浙江嘉兴高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

嘉兴高级中学 2026 学年第一学期第一次教学调研 高一年级化学试卷 参考答案与详细解析 （满分 100 分；相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137） 一、参考答案速查 选择题（每小题 3 分，共 60 分）： 1A 2C 3B 4D 5B 6B 7D 8B 9B 10A 11B 12C 13B 14C 15C 16D 17B 18D 19D 20D 非选择题（共 40 分）： 21. ①分类标准1：按组成物质的种类（纯净物与混合物）；类别2：单质。 ②电解质：Ba(OH)2、NaHSO4；非电解质：SO3。 ③ Mg+2H+=Mg2++H2↑。 ④ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。 22. (1) 红褐。 (2) 分散质粒子直径在 1～100 nm 之间。 (3) FeCl3+3H2O —△→ Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 23. (1) >；E。 (2) ①N；Na[Al(OH)4]。 ②10Al 失 30e、6N 得 30e（双线桥）；NA。 ③正盐。 24. (1) 88。 (2) 44.8；4。 (3) 2∶1。 二、选择题详细解析 1. 泛舟西湖，晨雾中的小液滴、碳酸钙、氧气、二氧化碳四种物质，下列分类正确的是 A. 混合物、盐、单质、氧化物 B. 纯净物、盐、单质、氧化物 C. 纯净物、碱、单质、氧化物 D. 混合物、盐、单质、酸 【答案】A 【解析】晨雾是小液滴分散在空气中，由多种物质组成，属混合物；碳酸钙（CaCO3）由金属离子和碳酸根离子构成，属盐；氧气（O2）由同种元素组成，属单质；二氧化碳（CO2）由两种元素组成且其中一种为氧，属氧化物。 2. 下列化学用语的使用或描述不正确的是 A. Mn2O7 是酸性氧化物 B. O2 与 O3 互为同素异形体 C. 水合钠离子示意图（见图） D. 纯碱的化学式是 Na2CO3 【答案】C 【解析】Mn2O7 是高锰酸的酸酐，属酸性氧化物，A正确；O2、O3 是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；纯碱是碳酸钠，D正确；图中水分子带部分正电荷的 H 端朝向中心 Na+，方向错误——Na+ 带正电，应吸引水分子中带部分负电荷的 O 端，即 O 端应朝向 Na+，故 C 错误。 3. 下列与实验有关的图标对应不正确的是 A. 排风 B. 腐蚀 C. 热烫 D. 明火 【答案】B 【解析】A 为风扇（对应排风），C 为温度计（对应热烫），D 为火焰（对应明火），均正确；B 图标为注射器等尖锐物品指向手，应为“锐器”，标“腐蚀”错误。 4. 钴酞菁（分子式 C32H16CoN8）分子直径约 1.3×10-9 m，能“恢复”磁性。下列说法正确的是 A. 钴酞菁的摩尔质量为 571 B. 用激光笔照射钴酞菁会出现光亮“通路” C. 钴酞菁静置后会从溶液中沉淀 D. 钴酞菁可应用于改变分子的某些物理性质 【答案】D 【解析】其摩尔质量数值为 12×32+1×16+59+14×8=571，但单位应为 g·mol-1，A不规范；只有在分散介质中形成胶体时才有丁达尔效应，照射“钴酞菁”本身不成立，B错；分子胶体较稳定，静置不会沉淀，C错；磁性属物理性质，能恢复磁性说明可改变分子的某些物理性质，D正确。 5. 下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁锅生锈 C. 冰块融化 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】升华、融化、挥发均无新物质生成，属物理变化；铁锅生锈时铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分为 Fe2O3·xH2O），有新物质生成，属化学变化。 6. 下列物质在离子方程式中需要用化学式表示的电解质是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】CO2 是非电解质，不符合“电解质”的限定；H2O 是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，用化学式表示；HNO3（强酸）、NaOH（强碱）是强电解质，应拆写成离子。 7. 下列说法正确的是 A. 同种元素组成的物质均为纯净物 B. 非金属原子失去电子越多，其单质的氧化性越强 C. 电解质溶液中阴、阳离子的总数一定相等 D. 置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】同种元素可形成不同单质（如 O2 与 O3），混合后为混合物，A错；氧化性取决于得电子难易，与失电子多少无关，B错；电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，但离子总数不一定相等（如 Na2SO4 溶液），C错；置换反应有单质参与和生成、化合价必变，属氧化还原；复分解反应仅成分交换、化合价不变，不属氧化还原，D正确。 