山东省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 试卷类型A人教 2026年10月高一年级阶段性检测 化学试题 公国， 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。P 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39Fe56Mn55 Ca 40 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应 B.“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作 D.“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，在此过程中对青蒿素的提取属于化学变化 2.下列关于实验室的操作或说法错误的是 A.未用完的八aCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷须放回原试剂瓶 B.钠与水的反应实验需要标注的图标： C,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%一5%的小苏打溶液冲洗 D.轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 3.关于钠的化合物的用途，下列表达错误的是 A.氯化钠可作调味品 B.碳酸氢钠可作发酵粉 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 高一化学试题(A)人教第1页（共8页） 4.分类对于数以万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 强碱 盐 石灰乳 盐酸 CO, 石灰水 KAI(SO)2 B 牛奶 Cu S0, 烧碱 NaHCO, C 氨水 石墨 co Mg(OH)2 CuSO,·5H2O D 冰水混合物 生石灰 S02 纯碱 Cu2 (OH)2CO A.A B.B C.C D.D 5.下列有关化学知识的说法中正确的是 ①氯化钠、氯化银、纯碱、醋酸均属于电解质 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥电离是需要通电才可以进行的过程 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A.1项 B.3项 C.5项 D.6项 6.下列图示中，能达到实验目的且实验操作或方法符合规范的是 水 饱和溶液 固体 NaHCO NaOH 溶液 Na:O2 红墨水 A.制备Fe(OH)3B.验证Na,O2和水反应 C.加热分解固体 D.观察钠与水 胶体 是否放热 NaHCO 的反应 高一化学试题(A)人教 第2页（共8页》 7.X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体； ②M的焰色试验显黄色：③R为单质。 下列说法错误的是 COzCO2-M A.W与R在加热或点燃条件下生成X B.R保存在石蜡油或煤油中 C.X不能通过一步反应直接生成固体Q D.同温同浓度的Q溶液和M溶液的碱性：Q>M 8.下列选项所表示的物质间转化关系能一步转化的是 A.CaCl,OCaC0,搔绕Ca0 B.Mg Mgo HCLMgCl NazSOMgSO C.NaHCO,△NaC0, 他和石灰水Na0HD.Cu0稀硫酸CuS0,溶液心Cu 9.叠氮化钠(NaN,)广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法 错误的是 NaNH,催化剂 NO 发生器1 →发生帮口加水溶液加乙醇过滤洗涤、晾干 NaN周体 H2 已知：①NaN3易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为N,O+2NaNH2一NH,+NaOH+NaNg。 A.类比Na2O2,NaN3中阳离子与阴离子的个数比为1：3 B.发生器I中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为 2Na十2NH,催化剂2NaNH,十H, C.该流程中加乙醇的目的是降低NaN,的溶解度，促进其结晶析出，且NH,可循环使用 D,反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1：2 10.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 配制100g10%的 固体氯化钠、蒸馏水 NaCI溶液 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 实验室制备O2 H2O2溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶 D 粗盐提纯 液、氢氧化钠溶液、碳酸钠 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头 溶液、稀盐酸 滴管、pH试纸 .A B.B C.C D.D 高一化学试题(A)人教第3页（共8页） 11.下列离子方程式书写正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC0,:CaC0,+2H+=Ca++CO2个十H2O B.