河南驻马店市华师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 高三10月质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A.福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 B.天宫空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯和石墨互为同位素 C.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 2.反应H2O2十H2S一S↓十2H2O可用于工业处理含H2S废水。下列化学用语或图示表 达正确的是 A.中子数为9的氧原子：O B.H2O的结构式： H H C.S2-的结构示意图：t10 286 D.H2S的电子式：H+[:S:]2-Ht 3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维 B.NaHCO3受热或与酸反应能生成CO2,可用于制作面点的膨松剂 C.Fe2O3粉末呈红棕色，可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D.BaSO4不溶于水和胃酸，且不容易被X射线透过，在医疗上用作“钡餐” 高三化学试题第1页（共8页）》 4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANa会Na09N.OHao B.ClHCIO(a 光嗯C12 C.FeHO(g) L高a→Fe2O3FeCl,(ag) DA1粉A0,N.OH Na[AOH,]回 5.一种直接从大气中“捕获”CO2的原理如图所示。下列说法错误的是 空气 (CO,高浓度)YKOH(aq ,CaC0②，c0, Cao 空气 (CO,低浓度)A AK,CO,(aq) 物质a③H,0 A.物质a是石灰乳 B.①、②、③均为非氧化还原反应 C.CO2的捕获能降低大气中CO2的浓度，有助于减弱温室效应 D.上述过程中仅KOH溶液能够循环利用 6.某小组同学向KI溶液中持续通入过量C2,溶液由无色变为棕黄色，一段时间后褪色，推 测褪色的原因可能是单质2被氧化。为检验高价态碘的存在，分别进行如下实验： 装置 序号 试剂a 现象 试剂a ① FeCl2溶液 溶液变黄 ② KI溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 褪色后 每的溶液 ③ Na2SO3溶液 溶液变黄，滴加淀粉溶液后变蓝 下列说法错误的是 A.实验①、②、③中溶液均变黄，说明三个实验都一定产生了2 B.只有实验③可一定证实碘元素被氧化至高价态 C.实验②中滴加淀粉溶液后变蓝，不能说明一定是高价态碘参与了反应 D.持续通人C2过程中，碘元素的化合价由一1价→0价→高价态 7.物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法正确的是 甲0乙0丙0丁 A.乙可能是SiO2 B.若甲为S,可以实现上述转化 C.若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D.丙转化为丁的反应可以是3NO2+H2O一2HNO2+NO 高三化学试题第2页（共8页） 8.铜和稀硝酸反应产生气体的体积(V)随时间(t)的变化关系如图1所示，铜和稀硝酸反应 的过程可能如图2所示（反应过程中温度变化忽略不计）。 200 160 80 Cu HNO, 40 200275 400 (/min Cu HNO, NO 图1 图2 已知：HNO2(亚硝酸)为弱酸，AgNO2为淡黄色沉淀。 下列说法正确的是 A.在铜和稀硝酸的总反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：8 B.反应ⅱ的化学方程式是2HNO2一HNO3+NO个 C.取200min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，说明反应i发生 D.200~275min反应速率的急剧增大一定是Cu2+催化反应导致的 9.已知：一定条件下，SO2能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。某小组同学用如图所示 实验进行验证，观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验 (见下表)，经较长时间，I、Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀量基本相同。 较浓的硫酸 0.4 mol.L- BaCl,溶液 Na,SO,(s) 饱和NaHSO,溶液 b 序号 实验 试剂d 现象 I 3mol·L-1 白色浑浊很快消失，小时后开始产生 10mL 盐酸 白色沉淀，并逐渐增多 一c中悬浊液 3mol·L-1 白色浑浊很快消失，t2(t2<t1)小时后开 硝酸 始产生白色沉淀，并逐渐增多 10mL试剂d ⑦ 白色浑浊不消失，t（t>女)小时后沉淀 水 量明显增加 下列说法错误的是 A.b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B.