8. 下列电离方程式正确的是 A. H2O ⇌ 2H+ + O2- B. NH4NO3 = NH4+ + NO3- C. Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42- D. H2SO4 = H+ + SO42- 【答案】B 【解析】水是极弱电解质，应写 H2O ⇌ H+ + OH-，A错；NH4NO3 是强电解质、完全电离，B正确；Fe2(SO4)3 中铁为 +3 价，应电离为 2Fe3+，C错；H2SO4 应电离为 2H+ + SO42-，D电荷不守恒。 9. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含大量 Ag+ 的溶液：NH4+、K+、Cl-、I- B. 澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. 滴酚酞变红的溶液：NH4+、SO42-、Cl-、NO3- D. 加入 Fe 产生 H2 的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe2+ 【答案】B 【解析】A 中 Ag+ 与 Cl-、I- 生成 AgCl、AgI 沉淀；C 为碱性溶液，NH4+ 与 OH- 结合生成 NH3·H2O；D 为酸性溶液，NO3- 在酸性条件下会氧化 Fe2+；B 中各离子相互不反应，澄清透明不要求无色，可以共存。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢钙与氢氧化钙溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B. 氯化钙溶液中通入少量 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C. 碳酸钡与稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 硫酸氢钠熔融状态下电离：NaHSO4=Na++H++SO42- 【答案】A 【解析】A 反应为 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，约简后即 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，正确；B 中 CaCl2 与 CO2 不反应（弱酸不能制强酸）；C 中 BaCO3 难溶，应写化学式 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；D 中熔融时 HSO4- 不拆开，应为 NaHSO4=Na++HSO4-。 11. 下列物质中指定元素的化合价，既能体现氧化性又能体现还原性的是 A. HCl（Cl） B. H2O2（O） C. HClO4（Cl） D. KMnO4（Mn） 【答案】B 【解析】元素处于中间价态时既可升价（还原性）又可降价（氧化性）。HCl 中 Cl 为 -1 价（最低价），只体现还原性；H2O2 中 O 为 -1 价（中间价态），既可降到 -2 又可升到 0，符合；HClO4 中 Cl 为 +7、KMnO4 中 Mn 为 +7（最高价），只体现氧化性。 12. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. CO32- → CO2 B. SO2 → SO3 C. CuO → Cu D. C → CO2 【答案】C 【解析】需加还原剂，说明物质本身被还原（化合价降低）。A 中 C 均为 +4 价，化合价不变；B 中 S 由 +4 升到 +6，需氧化剂；C 中 Cu 由 +2 降到 0，需还原剂；D 中 C 由 0 升到 +4，需氧化剂。 13. 根据反应①②③，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 氧化性：K2Cr2O7 > Fe2(SO4)3 > I2 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶1 D. 反应③中 0.1 mol 还原剂失去电子 1.204×1022 个 【答案】B 【解析】反应①中 Cr 始终为 +6 价、无化合价变化，不是氧化还原，A错；反应②中 K2Cr2O7 为氧化剂、Fe2(SO4)3 为氧化产物，反应③中 Fe2(SO4)3 为氧化剂、I2 为氧化产物，由“氧化剂氧化性强于氧化产物”得 K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，B正确；反应②中氧化剂 K2Cr2O7 为 1 mol、氧化产物 Fe2(SO4)3 为 3 mol，比为 1∶3，C错；反应③中还原剂为 HI（I 由 -1→0），0.1 mol HI 失 0.1 mol 电子即 6.02×1022，D错。 14. 对于反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列描述正确的是 A. NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的个数比为 3∶8 C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 的物质的量之比为 3∶1 D. 