练案7 第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

14=2c,解得c=7,由B可知n=2,C正确：R,0,中R的化合 价降低(+6价下降到+3价)，被还原，生成R#(还原产物)； C1被氧化为CL,(氧化产物)，D正确。故选B。 9.D反应①中，H,02中0为-1价，生成0，(0价)时，每个0 原子失去1e,1mol0,对应2mole转移；反应②中，KCl0 中0为-2价，生成0，(0价)时，每个0原子失去2e,1mol 02对应4mole转移；反应③中，KMn0,中0为-2价，生成 02(0价)时，每个0原子失去2e,1mol02对应4mole转 移：相同质量0，对应相同物质的量，则①②③反应中电子转 移数目之比为2：4：4=1：2：2，故选D。 10.B白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH,PO,, NH2PO2酸化得到HPO2,HP02分解反应的方程式为 2H,P02△PH,↑+H,P04,以此解答。白磷与过量的浓 NaOH溶液反应生成了NaH,PO2,说明次磷酸钠为正盐，故 次磷酸的分子式为H,PO2,为一元酸，A错误；白磷与浓 NaOH溶液反应生成PH3和NaH,PO2过程中，白磷发生歧化 反应：部分P元素(0价)被还原为PH(P元素为-3价)，部 分被氧化为NH2PO2(P元素为+1价)，根据得失电子守恒、 原子守恒知，化学方程式为P:+3a0H(浓)+3H,0△ 3NaH,PO2+PH,↑，B正确；白磷与浓NaOH溶液反应生成 PH和NaH,PO,过程中，白磷发生歧化反应，部分P元素(0 价)被还原为PH,(P元素为-3价)，PH,属于还原产物，C错 误：假设最初的白磷为1mol,1molP,与NaOH反应生成 1 mol PH3和3 mol NaH2P02,3 mol NaH,PO2可以转化生成 3m1H,P02,H,P0,分解反应的方程式为2H,PO,△ PH↑+H,PO4,3 mol H,PO2分解生成1.5 mol PH3,整个流 程生成的PH为2.5mol,故理论上，消耗1个白磷可生成 2.5个PH2,D错误。故选B。 11.C结合转化流程分析可知，Ce+和Ce+在N0与H,的转化 中起催化作用，经过转化后生成无毒气体氮气与液体水，据 此分析回答。该转化中，N、H、Ce化合价均发生变化，A正 确；结合分析和转化流程，可知，反应I和反应Ⅱ均涉及元素 价态变化，属于氧化还原反应，B正确；反应后生成了液态 水，会稀释溶液，故反应前溶液中c(Ce+)一定不等于反应后 溶液中的c(Ce+),C错误；结合分析可知，Ce3+和Ce#起催化 作用，反应前后总数不变，D正确。故选C。 12.(1)KHCO (2)KCN KCN中C元素由+2价升高为+4价 (3)8 失去2e (4)KCN+H2O,+H,O-KHCO,+NH1 得到2×e 【解析】 根据反应前后原子守恒可确定A为 化合价升高，发生氧化反应，失2e KHCO3,KCN+H,O,+H,O=KHCO3+NH3↑。 化合价降低，发生还原反应，得2×e 练案[7] 学业考达标练 1.CS03H,S04中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无 需还原剂，A不符合题意：Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价， 被氧化，需氧化剂，B不符合题意；CO→Cu中铜从+2价降至 0价，被还原，需加人还原剂（如H2、C0等），C符合题意：Na> Na20中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题 意。故选C。 2.C由原子守恒和电荷守恒，可以推测X为C1,CO2中的Cl 元素化合价由+4价降到-1价，C10,为氧化剂，转移电子数目 为2×5e=10e;CN中的C元素由+2价升高到+4价，N元素 由-3价升高到0价，CN为还原剂，2个CN转移电子数目为 2×2e+2×3e=10e。由此解题。由分析可知，X为Cl,A错 -30 误：由分析可知，生成1molN2时，2 mol CN共失去10mol电 子，则生成0.1molN2时转移1mol电子，而非0.6mol,B错 误：CO,作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物C0,,C正确： CN中C和N元素的化合价反应过程中均升高，CN仅作还原 剂，D错误。故选C。 3.AKMO4中Mn的化合价从+7价降至+2价，被还原，因此 KMnO,是氧化剂，A正确；Cl的化合价从-1价(HCl)升至0 价(C,),Cl,属于氧化产物，而非还原产物，B错误：氧化剂为 2 mol KMnO4,还原剂为10 mol HCI(被氧化的部分)，二者物 质的量之比为2：10=1：5，而非8：1，C错误：KMn04作为 氧化剂，Mn的化合价从+7价降至+2价，每个KMnO,获得5 个电子，D错误。故选A 4.A2Mn0+5H,0,+6H-2Mn2++50↑+8H,0,H,0,中0 元素由-1价升高到0价，只作还原剂，H20的O来自MnO4,A 正确；S02+H2O2一H2S04,H202中0元素由-1价降低到 -2价，作氧化剂，B错误；2Fe2++H02+2H—2Fe3++2H20, H,02中0元素由-1价降低到-2价，作氧化剂，C错误； 2H,0,一0，↑+2H,0,H,02中0元素既有升高也有降低， 既是氧化剂也是还原剂，D错误。故选A 5.B NalO3中I的化合价从+5价降至-1价，作为氧化剂：HS0 中S的化合价从+4价升至+6价，作为还原剂，A错误；总反应 为4Nal03+10NaHS03-2L2+7Na2S04+3H2S0,+2H20,副产 物包括H2S04和NaS04,B正确；在反应I0+5I+6H 3L2+3H0中，I2由I0?和I厂共同生成，因此既是还原产物又 是氧化产物，C错误；第一步中HS0?为还原剂，I厂为还原产 物，故HSO3的还原性比I厂强，D错误。故选B。 6.DCl2中的Cl来自HC1的氧化(-1价0价)，仅为氧化产 物，并非还原产物，A错误：氧化剂为KCr20,(1mol),还原剂 为被氧化的HCl(6mol),二者物质的量之比为1：6，而非1： 14,B错误：HC中部分C1生成Cl,(体现还原性)，另一部分 Cl进人盐（体现酸性），未体现氧化性，C错误；每生成1ol Cl2转移2mol电子，生成3 mol Cl2时转移6mol电子，则生成 3个C2时，该反应转移6个电子，D正确。故选D。 7.(1)fe3+、Mg2+、HS2、IΓFe2+、S (2)③ (3)NaClO,FeCl (4)CL2C102 【解析】（1)Fe#、Mg、H表现最高化合价，在化学反应中 只有氧化性：S2、「表现最低化合价，在化学反应中只有还原 性：F+、S表现中间价态，在化学反应中既能表现氧化性，又 能表现还原性。(2)根据元素的化合价变化规律，可知：①NO +HN03一→N203+H20为归中反应；②N204+H20一→HNO3+ HNO,为歧化反应，③NH,+NO一→HNO,+H,O不符合价态规 律，所以不能发生。(3)根据强制弱的规律可知：反应① 2FeCl,+2KI2 FeCl,+2KCdl+l,中的氧化剂为FeCl,氧化产 物为L2,所以氧化性FeCl3>l2;反应②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 中的氧化剂为Cl2,氧化产物为FeCl,,所以氧化性Cl2>FeCL3; 反应③2NaCl03+4HCl(浓)=-2NaCl+2Cl02↑+dl2↑+2H,0 中的氧化剂NaClO3,氧化产物为Cl2,所以氧化性NaClO3> Cl,；氧化性由强到弱的物质顺序是NaClO,>Cl,>FeCl,;氧化 性最强的物质是NaClO,。根据氧化性CL>FeCl,>L2可知，若 溶质中d与I共存，为了氧化I厂而C1不被氧化，除单质外， 还可以用上述反应中的FeCl,作氧化剂。(4)根据③2NaCO3+ 4HC(浓)2NaCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H,0反应可知，NaCl02 为氧化剂，对应的还原产物为ClO,:HC为还原剂，对应的氧 化产物为Cl2。 