由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO3 C.实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 3Ba2++3H2SO3+2NO3 =3BaSO+2NO+4H++H2O D.SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分不随时间发生变化 高三化学试题第3页（共8页） 10.已知：C+2NaOH低温NaC1+NaCIO+H,0,3C+6NaOH△5NaC+NaCO,+3H,0。 若用如图装置制取“84”消毒液，下列说法正确的是 A.甲中盛放的试剂可以是MnO2固体 浓 酸 搅拌 B.乙中可采用80~90℃的热水浴，有利于加快反应速率 C.在通人三颈烧瓶的导管口加装多孔球泡，可以提高 氯气的吸收率 NaOH 溶液 D.向烧瓶中滴加浓盐酸时，必须打开恒压滴液漏斗上 口的玻璃塞 11.用下列仪器配制100mL0.100mol·L-1CuS0,溶液。下列说法错误的是 蒸 水 CuSO,5H,O ① ② ③ ④ A.用分析天平称量2.50 g CuSO4·5H2O晶体放入小烧杯中溶解 B.配制过程的先后顺序为①②③⑤④ C.定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，导致所配溶液中溶质的实际浓度偏低 D.将100mL0.100mol·L-1CuS04溶液稀释至0.0100mol·L-1,需要加入1L蒸馏水 12.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO?等杂质离子的过程如图所示。下列 说法错误的是 粗盐溶解 试剂Q试剂@试剂®过滤滤液盐酸泰发氯化钠固体 A.试剂①~③依次是稍过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 B.加入BaCl2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，可检验 SO-是否沉淀完全 C.盐酸的作用：H++OH-一H2O、2H++CO一CO2个+H2O D.过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的某些沉淀重新溶解 13.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图 所示。已知：“还原”时，发生的反应为FeS2+14Fe3++8H20一2SO-十15Fe++ l6H+;FeS2、SiO2均与稀硫酸不反应。下列说法错误的是 黄铁矿粉 稀硫酸(FeS) 氨水、空气 疏酸渣→酸溶还原→过滤了→沉降、氧化过滤·…→铁黄 SiO,、FeS, 滤液 A.“酸溶”时加速搅拌或适当增大稀硫酸浓度均可加快酸溶反应速率 B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15 C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+ D.“沉降、氧化”时，参加反应的n(Fe2+)：n(O2)=4:1 高三化学试题第4页（共8页） 14.向27.2g由Cu单质和Cu2O组成的混合粉末中加入某浓度的硝酸溶液500mL,混合 粉末完全反应，得到标准状况下8.96L由NO和NO2组成的混合气体（不考虑NO2转 化为N2O4的可逆反应)，然后向所得溶液中加人1.0mol·L-1NaOH溶液1000mL, 溶液恰好呈中性·金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是 A.原混合粉末中Cu单质的质量分数约为47% B.原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为2.8ol·L- C.产生的NO2的体积为2.24L(标准状况) D.混合粉末与硝酸溶液反应后，剩余HNO3的物质的量为0.2mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)印刷线路板废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等）可用来制备碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2CO3],工艺流程如图所示。 NaClO,(ag)Cuo Na,CO,(aq) 废液→氧化→调节回→过滤→沉铜→过滤>碱式碳酸铜 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“滤渣”为红褐色固体，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 (2)下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是 (填标号)。 A.Cu(OH)2 B.Cu C.Cu2 (OH)2CO D.KOH (3)“沉铜”需要在60℃加热，适宜用 加热（填“酒精灯”或“水浴”）。 (4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分为Cu2(OH)2CO3,反应的化学方 程式为 (5)工业上也通过黄铜矿(CuFeS2,Cu为十2价，Fe为+2价)进行火法炼铜，其主要反 应有： 步骤I:2 CuFeS,.+40,800℃Cu,S+3S0,+2Fe0(炉渣)； 步骤Ⅱ：2C,S+30,120℃2Cu,0+2S0.; 步骤Ⅲ：… ①Cu2S的化学名称为 。步骤I的反应中每转移9mol电子时，生成的 Cu2S的物质的量为 mol ②步骤Ⅲ为步骤I、Ⅱ两步反应生成的铜产物(Cu2S、Cu2O)在1200℃条件下继续 反应生成单质铜和二氧化硫。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 (6)Cu2O能与酸化的Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 0 高三化学试题第5页（共8页） 一一·k、nT五44曰 一m购的数量 16.(14分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸 收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，ZnSO3微溶于水；Zn(HSO3)2易溶于水，溶液呈酸性。 ②溶液中H2SO3、HSO:、SO?的物质的量分数随pH的分布如图所示。 1.0 赵0.8 HSO;/SO 0.6h 0.4 H,SO, 0.2 8 10 pH 回答下列问题： (1)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应产生SO2,反应的化学方程式为 (2)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为 当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 (3)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通人SO2,在开始吸收的 40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图所示）。 8.0 100 7.0 80 舌6.0 60 5.0 4.0 20 01020304050 时间/min ①溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是 (填化学式)； ②SO2吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为 (4)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2,得到pH在4.5~6.5范围内的溶 液。在该pH范围内，pH越低，SO-生成速率越大，主要原因是 。随着O2催化氧化 的进行，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 17.(15分)元素周期表与元素周期律在认识物质性质、指导化学实验中有重要作用。回答 下列问题： I.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的一种核素没有中 子，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，R的原子最外层电子数等于其电子层 数，W与Y同族，W的单质在常温常压下是黄绿色气体。 (1)W元素在周期表中的位置是 (2)Z与Y形成的化合物的电子式是 高三化学试题第6页（共8页） (3)Y、Z、R、W形成的简单离子按半径从大到小的排序是 (用离子符号表示)。 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 A.单质的氧化性：Y>W B.元素X只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 C.根据Y与W同族可推断，Y与W在化合物中拥有相同的最高正价 D.根据X与W形成的化合物是强酸可推断，X与Y形成的化合物也一定是强酸 Ⅱ.金属性比较：小组同学设计了以下实验，验证金属性：Mg>A1。 实验 操作 现象 向试管中加人A1CL3溶液，再向其中逐滴 ① 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色溶液 滴入试剂X至过量 将实验①中的A1Cl溶液替换为MgCl2 ② 产生白色沉淀，沉淀不溶解 溶液，重复实验 (5)实验中，试剂X应为 溶液（填化学式）。 (6)能说明金属性：Mg>Al的实验现象是 Ⅲ.使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验如图所示。 