生成 1 mol N2 消耗 67.2 L Cl2 【答案】C 【解析】Cl2（Cl 0→-1）是氧化剂，部分 NH3（N -3→0）是还原剂。8 mol NH3 中仅 2 mol 被氧化生成 N2，6 mol 进入 NH4Cl（N 仍为 -3 价），故 NH4Cl 只是还原产物，A错；氧化剂 3 mol、被氧化的还原剂 2 mol，比为 3∶2，B错；未被氧化 6 mol、被氧化 2 mol，比为 6∶2=3∶1，C正确；生成 1 mol N2 需 3 mol Cl2，但未说明标准状况，67.2 L 不成立，D错。 15. 下列物理量的单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量：g·mol-1 C. 气体摩尔体积：mol·L-1 D. 阿伏伽德罗常数：mol-1 【答案】C 【解析】气体摩尔体积的单位是 L·mol-1；mol·L-1 是物质的量浓度的单位，C 不正确。 16. 下列关于物质的量及相关概念的说法正确的是 A. 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，用 6.02×1023 表示 B. 58.5 g NaCl 含离子数约 2NA；36.5 g HCl 气体含离子数约 2NA C. 298 K、101 kPa，等体积 CH4 和 SO2 原子数比 5∶3；等体积 H2O 和氦气原子数比约 3∶1 D. 300 K、101 kPa，若 O2 密度为 ρ，则 SO2 密度为 2ρ 【答案】D 【解析】阿伏伽德罗常数是 0.012 kg 12C 所含原子数，单位 mol-1，“1 mol 粒子的粒子数”是数值，表述不严谨，A错；HCl 气体以分子形式存在、不含离子，B错；298 K 时 H2O 为液态、氦气为气态，等体积二者物质的量相差悬殊，原子数比远不是 3∶1，C错；同温同压下气体密度比等于摩尔质量比，M(SO2)/M(O2)=64/32=2，D正确。 17. 同温同压下，等体积的 SO2 和 CO2，下列说法正确的是 ①分子数之比为 11∶16 ②质量之比为 16∶11 ③密度之比为 11∶16 ④物质的量之比为 1∶1 A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】同温同压下等体积气体的物质的量相等、分子数相等，④对、①错；质量比与密度比都等于摩尔质量比 64∶44=16∶11，故②对、③错。 18. 标准状况下：①6.72 L CH4 ②3.01×1023 个 HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列关系从大到小正确的是 A. 分子数：②＞①＞③＞④ B. 体积：③＞②＞①＞④ C. 原子数：②＞③＞④＞① D. 密度：②＞③＞④＞① 【答案】D 【解析】各物质的量为：①0.3 mol、②0.5 mol、③0.4 mol、④0.2 mol。分子数与体积应为 ②＞③＞①＞④，A、B错；原子数为 ①0.3×5=1.5、②0.5×2=1.0、③0.4×3=1.2、④0.2×4=0.8，即 ①＞③＞②＞④，C错；密度与摩尔质量成正比，M(HCl)=36.5、M(H2S)=34、M(NH3)=17、M(CH4)=16，即 ②＞③＞④＞①，D正确。 19. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4 L H2 和 CO2 混合气体中分子总数为 NA B. 常温常压下，24 g Mg 变为镁离子时得到电子数为 2NA C. 标准状况下，5.6 L O2 和 O3 混合气体中原子数为 0.5NA D. 18 g H2O 中所含质子数为 10NA 【答案】D 【解析】A 未说明标准状况，22.4 L 不一定是 1 mol；Mg 变为 Mg2+ 是失去电子，B“得到”错误；C 中 5.6 L 为 0.25 mol 分子，若全为 O2 原子为 0.5 mol、若全为 O3 为 0.75 mol，混合气体原子数介于 0.5NA～0.75NA，不一定为 0.5NA；18 g H2O 为 1 mol，每个 H2O 含 10 个质子（2 个 H 各 1 个、O 8 个），共 10NA，D正确。 20. 某无色溶液按图示步骤实验（焰色反应黄色；加 Ba(OH)2 得白色沉淀1；加盐酸无现象得无色溶液；加 AgNO3 得白色沉淀2），下列推断不正确的是 A. 由③所得无色溶液可知原溶液不存在 Cu2+ B. 白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C. 原溶液一定不存在 Ba2+ D. 原溶液中存在 Cl- 【答案】D 【解析】①焰色黄色说明有 Na+；③加盐酸无现象、得无色溶液，说明无 Cu2+（溶液无色）、无 HCO3-（否则有气泡），A正确；②白色沉淀为 BaSO4，说明有 SO42-，则一定无 Ba2+（BaSO4 不溶），C正确；④白色沉淀为 AgCl，但 Cl- 来自步骤③加入的盐酸，不能证明原溶液含 Cl-，且由电荷守恒（各离子浓度相等），Na+、NH4+ 与 SO42- 恰好电荷守恒，不能再含 Cl-，故 D 错误。