选择考提升练 8.A根据题中信息可知，氧化性：Ce艹>Mn3>Fe3+;还原性：Ce# <Mn2+<Fe2+,故此回答问题。氧化性：Ce#>Fe,故Ce与 Fe2+会发生氧化还原反应(Ce4+氧化Fe2+生成Ce3+和Fe3+),因 此不能大量共存，A错误：氧化性：Mn+>Fe+,而Fe+能氧化 I,故Mn+也可能氧化I厂生成L2,B正确；反应②中Mn+被还 原为M2,作为氧化剂，C正确：根据各反应分析，还原性顺序 为「>Fe2+>Mn2+>Ce3#,D选项的表述(Ce3+<Mn2+<Fe2+<I厂)正 确。故选A。 9.B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce艹和 Mn2+反应生成Ce3*和Mn#,氧化剂为Ce艹，氧化产物为Mn3+ 故氧化性Ce#>Mn+,同理可得Mn3+>e+,Fe+>L2,故氧化性 Ce艹>Mn3+>Fe+>L2,氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物 质，故反应2Mn#+2I=L,+2Mn,可以发生，A正确：反应 ①为Ce艹+Mn2+Ce*+Mn+,反应②为Mn3++Fe2+Fe3+ +Mn2+,反应③为2Fe3++2I一—2Fe2++L2,还原剂的还原性强 于还原产物的还原性，则还原性：Ce3+<Mn2+<Fe2+,B错误，D 正确：反应1为Ce+和Mn+反应生成Ce+和Mnt,锰元素的 化合价升高，被氧化，Mn#为氧化产物，C正确。故选B。 10.D根据反应①可知Fe2的氧化性强于Zn2,反应②中Cu 的氧化性强于Fé2+，反应③中Fe3的氧化性强于Cu+,反应 ④中Fe#的氧化性强于Fe2+,综合得出氧化性顺序为Fe+> Cu>Fe2+>Zm2,A正确；反应①中Fe2+被还原为Fe(化合价 降低)，是氧化剂被还原：反应③中Fe+被还原为Fe2+(化合 价降低)，Fe2为还原产物，B正确；Fe3*的氧化性强于Zn2 足量Fe*与Zn反应时，Zn被氧化为Zn,Fe#被还原为 Fe2+,离子方程式正确，C正确；根据氧化性顺序e3+>Cu2+ 铁粉优先还原Fe3+,若反应后固体只有铜，说明Fe3+已完全 反应，溶液中不可能存在Fe+,D错误。故选D。 11.(1)CS和KN03(2)5:1 10e (3)2KMnO +16HCI()=2KC1+2MnCL +5C1,+8H,O 还原性和酸性 (4)+1正盐 (5)K2 Cr2 0+HCI-KCI+CL +CrCl +H,O 【解析】(1)S+2KN0,+3C点槛K,S+N,↑+3C0,↑反应中，S 元素的化合价由0价降低至-2价，N元素的化合价由+5价 降低至0价，C元素的化合价由0价升高至+4价，则发生氧 化反应的元素是C,被还原的物质是S和KNO3。(2)根据氧 化还原反应中同一元素的不同价态之间反应，化合价只靠 近、不交叉的规律可知，发生KCO,+6HC(浓)KC+3Cl2↑+ 3H0反应时，1个KCO3中的1个C化合价由+5价降低至氯 气中的0价，得到的20，为还原产物；6个Hd中，只有5个 5 HCl中C化合价由-1价升高至氣气中的0价，则得到的)C 为氧化产物，故氧化产物和还原产物的质量比为5：1。(3)反 应中M元素化合价降低的总数等于C元素化合价升高的总数 10e =10,即2KMn04+16HCl(浓)2KCl+2MnCL2+5Cl2↑+8H20； 由以上分析知H表现出的性质是还原性和酸性， (4)HP0中，H、0分别为+1、-2价，根据化学式中正负化 合价代数和为零可知，P元素的化合价为+1价；次磷酸与醋 酸相似，是一种易溶于水的一元酸，且与过量NaOH溶液反 应生成的是NaH,PO,则NaH,PO,属于正盐。(5)由于氧化 性K,Cr,O,>Cl,则K,Cr,O,、CL2分别属于反应物、生成物，根 据Cr原子守恒，CCl3为生成物，根据K原子守恒，KC为生 成物，再根据C原子守恒，HCl为反应物，最后根据H原子 守恒，H,0为生成物，故反应的化学方程式可表示为K,C,O, +HCl-KCl+Cl2+CrC3+H2O(未配平)。 