08 专题二 海水中的重要元素——钠和氯 考点4 配制一定物质的量浓度的溶液-【领航学考】2027年广东省高中学业水平合格性考试化学复习卷

实验活动 1　配制一定物质的量浓度的溶液 真题演练 1.D　【解析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,需要使用100 mL的容量瓶,A不符合题意;在配制溶液定容操作时,需要用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水定容,B不符合题意;称量好的NaCl固体药品应在烧杯中进行溶解,C不符合题意;在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时不需要使用分液漏斗,D符合题意。 2.D　【解析】容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。 3.D　【解析】配制溶液不需要用到试管。 4.D　【解析】需要的仪器有:托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等,故选D。 模拟训练 1.A　【解析】托盘天平是称量固体质量的仪器。 2.B 3.B　【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,则进入溶液的溶质质量m会减小,溶质的物质的量n会减小,最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小。 4.D　【解析】用托盘天平称量NaOH固体,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2~3次,将洗涤液转移到250 mL容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加,最后颠倒摇匀,所以需要的仪器有:托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。故选D。 5.C　【解析】 实验室没有950 mL的容量瓶,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1 L×2 mol·L-1=2 mol,m(NaCl)=2 mol×58.5 g·mol-1=117 g。 6.B　7.D 8.B　【解析】用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,看到的读数偏小,但量取的实际体积偏大,也就是说溶质多了,所以所配溶液浓度偏高。 9.ABCD　【解析】量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸,则相当于稀释浓硫酸,所以溶质的物质的量减少,浓度偏小,A符合题意;没有洗涤烧杯,则溶质的物质的量减少,浓度偏小,B符合题意;有少量溶液流到了容量瓶外面,则溶质的物质的量减少,浓度偏小,C符合题意;用胶头滴管吸去多余的水,则溶质的物质的量减少,浓度偏小,D符合题意。 10.AD　11.BD 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点组题训练 考点组题训练 考点组题训练 考点4 配制一定物质的量浓度的溶液 　　　　 　　　　 　　　　 真题演练 真题演练 真题演练 1.(2024年2月·广东学考)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,不需要用到的玻璃仪器是 (　　) A 　B C 　D 2.(2023年7月·广东学考)配制 100 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液时,下列仪器中需要用到的是 (　　) A B C D 3.(2024年7月·广东学考)配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时,不需要用到的仪器是 (　　) A　　　B　　　C　　　D 4.(2025年1月·广东学考)配制250 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液,必需用到的仪器是 (　　) A　　B　　C　　D 配制一定物质的量浓度的溶液 练基础 练基础 练基础 　　1.主要仪器——容量瓶 　　注意:使用容量瓶前一定要检查是否漏水; 使用容量瓶注意“五不”: ①不能溶解固体;②不能稀释浓溶液;③不能加热;④不能作反应容器;⑤不能长期贮存溶液。 2.配制过程 (1)计算:根据所配溶液的体积和溶质的物质的量浓度,计算出所需溶质的质量。 (2)称量或量取:用　　　　称取所需固体溶质或用　　　　量取所需液体溶质。  (3)溶解(或稀释):将固体溶质放入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用　　　　搅拌使之全部溶解,冷却到室温后;若溶质为液体,要根据稀释原则,将密度大的加入到密度小的液体中,然后搅拌、冷却。  (4)转移(移液):将溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶里。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。 (6)定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1~2 cm处,改用　　　　加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相平。  (7)摇匀:盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀。 (8)装瓶贴签。 注意:依据实验步骤示意图理解所使用仪器及操作步骤 　　3.用浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等,推出计算公式:c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)。 　　4.配制溶液时的误差分析 (1)分析依据 　　根据 cB=可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB 和溶液的体积 V 引起的。在配制一定物质的量浓度溶液时,若 nB 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若 nB比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 　　(2)具体情况分析 能引起误差的一些操作 因变量 c(mol/L) n溶质 V溶液 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒(使用游码) 减小 不变 　　　  称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 用滤纸称易潮解的物质(如NaOH) 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体溶质时,仰视读数 增大 不变 偏大 烧杯 及玻 璃棒 溶解前烧杯内有水 不变 不变 无影响 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 　　　  未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减少 　　　  向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时,水加多了,用滴管吸出 减小 不变 　　　  定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水 不变 增大 偏小 定容时,仰视刻度线 不变 增大 　　　  注意:图解仰视、俯视容量瓶导致的误差结果 　　定容时仰视、俯视对结果的影响是最容易判断错误的,务必确保眼睛视线、刻度线和液体的凹液面最低点保持水平,做到“三点一线”。 　　仰视,液面高于刻度线,加水量偏多,导致溶液体积偏大,浓度偏低;俯视,液面低于刻度线,加水量偏少,导致溶液体积偏小,浓度偏高。 