沉淀1为 BaSO4、沉淀2为 AgCl，均为纯净物，B正确。 三、非选择题详细解析 21. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。给定物质：Ba(OH)2、SO3、NaHSO4、N2、空气、KNO3 溶液、Mg。 (1) 树状分类：①分类标准1是________，类别2是________。 【答案】分类标准1：按是否由同一种物质组成（即纯净物与混合物）；类别2：单质 【解析】Ba(OH)2、SO3、NaHSO4、N2、Mg 均由一种物质组成，属纯净物；空气、KNO3 溶液由多种物质组成，属混合物，故分类标准1按物质种类划分。N2、Mg 是由同种元素组成的纯净物（单质）；Ba(OH)2、SO3、NaHSO4 由不同种元素组成（化合物），故类别2为单质。 ②上述物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 【答案】电解质：Ba(OH)2、NaHSO4；非电解质：SO3 【解析】电解质、非电解质均针对化合物。Ba(OH)2（碱）、NaHSO4（盐）在水溶液或熔融时能导电，是电解质；SO3 自身不能电离，其水溶液导电是因为生成 H2SO4，故是非电解质；N2、Mg 是单质，空气、KNO3 溶液是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质。 ③向 NaHSO4 溶液中加 Mg 产生气体，离子方程式： 【答案】Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 【解析】NaHSO4 在水溶液中电离为 Na++H++SO42-，Mg 与 H+ 反应放出 H2。 ④NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合恰好呈中性，离子方程式： 【答案】Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 【解析】恰好中性要求 H+ 与 OH- 恰好中和，故按 2 mol NaHSO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应；2 mol H+ 与 2 mol OH- 中和，Ba2+ 只与 1 mol SO42- 生成 BaSO4，另 1 mol SO42- 留在溶液中。 22. 实验室通过向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体。 (1) 持续加热至液体呈______色，即制得 Fe(OH)3 胶体。 【答案】红褐 【解析】FeCl3 在沸水中水解生成红褐色的 Fe(OH)3 胶体。 (2) 胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为________。 【答案】分散质粒子的直径在 1～100 nm 之间 【解析】三类分散系的本质区别是分散质粒子直径：溶液小于 1 nm，胶体为 1～100 nm，浊液大于 100 nm。 (3) Fe(OH)3 胶体制备的原理（化学方程式）： 【答案】FeCl3 + 3H2O —△→ Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 【解析】该反应是水解反应，要标注加热条件并写“胶体”，不能写沉淀符号“↓”。 23. (1) 84 消毒液（NaClO）与双氧水（H2O2）混用，NaClO 与 H2O2 反应产生 O2。 该反应说明氧化性：NaClO ______ H2O2；当 NaClO 与 H2O2 分子个数比为 1∶1 时，还原产物为______（A.O2 B.H2O C.Cl2 D.NaClO2 E.NaCl）。 【答案】＞；E 【解析】反应为 NaClO + H2O2 = NaCl + H2O + O2↑。NaClO 中 Cl 由 +1 降到 -1，作氧化剂；H2O2 中 O 由 -1 升到 0，作还原剂，故氧化性 NaClO＞H2O2。Cl 降价所得 NaCl 为还原产物，O 升价所得 O2 为氧化产物，个数比 1∶1 时还原产物为 NaCl。 (2) 碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O = 10Na[Al(OH)4] + 3N2。 ①被还原的元素是________，氧化产物是________。 【答案】N；Na[Al(OH)4] 【解析】N 在 NO3- 中为 +5、在 N2 中为 0，化合价降低、被还原；Al 由 0 升到 +3，故 Na[Al(OH)4] 为氧化产物。 ②用双线桥法表示电子转移；每生成 2.8 g N2 转移______个电子。 【答案】失电子：10Al → 10Al(+3)，失去 30e；得电子：6N(+5) → 3N2(0)，得到 30e；转移 NA 个电子 【解析】10 mol Al 共失 30 mol e，6 mol N 共得 30 mol e。n(N2)=2.8÷28=0.1 mol；每生成 1 mol N2 转移 10 mol e，故 0.1 mol N2 转移 1 mol e，即 NA 个。 (3) 元素 G 的含氧酸 H3GO3 属于二元酸，与过量 NaOH 反应生成的 Na2HGO3 为______（酸式盐/正盐）。 【答案】正盐 【解析】二元酸只有 2 个可电离的 H，与过量 NaOH 反应时这 2 个 H 全部被中和，Na2HGO3 中不再含可电离的 H（另一个 H 与 G 直接相连、不电离），故为正盐（类比 H3PO3 与过量 NaOH 生成 Na2HPO3 为正盐）。 24. 完成下列计算。 (1) 2 mol CO2 的质量为______g。 【答案】88 【解析】m = nM = 2 mol × 44 g·mol-1 = 88 g。 (2) 标准状况下 2 mol O2 所占体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。 【答案】44.8；4 【解析】V = nVm = 2 mol × 22.4 L·mol-1 = 44.8 L；每个 O2 含 2 个氧原子，故 2 mol O2 含氧原子 4 mol。 (3) 标准状况下 CO 和 CO2 混合气体 3.36 L，质量为 5 g，CO 与 CO2 的物质的量之比为______。 【答案】2∶1 【解析】n(总) = 3.36÷22.4 = 0.15 mol。设 CO 为 x、CO2 为 y，则 x+y=0.15、28x+44y=5，解得 y=0.05、x=0.10，故 x∶y = 0.10∶0.05 = 2∶1。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴高级中学2026学年第一学期第一次教学调研 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Ca-40　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ba-137　Co-59　Mn-55 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．泛舟西湖，碧波荡漾；①晨雾如纱，缭绕于西湖湖面，岸边石阶由　②碳酸钙构成。空中弥漫着支持生命的　③氧气、丰富的氮气，及　④二氧化碳与水汽。划线的四种物质分别属于 A．混合物、盐、单质、氧化物 B．纯净物、盐、单质、氧化物 C．纯净物、碱、单质、氧化物 D．混合物、盐、单质、酸 2．下列化学用语的使用或描述不正确的是 A．是酸性氧化物 B．与互为同素异形体 C．水合钠离子示意图如图 D．纯碱的化学式是 3．下列与实验有关的图标对应不正确的是 A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．明火 4．我国科学家第一次为钴酞菁（分子式为，分子直径为）恢复了磁性，钴酞菁分子结构与人体血红素非常相似。下列说法正确的是 A．钴酞菁分子的摩尔质量是571 B．用激光笔照射钴酞菁分子，会出现光亮的通道 C．钴酞菁分子在分散系中不稳定，静置后有沉淀产生 D．此项工作可应用于改变分子的某些物理性质 5．生活中的下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华 B．铁锅生锈 C．冰块融化 D．酒精挥发 6．下列物质，在离子方程式中需用化学式表示的电解质的是 A． B． C． D． 7．下列说法中正确的是 A．由同种元素组成的物质均为纯净物 B．非金属原子失电子越多，其单质的氧化性越强 C．电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D．置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应 8．下列物质在水中的电离方程式，书写正确的是 A． B． C． D． 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 D．遇Fe能产生的溶液中：、、、 10．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B．向氯化钙溶液中通入少量： C．碳酸钡和稀硝酸反应： D．硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式： 11．下列物质中指定元素（括号内的元素）既可体现氧化性又可体现还原性的是 A． B． C． D． 12．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ） A． B． C． D． 13．已知反应： ① ② ③ 下列结论正确的是 A．反应①②③均是氧化还原反应 B．氧化性的强弱顺序是 C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1 D．反应③中，0.1 mol还原剂失去的电子数目为 14．与可发生反应：，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．氧化剂和还原剂的个数比为3∶8 C．反应中，未被氧化的与被氧化的物质的量之比为3∶1 D．生成1 mol ，消耗 15．