江苏省如皋高级中学、徐州一中、徐州三中、新海中学、宿迁中学五校2026届高三上学期12月联考化学试题

2026届高三12月五校联考试题 化学参考答案 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题 意。 1.A2.B3.A4.C5.B6.D7.A8.D9.C 10.B11.B12.C13.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1I)CuSe+4H02+4H=2Cu2++HSe03+5H0 (2分) (2)①使AgSe完全转化为AgCl,防止NaCl过少导致转化不完全，并且防止NaCl 过量导致AgC1转化为[AgCl] (3分) ②0.5 (2分) (3)pH过小，配体SO32转化为HSO3(或HSO3或SO):pH过大，Ag转化为AgOH(或 Ag2O)沉淀 (3分) (4)2 mol (2分) (5)己知Ag+SCN=AgSCNI(白色) 100mL 则n(Ag)=(SCN)=24.00×103L×0.1000molL1×25mL=9.6×103mol 则样品中银的质量分数为9.6x10mo108gmo=9609%。 (3分) 1.0800g (共15分) 15.(1)羧基 (1分) (2)KOH碱性过强，导致CIcooO2H5水解 (2分) (3)取代反应 (2分) (3分) (5) (3分) 高三化学试题（第1页共2页） COOH OH 催化剂、 (6) (5分) NHCH: HCI 浓硫酸、△ (共16分) 16.(I)①防止Fe2被氧化 (2分) ②液封，防止空气中的氧气进入；吸收产生的废气H$,防止污染环境(2分) ③关闭止水夹K1、打开K (2分) (2)①KCO4溶液显碱性，使得Fe2+易被氧化[可能产生Fe(OD],降低FeC2O42HO 的产率和纯度 (2分) ②洗去杂质；减少草酸亚铁晶体的溶解损耗，提高产率 (2分) ③先滴加饱和KC2O4溶液(1分)，边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液、水浴加热 控制温度不超过40℃（1分)，直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现 深蓝色为止(1分)。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌(1分)(4分) (共14分) 17.(1)①-164.9 (2分) ②320C时，以Ni-CO2为催化剂时，反应已达平衡，升高温度使反应的正向进 行程度减小，CO2转化率下降：以i为催化剂时，反应尚未达到平衡，升高温 度反应使速率加快，反应相同时间时C03转化率上升 (3分) 或：320C时，以Ni-CO2为催化剂时，反应尚未达到平衡，催化剂活性最高， 升高温度使催化剂活性降低，反应相同时间时CO2转化率下降：以i为催化剂 时，反应尚未达到平衡，升高温度反应使速率加快，反应相同时间时CO2转化率 上升 (2)①控制电压0.9V可减少氢气的生成：持续通入过量的CO2可使阴极表面尽可能 被CO2附着，减少析氢反应的发生：两种措施都可提高含碳化合物的产率(3分) ②2C02+12H+12e=CH50H+3H0 (2分) ③阴极消耗的H的物质的量与从阳极区迁移而来的H的物质的量相等， HCOOH电离出的H可忽略 (3分) (3)H+e(1分，答H也可) (2分) (共16分) 高三化学试题（第2页共2页）2026届高三年级12月学情调研 化学试卷 试卷满分100分考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ag108 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题 意。 1.科学家设计制造了一种微观“水瓶”，用富勒烯(C60,分子结构如右图)的球形笼子作“瓶 体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A.石墨和C6和互为同素异形体 B,富勒烯(C60)熔点高、硬度大 C.磷酸钙难溶于水，不属于电解质 D.该微观“水瓶”属于新型高分子材料 2.二氯化疏(SC2)是一种红棕色液体，与H20反应可生成SO2、HC1和S。下列说法 正确的是 A,SC2的空间构型为直线形 B.SO2为极性键构成的极性分子 C.HCI的电子式为H+[C: D.基态C1的价电子排布式为3s23p 3.将硼砂Na2O·2B2O)、MgH2与Na2O2按一定比例混合研磨，可得NaBH4、Mg0和H2。 下列说法正确的是 A.半径大小：(O2)>Mg2) B.电负性大小：XB)>x田 C.离子键百分数：B2O3>Na20D.MgH晶体中存在Mg与H2强烈相互作用 4.分离提纯是进行物质组成等研究的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 丙 A.装置甲用于分离苯酚与三溴苯酚 B.装置乙用于分离CH2Ck与CCl4 C,装置丙用于分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D.