黑龙江绥化市第二中学2026-2027学年上学期高二第一次月考 化学试卷

绥化市第二中学2026—2027学年度上学期高二月考 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷分值：100分 相对原子质量： H 1 C 12 一、单选题（共17题，共51分） 1．下列说法或表示方法中正确的是（     ） A．，该反应属于吸热反应 B．相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量一样多 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．乙炔（）的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为 2．分别取50 mL 盐酸与50 mL 氢氧化钠溶液进行中和反应热（准确测定实验值为）的测定实验。下列说法正确的是（     ） A．用稀醋酸代替稀盐酸，测定出中和热的值偏大 B．某同学通过实验测出中和反应热，造成这一结果的原因可能是没有将NaOH溶液一次性快速倒入HCl中 C．仪器A的名称是玻璃搅拌器，该仪器可以用不锈钢制成的搅拌器代替 D．倒入NaOH溶液充分反应后，应待温度计读数不再变化时再读数 3．完全燃烧生成88 g 和液态水时放出的热量为。则燃烧的热化学方程式正确的是（     ） A． B． C． D． 4．在的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有（     ） ①缩小体积增大压强；②增加碳的量；③通入水蒸气；④恒容下充入；⑤恒压下充入；⑥及时除去CO；⑦加入正催化剂 A．①②④⑥ B．①④ C．②③⑤⑥ D．①③⑦ 5．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是（     ） A．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 6．下列说法中能说明反应达到平衡状态的有几个（     ） ① ② ③温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化 ④温度、压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤温度、体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑥温度、体积一定时，容器内压强不再变化 A．2 B．3 C．5 D．4 7．加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”“碳达峰”的重要方式。525℃、101kPa下，，反应达到平衡时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是（     ） A．升高温度 B．增大压强 C．加入适宜的催化剂 D．恒容时充入少量 8．往某恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是（     ） A、压强： B．该反应的 C．反应速率： D．一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（     ） A．的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 10．下列说法中，正确的是（     ） A．当反应中生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应的 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 D．已知反应平衡常数为K，则：的平衡常数为2K 11．对于化学反应的自发性，下列判断依据错误的是（     ） A．熵增且放热的反应一定能自发进行 B．自发反应的判断依据为 C．焓变是决定反应自发性的唯一因素 D．焓变（）和熵变（）共同决定反应能否自发 12．在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是（     ） A．加热时，平衡正向移动，溶液pH减小，电离平衡常数增大 B．加入少量NaOH溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D．加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 13．已知室温时，某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，下列叙述错误的是（     ） A．升高温度，溶液的酸性增强 B．该溶液的是 C．此一元酸的电离平衡常数约为 D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但减小 14．部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是（     ） 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数（25℃） A．25℃时，反应的化学平衡常数 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗的量前者小于后者 C．结合的能力： D． 15．对于反应，下列说法不正确的是（     ） A．上述反应的 B．使用催化剂提高了反应的活化能 C．提高的值可增大的转化率 D．上述反应的平衡常数 16．下列有关合成氨工业的说法正确的是（     ） A．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 B．合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 C．增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但对正反应的反应速率影响更大 D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 17．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（     ） A．曲线II表示的是盐酸的变化曲线 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的量相同 D．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 二、填空题（共3题，共49分） 18．（14分）能源是现代社会发展的支柱之一，完成如下问题： （1）．下列反应中，属于放热反应的是                          （填序号）。 a．与混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铁与盐酸反应 （2）．已知稀溶液中，1 mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式                                                                                    。 （3）．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                                                                    。 （4）．在C和的反应体系中： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：                              。（算出具体数字） （5）．利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 的盐酸，则还需加入                                          。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 0.50 mol/L氨水 C．50 mL 0.55NaOH溶液 （6）．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 分析下列操作可能对结果造成的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ①将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将                              。 ②将实验（b）中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的                                    。 19．（20分）化学平衡图像分析 Ⅰ：（1）可逆反应，同时符合下列两图中各曲线， 则            ；             0（填“>”、“<”或“=”）。 II．氢气用于工业合成氨。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示 （1）其中、时刻所对应的实验条件改变分别：            ，           。 （2）能判断反应已达平衡状态的是             。 A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． （3）723 K时，0.2 mol 和0.1 mol 通入抽空的1 L恒容密闭容器中，发生反应；达到平衡后的物质的量浓度为0.03 mol/L。则的转化率             。 （4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是                         。 ②A点的平衡常数K=                         ，B点CO的体积分数                         （保留一位小数）。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：                        （填“>”“<”或“=”）。 20．（15分）Ⅰ．已知有下列物质： ①饱和NaCl溶液；②Ag；③；④；⑤；⑥；⑦HCN；⑧；⑨；⑩氨水。 回答下列问题（填序号）： Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 （1）．属于非电解质的是：                        ，属于强电解质的是：                        ， ，，三种酸酸性由强到弱进行排序：                        。 （2）．写出下列物质的电离方程式： ①                                               。 ②                                                。 （3）．向0.1溶液中加水稀释过程中微粒数目变小的是                        。 A． B． C． D． （4）．下列微粒在溶液中不能大量共存的是                        （填字母）。 A．、 B．、 C．、 D．、 并写出上述强酸制弱酸不共存的离子方程式：                        。 学科网（北京）股份有限公司 $