．【答案】（1）不变 （2）低温 时反应可自发进行。升高温度，CO2的平衡转化率下降，说明该反应，因其，低温下才能满足 B （3）0.1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二上学期10月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Ti-48 一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每个小题的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．竹简的成分之一纤维素是天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石是无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏成分为Ca(OH)2 D．古壁画颜料中的铁红，其成分为Fe2O3 2．工业上合成甲醇的反应：，在恒温、恒容密闭容器中充入等物质的量的CO气体和H2气体，下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 A． B．混合气体中CO体积分数不变时 C．比值不变时 D．容器内气体的平均摩尔质量不变时 3．科研人员研究发现：HCHO（甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面氧化生成CO2、H2O，其反应历程如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A．用HAP能高效去除甲醛，符合绿色化学理念 B．若反应中用18O2，产物CO2和H2O均含18O C．HAP做催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率 D．HCHO在反应中，键和键均发生断裂 4．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应 ，该反应的平衡常数的负对数（-lgK）随温度（T）变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．平衡常数： B．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 C．压强： D．若的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 5．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 6．下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA C．由 ，可知在相同条件下2 mol N2与6 mol H2反应放出的热量184.4 kJ/mol D．某电池的总反应为，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.2 mol e-通过 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去Cl2中的HCl B．在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~ C．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率 D．向重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 9．向绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，在一定条件下发生反应： ，该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。 下列说法正确的是 A．d点： B．该反应的 C．c点时CO的转化率最大 D．a、b、c、d四点的压强： 10．恒压时，SO2和O2在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下SO2的平衡转化率。有关说法正确的是 A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂 B．该反应的逆反应吸热 C．若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来一半，图象发生改变 D．时，平衡常数 11．加热N2O5依次发生的分解反应为：① ②在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则时反应①的平衡常数为 A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7 12．在密闭容器中进行反应：。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是 A．该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60% B．时，该反应的平衡常数 C．反应达到平衡时，再充入1.0 mol CO和1.5 mol H2O(g)，达到新的平衡时，CO2体积分数与原平衡相同 D．若以1.0 mol/L CO(g)，1.5 mol/L H2O(g)，0.5 mol/L CO2(g)，0.5 mol/L H2(g)为起始浓度，平衡逆向进行 13．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法正确的是 A．路径1决速步骤为 B．路径2是制甲醛的主要路径 C．键的键能为22.25 kJ·mol-1 D．甲醇中的键比键易断裂 14．乙醇—水催化重整可获得H2。发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压（）、按通入，若仅考虑上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，CO2的选择性类似。 下列说法错误的是 A．图中曲线②表示平衡时H2产率随温度的变化 B．，若气体密度不变，说明体系已达平衡 C．、条件下，H2的平衡产率为80%，则C2H5OH的平衡转化率为90% D．一定温度下，加入CaO(s)，能提高平衡时H2的产率 二、非选择题：共4题，共58分 15．（16分）化学反应速率与化学平衡的移动。 Ⅰ．用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，反应速率如图： （1）写出KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式__________，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：__________；t2以后速率减慢的原因是________________。 Ⅱ．结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白： （2）往2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入5滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡体系：__________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数的表达式为__________。 （3）在CuCl2溶液中存在如下平衡： 。取少量CuCl2溶液于一支试管中，加热。现象为：________________。 下列操作可以使CuCl2溶液由黄绿色变为蓝绿色的是__________。 A．加入适量NaCl固体 B．加AgNO3溶液 C．增大压强 D．加催化剂 （4）利用现代手持技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。 B、E两点对应的正反应速率大小为vB__________vE（请填“>”、“<”或”=”），E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为__________。 16．（16分）钛白粉（纳米级TiO2）广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。 已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO3不反应。 （1）稀硫酸浸出的目的是__________。 （2）图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是______和________，原因为__________。 （3）若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为TiO2+，则浓硫酸与FeTiO3反应的化学方程式为__________。 （4）“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是__________，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、__________。 （5）若取10 kg钛铁矿（FeTiO3的质量分数为95%，）经过上述流程（钛元素在整个流程中损失率为5%），则可制得钛白粉固体的质量为__________kg。 17．（14分）近日，我国科学家在光催化下实现了常温氢气异裂，并在光催化剂上利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷，选择性达90%。 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）“氢气异裂”如图所示。 在表面断裂氢气键需要__________（填“放出”或“吸收”）能量，形成的粒子是__________（填离子符号），的作用是__________（从能量角度分析）。 （2）标准摩尔生成焓指在标准状态（通常为298.15 K，100 kPa）下，由最稳定单质化合生成1摩尔该化合物时的焓变，符号为，单位为kJ·mol-1，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。C2H4(g)、H2O(g)的分别为、。 ①根据上述反应焓变以及标准摩尔生成焓计算CO2(g)的__________kJ·mol-1。 ② __________kJ·mol-1。 （3）在Au/BiVO4催化剂作用下，向恒容密闭容器中投入适当CO2和H2，测得乙烷的选择性[乙烷的选择性]随温度变化关系如图所示。解释温度为T0 K时乙烷的选择性达到“峰值”的原因：__________。 （4）某温度下，向反应器中充入2 mol CO2和7 mol H2，只发生上述主反应、副反应。达到平衡时，CO2的转化率为50%，乙烯为0.1 mol，则放出的热量为__________kJ。 18．（12分）CO2的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）高炉炼铁会排放大量的CO2和烟尘，必须进行严格的控制。已知： ，若在恒温恒容密闭容器中发生该反应，当达到平衡后，充入CO2，则达到新平衡后CO的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃： ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由CO2合成的反应在__________（填“高温”或“低温”）下自发进行，理由是__________。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是__________（填字母）。 A．平衡常数大小： B．催化剂在时催化效率最高，所以该反应只能选在进行 C．图中M点时，乙烯（）的体积分数约为7.7% D．压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）某温度下，向恒容密闭容器中加入某催化剂和1 mol CO、1 mol H2和1 mol 1-己烯气体发生反应：、，初始压强为120 kPa，达到平衡时1-己烯的转化率为50%，正庚醛的选择性为80%[正庚醛的选择性]，生成的2-甲基己醛的物质的量为__________mol，则该温度下，合成正庚醛反应的__________kPa-2（已知：Kp为用分压替代浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $