安徽省阜阳市太和中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

太和中学高三上学期第四次教学质量检测卷 化 学 考生注意： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写济楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题远出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24.Cl35.5Ti48 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1,生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D,食盐 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C.铅酸蓄电池属于二次电池 D.热的纯碱溶液可用于除铁锈 3.物质间的转化体现了化学核心素养（变化观念）。已知甲、乙、丙三种物质有如图转化关系（→表示 反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。则下列不符合甲、乙、丙相互转化关系的是 选项 甲 丙 A Al Al2O, Al(OH) 8 c co CO C Ca(OH)2 CaCl CaCO, D Fe FeCla FeCl 4.下列说法中正确的是 A若△H<0-△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C.一定温度下，反应2NaCl(s)一2Na(s)+Cl,(g)的△H>0△S>0 D.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 【高二上学期第四次教学质量检测卷·化学·第1页（共6页）】25-T一357B 5.下列离子方程式书写正确的是 AA1C与足量氨水反应：AI3++4NH·H2O一[AI(OH)]-+4NH时 B.过量Fe与稀硝酸反应：3Fe十8H++2NO方一3Fe2++2NO↑十4H2O C.向BaCl2溶液中通人SO2:Ba2++S02+H20=BaSO,+2H D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H20一2Na++20H-+O2↑ 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LHz0中含原子总数为3N B.0.5mol·L1的MgCL2溶液中，含有Cl数目为Na C.24gMg与足量稀盐酸反应，转移电子的总数为NA D.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N 7.0.1mol·L1的NaHCO溶液（已知该溶液显碱性）中，下列微粒浓度大小关系错误的是 A.c(Na+)>c(HCO) B.c(H+)<c(OH-) C.c(CO号)>c(H2CO) D.c(Na+)>c(CO房) 8.曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.所有原子在同一平面上 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 OH HO C.含有5种官能团 D.1mol曲酸与足量金属钠反应生成1molH2 曲酸 9.已知如下热化学方程式： ①NH(g)+HClO,(I)=NH,ClO4(s)△H1=-akJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H2=-bkJ·mol-1 ③4HCIO(I)=2Cl2(g)+7O2(g)+2H20(g)△H3=+ckJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-dk·mol- 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： 2 NH CIO,(s)一N2(g)+CL2(g)+2O2(g)+4H2O(g)△H,△H可表示为 A4a+2b+c-3d边k以·moli B.(4a-26-+c-3d)kJ.mol-1 c.4a+2b,c+3dk·mol D.4a=2b时c-3dk:mol1 2 2 10.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X的一种核素无中子，Y与Z能形成 ZY、ZY:型离子化合物，Y与R同主族，R原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说 法错误的是 A.R的最高价氧化物对应水化物为强酸 B.X与Y形成的常见化合物常温下均为液态 C.简单离子半径：Y<Z D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 【高二上学期第四次教学质量检测卷·化学第2页（共6页）】25一T一357B 11、在0.1moL·L-的NH·H20溶液中存在如下电离平衡：NH·H20一NHt+OH。 下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，c(NHt)增大 B.加水稀释，平衡正向移动，c(OH~)增大 C加入少量NHCl固体，平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大 D道人少量HC(®，平衡正向移动，：O-配0增大 c(NH) 12.已知常温下，Kp(ZnS)=1.6X10-4,Kp(CuS)=1.3X10-35。CuS和ZnS饱和溶液中 c(R+)与c(S2-)的负对数关系如图所示(R2+代表Zn+或Cu+)。下 1-18c(R2) 列说法正确的是 M A.直线M表示的是ZnS,直线N表示的是CuS B.向直线M表示的饱和溶液中加人Na2S溶液，不可能实现n点到m 点的转换 -Ige(S2-) C.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液 D.向CuS饱和溶液中加人CuCl2固体（温度不变），CuS的溶解平衡逆向移动，K,(CuS)减小 13.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解 硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(、b电极均为石墨电 极，已知：溶液A为1L1mol·L1AgNO溶液；溶液B为1L4mol·L-1AgNO3溶液)。 下列说法错误的是 Na,SO A.电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应 较浓NaOH 式为Ag十e=Ag 溶液 稀NaO日 B.b电极为电解池阴极，电极反应式为 阴离子交换 离子交换典 溶液 2H20+2e-H2↑+20H C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80 g NaOH 14.已知M(OH)2是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中M(OHD)2、[M(OH)]+、M+的物质 的量浓度之和为0.1mol·L1,常温下测得溶液中含M微粒的分布系数(8)随pH变化如 图所示。下列说法错误的是 6 (4.5.0.47)(10.5,0.47) A.曲线②表示8[M(OH)]+} B.Y点对应的溶液呈弱碱性 C.