专题14 科学探究题（5年汇编）（江西专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

专题14 科学探究题 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 科学探究题 2025江西(2题)、2024江西(1题)、2023江西(1题) 情境设置：· 多取兴趣小组真实探究，如调控木炭燃烧与H2O2分解、铁与AgNO3/AgCl反应、稀盐酸敞口放置、质量守恒密闭实验，贴近生活与实验室。 考查重点：· 考查控制变量、催化剂判断、金属活动性、pH与传感器曲线分析、微观解释及实验方案设计与评价，强调证据推理。 命题趋势：· 趋向真实情境下跨知识点综合，定性与定量结合，增加开放性预测、异常质疑和方案改进，突出科学思维与探究能力。 1.(2025·江西·中考真题)兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明　　　　　　会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为　　　　　　，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的　　　　　　和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是　　　　　　。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A. 食品在冰箱中保存不易变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 【答案】（1）反应物的浓度(或氧气的浓度)     （2）① 木条复燃    ② 质量    ③ 土豆     （3）BC      【解析】(1)在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。空气中氧气体积分数约为21%，集气瓶中是纯氧，氧气浓度不同，说明反应物浓度会影响化学反应速率，故填：反应物的浓度(或氧气的浓度) 。 (2)MnO2可加快H2O2分解速率，产生更多氧气，所以图 3 中的现象为带火星的木条复燃。 催化剂的特点是 “一变两不变”，即能改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变；所以若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂 。 分析表中数据，收集相同体积（7.0mL ）气体时，土豆作催化剂所用时间（180s ）比氧化铁（560s ）短；收集气体时土豆和生姜所用时间相同，但土豆收集气体体积更大，所以催化效果最好的物质是土豆。 (3)A、食品在冰箱中保存不易变质，是利用低温减慢化学反应速率，调控方法是改变温度。 B、燃煤发电时把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。 C、汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧，增大了汽油与氧气的接触面积，加快反应速率，调控方法是增大反应物接触面积 。 所以调控方法相同的是BC 。 2.(2025·江西·中考真题)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是　　　　　　。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为　　　　　　，证明铁的金属活动性比银　　　　　　。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应       猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为　　　　　　。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 　　　　　　 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为　　　　　　　。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量　　　　　　 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 【答案】（1）除去铁片表面的杂质     （2）① Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag    ② 强     （3）浅绿色     （4）① 产生白色沉淀    ② 稀盐酸(或稀硫酸)    ③ 铁、银(或Fe、Ag)      【解析】(1)铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触反应 故填：除去铁片表面的杂质。 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为；在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强 。 (3)若猜想I正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色 ，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。 (4)a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白色沉淀。 b.根据实验现象 “产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，所以填：稀盐酸（或稀硫酸 ）。 取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸 ） ，铁已经完全反应酸足量；烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色 ），所以滤渣的成分为银和铁(或Fe、Ag)。 3.(2024·江西·中考真题)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；       猜想Ⅱ：不变；       猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 （1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是　　　　　（选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更　　　　　 相关反应的基本反应类型为　　　　　 丙组 （1）分别取5mL等浓度的　　　　　（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为　　　　　 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是　　　　　（选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】 （2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是　　　　　　　　。 【答案】（1）① B    ② 高    ③ 复分解反应    ④ NaOH（合理即可）    ⑤     ⑥ A     （2）水分子      【解析】(1)甲组： pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B； 乙组： B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应； 丙组： 能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液； 将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A； (2)敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。 4.