05 专题二 海水中的重要元素——钠和氯 考点1 钠及其化合物-【领航学考】2027年广东省高中学业水平合格性考试化学复习卷

考点1　钠及其化合物 真题演练 1.A　【解析】NaCl属于强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A错误;NaCl 是由Na+和Cl-形成的化合物,属于离子化合物,B正确;生理盐水是0.9%的NaCl水溶液,C正确;食盐是厨房常备调味品,D正确;故选A。 2.C　【解析】物质在燃烧时化学能主要转化为热能。 3.C　【解析】过氧化钠中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合,过氧根离子中氧原子之间以共价键结合,A错误;氧化钠与水发生化合反应,而过氧化钠与水发生的不是化合反应,生成氢氧化钠和氧气,B错误;过氧化钠与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气,C正确;常温下钠和氧气化合生成氧化钠,加热时或点燃时钠和氧气才能化合生成过氧化钠,D错误。 模拟训练 1.A 2.C　【解析】Na2O是白色的,而Na2O2是淡黄色的,故A错误;Na2O2与水、二氧化碳反应生成氧气,可作供氧物质,Na2O与水、二氧化碳反应不能产生氧气,不能作供氧物质,故B错误;Na2O和Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,故C正确;Na2O2具有强氧化性,Na2O不具有强氧化性,故D错误。 3.D 4.C　【解析】加入盐酸,Na2CO3和NaHCO3都反应,故A错误;因不能确定NaHCO3的量,加入NaOH易混入新杂质,且反应后还要蒸发结晶,操作复杂,故B错误;碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成Na2CO3,故C正确;在溶液中通入CO2气体,Na2CO3反应生成NaHCO3,不能将杂质除去,故D错误。 5.C　 6.C　【解析】碳酸氢钠受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,生成的气体在面团里形成大量气泡,使得面包变得松软。碳酸氢钠并无甜味,增加钠离子也并不能起到发泡剂的作用;故选C。 7.A　8.C 9.ACD　【解析】钠与硫酸铜溶液反应实质是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀,反应的离子方程式为2H2O+Cu2++2Na2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B错误;钠跟氯化钾溶液反应,本质为钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,D正确。 10.BD　【解析】A项中发生的反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O或NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B项中NaHCO3与CaCl2不发生反应,Na2CO3与CaCl2发生反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,现象不同,可以鉴别;C项中,分别加到盐酸中均产生无色气体(Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HClNaCl+ H2O+CO2↑);D项中将固体加热后,只发生反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,现象不同,可以鉴别。 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点组题训练 考点组题训练 考点组题训练 考点1 钠及其化合物 　　　　 　　　　 　　　　 真题演练 真题演练 真题演练 1.(2024年2月·广东学考)钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是 (　　) A.NaCl水溶液呈碱性 B.NaCl属于离子化合物 C.生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D.食盐是厨房常备调味品 2.(2023年7月·广东学考)北京冬奥会火炬“飞扬”以H2为燃料,下列有关说法不正确的是 (　　) A.H2在高压条件下可液化储存 B.H2燃烧过程零碳排放 C.H2燃烧时化学能全转化为光能 D.钠盐可使火焰呈黄色 3.(2022年7月·广东学考)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂,下列关于Na2O2说法正确的是 (　　) A.只含有离子键 B.与H2O发生化合反应 C.与CO2反应有O2生成 D.可在常温下由Na与O2反应制得 练基础 练基础 练基础 一、金属钠的性质、用途及保存 1.钠的物理性质 颜色 状态 密度 硬度 导电、导热性 熔点 　　  固体 小于水 　　  良好 较低 　　2.钠的化学性质 NaNa+ 钠原子的最外层只有　　　　个电子,很容易失去,有很强还原性,因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应。在与其他物质发生氧化还原反应时,作　　　　,钠元素都是由0价升为+1价。  (1)与非金属单质反应,如钠与氧气的反应,常温下:　　　　　　　　　(现象:银白色固体变暗);点燃或加热条件下:　　　　　　　　　　　　(现象:钠先熔化、后燃烧,产物呈　　　　　　)。  (2)钠与水的反应: 　。 (3)钠与酸溶液的反应 钠与水反应的实质是钠与H+反应,因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如钠与盐酸反应: 　。 (4)与碱溶液反应:其实质是钠与水反应。 (5)钠与盐溶液的反应 钠投入盐溶液中,先与水反应,生成NaOH;如果NaOH能与该盐反应,则继续发生复分解反应。如钠投入FeCl3溶液中发生的反应为 　。 注意:钠的化学性质:遇氧看条件、遇酸酸优先、遇碱消耗水、遇盐水先上。 3.金属钠的保存:实验室里的钠保存在盛有　　　　或石蜡油的试剂瓶中(取用金属钠不要用手直接接触钠,而要用镊子夹取!)  　　4.金属钠的用途 (1)制高压钠灯; (2)钠、钾合金作原子反应堆导热剂; (3)冶炼金属。 二、钠的几种重要化合物的性质比较 1.氧化钠与过氧化钠的比较 化学式 Na2O 　　　  色、态 白色粉末 淡黄色粉末 属性 　　　  过氧化物 氧元素的化合价 　　　  　　　  构成 存在Na+、O2- 离子 存在Na+、 离子 阴、阳离 子个数比 与H2O反应 Na2O+H2O 2NaOH 与CO2反应 Na2O+CO2 Na2CO3 　　　  转化关系 2Na2O+O22Na2O2 用途 供氧剂、漂白、 杀菌等 保存 隔绝空气 隔绝空气 　　注意:不可忽视Na2O2的漂白性,如把Na2O2投入含有酚酞(或石蕊)的水中,溶液先变红色(或蓝色),后褪色。 　　2.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 化学式 　　　  　　　  俗名 　　　  　　　  色、态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 (比Na2CO3弱) 热稳定性 稳定,不易分解 　　　　　　　  　　　　　　　  HCl C+2H+ CO2↑+H2O HC+H+ CO2↑+H2O NaOH 不反应 HC+OH- C+H2O Ca(OH)2 　　　　　  有沉淀,两种反应 BaCl2 C+Ba2+ BaCO3↓ 不反应 CO2 Na2CO3+H2O+ CO22NaHCO3 不反应 用途 用于玻璃、肥皂、造 纸、洗涤剂等的生产 发酵剂、灭火剂、 治胃酸过多等 转化 Na2CO3NaHCO3 鉴别 (固体) 利用　　　　的方法进行鉴别  　　三、焰色试验 　　很多　　　　或它们的　　　　　在时都会使火焰呈现特征颜色。