将稀疏酸滴在铁片上：2Fe十6H+=2Fe3++3H2个 C.Ba(OH)2溶液与CuSO,溶液反应的离子方程式为Ba+十SO?=BaSO, D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH十CO2=HCO? 12.酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A.反应①中Mn2+被氧化 C03 Mn B.还原性由强到弱的顺序： 反应① 反应② 反应③ S2->Fe2+>Mn2+>Co2+ C02t4 Fe2+ C,Mn3+与S2-在酸性溶液中不能大量共存 D.向含有MnSO,和FeSO,的混合溶液中，滴加少量的Co2(SO,)2溶液，发生反应的离子 方程式为C03++Mn2+=Co2+十Mn3+ 713.处理某酸浸液（主要含的阳离子有H+、Li计，Fc2+、Cu+、A1+)的部分流程如图。下列说 法错误的是 Fe粉 NaOH H202 NaCO 酸液一沉铜一→一氧一…→沉一… Cu A1(OH沉淀 Fc(OHD沉淀 Li2CO3 已知：Al(OH),能溶于NaOH溶液 A.“沉铜”过程中可能会产生H2 B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH);沉淀越完全 C.“氧化”过程中H2O2作氧化剂 D.“沉锂”过程的离子方程式为2Li+CO=Li2CO3↓ 14.为测定Na,CO,和NaHCO.,混合样品中Na2CO,的质量分数，称取mg该混合样品，某同 学设计如下实验装置，假设装置B、C,D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量 差分别为m1g、m2g、m38。 mg样品 下列说法错误的是 A.X为干燥的N2,反应开始前先通N2,停 止加热后，应再通一段时间N2 、碱石灰 B.装置B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气 C.根据题给数据，计算出混合样品中Na,C0,的质量分数为2m×1O0% 11m D,若缺少B装置，仍可计算出混合样品中Na2CO,的质量分数 高一化学试题(A)人教第4页“（共8页） 二、非选择题：本题共.4小题，共58分。 15.(19分) I.利用F®CL,溶液对金属铜的腐蚀制作印刷线路板，某工程师为了从腐蚀废液中回收 铜，并重新获得FCl3溶液，准备采用下列工艺流程： 滤液（含有②） 合并通 加过量① FeCl溶液 废液 过滤 滤液⑤ 加过量④ 滤渣（③） 过滤 ·金属铜 已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+; (1)请写出上述流程中加入①物质的化学式 ,物质⑥具有 (填“氧化性” 或“还原性”)。 Ⅱ.高铁酸钾(K,FO,)是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水 和工业污水处理，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水 反应放出氧气，K,FO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有 害物质。K,FeO,与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH),胶体，可除去水中细微的悬浮 物，有净水作用。 (2)K2FeO,中铁元素的化合价为 -。K2FeO,溶于水的电离方程式为 (3)K,FO,在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为： FeO+ Ht=Fe3++O2个+ (4)实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fc(OH),胶体的化学方程式为 K2FeO 用于水的杀菌消毒是 (填“物理变化”或“化学变化”，下同)，Fe(OH),胶体用于净水 是 Ⅲ.“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下： 步骤1：将①Cl2通人装有过量②浓NaOH溶液的三颈烧瓶中得到③饱和NaClO溶液； 步骤2：向溶液中慢慢加入④FCl固体得到高铁酸钠溶液； 步豫3：再加人⑤K0过固体使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾 产品。 (5)在上述制备方法中有序号的物质中，常温下能导电的是 (填序号，下同)，属于 电解质的是 _。两种高铁酸盐的溶解度K2FeO, Na:FeO,(填“>”或“<”)。 (6)制各高铁酸钠的实验中，氧化性：C2 NazFeO,(填“>”、“<”或“=”)。取出 高一化学试题(A)人教第5页（共8页） 步骤2反应后高铁酸钠溶液于试管中，加入稀H2S0,产生黄绿色气体CL2,同时检测到溶液 中存在Fe3+,此实验中，氧化性：Cl2 Na2FeO,(填“>”“<”或“=”)，试说明影响Cl2 和Na2FeO,氧化性强弱的因素 16.(13分)钠是重要的金属元素，钠及其化合物在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题： ,到以渴 (1)钠露置于空气中最终得到的产物为 (填名称)。 