装置丁用于蒸发结晶提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 阅读下列材料，完成5~7题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下NH将汽车尾气中的NO:转化成无毒物 质；氨化嫁（晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠气酸钠NN)常 用于汽车安全气囊中，在I75℃时把NaNO3粉末加到熔融的NaNH 中得到NN,此外还生成两种碱性物质；N2H4常温下为液体，沸点 ○Ga 较高，可作火箭的燃料（燃烧热为622.1kmol-),可与NO2反应 生成叠氦酸HN,酸性与醋酸相当，结构表示为H一N=N=N)。 5.下列说法不正确的是 A.NH中的键角小于NO,中的键角 B.HDN3中加·”的N原子的杂化方式相同 高三化学试题（第1页共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP 、■2 C.NH4可以与水形成分子间氢键 D.氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为4 6.下列化学反应表示不正确的是 A.NH消除汽车尾气中NO:4NH十6N0幽剂5N2+6H20 △ B.NaNO,与NaNH生成NaN:NaNO3+3 NaNH215CNaN+3NaOH+NHt C.NH4燃烧的热化学方程式： N2H40)+02(g)=N2(g)+2H20①△H=-622.1kJmo厂1 D.向NaN溶液中通入过量C02:N3+CO2+HO=HN3十HC0 7,下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.氮化镓硬度大，可用作半导体材料 B.NH具有孤电子对，可形成[CuNH)4] C.N2H4具有还原性，可用于制备HN3 D,NO2具有酸性，可用于制备NaNO2 8.高铁酸钾K2FO4)可将水体中高毒性的三价锑 Sb(V)FeOH方 合 H2 [Sb(四)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V],通过电解 I室 室 法制备KFeO4除Sb(四的原理如图所示。下列说 Sb()Feo 法不正确的是 KOH溶液隔膜MKOH溶液 A.电极b连接电源的负极 B.a极的电极反应式为Fe-6e+80H=Fe042+4H20 C.若隔膜M为阴离子交换膜，则血室溶液中钾离子浓度可能增大 D.理论上电路中转移6mol电子，会将3 mol Sb(四转化为Sb(V) 9.药物Z是一种合成治疗胆结石药物的中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的 HQ OH HO CH HO CH, X 2C A.X中所有碳原子共平面 B.Y与足量H2反应后所得分子中含5个手性碳原子 C.等物质的量X和Y与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量相同 D.可以用酸性KMO4溶液鉴别物质Y和物质Z 10.甲酸HCOO田可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,经下列历程实现NO,的 催化还原。己知Fe(四、Fe(I四表示FeO4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A.生产中将催化剂处理成纳米颗粒可增大HCOOH分解 H+ Fe(II)NO3 的反应速率 B.整个过程中每1molH可将1 mol NO3还原为N2 NO C.HCOOH分解时只有极性键断裂 D.反应历程中生产的H可调节体系pH,有增强NO3氧 H 化性作用 NO2 Fe(II) *H+ 高三化学试题（第2页共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP 11.某小组同学欲探究Cu(OH田2和HCHO的反应产物。将6.0moL1的NaOH溶液（过 量)、0.5molL的CuS04溶液和37%40%的HCH0溶液按一定比例混合加热。实验 记录如下。已知：C20+2H=Cu2++Cu十H20。下列说法不正确的是 实验 Ⅱ 试剂用量 n(HCHO):n(CuS04)=I n(HCHO):n(CuSO4)=21 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A.实验I中生成的气体可能为H B.向中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cū C. 可用X射线衍射技术确认实验I中砖红色固体含有Cu2O D.实验Ⅱ中HCHO过量，生成的Cu2O被继续还原成Cu 12.草酸钴(CoC2O4)主要用于催化剂的制备，用CoC2溶液（含少量A1C15)制备草酸钴的 流程如图： 过量氨水 过量HCNH4)2C2O4 CoCl2溶液 (含少量A1C) →沉铝→[CoNH)%C溶液→反应→沉钴→CoC,04 已知：Ksp[A1(OH]=1×1033、Ksp(CoC204)=6×108、KNH3H2O)=2×105。下列 说法不正确的是 A.在0.1molL1氨水中：.cNH3H2O)>c(OH)>cNH4)>cH) B.“沉铝”的方程式A++3N旺H20=A1(OD31十3NH4+的平衡常数K=8×1018 C.“反应所得溶液中：cNH4+2c(Co2>c(C1) D.“沉钴”过滤后所得清液中：c(Co2+×c(C2042)=6×108 13.甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： 1 CH3OH(g)+H2(g)=CO2(g)+3H2(g)AH1=+49.8 kJ-mol ②CH:OH(g)C0(g)+2H(g) △H2=+90.7 kJ-mol广1 以Pd/Z0作为催化剂时，向密闭容器中充入等物质的量的CH,OH(g)与H2O(g),平 衡时CH3OH的转化率、CO2的选择性[CO2的选择性 n生成(CO2) n版应(CH3OD ×100%]及C0 的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 下列说法正确的是 96 A.反应C02(g)十H2(g)=CO(g)十H2O 100 (520,95) (g)的△S<0 80F 60H 94 B.升高温度，H的平衡产量不断减小 40 2 (520,40) C.520K时，H20的平衡转化率为38% Q ▣CHOH的转化率 92 D.580K时，使用对CO2选择性更高的 3 ●C02的选择性 8 催化剂可以提高平衡时H2的产率 1.5 。C0的物质的量分数 90 1.0h 0.5 460480500520540560580 88 温度K 高三化学试题（第3页共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资 源，回收贵金属的化工流程如下： 100 H2O2.H2SO4 NaClO,H2SO4 NaCl NaCl NazSO NazS704 H96 铜阳极泥分钢→分金→分银 +还原→+Ag 94 92 分金液 70758083909本5 分铜液 分银渣 (含Na[AuCL)](含PbSO4 题14图 已知：AgCl(s)+CI(aq)≠[AgC](aq)K=2x105; (1)“分铜液”中含有C2+和HSe03(K=102.),“分铜”时Cu2Se反应的离子方程式 为上。 (2)为提高Ag的回收率，在“分铜和“分金”两步均需加入适量的NaC1。 ①“分铜”中加入适量NaCl的原因是▲_。 ②在“分金”溶液中，CI浓度不能超过▲moL。(当某离子的浓度低于 1.0×105moL1时，可忽略该离子的存在)。 (3)“分银”过程中发生反应AgCi(s)+2S02(aq)=[Ag(S0h]3+CIT(aq),银浸出率 和溶液pH的关系分别如题14图所示。pH过小或过大时银浸出率均会降低的原 因▲。 (4)“还原”时每消耗1 mol Na2S204,理论上可得到Ag的物质的量为△。 (⑤)测定所得银的纯度的过程为（杂质不反应）： ①称取制备的银样品1.080g,加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4F(SO42溶液作指 示剂，再用0.100 mol-LINH4SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红 色。 ③重复①的操作2次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为24.00mL。 计算样品中银的质量分数（写出计算过程）。已知Ag+SCN=AgSCN.(白 色) 15.(16分)利培酮是一种非典型抗精神病药物，其中间体G的一种合成路线如下： COOH COOH ①C1C00C2H,K2CO ②HCL,△ COOCHs A B NOH HC,gEN.O▣ KOH,HO △ 高三化学试题（第4页共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (1)A中含氧官能团名称为▲ (2)A→B过程第①步使用K2CO3而不使用KOH的主要原因是▲。 (3)B→C的反应类型为▲ (④)D→B发生水解反应，B的化学式为C12H4NOF2Cl,其结构简式为▲一。 (⑤)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①存在含氮原子的五元杂环，且有4种不同化学环境的氢原子： ②碱性条件下彻底水解后得到两种有机物，n():n(Y)=2:1,X相对分子质量为 32。 (6)已知：RNH2+R'C1+RNHR COOH NHCH 写出以 CH3NH2为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 ▲ 16.(14分)三草酸合铁酸钾K3[F(C204]3H20易溶于水，难溶于乙醇。 (1)铁屑制备NH4)hFe(S04h,实验装置如图题16图。 实验步骤如下： i:检查装置的气密性。 ⅱ：往甲装置中加入过量的废铁屑（含杂质 氧化铁和硫化亚铁)，其他药品按要求 加好。 :关闭止水夹K2、打开K1,打开分液漏 斗的旋塞并控制好滴速。 V:把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中， 废铁 饱和硫酸铵溶液 NaOH溶液 当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液 丙 漏斗的旋塞。 V:将装置乙中所得晶体抽滤、洗涤和真空干燥，得到产品。 ①加入废铁屑需过量，除因含杂质外，主要原因是▲一？ ②装置丙中NaOH溶液的作用是▲ ③通过调节K1、K2的开闭可实现步骤v甲中液体自动转移至装置乙中，具体的 实验操作为△一。 (2)由CNH)hFe(S04h制备K3[Fe(C2O4)]3H0流程如下： 稀硫酸 饱和H2C204 NH)hFPe(S0h溶解沉铁→FeC042H,0-→KFe(C20]3H0 已知：i:K1H2C204)=5×107、K0H2C20)=1.5×104、Ksp(FeC204)=2×107 ⅱ：草酸亚铁的溶解度随温度的升高而降低。 i:Ke(C2O4h溶于水；Fe(C2O43难溶于水；pH>4时，Fe2+易被氧化。 iv:实验条件下，pH=3,2时Fe3*沉淀完全，过氧化氢在40℃发生显著分解。 ①沉铁时加入H2C204溶液，而不用K2C204溶液的原因时▲。 ②“沉淀”完成后，需要用热水洗涤沉淀，其目的是▲。 ③制备Kg[Fe(C203]3H20晶体。 高三化学试题（第5页共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫APP 以FeC2O42H20晶体为原料制备KgFe(C2O)]3H20晶体，请补充完整实验方案： 取一定量的FeC2O42H20晶体，边搅拌边加入饱和H2C2O4溶液，至pH约为3，▲一， 过滤、晾干、得到Kg[F(C20)]3H20晶体。（实验中须使用的试剂：10%H2O2溶液， 饱和K2C2O4溶液，无水乙醇，KgFe(CN)溶液) 17.(16分)将C02直接还原或电催化还原为有机物，是资源化利用二氧化碳的重要途 径。 (1)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反 应器可得到甲烷。常温、常压下H2、CH4的燃烧热及水的气化热如下表。 燃烧热/(kJmol) 气化热/Jmol厂) H CH4 H20 285.8 890.3 44 ①反应C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20g) 的△H=▲kJmol1。 100H 。100 ②在两种不同催化剂条件下反应相同时间， 880 ● 80 测得CO2转化率和生成CHL选择性随温度 60叶a…a 变化的影响如题17图-1所示。高于320℃ 40外 820 N-CeOz/ -CO -CH 后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有 下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍 在上升，原因是▲。 2而2020如故30 0 温度/℃ (2)一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机 题17图-小 物的骨架上)电催化还原C02的装置示意图如题17图-2所示。控制其他条件相 同，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-3所示。已知：KHC0OHD =1.8×104。 ①电解时需控制电压为0.9V并向电解质溶液中持续通入过量的CO2,原因是▲。 ②生成C2HsOH的电极反应式为 ③电解过程中，阴极区H的物质的量基本不变，原因是▲。 0.7 CHOH CH;OH HCOOH Ha 0.3 CHOH 0.8 0.91.0 U/V 题17图-2 题17图-3 (3)金属Cu/La复合电极材料电催化还原C02制备甲醇的可能机理如题17图4所示。 X为▲一·在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构。 0.2H++ CH:OH HO 题17图4 高三化学试题（第6页共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 2026届高三年级12月学情调研 化学试卷 试卷满分100分 考试时间76分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科学家设计制造了一种微观“水瓶”，用富勒烯(，分子结构如图)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 石墨和互为同素异形体 B. 富勒烯()熔点高、硬度大 C. 磷酸钙难溶于水，不属于电解质 D. 该微观“水瓶”属于新型高分子材料 2. 二氯化硫()是一种红棕色液体，与反应可生成、HCl和S。下列说法正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 为极性键构成的极性分子 C. HCl的电子式为 D. 基态Cl的价电子排布式为 3. 将硼砂与按一定比例混合研磨，可得、MgO和。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 离子键百分数： D. 晶体中存在Mg与强烈相互作用 4. 分离提纯是进行物质组成等研究的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲用于分离苯酚与三溴苯酚 B. 装置乙用于分离与 C. 装置丙用于分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D. 装置丁用于蒸发结晶提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠()常用于汽车安全气囊中，在175℃时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质；常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料(燃烧热为)，可与反应生成叠氮酸(，酸性与醋酸相当，结构表示为H-N=N=N)。 5. 下列说法不正确的是 A. 中的键角小于中的键角 B. 中加“•”的N原子的杂化方式相同 C. 