若pH=11时，溶液中c[M(OH)2]=0.1mol·L1,则c(M+) DH =1.0X10-9mol·L-1 D,2[M(OH)]t一M(OH)2++的平衡常数K=1.0X10- 【高二上学期第四次教学质量检测卷·化学第3页（共6页）】25一T一357B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)NHAI(SO,)2、NH,HSO,在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列 问题： (1)常温时，0.1mol·L-的NHAl(SO4)2溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L。 22c(SO)-c(NH)-3c(Al+)= mol·L-1(填精确计算式，无需计算出 结果)。 (2)80℃时，0.1mol·L-1的NHA1(SO,)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的 原因： (3)常温时，向100mL0.1mol·L NH HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，得到 的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 pH ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 ②向NH,HSO,溶液中滴加NaOH溶液从a点到do.9 点的过程中，发生反应的离子方程式： 0 20100150200VNa0H(aq1/mL ③NH,HSO,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 16.(15分)室温下TiCL[熔点（℃）：一25；沸点（℃）：136.4]为无色液体，并在空气中发烟，生成 TO2固体和盐酸液滴的混合物，可用于制造颜料和钛有机化合物以及烟幕剂。实验室制备 TCL4原理如图所示（夹持仪器及加热装置已省略）： 耐高温 分散有FeTiO,和 盐酸 陶瓷管 碳粉末的石绵绒 回答下列问题： (1)a的作用是 ;b中发生反应的离子方程式为 (2)装置B、C、F中所盛的试剂依次为 (填字母)。 a.浓硫酸饱和食盐水浓硫酸 b.饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液 C饱和食盐水浓硫酸浓硫酸 (3)装置D中制备TiC,反应的化学方程式：2FeTi0,十6C+7C,高巡2FeC,十2TiC十 6CO,若参加反应的Cl2为78.4L(已折合为标准状况下)，则理论上可制得TCL的物质 的量为 【高二上学期第四次教学质量检测卷·化学第4页（共6页）】25一T一357B (4)实验结束时要打开K,通人一会N2,其目的是 若装置H中的气体为浅黄绿色，其原因可能是 (5)测定TCL产品（杂质中不含氯元素）的纯度： I.取1.00 g TiCL产品置于锥形瓶中，迅速向其中加人100mL蒸馏水，塞上塞子，静置 至体系恢复室温(TiCL+2H20一TiO2十4HCI): Ⅱ.打开塞子，向锥形瓶中滴人几滴指示剂，用1.00mol·L的AgNO溶液滴定至终 点，消耗20.00 mL AgNO3溶液。 ①若步骤I时，将TiCL产品在空气中放置一会再加人100mL蒸馏水，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②该产品的纯度为 %。 17.(15分)生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生 态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： -OH (1)如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为 ,分子中含有的官能团名称为 -CH, ②1mol该物质最多能与 molH2发生加成反应。 (2)淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所 示（部分反应条件已略去）。 (CHO2) ⊙ 浓HzSO,△ (C HO2) T氧化 C 淀粉 ]稻夜酸CH,O酒化镜A △ -H0 Ag (CHO) CHa-CH H.o(CH.O:) D E E ①淀粉与纤维素 (填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，CH2一CH生成D的化学方程式： ③62gE与足量Na反应生成22.4L(标准状况)H2,则E的结构 简式为 (一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④生成F的反应类型为 0 ⑤A十B浓sOC反应的实验装置如图所示，反应结束后，将试 △ 管中收集到的产品倒人 (填仪器名称)中，静置、分 层，然后分离出C。图中M为 (填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同 分异构体的结构简式： i,能与NaHCO3溶液反应生成CO2; ⅱ，有一条支链。 【高二上学期第四次教学质量检测卷·化学第5页（共6页）】25一T一357B 18(14分)宜接以C(,为原料生产：CH()H是日前的研究热点，我国科学家用CO人江合成 淀粉时，第一步就需要将()，转化为CH(OH。问答下列问题： (1)已知：1、CO(g)+2H2(g):CH,OH(g)△H1=一90.5kJ·mol: .CO(g)+H,0(g)(0,(g)+H,(g)△H,-41.1kJ·mol-1, Ⅲ.2H2(g)+O2(g)一2H,(O(g)△H,=-483.6kJ·mo1; N.2C02(g)+4H0(g)一2CH,OH(g)+3O2(g)△H4. ①反应I的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温 度下都自发”)。 ②反应V的△H,= (2)以CO2、H2为原料合成CH,OH涉及的主要反应如下： LC02(g)+3H,(g)CH,0H(g)+H,0(g朴时答出 Ⅱ.CO2(g)+H,(g)一C0(g)+H2O(g)。 ①研究表明，在Cu/ZO催化剂存在下，CO2和H2:只发生反应I和Ⅱ，密闭容器保持恒 温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A当2个C0键断裂，同时断裂二-个6H键 醒 B.混合气体的密度不变 :思炮中 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.n(H2)/n(C02)=1:2 E.CO体积分数保持不变 ②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,发生上述反 应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为amol,CO为bmol,此时HO(g)的浓度为 mol·L-1(用含a、、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 (3)甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示： CO, H,O CH,OH 0 CHOH ☐H,O H a质子交换膜b b电极是 (填“正极”或“负极”)，写出a极的电极反应式： 11 【高二上学期第四次教学质量检测卷·化学第6页（共6页）】25-T一357B