新制的氯水 NaBr溶液 Na,S溶液 123 65○4 NaI溶液 溴水 (7)以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 (填编号)中溶液颜色变化，可得出C2 的氧化性强于Br2的结论。 (8)孔穴4中发生反应的离子方程式为 (9)观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，发生反应的化学方程式为 18.(15分)有效去除大气中的NOz和水体中的氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： (1)纳米铁粉可用于处理水中污染物NO3。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO?反应生成Fe2+与NHt,反应的离子方程式 为 ②研究发现，若pH偏低将会导致NO3的去除率下降，原因是 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的NO?转化为N2,其催化还原反应的过程如图 所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时， 随pH减小，N2生成率逐渐降低，原因是 催化剂层 NO Fe NHN2 Fe2+ H NH 高三化学试题第7页（共8页） (2)二氧化铈(CO2)可催化脱除汽车尾气中的CO和NO。反应机理如图所示，反应① 中部分Ce4+转变为Ce3+,当1 mol CeO2完全反应得到0.2 mol CO2时，生成的 CeO2-x中，n(Ce3+):n(Ce4+)= (写最简整数比)。 NO CeO, Ce0,. 反应① co ~CO; (3)利用含锰催化剂催化NH?脱硝的一种反应机理如图所示。 0 200 Mn 02 OH Mn N,+H,O OH NH,NO OH N Mn ①该过程发生的总反应为 ②若将NH3替换为NHD2,IV→V反应生成的水可能为 (写化学式)。 ③将模拟烟气(NH、NO、和O2)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时 间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度高于380℃时，NO转化 率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是 (用化学方程式表示)。 80 60 40 200250-300350400450500 温度/℃ (4)利用微生物处理氨氨废水(N元素主要以NH形式存在)具有高效、节能等优点。 一种利用微生物处理氨氮废水的方法如图所示（每步转化中均需特定反应条件和适 宜菌群，CHOH转化为CO2)。 02 02 CH,OH NH- NO2 NOa 铵态硝化过程亚硝态确化过程 硝态 反硝化过程N2 酸性条件下，CHOH和NO3发生反应的离子方程式为 高三化学试题第8页（共8页）高三10月质量检测·化学 参考答案 题号 1 2 3 生 5 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D A B C D C D A B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】特种高强度航母钢属于铁合金，合金硬度高于纯铁，但熔点低于纯铁，A错误；石墨烯和石墨都 是碳元素的单质，二者互为同素异形体，B错误；压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化，属于新型 无机非金属材料，C正确；化学变化的最小微粒是原子，化学反应前后元素种类不变；可控核聚变是原 子核发生改变，核反应前后元素种类发生了改变，核反应不属于化学变化，D错误。 2.【答案】B 【解析】中子数为9的氧原子，其质量数为17，正确表示为O,A错误；H2O分子为V形结构，图中结构 符合氧原子的成键特点，即形成2个共价键，B正确；S2的结构示意图为416 C错误；H2S是共价 化合物，不存在离子键，电子式为H:S:H,D错误。 3.【答案】A 【解析】高纯硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可制成芯片和硅太阳能电池，而用来生产光导纤维的 材料是二氧化硅，性质与用途不具有对应关系，A符合题意；NaHCO3受热或遇酸反应产生CO2,能使 面团膨胀，性质与用途具有对应关系，B不符合题意；F2O3粉末呈红棕色，可用作油漆、涂料、油墨和 橡胶的红色颜料，性质与用途具有对应关系，C不符合题意；BSO,不溶于水和胃酸，且不容易被X射 线透过，在医疗上用作“钡餐”，性质与用途具有对应关系，D不符合题意。 4.【答案】D 【解析】Na与氧气加热生成Na2O2,第一步转化不能实现，A错误；次氯酸光照分解生成氧气和盐酸，第 二步转化不能实现，B错误；Fe与水蒸气在高温条件下生成Fe,O,和H2,第一步转化不能实现，C错 误；Al粉与氧气在点燃条件下反应生成Al2O3,Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[AI(OH)4]溶液，各 步转化均能实现，D正确。 5.