陕西榆林市第三中学2026-2027学年高二第一学期第一次月考 化学试题

榆林市第三中学2026-2027学年度第一学期第一次月考 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能 B.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C.电镀铜或电解精炼铜过程中，电解质溶液的浓度不会变化 D.用化学方法在钢铁部件进行发蓝处理，表面生成致密的氧化铁从而达到保护效果 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.的电离方程式： B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C.铅蓄电池放电时正极反应式： D.表示氢气烧热的热化学方程式：   3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2气体加压后颜色变深 B.用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 4．晶格能指的是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量值。这个数值并不能通过实验测定得到，但可以通过设计热力学循环，利用盖斯定律计算得到。下图所示过程即为通过盖斯定律计算晶格能的方法，下列说法不正确的是 已知：I1(Na)表示Na(g)失去一个e—转化为Na+(g)的能量变化 A.NaCl的晶格能为-ΔH1 B.ΔH2=-I1(Na) C.ΔH5为Cl2的键能 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 5．某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A.是反应的催化剂 B.步骤①发生了键断裂 C.反应速率：历程历程I D.反应热：历程历程I 6．下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成 B 将溶液加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： C 将装有气体的注射器的活塞迅速向外拉 气体的红棕色先立即变浅后又逐渐加深 的平衡逆向移动 D 某钾盐晶体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的气体是 A.A B.B C.C D.D 7．常温下，向1 mL 0.1 mol/L稀盐酸中加入溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法正确的是 A.加入少量水，平衡不移动 B.加入NaCl固体，平衡正向移动，平衡常数增大 C.将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 D.向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 8．实验小组的同学为研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，做了如下五组实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 c 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 依据题给信息，下列说法错误的是 A. B.反应速率方程为 C.反应的离子方程式为： D.实验①继续反应，20 s后测得，则 9．已知：  反应机理如图所示(反应I、Ⅱ中各物质化学式前的系数均为最简整数)。下列说法错误的是 A.是中间产物 B.通过参与反应，降低了反应的活化能 C.反应Ⅱ，每生成转移 D.   10．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.铁制镀件上镀铜 B.测定中和反应的反应热 C测定锌与稀硫酸反应的速率 D.探究温度对化学平衡的影响 A.A B.B C.C D.D 11．在恒容密闭容器中，CaCO3(s)受热分解，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。已知T2温度时，CaCO3(s)完全分解；体系中气体产物在T3温度时的浓度。下列说法错误的是 A.CaCO3(s)受热分解的过程为吸热过程 B.T1温度时，向容器中通入N2，平衡不移动 C.T1温度时，向容器中再通入CO2，再次平衡后，逆反应速率比原平衡逆反应速率大 D.T3温度的热解反应的浓度平衡常数Kc大于 12．从炼铜厂烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺部分流程如下。 已知：①的熔点314℃，沸点460℃。 ②有关物质的分解温度：CuO 1100℃， 560℃， 680℃，高于1000℃。 下列说法错误的是 A.通入足量空气的目的是将S完全转化为 B.“焙烧”温度可设计为600℃ C.浸出渣的主要成分为 D.从浸出液2中提取单质Y可采用电解法 13．的综合利用有利于缓解温室效应。在体积为的恒容密闭容器中充入和发生下列反应： I.   II.   平衡时、的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]。 已知520℃时生成的物质的量是。下列说法正确的是 A.温度低于400℃时主要发生的反应是 B.520℃时保持温度不变，压缩体积，重新达到平衡时的物质的量是 C.520℃时生成的物质的量是 D.在任何温度下，反应过程中、的转化率均相等 14．CO与水蒸气生成的催化反应是合成氨原料气净化与制备的核心工艺。在2 L恒容密闭容器中充入和发生上述催化反应，测得反应50 s时反应体系中的体积分数及正反应和逆反应的平衡常数的自然对数与温度(单位K)的倒数关系()如图所示。已知在该温度范围内，催化剂的活性几乎相同。下列说法错误的是 A. B.n点为平衡状态，从初始到平衡时的平均反应速率为 C.