从，名 (2)下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 a.Na投人FeCl,溶液中 b.Na2O投入MgCl2溶液中 c.NazO2投入BaCl2溶液中 d.Na2O2投入到CuSO,溶液中 (3)某NazO2样品中混有Na2CO,等杂质，某研究性小组中同学甲设计了如下流程拟对 其中的杂质进行检验，通过查阅资料可知：Na,O,遇H2O反应生成H2O2,H2O2催化分解产 生O2。BaCl2与H2O2在碱性介质中生成BaO2·8H2O,BaO2·8H2O为不溶于水的片状晶 体，可溶于盐酸。 过量的 Na202样品 加水溶解 多取样液被台 滤液 BaCL2溶液 白色沉淀 步骤1：取Na2O2样品5.3g,加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液； 步骤2：移取100mL样液，向其中加人黑色粉末A,产生可使余烬木条复燃的气体； ①黑色粉末A为 (填化学式)，操作甲是 。 若得到白色沉淀的质量为 0.197g,该样品中Naz CO,的质量分数为 %。 ②若无步骤2，最终测得Naz CO3的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述Na2O2样品5.3g,按照如下实验装置进行 实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相 平，读取量气管内液面刻度数值（初读数）。 ③室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应， ,反应结束后，冷却至室温，调节 反应器 化学方程式为 水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值 (末读数)。数据处理，测得气体标准状况下的体积为 少量试剂A+5.3g样品水 672mL,折算成气体的质量为0.96g,该样品中Na,O2 橡胶管 的质量分数约为 %(保留3位有效数字)。 高一化学试题(A)人教第6页（共8页） 17.(13分)氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。用以下装置来制备氯气并以氯气作 为反应物制备物质应用于生产生活。已知：①MnO,十4HCI(浓)△MnCL,十C,↑+2H,0, 氯气为黄绿色气体，有毒，难溶于饱和食盐水，易溶于四氯化碳；②二氧化氯(CIO2)是一种 高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度大时极易爆炸分解；③S的熔点为232℃； SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl遇水烈反应 宇燥空气 A浓盐酸 MnO2 饱 收集器 n 冷水 (1)仪器a的名称为 ,试剂X为 (2)在装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯。装置中通入干 燥空气的作用是 ,装置D中反应的化学方程式为 。 (3)无水四氯化锡(SCl4)可用于制作FTO导电玻璃，在装置E中用干燥的氯气与锡反应制 备SnCl,。实验开始时，先点然装置 (填A或E)的酒精灯，装置F的作用是 (4)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子 的还原性强弱顺序为：C<Br<CN<SCN<I厂。试写出： ①(CN)2与KOH反应的化学方程式 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN),的离子方程式 18.(13分)I.某校化学兴趣小组同学为对比Na2CO,和NaHCO3的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的Na2CO,和NaHCO,溶液中分别滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶 液pH变化如下。 12 10- 10 A 8 6 61 B 4 41 3 05 4086120160200 0 4086120160200 盐酸体积mL 盐酸体积VmL 图甲 图乙 高一化学试题(A)人教第？页（共8页） (1)①图 (填甲或乙)是Na2CO,的滴定曲线，判断依据是 ②A'B'段发生反应的离子方程式为 (2)检验试剂Na,CO,中少量的C和SO?杂质离子是否被除尽，所选溶液及加入的顺 序是 a.HCl、BaCl2、AgNO b.AgNO3、HNO3、Ba(NO,)2 c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNOs d.AgNO3、HCL、BaCl2 Ⅱ，联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 NH3 CO CO2 精 制 吸 碳 NaHCO 沉淀 煅烧 Na2CO3 食盐水 化 NHC间+-母液1 HCI 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 (3)由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 (填化学式)。写出通人CO2碳酸 化后产生白色沉淀的离子方程式： (4)母液1中主要成分是NH,Cl,为使NH,Cl固体充分析出并分离，根据NaCI和NH,Cl 溶解度曲线（如下图）可采用的操作为 过滤。 