【答案】D 【解析】反应③为CaO+H2O一Ca(OH)2,则物质a是石灰乳，A正确；反应①为K2CO3溶液和石灰乳 反应生成CaCO3沉淀和KOH溶液，反应②为CaCO3分解生成CaO和CO2,反应③为CaO和H2O反 应生成C(OH)2,反应前后各元素化合价均未发生变化，故①、②、③均为非氧化还原反应，B正确；从 大气中捕获CO2,能降低大气中CO2的浓度，有助于减弱温室效应，C正确；由图可知，KOH溶液、 K2CO3溶液、石灰乳、CaCO3、CaO均既有消耗又有生成，均能循环利用，D错误。 6.【答案】A 【解析】实验①中溶液变黄，既可能是高价态碘将F2+氧化为Fe3+(高价态碘被还原为I2),也可能是过 量的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,故实验①不一定产生了I2;实验②中溶液变黄，既可能是高价态碘与KI 发生归中反应生成了2，也可能是过量的Cl2与KI发生置换反应生成了I2,故实验②一定产生了I2； 实验③中溶液加入Na2SO,溶液，溶液变黄是因为亚硫酸钠还原高价态碘生成了12，故实验③一定产 生了I2,A错误；实验①、②不能一定证实碘元素被氧化至高价态，③中加入N2SO3溶液，溶液变黄， 滴加淀粉溶液后变蓝，由于Na2SO3不引入碘元素，那么生成的12一定是高价态的碘被SO?还原得 到的，所以实验③可一定证实碘元素被氧化至高价态，B正确；实验②中滴加淀粉溶液后变蓝，溶液中 生成了I2,但有可能是KI被过量的C2氧化生成的I2,不能说明一定是高价态碘与KI发生归中反应 生成了I2,C正确；向K1溶液中持续通入过量C2,C2首先将I厂氧化成单质2，溶液变为棕黄色；一段 时间后褪色，是12被氯气继续氧化，生成高价态IO3,D正确。 高三化学试题参考答案第1页（共4页） 7.【答案】B 【解析】若乙为SiO2,则后续无法被O2进一步氧化生成丙，因此乙不可能是SiO2,A错误；甲为S时， S0,SO,0S0,:QH,S0,转化符合流程，B正确；若丙为NO,(红棕色气体)，则甲可能是N2,也 可能是NH3,C错误；丙转化为丁的反应可以是3NO2十H2O一2HNO3+NO,D错误。 8.【答案】C 【解析】铜和稀硝酸的总反应为3Cu+8HNO,(稀)一3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,还原剂与氧化剂的 物质的量之比为3：2，A错误；反应ii的化学方程式是3HNO2一HNO3+2NO个+H2O,B错误；取 200min时的反应液，向其中加入AgNO3溶液，产生少量淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是AgNO2,说明溶 液中已生成NO2,即发生了HNO3转化为HNO2的反应，C正确；在200min前已生成了HNO2, 200~275min反应速率的急剧增大，可能是Cu+催化反应导致的，也可能是生成的HNO2自催化反 应导致的，D错误。 9.【答案】D 【解析】硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应放热，b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾， A正确；10mLc中悬浊液与10mL3mol·L1盐酸混合，白色浑浊很快消失，l1小时后开始产生白色 沉淀，并逐渐增多，由实验I可以推断c中的白色浑浊为BaSO3,BaSO3与盐酸反应生成氯化钡和亚硫 酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成硫酸，硫酸与Ba+反应生成硫酸钡沉淀，B正确；10Lc中悬浊 液与10mL3mol·L1硝酸混合，硝酸具有酸性，能溶解BaS03,硝酸又具有强氧化性，能将亚硫酸氧 化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀，实验Ⅱ产生白色沉淀的主要反应的离 子方程式正确，C正确；通过上述实验现象分析可知，SO2与BaCl2溶液反应生成的难溶物的成分随时 间发生变化，D错误。 10.【答案】C 【解析】MnO2固体与浓盐酸在常温下不反应，KMnO,固体或KClO3固体与浓盐酸在常温下可发生 反应，因此甲中可盛放KMnO,固体或KClO3固体，不可盛放MnO2固体，A错误；温度较高时， Cl2与NaOH反应会生成副产物NaClO3,无法得到有效成分为NaCIO的“84”消毒液，因此乙应采用 冷水浴，B错误；导管口加装多孔球泡可增大Cl2与NaOH溶液的接触面积，提高氯气的吸收率，C正 确；恒压滴液漏斗内的压强与烧瓶内的压强始终相同，滴加浓盐酸时，不需要打开恒压滴液漏斗上口 的玻璃塞，D错误。 11.【答案】D 【解析】CuSO4·5H20的摩尔质量为250g·mol-1,配制100mL0.100mol·L1CuS04溶液，需要 称取CuS0,·5H20的质量为0.100mol·L-1×0.100L×250g·mol-1=2.50g,然后放入小烧杯 中溶解，A正确；配制一定物质的量浓度溶液的步骤为溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，对应图示序号顺 序为①②③⑤④，B正确；定容时仰视容量瓶颈部的刻度线，会导致溶液体积V偏大，根据c=号，所配 溶液中溶质的实际浓度偏低，C正确；根据稀释定律c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，稀释后溶液的总 体积为1L,并非需要加入1L蒸馏水，D错误。 12.【答案】A 【解析】粗盐中除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，依次加人稍过量 的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2COs溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO,溶液或BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、NaOH溶液)，为了除去过量的BaCl2,Na2CO3一定要加在BaCl2的后面，然后过滤除 去沉淀及泥沙，滤液中除含有NaCl外，还含有过量的NaOH和Na2CO3,再加入盐酸，除去过量的 NaOH和Na2CO3,最后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠固体，A错误；为确认SO?是否完全沉淀， 可向上层清液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含有SO,即SO 已沉淀完全；若有白色沉淀生成，则说明溶液中还含有SO,即SO未沉淀完全，B正确；加入盐酸， 是为了除去过量的NaOH和Na2CO3,C正确；过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的某 些沉淀[Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3]重新溶解，D正确。 高三化学试题参考答案第2页（共4页） 13.【答案】B 【解析】“酸溶”时加速搅拌或适当增大稀硫酸浓度均可加快酸溶反应速率，A正确；“还原”时，FS2中 的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高（一1价十6价），则SO?为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+, 化合价降低，F2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：14=1：7，B错 误；滤液中含有FSO,和过量的H2SO,,且“还原”时有H+生成，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离 子主要有Fe2+和H+,C正确；“沉降、氧化”时，在碱性条件下，Fe2+被空气中的氧气氧化为铁黄 (FeOOH)沉淀，发生的反应为4Fe2++8NH3·H2O+O2一4 FeOOH￥十8NH+2H2O,故参加反 应的n(Fe2+):n(O2)=4:1,D正确。 14.【答案】C 【解析】向所得溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液1000mL,溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉 淀，该中性溶液中的溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=l.0mol;沉淀为Cu(OH)2,质量为 39.2g 39.2g,n[Cu(0H:]=98g,md==0.4mol.根据铜元素守恒可知n(Cu)+2n(Cu,0)= n[Cu(OH)2]=0.4mol,根据混合粉末质量守恒可知64n(Cu)+144n(Cu20)=27.2g,解联立方程， 得到n(Cu)=0.2mol,n(Cu,0)=0.1mol,原混合粉末中Cu单质的质量分数=0,2X64X100%≈47%， 27.2 8.96L A正确：nNO)+nN0z)=22.4mo=0.4mol,nHN0s)=nNO)+nN0:)+nNaN0)= 0.4mol+1.0mol=1.4mol,原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度=大4m0-2.8molL-1,B正确； 0.500L 混合粉末失电子为2n(Cu)+2m(Cu2O)=2×0.2mol+2×0.1mol=0.6mol,硝酸得电子为3m(NO)+ n(NO2)=0.6mol,混合气体的物质的量为n(NO)+n(NO2)=0.4mol,解联立方程，得到n(NO)= 0.1mol,n(NO2)=0.3mol,产生的NO2的体积=0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L(标准状况)， C错误；起始时，HNO3的物质的量为1.4mol,n(NO)+n(NO2)=0.4mol,n[Cu(NO3)2]= n[Cu(OH)2]=0.4mol,混合粉末与硝酸溶液反应后，剩余HNO3的物质的量为1.4mol一0.4mol一 0.4mol×2=0.2mol,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)6Fe2++6H++ClO3-6Fe3++CI-+3H2O(2分) (2)AC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (3)水浴(1分) (4)2Cu+O2+H2O+C02=Cu2(OH)2C03(2分) (5)①硫化亚铜(1分)0.5(2分) ②Cu,S+2Cu0120℃6Cu+S0,+(2分) (6)Cu20+2Fe3++2H+-2Cu2++2Fe2++H2O(2分) 【解析】(2)代替CuO调pH的物质不能引人杂质离子，且可与酸反应，则有Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3,故选AC。 (3)加热温度为60℃，可采用受热较均匀的水浴加热。 (5)①步骤I的反应中，O2和十2价的Cu得到电子，一2价的S失去电子，关系式为转移18e~ Cu2S,每转移9mol电子时，生成的Cu2S的物质的量为0.5mol。 16.【答案】(14分) (1)2H2S0,(浓)+C△2S02↑+C02↑+2H20(2分) (2)2NH3·H2O+SO2-2NH+SO?+H2O(2分)HSO3(2分) (3)①ZnSO3(2分) ②ZnSO3+H2O+SO2-Zn2++2HSO3(2分) (4)pH在4.5~6.5范围内，pH越低，HSO3浓度越高，被O2催化氧化为SO的速率越快(2分) 减小(2分) 高三化学试题参考答案第3页（共4页） 【解析】(3)①反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2,生成微溶于水的ZnSO3,此时溶液pH几乎 不变。 ②ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3水悬浊液继续吸收SO2,生成易溶于水的Zn(HSO3)2,该阶段 溶液的H迅速降低，溶液的酸性迅速增强，由图可知，SO2吸收率迅速降低，主要反应的离子方程式 为ZnSO3+H2O+SO2-Zn2++2HSO3。 (4)随着O2催化氧化的进行，发生的反应为2HSO+O2一2H+十2SO?,溶液的酸性增强，溶液的 pH将减小。 17.【答案】(15分) (1)第三周期第IA族(1分) (2)Na+[:F:]-(2分) (3)CI->F->Na+>Al3+(2分) (4)BCD(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (5)NaOH(或其他正确答案，但不能写成NH3·H2O)(1分) (6)实验①中AICl3溶液与NaOH溶液反应生成的白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液；实验②中 MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成的白色沉淀不溶解（或其他正确答案）(2分) (7)2(1分) (8)Br2+2I-2Br+I2(2分) (9)Cl2+Na2S-2NaCl+S↓(2分) 【解析】根据题干信息可知，元素X、Y、Z、R、W分别为H、F、Na、Al、Cl。 (4)非金属性：F>Cl,则单质的氧化性：F2>Cl2,A正确；H可形成离子化合物（例如NaH),B错误； F无正价，Cl最高正价为十7，C错误；HF是弱酸，HCl是强酸，D错误。 18.【答案】(15分) (1)①4Fe+10H++NO3-4Fe2++NHt+3H2O(2分) ②pH偏低时，溶液酸性较强，部分纳米铁粉会与H+发生氧化还原反应生成H2(2分) ③随pH减小，H+浓度增大，中间产物NH更多地与H+结合生成NH,导致N2生成率逐渐降低(2分) (2)2:3(2分) (3)O4NH,十4NO十O,催化别剂4N十6H,O(2分。未写“催化剂”，扣1分) ②D2O、HDO(2分。HDO也可写成DHO。少写且正确，给1分；写错或多写，均不给分) ③4NH,十5O,催化剂4NO+6H,O(1分) (4)5CHOH+6NO3+6H+-5CO2↑+3N2个+13H2O(2分) 【解析】(2)根据“反应①中部分Ce+转变为Ce3+,当1 mol CeO2完全反应得到0.2 mol CO2”,可知反 应①的化学方程式为5CeO2十C0一5Ce02-x十C02,根据氧原子守恒可知x=0.2,即Ce02-x可改写 为CeO.8。设化学式CeO.s中，Ce3+的个数为a,则Ce4+的个数为(1一a),根据化合物中正、负化合价 的代数和为0，可列出方程3a十4(1一a)=3.6,解得a=0.4,则生成的CeO2-x中，n(Ce3+)：n(Ce+)= 0.4：0.6=2:3。 (3)②NHD2中同时含H、D两种氢原子，由循环图可知NHD2参与反应时，可以断裂N一H键或 N一D键，生成一ND2NO或一NHDNO,继而经N→V反应生成N2和水，因此产物水为D2O、HDO 两种。 ③反应温度高于380℃时，NO转化率下降，除催化剂的活性降低外，NH3会被O2催化氧化生成 NO,体系中NO总量增加，导致NO转化率下降。 高三化学试题参考答案第4页（共4页）