参考答案 1.刻度线　规格和温度　2.(2)托盘天平　量筒　(3)玻璃棒　(6)胶头滴管　4.(2)偏小　偏小　偏大　偏小　偏小 例题分析 例题分析 例题分析 例1 (2024·广东广州二中合格考模拟)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 (　　) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【解析】　容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥,因定容时还需要加水,A符合题意; 量筒的精确度为0.1 mL,只可量取9.8 mL浓盐酸,B不符合题意;托盘天平的精确度为0.1 g,只可称量5.9 g固体,C不符合题意;定容时,胶头滴管要悬空正放,不能紧贴容量瓶内壁,D不符合题意。 【答案】　A 【注意点】　解答有关配制一定物质的量浓度的溶液题目时,一定要把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为B、C项,注意仪器的精确度。 例2 (2024·广东肇庆中学合格考模拟)硫酸铜水溶液呈酸性,属于保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其同石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 (　　) A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾 C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜 D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾 【解析】　由于容量瓶的规格中没有480 mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶),计算溶质的质量时按500 mL溶液计算,还要注意托盘天平的精确度为0.1 g。所以应选择500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。 【答案】　D 【注意点】　配制480 mL溶液,根据容量瓶的规格需要选用500 mL,根据m=nM=cVM计算质量,托盘天平的精确度为0.1 g。硫酸铜溶液配制需要注意称量的物质是CuSO4还是胆矾(CuSO4·5H2O)。 例3 下列配制的溶液浓度偏高的是 (　　) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时,仰视刻度线 B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.配制烧碱溶液时,没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D.配制烧碱溶液时,烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 【解析】　A项,仰视刻度线,将会使量取的盐酸体积大于计算值,导致浓度偏高;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,导致加水量增多,溶液浓度偏低;C项,未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,溶液浓度偏低;D项,溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线,溶液体积减小,溶液浓度偏高。 【答案】　AD 【注意点】　配制一定物质的量浓度的溶液,根据公式c=n/V,影响实验结果的因素是n和V,据此分析实验操作对结果导致的误差。 模拟训练 模拟训练 模拟训练 单项选择题 1.配制250 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液不需要用到的仪器是 (　　) A.托盘天平 B.容量瓶 C.烧杯 D.玻璃棒 2.化学实验离不开仪器和数据,合理使用仪器能减少实验误差,则下列实验操作过程中,所用仪器合理的是 (　　) A.用托盘天平称取25.20 g NaCl B.用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸 C.用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸 D.在表面皿中放入NaCl溶液,加热、蒸发得到NaCl晶体 3.配制一定物质的量浓度的溶液,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比 (　　) A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定 4.配制0.5 mol/L NaOH溶液250 mL,在下列仪器中,不需要用到的仪器为 (　　) A.托盘天平 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.500 mL容量瓶 5.(2021·广东潮安区龙溪中学合格考训练)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 (　　) A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g 6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是 (　　) A.称量时,将NaOH固体直接放在托盘天平的左盘上 B.将NaOH固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 7.下列操作或装置能达到实验目的的是 (　　) A.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1) B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2) C.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 D.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 8.用98%浓硫酸配制1 L 1.00 mol/L的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时仰视刻度,则所配制溶液的浓度 (　　) A.等于1.00 mol/L B.大于1.00 mol/L C.小于1.00 mol/L D.无法确定 不定项选择题 9.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都符合实验要求,结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (　　) A.量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 B.将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 C.在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 D.最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切 10.下列对容量瓶的使用方法中正确的是 (　　) A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后不能直接倒入容量瓶中加水稀释 11.实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制480 mL 0.5 mol/L的稀硫酸,选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒,还缺少 (　　) A.13.6 mL量筒 B.500 mL容量瓶 C.480 mL容量瓶 D.25 mL量筒 学科网（北京）股份有限公司 $