练案[8] 学业考达标练 1.C金属活动性排序为Zn>Fe>Cu>Ag,则金属离子的氧化性 排序为Z+<Fe+<Cu2<Ag,则铁和锌离子不反应，氧化性越 强越先和铁反应，硝酸银先和铁反应，若该反应结束后铁还有 剩余，硝酸铜才和铁反应，则过滤后固体一定有银，滤液中 定有硝酸锌、硝酸亚铁。滤纸上一定有Ag、可能有Cu,A错 误；滤纸上一定有Ag,可能有Cu或Fe,不可能有Zn,B错误； 据分析，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,C正确；滤液 中溶质若有AgNO3、Cu（NO,)2,则一定有Zn(NO3)2、 Fe(NO3)2,D错误。故选Co 2.B由方程式可知，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被 氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还 原，是氧化剂，则氢气即是反应的氧化产物也是还原产物。氢 化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知， 氢元素的化合价为-1价，A正确；由分析可知，氢气既是反应 的氧化产物也是还原产物，B错误；由分析可知，氢化钠是反 应的还原剂，氢气是还原产物，则由还原剂的还原性强于还原 产物可知，氢化钠的还原性强于氢气，C正确；由方程式可知， 氢化钠能与水反应生成氢气，说明氢化钠可在野外用作生氢 剂，D正确。故选B。 3.C在反应中，PbO,作为氧化剂被还原为PbS04,而Mn2被氧 化为MO,。根据氧化性规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，因此PbO2的氧化性大于MnO4,A正确；通过离子 电子法配平反应式，最终得到配平后的方程式为5PbO2+ 2Mn2++4H+5S01=2Mn04+5PbS0,+2H20,H20的系数为 2,与选项B一致，B正确：239gPbO,的物质的量为1mol。根 据配平方程式，5 mol Pb0,对应2 mol MnS0,,因此1mol Pb02对应0.4 mol MnS(04,选项C中给出的消耗量为 0.2mol,与计算结果不符，C错误；Pb02的氧化性强于 KMnO4,其与浓盐酸反应的方程式为PbO2+4HCl=PbCI.2+ CL,↑+2H,0,该反应符合氧化还原规律，C被氧化为Cl2, PbO,被还原为Pb2+,D正确。故选C。 4.B参加反应的KMn04的物质的量为0.02L×0.025mol·L =0.0005mol,根据方程式可知，+7价Mn变为+2价，得电子 数为：0.0005×5=0.0025mol,根据得失电子守恒：Fe2+ Fe3#,每1 mol Fe2+失去1mole,故Fe2+的物质的量为 0.0025mol,羟胺的物质的量为0.025L×0.050mol·L= 0.00125mol,N的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N的化 合价为x,则电子守恒关系为0.00125×(x+1)=0.0025,解得 x=+1,故选B。 选择考提升练 5.AC0、H2各1ol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁 转化为单质铁，反应中共转移4mol电子，则生成子mol Fe,. 子mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：3fe+4H,0(g)商温Fe,0,+ 16 4H,则生成。molH,A正确；反应器I中C0、H、Fe0反 应生成CO2、H0和Fe,氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，B 错误：反应器Ⅱ中发生的反应3fc+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, 氧化产物为F30,、还原产物为H2,氧化产物与还原产物的物 质的量之比为1：4，C错误；反应器Ⅲ中发生的反应为4Fe04 +026Fe03,1mol02参加反应转移4mol电子生成6mol Fc,0,则生成160gFc,0,转移号ml电子，D错误。