80 60 NH.CL 旋 Nacl 0 10 30507090100 温度/C 高一化学试题(A)人教第8页（共8页） 山东名校考试联盟 2026年10月高一年级阶段性检测 化学（人教版）答案解析 题号 答案解析 1 【答案】D 【详解】A.“曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜()，反应的化学方程式为：CuSO4 FeSO4，A项正确； B．雾是一种气溶胶，江面上出现的水雾，受阳光照射时会产生丁达尔现象，B正确； C．《本草纲目》中“灰淋汁”需通过过滤分离灰渣与碱液，涉及过滤操作，C正确； D．取一把青蒿素，用两升水浸洗，挤压过滤出汁液，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 2 【答案】A 3 【答案】C 【详解】A．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，A正确； B．碳酸氢钠加热分解能产生CO2，碱性较弱，可做发酵粉，B正确； C．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．过氧化钠与、反应均能生成，可作呼吸面具中的供氧剂，D正确；故选C。 4 【答案】B 【详解】A．盐酸不是纯净物，石灰水是混合物不是碱，A错误； B．所有物质的分类都正确，B正确； C．Mg(OH)2是弱碱，CO不是酸性氧化物，C错误； D．冰水混合物是纯净物，纯碱不是碱是盐，D错误；故选B。 5 【答案】A 【详解】①氯化钠、氯化银、纯碱、醋酸均属于化合物，溶于水或熔融状态下可以电离，属于电解质，①正确； ②氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误； ③和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误； ④溶液可以通过滤纸、半透膜，而胶体不能透过半透膜，故④错误； ⑤强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误； ⑥电解质在水溶液中或熔融状态下可发生电离，电离不需要通电；通电是电解的条件，⑥错误； ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误；正确的是①，故选A项。 6 【答案】B 【详解】A．向溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，A错误； B．若和水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U型管中红墨水会出现左低右高的现象，可验证反应放热，B正确； C．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误；故选B。 7 【答案】C 【分析】X为一种淡黄色固体化合物，Y为生活中常见的液体，则X为过氧化钠、Y为水，M的焰色实验显黄色，应含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不与二氧化碳反应，故Z为氢氧化钠，W为氧气，氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠和水，故Q为碳酸钠，碳酸钠继续和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故M为碳酸氢钠，氧气和R反应生成过氧化钠，R为单质，R应为钠，据此分析各选项； 【详解】A．X为，可通过Na和氧气在加热或点燃条件下生成，A正确； B．R为，钠性质活泼，易与空气中的水、氧气反应，且密度比石蜡油、煤油大，因此钠保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．X为，Q为，可以与CO2直接一步反应生成，C错误； D．Q为，M为，同温同浓度的两溶液相比，碱性大于，D正确；故选C。 8 【答案】C 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，则CaCl2CaCO3CaO不能实现，故A错误； B．Mg与反应生成，与HCl反应生成，但与不满足复分解反应发生条件，第三步转化无法实现，B错误； C．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成NaOH，图中转化均可实现，故C正确； D．与稀硫酸发生复分解反应可一步生成溶液；活动性极强，加入溶液时会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法一步置换出，该步转化不能一步完成，D错误；故选C。 9 【答案】A 【详解】A．类比Na2O2，中阳离子为Na+，阴离子为N3-，阳离子比阴离子的个数比为1:3，故A错误； B．发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，则钠和氨气催化反应生成氢气和，该反应的化学方程式为，B正确； C．根据已知：易溶于水，微溶于乙醇；加入乙醇，目的是：降低溶解度，方便其结晶析出；发生器Ⅱ中反应生成氨气，故流程中可以循环的物质是，C正确； D．反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物均为，质量比为1:2；D正确；故选A。 10 【答案】A 【详解】A．