温度为时，反应的平衡常数 D.m、p、q点的反应速率： 二、填空题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共58分。 15(共15分)．完成下列问题 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： (1)已知：稀溶液中，，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (2)试比较反应热的大小： ①   ② 则_____________(填“>”或“<”)。 (3)和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。 第(5)问图 (4)用反应设计原电池，正极电极反应为____________。 (5)如图为甲烷燃料电池原理示意图。 甲烷通入的一极的电极反应式：__________当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_________L。 (6)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池。电池反应为。写出该电池的负极电极反应式____________； (7)某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 装置B中Mg上的现象是____________，Al发生的电极反应式是____________。 16(共13分)．自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 已知：二氧化硅不溶于硫酸。 根据流程回答下列问题： (1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填化学式)。 (2)滤渣的主要成分为______(填化学式)。 (3)请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe3+的实验方法：________________________。 (4)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH)。硫酸亚铁溶液制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______、______，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。已知绿矾晶体易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________________。 (5)加碳酸氢铵形成“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________。 (6)步骤Ⅴ在空气中煅烧，生成无毒气体。发生反应的化学方程式为__________________。 17(共14分)．某实验小组用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液与50mL0.50mol·L-1盐酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： (1)若实验共需要480mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。 (2)图中装置缺少的仪器是__________________。 (3)NaOH溶液稍过量的原因是_______________________________________。 (4)请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差/℃ HCl NaOH 平均值 1 21.2 21.0 21.1 24.2 ___________ 2 22.0 22.4 22.2 26.3 3 20.8 20.6 20.7 23.9 4 21.3 21.1 ___________ 24.5 (5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1℃-1，则上述实验中反应的热化学方程式为_______________________________________________________。 (6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A.量取NaOH溶液时仰视读数 B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C实验装置保温隔热效果差 D.用铜丝搅拌器搅拌 18(共16分)．丁烯为重要的基础化工原料之一、主要合成方法如下： 主反应：i．   副反应：ii．   iii．   回答下列问题： (1)___________。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量丁烷，发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C的体积分数不再变化 D.和的物质的量相等 (3)不同催化剂作用下，生成的历程如图。 ①催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，原因为___________。 ②该历程中决速步骤的反应为___________。 (4)将充入密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。 ①图中温度由低到高的顺序为___________，判断依据为___________ ②温度为，压强为下，若的物质的量为，则主反应的压强平衡常数___________MPa(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)第(4)问图 第(3)问图 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《高二化学周测/单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C D C D D C A 题号 11 12 13 14 答案 C A C C 1．