故选A。 6.BNaH2PO2和H2SO4反应生成HPO2和NaHSO4,无元素化 合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误：由流程分析，白磷 与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P,+3NaOH+3H,0△ PH3↑+3NaH2PO2,B正确；白磷与过量的浓NaOH溶液反应 生成NH,PO,,次磷酸的分子式为H,PO,,因此次磷酸属于一 元酸，次磷酸钠属于正盐，C错误；2H,PO2一一PH3↑+ HPO,,HPO2中部分P的化合价由+1升高到+5，P元素被氧 化生成HPO4,H,PO2中部分P由+1降低到-3被还原生成 PH3,则发生氧化反应及还原反应P原子的个数比为1：1，D 错误。故选B。 7.B白磷在反应中既被氧化（生成HPO,)又被还原（生成 CuP),因此白磷同时作还原剂和氧化剂，HPO4是氧化产 物，A错误；根据反应中电子守恒，60 mol CuSO,对应氧化 3molP4,因此1 mol CuS04氧化0.05molP4。当6 mol CuS04 参与反应时，被氧化的P,为6×0.05=0.3mol,B正确：总反应 中11mdlP4转移120mol电子，因此1molP4转移约 10.91mol电子。1.5molP4转移1.5×120/11≈16.36mol电 子，而非30mol,C错误；被CuS0,氧化的P4为3mol,被自身 歧化还原对应的氧化部分为3mol,两者之比为1：1，而非 5:6,D错误。故选B。 8练案[7] 第一章第三节 [第2课时 氧化剂和还原剂] 学业考达标练 A.NalO03是还原剂，HS0?是氧化剂 1.（2026·河南洛阳高一期中)实现下列物质之间的转 B.生产中可得到副产物H2S04和Na2S04 化，需要加入还原剂才能实现的是 C.L2仅是还原产物 A.S03→H2S04 D.HSO?的还原性比I弱 B.Fe→FeCl C.Cu0→Cu D.NaNa,O 6.(2026·河北石家庄高一期中)已知K,Cr,02+14HCl =2KC1+2CCL,+3CL2↑+7H,0。则下列说法中正 2.(2026·河南商丘高一期中)二氧化氯(C102)具有强 确的是 () 氧化性，可将溶液中的CN(其中C元素为+2价)氧 A.CL2既是氧化产物又是还原产物 化成C02和N2,其离子方程式为2C102+2CN B.氧化剂与还原剂的个数之比为1：14 2C0,+N2+2X。下列说法正确的是 C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 A.X为Cl2 D.生成3个Cl2时，该反应转移6个电子 B.当生成0.1molN2时，反应中共转移0.6mol电子 7.(2025·湖北省孝感市期中)回答下列问题： C.氧化性：C102>C0, (1)在S2、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、IH中，只有氧化性的 D.上述反应中，CN既是氧化剂又是还原剂 是 只有还原性的是 3.（2026·河北衡水高一期中)常温下，高锰酸钾与盐 既有氧化性又有还原性的是 酸反应生成氯气，主要反应为：2KMn04+16HCl 2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H,0,下列说法正确的是 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO,-→N,O,+H,O A.KMnO4是氧化剂 ②N,04+H,0—→HN03+HN02 B.氯气是还原产物 ③NH,+NO-→HNO,+H,O C.