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量： C．气体摩尔体积： D．阿伏伽德罗常数： 16．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C．在298 K，101 kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5∶3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3∶1 D．在300 K，101 kPa时，若的密度为，则的密度为 17．同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11∶16　②质量之比为16∶11　③密度之比为11∶16　④物质的量之比为1∶1 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 18．在标准状况下①②个HCl分子③④，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②＞①＞③＞④ B．体积：③＞②＞①＞④ C．原子个数：②＞③＞④＞① D．密度：②＞③＞④＞① 19．以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4 L的和混合气体中含有的分子总数为 B．常温常压下，24 g金属镁变为镁离子时得到的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有的原子数为 D．中含有的质子数为 20．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等。取适量溶液分两等份进行如下操作（已知：钠元素焰色反应为黄色，钾元素为紫色）： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色火焰； ②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1； ③向第二份溶液中加过量的盐酸无现象，得到无色溶液； ④取操作③后的溶液，加入过量的稀和溶液，产生白色沉淀2； 根据以上操作判断，下列推断不正确的是 A．根据操作③的无色溶液可知原溶液一定不存在 B．白色沉淀1和白色沉淀2均为纯净物 C．原溶液中一定不存在 D．原溶液中存在 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： （1）如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 ①分类标准1是________，类别2是________。 ②上述物质中属于电解质的是________ （填化学式，下同），属于非电解质的是________。 ③向溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是________。 ④将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 22．实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）实验中向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，并持续加热保持沸腾，至液体呈________色，即可制得胶体。 （2）胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为________。 （3）胶体制备的原理：（用化学方程式表示）________________________。 23．（1）由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：________的（填“＞”或“＜”）；当参加反应的NaClO和分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为________ （填字母序号）。 A．　　B．　　C．　　D．　　E．NaCl （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为： 请回答下列问题： ①上述反应中，被还原的元素是________ （写元素符号），氧化产物是________ （写化学式）。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________；每生成转移________个电子（用为阿伏加德罗常数的数值）。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________ （填“酸式盐”或“正盐”）。 24．完成下列计算。 （1）的质量为________g （2）在标准状况下所占有的体积约为________L，含氧原子的物质的量为________mol。 （3）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为________。 学科网（北京）股份有限公司 $