实验目的是配制100g10%的NaCl溶液，试剂为固体氯化钠和蒸馏水，用品包括托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。托盘天平称取10.0g NaCl，量筒量取90.0mL水（密度1g/mL，相当于90g），烧杯用于溶解，玻璃棒搅拌混合，可准确配制溶液，A正确。 B．实验目的是钠在空气中燃烧，试剂为金属钠，小刀用于切割钠块暴露新鲜表面，酒精灯提供热源引发燃烧，三脚架支撑坩埚，坩埚盛放钠并反应，在三脚架上加热坩埚需要使用泥三角，题干提供的用品中缺少泥三角和坩埚，不用蒸发皿，因此实验无法完成，B错误。 C．实验目的是实验室制备O2，试剂为H2O2溶液和MnO2，用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管。试剂缺MnO2，C错误； D．滴加试剂使杂质转化为沉淀，过滤分离后，滤液中加盐酸至中性，蒸发结晶得到NaCl，给出的试剂合理，给出的仪器缺漏斗、蒸发皿，D错误；故选B。 11 【答案】D 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁生成氢气，离子方程式为：，B错误； C．Ba(OH)2溶液与溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + Cu(OH)2 ，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：，D正确；故选D。 12 【答案】D 【分析】根据图中转化关系分析，可知反应①为：；反应②为：；反应③为：。据此分析作答。 【详解】A．反应①为：，被氧化的是Mn2+，A正确； B．根据上述分析，以及氧化还原反应特点，可知还原性由强到弱的顺序：，B正确； C．结合分析可知，氧化性，可以氧化，C正确； D．结合分析，，当少量的氧化性强的Co3+滴入含Mn2+和Fe2+的混合溶液中时，优先氧化还原性强的Fe2+，发生；D错误；故选D。 13 【答案】B 【分析】酸浸液（主要含的阳离子有H+、、、、），沉铜时加入铁粉，发生置换反应，,将还原为单质并过滤除去，溶液中主要含、、；碱浸时加入溶液，调节pH使转化为沉淀，反应为，过滤除去，溶液中主要含、；氧化时加入，将氧化为，反应为，再调节pH使转化为沉淀，反应为，过滤除去，溶液中主要含；沉锂时加入溶液，与结合生成沉淀，反应为，过滤得到，据此分析。 【详解】A．“沉铜”过程中，与发生置换反应，离子方程式为，，A正确； B．“碱浸”过程中，过量时，沉淀溶于溶液，并非加入量越多，沉淀越完全，B错误； C．“氧化”过程中，将氧化为，作氧化剂，C正确； D．沉锂时加入溶液，与结合生成沉淀，反应为，过滤得到，D正确；故选B。 14 【答案】C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．反应开始前先通，可将装置中的空气排出，停止加热后，应再通一段时间，可将残留在装置中的和水蒸气带入装置B、C中，使冷凝，被充分吸收，A正确； B．在装置B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气，B正确； C．根据装置C的质量差为，可计算出的质量为，的质量分数为，C错误； D．若缺少B装置，和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，根据两者质量之和，也可计算出的质量，进而计算出混合样品中的质量分数，D正确；故选C。 15 （共19分） (1) Fe（2分） 氧化性（1分） (2)+6（1分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） 化学变化（1分） 物理变化（1分） (5) ②③（1分） ④⑤ （1分） < （1分） (6) > （1分） ＜ （1分） 溶液的酸碱性（2分） 【详解】(1)加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe，②是FeCl2；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是将FeCl2转化为，因此需要加入氧化剂，具有氧化性。 (2)在中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可计算出铁元素的化合价为+6价；溶于水的电离方程式为 (3)利用氧化还原反应的特征：化合价升降平衡来配平方程式，配平后，反应方程式如下：，反应过程中，铁的化合价由+6→+3，化合价降低，得到电子，发生还原反应，对应还原产物，故还原产物为；中的铁属于最高价，化合价只能降低，表现为强氧化性，可用于饮用水的消毒，破坏细菌的结构。 (4)实验室制备胶体的化学方程式为。能用于饮用水消毒，是由于它具有强氧化性，属于化学变化。Fe(OH)3胶体用于净水是吸附过程，属于物理变化。 (5)在上述制备方法中有序号的物质中，常温下能导电的物质②③，因为存在自由移动的离子。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，④、⑤KOH属于电解质；相同条件下溶解度更小的物质优先结晶析出，加入可使换为转化为晶体，说明溶解度更大，故溶解度小于。 (6)氧化剂的氧化性强于氧化产物，则制备高铁酸钾的反应中氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸钾；步骤2反应后取出三颈烧瓶中的溶液于试管中，加入稀硫酸后产生黄绿色气体氯气，同时检测到溶液中存在铁离子说明溶液中高铁酸根离子酸性条件下与氯离子反应生成氯气、铁离子和水，反应中氧化剂高铁酸根离子的氧化性强于氯气，两个反应的发生说明影响氯气和高铁酸钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关，故答案为：>；＜；溶液的酸碱性。 16 （共13分） (1)碳酸钠（1分） (2) ad （2分） (3) ①MnO2（1分） 过滤（1分） 10（2分） ②偏大（2分） ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分） 88.3（2分） 【详解】 (1)Na露置于空气中最终得到的产物为碳酸钠。 (2)a．金属钠投入FeCl3溶液，钠先与水反应生成和氢气，再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀和，a符合题意； b．投入溶液，与水反应生成，与反应生成沉淀，无气体生成，b不符合题意； c．投入溶液，与水反应生成和氧气，无沉淀生成，c不符合题意； d．投入溶液，与水反应生成和氧气，生成的与反应生成沉淀，d符合题意；答案选ad； (3)①该同学通过实验步骤2，目的在于排除H2O2对Na2CO3测定的干扰，该方案中加入试剂A是为了催化H2O2分解，因此黑色粉末试剂A为二氧化锰；操作甲是过滤，滤去催化剂二氧化锰。 根据题中信息，设样品中Na2CO3的质量为m，计算如下，则，解得m=0.106 g；样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中Na2CO3的质量分数为；②若无步骤2，BaCl₂与在碱性介质中生成，最终的白色沉淀质量会偏大，测得的质量分数会偏大。 ③使水与样品充分反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温度和压强，因此后续操作为冷却至室温；该实验中产生O2的体积在标准状况下为0.672 L(即0.03 mol，0.96g)，该样品中Na2O2的质量分数为。 17 （共13分） (1) 圆底烧瓶 （1分）浓硫酸或浓H2SO4（1分） (2) 稀释ClO2，防止浓度过大引起爆炸（2分） （2分） (3) A（1分） 防止空气中的水进入； 吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分） (4) ① 2KOH + (CN)2 = KCN + KCNO +H2O（2分） ②(CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－（2分） 【详解】(1)仪器a的名称为圆底烧瓶。试剂X是浓硫酸，其作用是吸收中的水，防止影响后续反应。 (3) ClO2浓度大时极易爆炸分解，通入的干燥空气可以稀释ClO2，防止浓度过大引起爆炸。氯气作氧化剂，亚氯酸钠作还原剂，方程式为：。 (3)实验开始时，由于装置中充满了空气，含有水蒸气，所以要先点燃装置A的酒精灯，让产生的氯气将装置中的空气排空后再加热E装置反应生成SnCl4；装置F接着产生SnCl4的装置，SnCl4遇水剧烈反应，因此，F中装有碱石灰，既能防止空气中的水进入又能吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 (4)①根据阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－  < I－，(CN)2与KOH 反应的化学方程式2NaOH + (CN)2 = NaCN + NaCNO +H2O；② 还原性：CN－ < SCN－，则氧化性为Br2 > (CN)2 > (SCN)2，因此在 NaBr 和 KSCN的混合溶液中加入(CN)2的离子方程式 (CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－；故答案为：(CN)2 + 2SCN－ = (SCN)2+ 2CN－。 18 （共13分） (1)①乙（1分） 相同浓度下，溶液的碱性大于，初始更高 或 与盐酸分两步反应，第一步先生成，完全转变为后再与盐酸反应生成和，有两个pH突跃（2分）② （2分） (2)c（2分） (3)、 （2分） NH3 + H2O + CO2 + Na+ = NaHCO3 ↓+ NH4+ （2分） (4)蒸发浓缩（1分） 降温结晶或冷却结晶（1分） 【详解】(1)①相同浓度下，溶液的碱性大于，初始更高，且与盐酸分两步反应，第一步先生成，完全转变为后再与盐酸反应生成和，有两个pH突跃，对应图乙，图乙为的滴定曲线，②A＇B＇段是与的反应，离子方程式为； (2)检验顺序：先加硝酸酸化，除去CO32-再加过量检验并除去；过滤后再加检验。 a．引入，干扰检验，a不符合题意； b．先加，微溶，干扰检验，b不符合题意； c．、、，顺序合理，c符合题意； d．先加，微溶，干扰检验，且引入氯离子，干扰检验，d不符合题意。 (3)联合制碱法中，煅烧生成的可通入沉淀池循环利用；母液中与反应生成的（或分解产生的）也可循环利用，故答案为：、；向饱和食盐水（含）中通入，生成沉淀和，化学方程式为：，故答案为：NH3 + H2O + CO2 + Na+ = NaHCO3 + NH4+； (4)由图示可知，的溶解度受温度的影响较大，而的溶解度受温度的影响较小，故要使从母液中充分析出，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法析出晶体，然后通过过滤操作将晶体分离出来。 4 学科网（北京）股份有限公司 $