A 【详解】A.液氧甲烷燃烧将化学能转化为热能，高温高压燃气推动火箭做功，将热能转化为机械能，能量转化形式描述正确，A正确； B.金属活动性，镀层破损后形成原电池，作负极被腐蚀，作正极仍受保护，不会加速钢管腐蚀，B错误； C电镀铜时电解质溶液浓度基本不变，但电解精炼铜时，阳极上比活泼的杂质（如、）也会失电子溶解，阴极只有得电子析出，溶液中浓度会降低，C错误； D.钢铁发蓝处理生成的是致密的四氧化三铁（）薄膜，不是氧化铁（），D错误； 故答案选A。 2．A 【详解】A.乙酸为弱酸，电离方程式应使用可逆符号（⇌），电离方程式为：，A正确； B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极为单质Fe，失去2个电子生成，电极反应式为：，B错误； C铅蓄电池放电时，正极反应中与和结合生成，而不是直接生成，电极反应式为：，C错误； D.氢气燃烧热是指1 mol氢气燃烧生成液态水时的焓变，则，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：，D错误； 故答案为：A。 3．A 【详解】A.加压后，的平衡向气体体积减小的方向移动，但气体颜色加深是由于体积缩小导致二氧化氮浓度增大，而非平衡移动的主导结果，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B.饱和溶液中浓度高，抑制溶解，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C合成氨（）使用高压促使平衡向体积减小的方向移动，提高产量，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D.分离K蒸气（产物）使平衡右移，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选A。 4．C 【详解】A.根据晶格能定义，气态离子形成1mol离子晶体释放的能量为晶格能。该过程焓变为，此过程放热，，晶格能为释放的能量数值，因此晶格能为，A正确； B.是的第一电离能，对应过程；题中对应过程是其逆过程，逆过程焓变符号相反，因此，B正确； C键能是断裂1mol化学键吸收的能量，的键能对应过程的焓变，大小等于键能(键能为正值)。由图可知  ，不是的键能，C错误； D.根据盖斯定律，从始态到终态，，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A.由图可知，在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A正确； B.由图可知，步骤①中转化为，发生了键断裂，B正确； C由图可知，历程I中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程历程I，C正确； D.由图可知，历程和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A.浓受热本身会分解生成，无法证明红棕色是炭与浓反应生成的，A错误； B.酸性条件下既可以氧化生成使溶液呈棕黄色，过量的与反应生成的发生归中反应生成，无实验证据证明氧化了，无法比较和的氧化性强弱，B错误； C活塞迅速外拉时，容器体积瞬间增大，浓度瞬间降低，红棕色先变浅；压强减小使平衡逆向移动，浓度又升高，颜色逐渐加深，实验操作、现象和结论均正确，C正确； D.若钾盐为氯酸钾、高锰酸钾等，与浓盐酸反应生成的也能使品红溶液褪色，不能证明气体一定是，D错误； 故选C。 7．D 【详解】A.加入少量水时，浓度商，稀释后各离子浓度等比例减小，大于平衡常数，平衡逆向移动，A错误； B.加入固体，浓度增大，平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则平衡常数不变，B错误； C降温后溶液变粉红色，说明平衡逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应，C错误； D.初始时，总，若反应完全进行，会被完全消耗，加入生成白色沉淀说明溶液中仍有，证明反应存在限度，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A.对比实验①和②，浓度不变时，加倍，反应时间减半，说明反应速率与成正比；对比①和④，浓度不变时，加倍，反应时间近似减半，说明反应速率与成正比，因此速率与成正比。实验③反应时间约为实验①的，因此为实验①的3倍，浓度相同，故，A正确； B.由上述速率与两种反应物浓度的正比关系，可得速率方程为，B正确； C作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，酸性条件下该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，C正确； D.20 s内，根据反应计量数，，，故，不是，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A.在反应I中生成，反应Ⅱ中被消耗，属于反应的中间产物，A正确； B.是总反应的催化剂，催化剂通过参与反应改变反应历程，降低了反应的活化能，B正确； C的物质的量为，反应Ⅱ的离子方程式为：，转化为O2，O的化合价由-1升高到0，生成1mol O2转移，故生成转移，C错误； D.根据盖斯定律，总反应的，因此，D正确； 10．A 【详解】A.铁制镀件上镀铜需要外接直流电源，需将铜接电源正极作阳极、铁制镀件接电源负极作阴极，该装置为原电池装置，铁作负极被氧化，在铜片表面得电子析出，无法在铁镀件上镀铜，不能达到实验目的，A错误； B.