湖南长沙市湖南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学二（T） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Mo~96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是 A.雪车外壳使用的铝合金属于金属材料，其硬度小于纯铝 B.高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C.滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D.赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 2.关于实验安全，下列表述错误的是 A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热 B.实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水 C.具有 标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触 D.实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染 3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A.重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B.用酸性高锰酸钾溶液滴石含 Fe²⁺溶液:④⑥ C.分离苯和四氯化碳：③⑦ D.制取蒸馏水:①②⑤⑥ 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24L中氟原子数目为0.2 B.1mol 和的混合气体,分子总数为 2 C.78 g 固体中含有的离子数目为3 D.0.1mol与足量充分反应,转移电子数为0.6 5.下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C.铜粉中滴入稀硝酸： D.银氨溶液中滴入稀盐酸： 6. a mol Cu 与含b mol 的溶液恰好完全反应，则被还原的 的物质的量一定是 A.(b-2a) mol B. - mol mol D.2a mol 7.常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. K 与 NaOH 溶液反应生成两种阴离子 B. G与J一定条件下反应，能生成一种气体单质 C.图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D. M与G不能发生反应 8.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. KI溶液变棕黄色，体现I⁻的还原性. B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN 溶液变红，说明有 存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 10.某试液中只可能含有K⁺、、 、、Cl⁻、、、 [Al(OH)4]⁻中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L⁻¹,某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A.无法确定原溶液是否含有 B.试液中一定存在、 ,一定不含有[AI(OH)₄]⁻、 C.沉淀C为 和 D.气体 N生成的反应属于氮的固定 11.阅兵亮相的AJX002/HSU100 无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀、耐高压的钛合金制作。实验室模拟从废催化剂(含有、、)中中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：钛酸钠((Na2TiO₃)难溶于水。下列说法错误的是 A.在反应①过程中，不能使用陶瓷坩埚 B.反应①生成钛酸钠的化学方程式为 C.由制取 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.由制取 Ti时,通入的 Ar可替换为CO₂ 12.探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 已知： 的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A.实验①②表明与 配位呈紫色的是 B.实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代 C.实验①③⑤表明与 配位能力： D.向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 13.的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将 转变为 CO 的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A.反应③中的产物M是H20 B.循环Ⅱ包含 C—N键的形成与断裂 C.吗啉和N—Ru共同起催化作用 D.总反应为 14.联氨( )是二元弱碱，联氨溶液中存在： 25时，溶液中 lg c(X)与pH的关系如图所示(X表示含氮微粒)。 下列说法错误的是 A. 表示 lg )与 pH的关系 B.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 C.0.05 mol/L 的 水溶液的 pH<13 D. 溶液中， 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15.(14分)四氮化四硫()是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178-187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取 ，然后制取 。 已知:①硫黄的熔点:113℃;②为红棕色液体,熔点-78℃,沸点:60℃,易水解。 回答下列问题 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置C中盛放的试剂为 (3)制备的操作顺序为①→④→ → → → （填标号)。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入试剂 ②加热装置D使其中的硫黄熔化 ③通入 N₂，通冷凝水，一段时间后，关闭 K₁ ④打开 K₁,关闭K₂ ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置 A 中滴加浓盐酸，加热装置D至135 ℃左右 (4)打开K₂后，装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为 。 (5)该实验装置存在缺陷，请指出： (任答一点即可)。 (6)制得后通入氨气充分反应，装置D中生成和一种常见固体单质以及一种盐，该反应的化学方程式为 。 (7)取a g 硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到b g。的产率为 (用含a、b的式子表示)。 16.(14分)铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿[主要成分为、，还含有杂质(、、)]为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为 以及 Fe、 Al、 Si的氧化物, 为酸性氧化物。 ②常温下， ， 。 回答下列问题： (1)“焙烧”时常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是 ；“焙烧”过程中，易产生空气污染物 ，为有效解决 的危害，可以选用 (填标号)吸收S A.溶液 B. 饱和溶液 C.饱和溶液 (2)写出在“焙烧”时发生反应，生成红棕色固体的化学方程式： 。 (3)“还原”时,Zn被氧化成[ ，铼的化合物被还原成难溶的 该反应的离子方程式为 。 (4)“还原”后“过滤”所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠()。 ①固体的X射线衍射图谱如下,则属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有、、、,先调 pH除铝和硅，再向溶液中加入固体除去 ，若初始时溶液中 ,则当 开始沉淀时， 的去除率为 (忽略溶液体积变化)。 (5)钼金属氮化物 ，是百年来唯一能够大规模将 还原为氨的催化剂。 的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体的密度为 (用含a、 的代数式表示)。 17.（16分）中药黄苓的有效成分之一——汉黄苓素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下： （1）D中含有的官能团的名称是 。 （2）由A生成B的化学方程式是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是 ①有机物X的结构简式是 。 ②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式： a. 含有苯环，能与反应生成 b. 苯环上的一氯代物有两种 ③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 （填标号）。 （5）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是 和 。 学科网（北京）股份有限公司 18.(14分)Ⅰ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。 (1)由图可知水煤气变换的△H (填“大于”“等于”或“小于”)0。 (2)该历程中最大能垒(活化能) 写出该步骤的化学方程式： 。 Ⅱ.水煤气在一定条件下可合成甲醇：将 1molCO 和2mol H₂ 充入 1 L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2 min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示。 (3)由图可知，在温度低于1050 K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是 。 (4)已知c点时容器内气体的压强为p kPa，则在1150 K下该反应的压强平衡常数 Kp为 (用含 p的代数式表示，Kp是用各气体平衡时的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ. CO₂是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池，其中一种 电池的模型如图所示(图中 是固体)。 (5)该原电池工作时，a电极为 极。 (6)写出该原电池的正极反应： 。 学科网（北京）股份有限公司 $