湖北省新八校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D A C A B D C D C B D B 二、非选择题 16．（除标注外每空2分，共13分） （1）乙醇（酒精） （2）氧化反应（无“反应”0分） （3）（不写“一定条件”或写为其它的条件如“催化剂”只给1分） （4）或 （5） （6）能（1分） 取三支试管，分别加入等体积的A、B和丙烯酸乙酯，再分别滴加少量饱和碳酸钠溶液并振荡，分层的是丙烯酸乙酯，混溶的是A，产生气泡的是B（答实验操作1分，但要注意饱和碳酸钠为少量；实验结果1分） 17．（每空2分，共14分） （1）第四周期第ⅦA族 （2） B （3）蒸馏（或水蒸气蒸馏） （4）5.36（若多写单位正确不扣分，若单位错误给1分） （5）（条件不写或写“加热”或后出现气体符号均给1分） B 18．（每空2分，共14分） （1）三口烧瓶或三颈烧瓶 （2）平衡气压，防止因加热而发生爆炸（答“冷凝回流”是否给1分有阅卷组长决定） （3）当蓝色沉淀全部变为粉红色沉淀 防止在加热条件下分解损失，导致产率下降（“损失”1分，“产率下降”1分） （4）加快过滤速度或得到比较干燥的（若答几点，见错误答案0分；若没指明“”给1分） （5）90 19．（除标注外每空2分，共14分） （1） >（1分） 高温（1分） （2）ad （3）<（1分） 直接法（1分） （4）2400（1分） 10（1分） 反应Ⅰ和反应Ⅳ均为吸热反应，随温度升高，两个反应均正向移动，但反应Ⅰ正向移动程度更大，所以到，反应Ⅳ CaO的平衡转化率降低（答案把主要意思表达清楚就给2分） （5）50 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．湖北文化源远流长，下列历史文物中主要成分属于有机高分子材料的是 A．睡虎地秦简 B．越王勾践剑 C．商代大玉戈 D．曾侯乙编钟 2．冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质不能制成冷敷袋的是 A．硝酸铵和水 B．八水氢氧化钡和氯化铵 C．生石灰和水 D．食用冰 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．四氯化碳的空间填充模型： C．次氯酸的结构式： D．O原子结构示意图： 4．生活生产中处处涉及化学原理，下列离子方程式书写错误的是 A．溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊： B．向铝土矿中加入过量溶液： C．工业制备高铁酸钠： D．向饱和氨盐水（）中通入： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含数目小于 B．质量分数为乙酸溶液中，含有的键数目为 C．标准状况下，和在密闭容器中充分反应，体系中分子总数目为 D．形成的氢氧化铁胶体中胶体粒子的数目为 6．阿司匹林（结构简式如C）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。其制备原理如下： 下列说法正确的是 A．与互为同系物 B．的分子式为 C．与互为同分异构体 D．与均能发生加成反应、取代反应 7．下图是验证过氧化钠在呼吸面具做供氧剂的实验装置，中盛装固体，下列说法错误的是 A．装置A中可用碳酸钙与稀硫酸制取 B．装置D中盛放溶液，除去中混有的 C．装置B中盛放饱和溶液，除去中混有的 D．F中收集的气体能使带火星的木条复燃说明可做供氧剂 8．A、B、C、D四种物质存在下图转化关系（反应条件省略）。下列说法错误的是 A．若A为酸性气体，则A能与D发生反应生成B B．若A为黄色晶体，则A能与过量反应直接生成C C．若A为碱性气体，则A与C的反应可用于除去工业烟气中的C D．若A为气体单质，则D的浓溶液与过量Cu反应生成C和B的混合气体 9．下列有关反应热的说法正确的是 A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为放热反应 B．等压条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，简称反应热 C．的中和热 D．脂肪酸燃烧热的热化学方程式为 10．某兴趣小组用甲图所示装置探究常温下分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器监测实验过程中压强的变化结果如乙图所示。 下列说法错误的是 A．点溶液的 B．由图可知实验室可采用排水法收集 C．产生乙图这种结果是因为抑制了的溶解 D．集气瓶中压强显著增大的原因是加入的液体压缩了体积 11．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取的反应原理为： 。关于该反应，下列说法正确的是 A．升高温度既能加快反应速率又能提高的平衡产率 B．减小和的投料比，会降低的平衡转化率 C．加入催化剂能增大该反应的平衡常数 D．加入可提高平衡时的体积分数 12．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程没有催化剂参与 B．过程第一步为决速步 C．该反应的 D．该反应的逆反应 13．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（难溶于该溶剂，可通过多孔聚丙烯膜）。下列说法错误的是 A．为该原电池的负极 B．可用溶液作电解质溶液 C．正极反应式为： D．放电时，通过多孔聚丙烯膜移动到正极区 14．向恒容密闭容器中充入光气（），发生可逆反应： ，平衡时三种气体物质的量随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．物质为 B．、两点气体的平均相对分子质量相等 C．其他条件不变，温度为，平衡时的物质的量可能为 D．时，再向容器中充入，平衡后的体积分数大于 15．