该装置有隔热层减少热量散失，配有温度计测定反应前后温度变化、玻璃搅拌器使反应物混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，B正确； C可通过秒表记录反应时间，注射器测定生成的体积，根据计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，C正确； D.反应，实验仅温度为单一变量，可通过观察两烧瓶中气体颜色差异探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目的，D正确； 故选A。 11．C 【分析】该图为恒容密闭容器中分解平衡体系各组分物质的量随温度的变化曲线：随温度升高，曲线代表的物质的量逐渐降低，曲线代表的物质的量逐渐升高；温度时体系仍为分解平衡态，温度下完全分解，到区间无固体反应物剩余。 【详解】A.由图像可知，温度升高，平衡体系中物质的量减少，平衡正向移动，说明分解为吸热过程，A正确； B.恒容容器中通入不参与反应的，反应组分的浓度不变，平衡不移动，B正确； C该反应平衡常数，温度不变则不变，再次平衡时与原平衡相等，逆反应速率由和温度决定，故平衡后逆反应速率与原平衡相等，C错误； D.反应吸热，温度升高增大；时完全分解，温度更高但物质的量不再变化，与时浓度相等，时平衡状态下，故，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A.“焙烧”时通入足量的空气，目的是将单质硫完全氧化为二氧化硫。单质硫在空气中完全燃烧生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，A错误； B.“焙烧”温度设为600℃合理。沸点460℃，可升华后冷凝；分解温度560℃，在600℃时已分解成CuO和；和的分解温度均高于600℃，比较稳定，便于后续分离，B正确； C根据流程图可得，水浸阶段：溶解进入浸出液1，CuO和不溶；酸浸阶段：CuO溶于硫酸生成，而难溶于酸，最终残留为浸出渣，C正确； D.浸出液2是由浸出渣1（主要成分为CuO和）经酸浸得到的，浸出液2主要含，单质Y为铜，可以通过电解硫酸铜溶液提取单质铜，符合工业实践，D正确； 故答案选A。 13．C 【分析】首先根据反应热判断曲线对应物质： 反应I． （放热），升高温度平衡逆移，选择性降低；反应II． （吸热），升高温度平衡正移，选择性升高。因此曲线a为的选择性，曲线b为的选择性，520℃时选择性为80%。 【详解】A.温度低于400℃时，选择性接近100%，选择性接近0，说明主要发生反应I，A错误； B.压缩体积（增大压强），反应I（气体分子数减少）平衡正向移动，体系中浓度降低，使反应II平衡逆向移动，因此重新平衡后物质的量小于，B错误； C520℃时，选择性，已知，解得；由两个反应共同生成：，C正确； D.初始投料，反应I中消耗，反应II中消耗，因此总消耗的物质的量之比满足，不相等，D错误； 故选C。 14．C 【分析】反应为 ，对于该可逆反应，正反应平衡常数为，逆反应平衡常数满足，因此，结合范特霍夫方程（对作图的斜率为）可得：乙线是正反应平衡常数的：正反应放热，因此斜率，即随增大而增大。甲线是逆反应平衡常数的：逆反应吸热，因此斜率，即逆随增大而减小。横坐标与温度成反比：越大，温度越低；越小，温度越高。丙是反应进行50 s时测得的：温度较高（较小，横坐标偏左）区域：反应速率快，50 s时反应已经达到平衡，继续升高温度（继续减小，横坐标进一步左移），平衡体系中逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动。 【详解】A.根据分析可知，，A正确； B.n点时，，气体的总物质的量为，故平衡时，则生成，，B正确； C该反应，温度越低，平衡常数越大，时温度低，反应速率慢，50 s时未达到平衡，图中20%是未平衡的氢气体积分数，不能用来计算平衡常数，C错误； D.由图像横坐标可知，故温度：，对应点、、，故反应速率，D正确； 故选C。 15．(1)>(1分) (2)>(1分) (3) (4) (5) 11.2 (6) (7) 有气泡冒出(1分) 【详解】（1）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此浓硫酸与稀 溶液反应生成 水时，除了发生酸碱中和反应放出的 热量外，还包括浓硫酸稀释时放出的热量，故放出的总热量大于 ； （2）氢气燃烧是放热反应，。由于气态水转化为液态水需要放出热量，因此生成等量液态水比生成气态水放出的热量更多。放热越多， 的值越小（即越负），故 ； （3）由能量变化图可知，反应物 的总能量比中间产物 高 ，而生成物 的总能量比中间产物高 。因此，反应物的总能量比生成物的总能量高 。该反应为放热反应，。其热化学方程式为：； （4）在反应 中， 的化合价降低，发生还原反应。在原电池中，正极发生还原反应，故正极的电极反应式为 ； （5）在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应。由于电解质溶液为 溶液，呈碱性，甲烷失去电子生成的二氧化碳会与 反应生成 ，故电极反应式为 。正极通入氧气，电极反应式为 ，当电路中通过 电子时，消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ； （6）根据电池总反应 可知，放电时 的化合价由 价升高到 价，失去电子，作负极。在强碱性电解质中， 失去电子结合 生成 和 ，负极电极反应式为 ； （7）装置B构成了 溶液原电池。虽然 的金属性比 强，但在稀氢氧化钠溶液中， 能与 发生自发的氧化还原反应而 不能，因此 作负极， 作正极。正极上水中的氢离子得电子生成氢气，所以 电极上的现象是有气泡冒出。 在负极失去电子，在碱性条件下生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式为 。 16．(1)(1分) (2)(1分) (3)取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明存在 (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 降低绿矾的溶解度，有利于绿矾晶体析出，便于干燥晶体 (5)防止碳酸氢铵受热分解(1分) (6) 【分析】本题以工业废渣提取氧化铁为背景，属于工业流程综合题。