可以与水形成分子间氢键 D. 氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为4 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 消除汽车尾气中NO： B. 与生成 C. 燃烧的热化学方程式： D. 向溶液中通入过量 7. 下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 B. 具有孤电子对，可形成 C. 具有还原性，可用于制备 D. 具有酸性，可用于制备 8. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[Sb(Ⅲ)]氧化为低毒性的五价锑[Sb(V)]，通过电解法制备除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极b连接电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 若隔膜M为阴离子交换膜，则Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大 D. 理论上电路中转移6 mol电子，会将3 mol Sb(Ⅲ)转化为Sb(V) 9. 药物Z是一种合成治疗胆结石药物的中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的 A. X中所有碳原子共平面 B. Y与足量反应后所得分子中含5个手性碳原子 C. 等物质的量X和Y与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量相同 D. 可以用酸性溶液鉴别物质Y和物质Z 10. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。己知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米颗粒可增大HCOOH分解的反应速率 B. 整个过程中每可将还原为 C. HCOOH分解时只有极性键断裂 D. 反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性作用 11. 某小组同学欲探究和HCHO的反应产物。将的NaOH溶液(过量)、的溶液和37%~40%的HCHO溶液按一定比例混合加热。实验记录如下。已知：。下列说法不正确的是 实验 I II 试剂用量 实验现象 砖红色固体生成，有少量气体产生 紫红色固体生成，有大量气体产生 A. 实验I中生成的气体可能为 B. 向I中的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中有Cu C. 可用X射线衍射技术确认实验I中砖红色固体含有 D. 实验Ⅱ中HCHO过量，生成的被继续还原成Cu 12. 草酸钴()主要用于催化剂的制备，用溶液(含少量)制备草酸钴的流程如图： 已知：。下列说法不正确的是 A. 在氨水中： B. “沉铝”的方程式的平衡常数 C. “反应”所得溶液中： D. “沉钴”过滤后所得清液中： 13. 甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以Pd/ZnO作为催化剂时，向密闭容器中充入等物质的量的与，平衡时的转化率、的选择性[的选择性]及CO的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 升高温度，的平衡产量不断减小 C. 520 K时，的平衡转化率为38% D. 580 K时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 铜阳极泥(含有Au、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：； （1）“分铜液”中含有和，“分铜时反应的离子方程式为______。 （2）为提高Ag的回收率，在“分铜”和“分金”两步均需加入适量的NaCl。 ①“分铜”中加入适量NaCl的原因是______。 ②在“分金"溶液中，浓度不能超过______。(当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在)。 （3）“分银”过程中发生反应，银浸出率和溶液pH的关系分别如图所示。pH过小或过大时银浸出率均会降低的原因______。 （4）“还原”时每消耗，理论上可得到Ag的物质的量为______。 （5）测定所得银的纯度的过程为(杂质不反应)： ①称取制备的银样品1.080 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。 ③重复①的操作2次，所用标准溶液的平均体积为24.00 mL。 计算样品中银的质量分数______ (写出计算过程)。已知(白色)。 15. 利培酮是一种非典型抗精神病药物，其中间体G的一种合成路线如下： （1）A中含氧官能团名称为______。 （2）A→B过程第①步使用而不使用KOH的主要原因是______。 （3）B→C的反应类型为______。 （4）D→E发生水解反应，E的化学式为，其结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：______。 ①存在含氮原子的五元杂环，且有4种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下彻底水解后得到两种有机物，，X相对分子质量为32。 （6）已知： 写出以、、为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 16. 三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇。 （1）铁屑制备，实验装置如图。 实验步骤如下： i：检查装置的气密性。 ii：往甲装置中加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)，其他药品按要求加好。 iii：关闭止水夹、打开，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 iv：把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 v：将装置乙中所得晶体抽滤、洗涤和真空干燥，得到产品。 ①加入废铁屑需过量，除因含杂质外，主要原因是______。 ②装置丙中NaOH溶液的作用是______。 ③通过调节的开闭可实现步骤v甲中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为______。 （2）由制备流程如下： 已知：i： ii：草酸亚铁的溶解度随温度的升高而降低。 iii：溶于水；难溶于水；pH>4时，易被氧化。 iv：实验条件下，pH=3.2时沉淀完全，过氧化氢在40℃发生显著分解。 ①“沉铁”时加入溶液，而不用溶液的原因是______。 ②“沉淀”完成后，需要用热水洗涤沉淀，其目的是______。 ③制备晶体。 以晶体为原料制备晶体，请补充完整实验方案：取一定量的晶体，边搅拌边加入饱和溶液，至pH约为3，______，过滤、晾干、得到晶体。(实验中须使用的试剂：溶液，饱和溶液，无水乙醇，溶液) 17. 将直接还原或电催化还原为有机物，是资源化利用二氧化碳的重要途径。 （1）在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。常温、常压下的燃烧热及水的气化热如下表。 燃烧热/() 气化热/() 285.8 890.3 44 ①反应的______。 ②在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如图-1所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，原因是______。 （2）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图-2所示。控制其他条件相同，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图-3所示。已知：。 ①电解时需控制电压为0.9 V并向电解质溶液中持续通入过量的，原因是______。 ②生成的电极反应式为______。 ③电解过程中，阴极区的物质的量基本不变，原因是______。 （3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原制备甲醇的可能机理如图-4所示。X为______，在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构______。 2026届高三年级12月学情调研 化学试卷 试卷满分100分 考试时间76分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. D 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 使完全转化为AgCl，防止NaCl过少导致转化不完全，并且防止NaCl过量导致AgCl转化为 ②. 0.5 （3）pH过小，配体转化为(或或)：pH过大，转化为AgOH(或)沉淀 （4）2 mol （5） 【15题答案】 【答案】（1）羧基 （2）KOH碱性过强，导致水解 （3）取代反应 （4）或 （5）或 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 将反应生成的还原为，并防止被氧化 ②. 液封，防止空气中的氧气进入；吸收产生的废气，防止污染环境 ③. 关闭止水夹、打开 （2） ①. 溶液显碱性，使得易产生杂质，降低的产率和纯度 ②. 洗去可溶性杂质并减少草酸亚铁晶体的溶解损耗，提高产率 ③. 先滴加饱和溶液，边搅拌边滴加10%过氧化氢溶液、水浴加热控制温度不超过40℃，直至取溶液样品滴加铁氰化钾溶液不再出现深蓝色为止。向所得溶液中加入无水乙醇，充分搅拌 【17题答案】 【答案】（1） ①. -164.9 ②. 320℃时，以为催化剂时，反应已达平衡，升高温度使反应的正向进行程度减小，转化率下降；以Ni为催化剂时，反应尚未达到平衡，升高温度反应使速率加快，反应相同时间时转化率上升或：320℃时，以为催化剂时，反应尚未达到平衡，催化剂活性最高，升高温度使催化剂活性降低，反应相同时间时转化率下降：以Ni为催化剂时，反应尚未达到平衡，升高温度反应使速率加快，反应相同时间时转化率上升 （2） ①. 控制电压0.9 V可减少氢气的生成；持续通入过量的可使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生；两种措施都可提高含碳化合物的产率 ②. ③. 阴极消耗的的物质的量与从阳极区迁移而来的的物质的量相等，HCOOH电离出的可忽略 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $