第八单元实验活动 5常见金属的物理性质和化学性质教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版下册

实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质教学设计人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课时：1 课时 课型：学生分组实验课 一、教学基本信息 表格 项目 内容 课题 实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 教材版本 人教版九年级化学下册 单元 第八单元 金属和金属材料 授课对象 九年级学生 课时 1 课时 课型 分组探究实验课 二、教材与学情分析 教材分析 本实验活动是第八单元的学生实验，安排在课题 1、课题 2 之后，是对金属物理性质、金属化学性质、金属活动性顺序的综合性实验巩固。实验分为两大板块：①金属物理性质观察与简单测试；②金属化学性质探究：金属与氧气、稀盐酸（稀硫酸）、金属化合物溶液反应。 本节课重在训练学生基本实验操作、观察记录、证据推理；通过亲手实验，验证前面所学理论知识，巩固金属活动性判断方法，落实科学探究核心素养，为课题 3 金属资源保护的学习提供实验基础。 学情分析 已有基础：已经学习金属材料、金属的化学性质、金属活动性顺序，会书写相关化学方程式；具备试管取用固体、倾倒液体等基础实验操作能力。 认知障碍： 实验操作不规范，取用金属、滴加液体用量控制不好； 观察现象只关注有无气泡，忽略溶液颜色变化； 不会根据实验现象对比判断金属活动性强弱； 实验后不会规范整理仪器，废液、固体废弃物处理不规范。 学习特点：学生动手实验意愿强，容易只看热闹不记录，需要明确任务单引导，带着探究问题开展实验。 三、学习目标（教 - 学 - 评一体化） 化学观念 通过实验，进一步认识常见金属的物理共性与特性；验证金属与氧气、稀酸、某些金属化合物溶液的反应；能用实验现象判断金属活动性强弱，巩固置换反应、金属活动性顺序。 科学思维 根据实验现象对比，推理金属活泼程度；区分物理变化与化学变化；能够解释实验现象背后的原理。 科学探究与实践 规范完成金属打磨、固体取用、液体倾倒等实验操作；如实观察、记录实验现象；小组合作完成探究任务，规范处理实验废液废渣。 科学态度与责任 遵守实验室操作规范，树立实验安全意识；如实记录实验现象，尊重实验事实；养成良好的实验习惯。 四、重难点 重点：金属物理性质的观察；金属与稀酸、金属化合物溶液反应实验操作与现象记录；依据现象比较金属活动性。 难点：规范实验操作；准确描述实验现象；综合实验证据判断金属活动性。 五、教学资源准备 实验药品：镁条、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；砂纸 实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴 其他：多媒体课件、实验任务单、评价量表、废液缸 教学策略：任务驱动、分组实验、教师巡视指导、小组展示、当堂评价 六、教学过程（双线设计：任务线 + 知识线） 任务导入：情境任务 —— 实验验证金属的性质（5min） 回顾提问：前面我们学习了金属的物理与化学性质，今天走进实验室，亲手做实验验证金属的相关性质。 驱动任务：通过实验观察金属的物理特点；利用实验比较镁、铁、铜、银金属活动性强弱。明确实验安全注意事项，引出《实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质》。 安全强调：酒精灯规范使用；酸液不要沾皮肤；实验废液倒入指定废液缸。 任务一：探究金属的物理性质（15min） 小组按照任务单，分步完成观察与测试 观察镁、铝、铁、铜样品颜色光泽，用砂纸打磨，对比打磨前后变化。 现象：镁铝铁银白色，铜紫红色；打磨后金属光泽明显。 互相刻画：黄铜片和铜片互相刻画，比较硬度。 现象：铜片留下划痕；结论：合金硬度大于纯金属。 导电性测试：电池、导线、小灯泡连接金属样品，检验导电性。 现象：小灯泡发光，金属具有导电性。 小组归纳金属物理共性：有金属光泽、导电、导热、延展性；不同金属颜色、硬度存在差异。 思考讨论：金属的物理性质如何决定用途。 任务二：探究金属的化学性质（20min） 实验 1：金属与氧气反应 用坩埚钳夹取铜片，酒精灯火焰加热，观察现象。 现象：红色铜片表面变黑。方程式： 回顾：镁铝常温即可和氧气反应；金高温不反应。 实验 2：金属与稀盐酸反应 取 4 支试管，分别放入镁条、铝片、铁钉、铜片，加入等量稀盐酸，观察现象。 镁：剧烈反应，大量气泡，放热 铝：较快产生气泡 铁：缓慢少量气泡，溶液变为浅绿色 铜：无明显现象 结论：活动性 Mg>Al>Fe>(H)>Cu；氢前金属能和稀盐酸反应置换氢气。 实验 3：金属与金属化合物溶液反应 铁钉放入硫酸铜溶液：铁钉表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅绿色， 活动性 Fe＞Cu 铜丝放入硝酸银溶液：铜表面析出银白色固体，溶液变为蓝色，活动性 Cu＞Ag 小组整理实验记录，比较金属活动性顺序。 任务三：实验整理、成果交流（5min） 小组清洗试管，仪器归位，处理废液废渣。 各小组汇报实验现象，互相纠错。 思考讨论：本实验哪些现象能证明金属活动性强弱？ 课堂小结（3min） 金属物理性质；金属与氧气、酸、盐溶液反应现象；利用实验现象判断金属活动性；实验操作规范要点。 当堂达标检测（2min） 任务单思考题，小组互评。 作业 填写完整实验报告，整理实验中涉及的全部化学方程式。 七、板书（结构化思维导图式板书） 实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 一、）金属物理性质 共性：金属光泽、导电、导热、延展性 特性：Cu 紫红色；合金硬度＞纯金属 二、）金属化学性质 金属 + 氧气： 金属 + 稀盐酸：Mg、Al、Fe 产生气泡，Cu 不反应 （亚铁，浅绿色） 金属 + 盐溶液 三、）判断依据 反应越剧烈，金属活动性越强；前置后，盐可溶 四、）实验要点 酸有腐蚀性；废液入废液缸；酒精灯规范操作 八、教学反思 本节课为学生分组实验课，学生动手热情高，但容易只观察现象忽略记录，课前必须发放实验任务单，明确每一步观察要点。 重点提醒：实验前金属要用砂纸打磨，除去表面氧化膜，否则铝和酸反应现象不明显；铁和酸反应生成亚铁离子，溶液浅绿色，注意引导学生观察溶液颜色变化。 实验安全是重中之重，强调盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤，及时冲洗；加热铜片时坩埚钳不要对着他人。 部分小组操作不规范，倾倒液体、固体投放不规范，教师巡回及时纠错。 引导学生体会：实验现象是判断金属活动性的证据，实现理论知识和动手实验相互印证。 实验结束强调仪器清洗、废液废渣分类处理，培养良好实验素养。 学科网（北京）股份有限公司 $