将铜镁合金投入到一定量的稀硝酸中，合金完全溶解，共收集到标况下的混合气体（气体为和）。若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤，洗净，干燥后称量质量为，则收集到的气体体积值可能为 A．0.84 B．1.68 C．2.24 D．3.36 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） 丙烯酸乙酯是一种食用香料，可由乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为__________。 （2）的反应类型为_______________。 （3）丙烯酸乙酯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为____________________。 （4）丙烯的同分异构体中，其一氯代物只有一种的是__________（填结构简式）。 （5）在下，将乙烯和另一种气态烃的混合气体与过量氧气充分燃烧。燃烧产物先通过浓硫酸，气体体积减小；再通过碱石灰，气体体积又减小（气体体积均在相同温度和压力下测量）。则气态烃可能为__________（用分子式表示）。 （6）有机物A、有机物B和丙烯酸乙酯__________（填“能”或“不能”）用饱和溶液鉴别。若能请设计实验证明，若不能请说明理由：___________________________________。 17．（14分） 海洋蕴藏着丰富的化学资源，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 已知：①在纯碱溶液中发生歧化反应，两种含溴产物的物质的量之比为； ②已知，各物质熔点如下： 物质 焦炭（石墨） 熔点/ 2800 714 3652 回答下列问题： （1）溴在元素周期表中的位置为__________。 （2）“吸收”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________________。 其他步骤不变，可用__________（填标号）物质来代替纯碱溶液。 A． B．浓溶液 C．溶液 （3）操作X为____________________。 （4）若海水中的含量为，某次生产中溴元素的总回收率为80%（回收率=），处理海水，理论上可得到的质量为__________。 （5）“高温氯化”步骤中有一种可燃性气体生成，反应的化学方程式为__________________，选该步骤反应温度控制在__________较为适宜。 A． B． C． 18．（14分） 纳米材料在光催化、气敏传感、电化学等领域发挥着极大作用。某兴趣小组探究的制备，查阅资料：为蓝色沉淀，为粉红色沉淀，为棕褐色沉淀，为黑色沉淀。 实验装置（加热装置省略）如下图所示： 步骤如下： i．连接好装置，向容器A中加入溶液，向两支恒压分液漏斗中分别加入溶液和溶液。 ⅱ．打开，向容器中逐滴加入溶液，迅速生成蓝色沉淀，充分搅拌，沉淀逐渐变为粉红色。 ⅲ．打开，向容器中逐滴加入溶液，充分搅拌，粉红色沉淀迅速转变为黑色沉淀，在水浴加热条件下反应。 ⅳ．将步骤ⅲ得到的产品经过减压抽滤，用蒸馏水洗涤三次，最后用无水乙醇洗涤一次，放入烘箱中烘干，称量，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为____________________。 （2）装置中球形冷凝管的主要作用为____________________。 （3）步骤iii中，当观察到_______________现象时，可打开，加入溶液发生的反应方程式为_________________________。实验过程中需加入过量溶液，原因为_________________________。 （4）步骤ⅳ中减压抽滤的优点为____________________（答出一点即可）。 （5）（）的产率为___________________%（保留两位有效数字）。 19．（14分） 电石（）是重要的基础化工原料，氧热法合成电石具有重要探索意义，其原理如下： 直接法：反应Ⅰ 间接法：反应Ⅱ 反应Ⅲ 已知：为物质生成焓，=产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质的生成焓如下表所示： 物质 回答下列问题： （1）对于直接法制备电石，其____________，____________0（填“>”“<”或“=”），反应在__________（填“高温”或“低温”）自发进行。 （2）下列措施能增大生成电石的速率的是__________（填字母）。 a．适当升高体系的温度 b．适当延长反应时间 c．及时分离出气体产物 d．固体粉料混合均匀 （3）反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ对应的平衡常数、、随温度变化的关系如下图： 由图可知反应Ⅲ的__________0（填“>”或“<”）。已知平衡常数大于1反应才可进行，焦炭和氧化钙生成电石宜采用__________（填“直接法”或“间接法”）完成。 （4）电石会与共熔发生副反应Ⅳ 下图是在一定进料比下，反应Ⅰ和反应Ⅳ中的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线： 由图可知合成电石反应的最佳反应条件是__________，__________。到，随温度升高反应Ⅳ的的平衡转化率降低的原因是_________________________________。 （5）氧热法电石合成是电石生成和碳燃烧的反应耦合，反应器中同时发生碳与氧气的完全燃烧和不完全燃烧反应，在适当温度和压强下，进料为，和时，反应Ⅰ和反应Ⅳ中的平衡转化率分别为0.65和0.2，碳和氧气无剩余，平衡时的物质的量分数（物质的量分数）为__________。（保留2位有效数字） 学科网（北京）股份有限公司 $