焰色试验是物理变化。  钠元素焰色为黄色,钾元素焰色为紫色(要透过蓝色钴玻璃观察)。 参考答案 一、1.银白色　小 2.1　还原剂　(1) 4Na+O22Na2O　2Na+O2Na2O2　　淡黄色 (2) 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ (3) 2Na+2HCl2NaCl+H2↑ (5)6Na+6H2O+2FeCl32Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl 　 3.煤油 二、1.Na2O2　碱性氧化物　-2　-1　 1∶2　1∶2　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2.Na2CO3　NaHCO3　纯碱、苏打 小苏打　受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C+Ca2+CaCO3↓　加热 三、金属　化合物　灼烧 例题分析 例题分析 例题分析 例1 下列关于金属钠性质的叙述中,正确的是 (　　) A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2O C.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出 D.将金属钠放入水中立即熔化成小球,说明金属钠熔点低,且反应放出热量 【解析】　钠是密度小、质软,熔点低的银白色金属,A错误;钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成淡黄色固体Na2O2,B错误;Na与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,则不会观察到大量红色的铜析出,C错误;钠和水的反应为放热反应,钠的熔点较低,可熔化成小球,D正确。 【答案】　D 【注意点】　Na与盐溶液的反应顺序是解答有关金属钠与盐溶液反应的关键。 例2 “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器供氧剂,下列关于Na2O2的说法正确的有 (　　) A.是一种白色固体 B.与CO2反应有O2生成 C.可在常温下由Na与O2反应制得 D.阴、阳离子的个数比为1∶1 【解析】　Na2O2是一种淡黄色的固体,A错误;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,B正确;钠和氧气在常温条件下反应生成氧化钠,C错误;Na2O2中阴离子是,阴、阳离子个数比为1∶2,D错误。 【答案】　B 【注意点】　Na2O2与H2O、CO2的反应属于氧化还原反应,本身既作氧化剂又作还原剂。 例3 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是 (　　) A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化 【解析】　 二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,A不正确;二者热稳定性不同,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠,B正确;二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体,由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠,因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多,C不正确;碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠,碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此二者在一定条件下可以相互转化,D正确。 【答案】　AC 【注意点】　注意区分碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异性是解答此类问题的关键。 模拟训练 模拟训练 模拟训练 单项选择题 1.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 (　　) A.生石膏—CaSO4·2H2O B.纯碱—NaOH C.熟石灰—CaO D.酒精—CH3OH 2.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是 (　　) A.都是白色固体 B.都是供氧物质 C.都能和水反应生成强碱溶液 D.都是强氧化剂 3.下列说法正确的是 (　　) A.NaHCO3比Na2CO3稳定 B.胆矾可用作净水剂 C.钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气 D.含Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显血红色 4.如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是 (　　) A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO2 5.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有碳酸盐杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是 (　　) A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤 B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤 C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤 D.溶解、加适量盐酸、加热 6.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它 (　　) A.热稳定性好　　　 B.增加甜味 C.产生二氧化碳　 D.提供钠离子 7.在空气中长时间放置少量金属钠,最终产物是 (　　) A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 8.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 (　　) A.反应①、②均属于氧化还原反应 B.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 不定项选择题 9.能正确表示下列反应离子方程式的是 (　　) A.钠与水反应: 2Na+2H2O2Na+ + 2OH-+H2↑ B.钠与硫酸铜溶液反应: 2Na+Cu2+Cu+2Na+ C.钠与盐酸反应: 2Na+2H+2Na++H2↑ D.钠跟氯化钾溶液反应: 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 10.有两个无标签的试剂瓶,分别装有固体Na2CO3和NaHCO3,有四位同学为鉴别它们采用以下方法,其中可行的是 (　　) A.分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液 C.分别将它们配制成溶液,再分别加到盐酸中 D.分别加热,再用澄清石灰水检验是否有CO2产生 学科网（北京）股份有限公司 $