流程主线：废渣（主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁）在CO气氛中焙烧，再用稍过量的稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶于硫酸而成为滤渣；滤液经净化除镁后得到硫酸亚铁溶液，加入碳酸氢铵形成碳酸亚铁沉淀，过滤、洗涤后在空气中煅烧得到氧化铁。解答要点：按“焙烧—酸浸—除杂—沉淀—煅烧”梳理物质转化；结合二氧化硅不溶于硫酸的性质判断滤渣成分；用KSCN溶液检验铁离子；结晶操作按“蒸发浓缩、冷却结晶”作答，并理解加入乙醇降低溶解度的作用；注意碳酸氢铵受热易分解对反应温度的限制；书写煅烧的化学方程式时注意空气中的氧气参与反应。 【详解】（1）司南是由天然磁石制成的，其主要成分是四氧化三铁（Fe3O4）。 （2）废渣中的二氧化硅不溶于硫酸，酸浸后以滤渣的形式分离出来，故滤渣的主要成分为二氧化硅（SiO2）。 （3）检验硫酸亚铁溶液中是否存在铁离子：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中存在铁离子。 （4）硫酸亚铁溶液制取绿矾晶体：先加入少量稀硫酸防止亚铁离子水解，再经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。结晶时加入乙醇，可降低绿矾的溶解度，有利于绿矾晶体析出，同时乙醇易挥发，便于干燥晶体。 （5）碳酸氢铵受热易分解，加碳酸氢铵形成“沉淀”时温度控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解。 （6）步骤Ⅴ中碳酸亚铁在空气中煅烧，与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳（无毒气体），发生反应的化学方程式为。 17．(1)11.0 (2)环形玻璃搅拌器（棒） (3)保证盐酸完全反应，减少误差 (4) 21.2 3.2 (5)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-53.5 kJ/mol (6)BCD 【详解】（1）因为没有480 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.55mol·L-10.5L40g/mol=11.0g； （2）为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌器（棒）进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌器（棒）； （3）为确保盐酸完全反应，减少误差，需要NaOH溶液过量，故答案为：保证盐酸完全反应，减小实验误差 （4）根据表中数据可知，第四组的初始平均温度为21.2 ℃，四组数据计算的温差分别为3.1 ℃、4.1 ℃（误差较大舍弃）、3.2 ℃、3.3 ℃，所以平均温度差为3.2 ℃； （5）在该中和实验中，生成水的物质的量为0.025mol，放出的热量=cmt=4.18 J·g-1·℃-1(50+50)g3.2℃=1337.6 J=1.3376 kJ，则生成1mol水放出的热量为=53.5 kJ·mol-1，则ΔH=-53.5 kJ·mol-1，反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-53.5 kJ/mol； （6）A.量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，A错误； B.向酸溶液中分次加入碱溶液，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，B正确； C装置保温隔热效果差，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，C正确； D.使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，D正确； 答案选BCD。 18．(1) (2)AC (3) Cat2 在Cat2催化下，反应的活化能更低 (或) (4) 主、副反应均为吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大 0.0515或 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应ii-反应iii可得反应i，=。 （2）A.反应i、反应ii、反应iii均为气体体积增大的反应，反应过程中容器内的压强增大，当容器内的压强不再变化时，说明反应达到平衡，A选； B.反应过程中气体总质量和总体积均为定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，B不选； C的体积分数不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D.和的物质的量不变时，说明反应达到平衡，和的物质的量相等时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选AC。 （3）①催化剂的作用是降低反应的活化能，催化效果较好的催化剂是Cat2，原因为：在Cat2催化下，反应的活化能更低； ②决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知步骤(或)的正反应活化能更大，反应更慢，为该过程的决速步骤。 （4）①主、副反应均为吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，则图中温度由低到高的顺序为； ②温度为，压强为下，若的物质的量为，由图可知，的平衡转化率为60%，则平衡时n()=1mol×0.4=0.4mol，由C元素守恒可知n()=，由H元素守恒可知n(H2)==0.7mol，则主反应的压强平衡常数=0.0515。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $