3.1 电离平衡（第一课时）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

null两个小烧杯中分别加入同体积0.15摩尔每升的盐酸和醋酸，用PHG测PH值，盐酸的PH值为0.6，醋酸的PH值为2.5。取每条打磨好，分别加入到两个溶液中。镁在盐酸中的反应比在醋酸中的反应要剧烈一些。这是因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度时，盐酸中的氢离子比醋酸中的氢离子浓度大将0.15摩尔每升的盐酸和促酸分别倒入表面皿中，测试两个溶液的导电性。电极浸入盐酸时，灯泡亮起之后用清水冲洗电极。电极浸入醋酸时，灯泡几乎不亮。醋酸分子在溶液中微弱电离，溶液中离子浓度很小，所以导电性很差。 nullnull 《化学反应原理》第三章 第一节 第一课时 16 十月 2026 强电解质和弱电解质 一 弱电解质的电离平衡 二 电离平衡常数 三 2 复习1：物质分类 单质 纯 净 物 混 合 物 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 物 质 溶液 胶体 乳悬浊液 强酸 强碱 大部分盐 弱酸 弱碱 少部分盐 水 活泼金属氧化物 复习2：能导电的物质 ①酸碱盐的水溶液 ②熔融盐 ③金属、合金 ④石墨 ⑤半导体 1.实验3-1：（视频） 一、强电解质和弱电解质 生活实例：洁厕剂成分是NaHSO4,为什么它除污 垢很棒？（视频） HCl = H++ Cl- CH3COOH CH3COO + H+ 0.1 0.1 0.1 0.001 2.分析： 酸 0.15mol/L盐酸 0.15mol/L醋酸 PH 导电能力 与镁反应 0.6 2.5 快 慢 强 弱 一、强电解质和弱电解质 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO + H+ 0.1 0.1 0.1 000.1 HCl + H2O = H3O+ + Cl-(动画） CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ (动画） 2.分析： 一、强电解质和弱电解质 3.强电解质： 强酸：HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4 强碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 多数盐：KCl NaNO3 NH4Cl BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3等 在水中或熔融条件下，能完全电离 的物质。 4.弱电解质： 弱酸：HF HClO H2S H2SO3 H2CO3 等 弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3 等 少数盐：Fe(SCN)3 水： 在水中，不能完全电离的物质。 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。 一、强弱电解质 3.例题：1mol/L的下列溶液，做导电性实验，请问：灯泡暗的是————，比较亮的是—---——— ①② ③④⑤ ③②① 正电荷浓度=1mol/L =2mol/L =3mol/L 课堂练习 1.下列说法不正确的是（ ） A.在熔化和溶解时均不导电的化合物， 叫做非电解质 B.电解质、非电解质都是指化合物而言， 单质不在此范畴 C.在水中导电的物质一定是电解质 D.水是极弱的电解质 C 9 2.下列说法正确的是（ ） A.氯水能导电，所以氯气是电解质。 B.碳酸钙不能溶于水。 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化 转态下和溶于水时都能导电。 D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质。 D 课堂练习 10 D 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非 电解质的是（ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 4.下列物质是强电解质的是（ ） A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 D.HI AD 课堂练习 11 1、电离方程式的书写 二、弱电解质的电离平衡 （1）一元弱酸 HClO H+ + ClO- （2）二元弱酸 H2CO3 H+ + HCO3-（主） HCO3- H+ + CO32-（次） （3）三元弱酸 H3PO4 H+ + H2PO4-（主） H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 小结： ①多元弱酸是分步 电离的。 ②多元弱酸电离方 程式可以只写第 一步电离。 （一）弱酸 1、电离方程式的书写 二、弱电解质的电离平衡 （1）一元弱碱 NH3·H2O NH4+ + OH- （2）二元弱碱 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- （3）三元弱碱 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 小结：③多元弱碱电离，一步写完。 （二）弱碱 13 1、电离方程式的书写 二、弱电解质的电离平衡 （1）NaHSO4电离 水溶液：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- （2）NaHCO3电离 NaHCO3 = Na+ + HCO3-（主） HCO3- H+ + CO32-（次） （NaHSO3 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4一样） 小结：④强酸的酸式盐第一步能电离出H+，弱酸 的酸式盐第一步不能电离出H+。 （三）酸式盐 熔融液：NaHSO4(熔融）= Na+ + HSO4- 小结： 强电解质 强酸 大部分盐 弱电解质 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 强碱 HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH- CaCO3 = Ca2+ + CO32- NaHSO4 融化= Na+ +HSO4- HClO H+ + ClO- NH3•H2O NH4+ + OH- H2O H+ + OH- 少数盐 Fe(SCN)3 Fe3+ +3SCN - 15 1.请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、NaHCO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。 课堂练习 2.HClO H++ClO－ 1.Na2SO4 2Na+ +SO42－ 3.NH3·H2O NH4++OH－ 4.H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ 5.NaHCO3 Na++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ 6.Fe(OH)3 Fe3++3OH－ 习题4 习题5 习题6 2.把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中， 溶液的导电能力变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸溶液 D.0.5mol/L氯化铵溶液 BD 课堂练习 离子浓度不变 离子浓度变大 离子浓度变大 离子浓度不变 17 18 $