氧化剂和还原剂的个数比为8：1 其中你认为一定不可能实现的是 (填序 D.反应中1个KMn0,失去5个电子 号)。 4.（2025·湖南省长沙市实验中学高一期中)下列反应 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 中，H02只作还原剂的是 ( D2FeCl,+2KI-2FeCl2+2KCl+I, A.2Mn04+5H202+6H-2Mn2+502↑+8H20 ②2FeCL,+CL,=2FeCL B.S02+H,02—H,S0, ③2NaC103+4HCl(浓)—2NaC1+2C102↑+Cl2↑ C.2Fe2+H,0,+2H=2Fe3+2H,0 +2H,O D.2H,0202↑+2H20 若溶质中CI与厂共存，为了氧化I而Cl不被氧 5.(2026·河南郑州高三期中)自然界存在Nal03,可利 化，除单质外，还可以用上述反应中的 用NalO,与NaHSO,溶液来制取单质碘。反应分两 作氧化剂。 步进行：I0;+3HS0I+3S0?+3H*;I03+5I+ (4)第(3)问反应③中氧化产物是 ,还原产 6H—3L2+3H,0。下列说法正确的是 物是 —216 选择考提升练 (2)已知氧化还原反应中同一元素的不同价态之间 8.(2026·河北石家庄高一期中)在酸性条件下，几种 反应，化合价只靠近，不交叉。则方程式KC1O3+ 离子之间发生如下反应： 6HC1(浓)一KC1+3Cl2↑+3H0中氧化产物 ①2Fe3+2I—2Fe2++H2 ②Mn3+fe2+—Mn2*+Fe3+ 和还原产物的质量比为 ③Ce+Mn2+-Ce3+Mn3+ (3)2KMn04+16HCl(浓)—2KCl+2MnCL2+5CL2↑ 下列说法错误的是 +8H,0,用单线桥标出电子转移的方向和数目 A.Ce+与Fe2+可以大量共存 B.反应2Mn3++2一2Mn2*+L2可能会发生 C.Mn3+在反应②中作氧化剂 D.还原性：Ce3+<Mn2*<Fe2*<I 9.(2025·四川省名校联考高一期中)在稀硫酸中几种 离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 Ce Mn Fe3 反应】 反应2 反应3 HCl表现出的性质是 Ce+ Mn2+2 Fe2+ (4)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸， A.推测可发生2I+2Mn3+=L,+2Mn2 其分子式为H,PO2,与足量NaOH溶液反应的离 B.还原性：Ce+<fe2+<Mn2 C.反应1中氧化产物为Mm3 子方程式为H,P0,+0H—H,P0,+H,0。则 D.反应③为2Fe3+2I—2e2+L2 HPO2中，P元素的化合价为 10.(2026·黑龙江绥化高一期中)已知氧化还原反应： NaH,PO2属于（填“正盐”“酸式盐”或 ①Fe2++Zn—fe+Zn2+;②Cu2++Fe—Cu+Fe2+； ③2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+;④2Fe3++fe—3fe2+。 “碱式盐”)。 下列说法错误的是 (5)某反应的反应物与生成物有K,Cr20,、KCl、 A.氧化性：Fe3+>Cu2+>fe2+>Zn2 CrCl3、Cl2、HCl、H,O,已知氧化性：K,Cr,02>Cl2 B.Fe+在反应①中被还原，在反应③中是还原产物 C.足量Fe3+与Zn反应的离子方程式为2Fe3++Zn (强的氧化剂可以生成弱的氧化产物)，写出该 =2Fe2++Zn2* 化学方程式（不必配平，反应物和生成物之间以 D.在含有Fe3+、Cu混合溶液中加入铁粉，反应后固 短线连接)： 体中只有铜，溶液中可能存在fe+和Cu4 11.（2025·河北省邢台市第一中学高一月考)完成下 列小题。 (1)黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混 合而成，爆炸点燃时的反应为S+2KNO,+3C 点槛KS+N,↑+3C0,↑，反应中发生氧化反应 的元素是 ,被还原的物质是 (填化学式)。 —217