(2023·江西·中考真题)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：        【分析交流】 （1）方案A中红磷燃烧的现象为　　　　　　　　，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　　　　　。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？ （2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　　　　　　（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？     【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 （3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容（部分仪器略去）        　　　　　　     实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想　　　　　　成立 【反思拓展】 （4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是　　　　　　　　。 （5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：　　　　　　　　。 【答案】（1）① 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量    ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     （2）增强      （3）① 5    ② 丙     （4）防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律     （5）取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律      【解析】(1)红磷燃烧会产生大量白烟，放出热量，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量； 铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； (2)图中pH值下降，说明溶液的酸性增强，故填：增强； (3)实验1可以中硫酸铜溶液和铁、空气接触；实验2中硫酸铜和铁接触，需要控制其他变量相同，加入5mL硫酸铜溶液；实验3硫酸铜接触到空气； 实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小使硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：5；丙； (4)装置B中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强与铁反应产生氢气，如果在敞口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律； (5)蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水，需要在密闭容器中验证，可以将蜡烛在密闭的集气瓶中燃烧测定反应前后的质量不变来验证质量守恒定律，故填：取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律。 …………………… 一年模拟练测 1.(2026九·江西赣州南康·一模)贡江在东，章江在西，两水在八镜台下汇成赣江。某校兴趣小组针对赣江从其作用、酸碱度、江水成分、治理措施等开展了项目式探究。 任务一：调研赣江水的作用 【查阅资料】学习小组通过上网查阅资料了解到赣江水有三大用处：一是工业上的冷却用水及工艺用水等；二是生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用；三是农业上用来灌溉农田。 任务二：检测赣江水的酸碱度 （1）小组同学对赣江水样品进行pH测定，他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸测得呈碱性。该操作测定的pH值会　　　　　　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 任务三：探究赣江水的成分 【参观学习】同学们在老师的带领下来到赣江水质监测部门参观，工程师介绍：天然水中可能含有较多的、、此外还有Na⁺。 【教师指导】同学们在老师的指导下检测出赣江水中含Na⁺。 【提出问题】赣江水中是否含有、 【进行实验】 （2）同学们取了少量赣江水，先通过　　　　　　　　（操作名称）除去其中的不溶性杂质，得到了澄清的赣江水样，之后利用得到的澄清的赣江水样进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量水样于试管中，滴入足量稀盐酸 　　　　　　　 赣江水中含 步骤2：继续向步骤1的试管中滴加　　　　　 产生白色沉淀 赣江水中含 【反思评价】 （3）步骤1中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （4）小明对步骤2的实验结论提出了质疑，理由是　　　　　　　　　　　。同学们对实验进行了改进，最终检测出赣江水中含有、。 【成果分享】 （5）在成果汇报中，同学们认识到赣江不仅为人们提供美丽的风景，也是江西地区赖以生存的气候调节器。为打造美丽赣江，构建和谐生态，可采取的保护措施是　　　　　　　（写一条）。 【答案】（1）偏小     （2）① 过滤    ② 有气泡产生    ③ AgNO3溶液     （3）     （4）步骤1加入足量稀盐酸引入了会对赣江水中是否含的检验产生干扰     （5）不乱丢垃圾到江里      【解析】(1)用水润湿的pH试纸测定碱性溶液时，相当于将水样稀释，溶液的碱性会减弱，因此测得的pH会偏小。 (2)除去水中不溶性杂质的操作是过滤；检验，滴加足量稀盐酸时，与反应生成气体，因此现象为有气泡产生。检验 ，滴加经硝酸酸化的硝酸银溶液，与 生成不溶于酸的AgCl白色沉淀。 (3)碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式为。 (4)步骤1中加入了稀盐酸，引入了 ，因此后续滴加产生的白色沉淀，无法证明原水样中原本就含有 ，会干扰 的检验。 (5)常见的水体保护措施有：不乱丢垃圾到江里、工业废水处理达标后排放等。 2.(2026·江西吉安永丰·一模)化学社团在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。实验如下： （1）实验中滴加无色酚酞溶液的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 交流后，同学们认为该实验恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠。 【提出问题】往含有无色酚酞溶液的氯化钠和氢氧化钠的混合溶液中，加稀盐酸至恰好无色，溶液一定呈中性吗？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：呈中性   猜想Ⅱ：呈酸性   猜想Ⅲ：呈碱性 （3）小兰同学提出猜想Ⅲ一定错误，她的理由是　　　　　　　　　　　。 【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色。 【实验验证】 （4）在老师指导下，化学社团进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a．取无色溶液，用pH计测定其pH pH=8.1 无色溶液呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)；无色溶液中含有的溶质有　　　　　　　　　　　 b．取无色溶液，向其中滴加　　　　　　　　　　　溶液 有蓝色沉淀产生 【交流表达】科学探究中，我们要“要敢于质疑，勇于释疑！”，收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 【答案】（1）便于观察反应恰好完成     （2）     （3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色     （4） ① 碱性 ② 氯化钠、氢氧化钠 ③ 硫酸铜      【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，滴加酚酞可以指示反应的终点。 （2）方程式见答案。 （3）小兰的理由分析：酚酞遇碱性溶液会变红，而题目中溶液是无色的，说明溶液一定不呈碱性。 （4）a操作：pH=8.1＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠未被完全反应，因此溶质成分有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠； b操作检验氢氧根离子，且现象是产生蓝色沉淀，则需要加入含有铜离子的溶液，硫酸铜、氯化铜等都可以，选其一即可。 3.(2026·江西九江修水·二模)化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】制作并探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）小组成员将适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水pH=11，则草木灰显　　　　　　　　　　　性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是　　　　　　　　　　　。 （3）在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾。为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂是　　　　　　　　　　　。 【任务三】草木灰的用途 （4）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水，加入生石灰，静置，取上层清液，并对其成分进行猜想：猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：　　　　　　　　　　　。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 　　　　　　　　　　　 猜想二成立 （6）民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于　　　　　　　　　　　肥。 【答案】（1）碱     （2）氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐     （3）澄清石灰水     （4）     （5）① KOH和    ② 产生白色沉淀     （6）钾      【解析】(1)草木灰水pH=11，pH>7，说明草木灰水呈碱性； (2)小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐； (3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以B中盛放的液体试剂是澄清石灰水； (4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰主要成分为碳酸钾，则生成氢氧化钾的是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其化学方程式为； (5)当氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应时，溶液成分为氢氧化钾；若碳酸钾有剩余，则溶液成分为氢氧化钾和碳酸钾；若氢氧化钙有剩余，则溶液成分为氢氧化钾和氢氧化钙，则结合猜想1、2可知，猜想3为和；由实验结论可知，猜想二成立，有碳酸钾存在，说明碳酸钾和氯化钡反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀，所以会观察到有白色沉淀生成； (6)草木灰的主要成分是碳酸钾，有钾元素，属于钾肥。 4.(2026·江西南昌市南昌县·一模)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。 【设计实验】同学们利用图甲装置模拟该反应原理进行探究。 （1）饱和NaHCO3溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【预测现象】 （3）滴加稀盐酸后，大理石表面产生　　　　　　　　　　　烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （4）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现　　　　　　　　　　　，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图乙所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （5）a~b段曲线呈这种形态的原因是　　　　　　　　　　　。 （6）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是　　　　　　　　　　　。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （7）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体     （2）     （3）气泡     （4）石灰水仍然没有变澄清     （5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降     （6）CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O     （7）反应物的浓度      【解析】(1)盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体随二氧化碳进入饱和碳酸氢钠溶液中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，避免氯化氢对后续实验产生干扰。 (2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式见答案。 (3)滴加稀盐酸后，大理石表面产生气泡，这是反应生成的二氧化碳气体；烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，是因为二氧化碳过量时会和碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，使不溶性物质转化为可溶性物质，所以又变澄清了。 (4)往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现烧杯中的液体仍然浑浊，没有变澄清，说明通入二氧化碳量不足不是石灰水变浑浊后不再变澄清的原因，即甲同学的猜想不成立。 (5)一定条件下，电导率的大小随离子浓度的大小变化而变化。a-b段二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因为溶液中的离子转化为沉淀物析出，溶液中离子浓度不断减小，所以电导率下降。    (6)采集数据时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清，说明还有不溶性的物质碳酸钙存在；图像最低点时碳酸钙的量达到最大值，b点以后，二氧化碳过量，有碳酸氢钙生成，混合物中水是一直存在的，所以烧杯中还有的物质为：碳酸钙、碳酸氢钙、水。 (7)由饱和澄清石灰水浓度高，浑浊后不变澄清；稀释后的澄清石灰水浓度低，浑浊后能变澄清，可知影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有反应物的浓度（表述合理即可）。 5.(2026·江西萍乡·一模)在探究“金属与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验中发现几天后盛有铜和稀盐酸的试管中的溶液变成了蓝色，并有白色固体生成，而盛有铜和稀硫酸的试管中的溶液却无明显变化。化学社团对此现象产生了兴趣，并进行以下探究。 Ⅰ．查阅资料 a．蓝色溶液的产生与空气中的一种物质有关 b．白色固体的产生是不同于产生蓝色溶液的另一个反应 c．氯化亚铜（）溶于盐酸，再加入浓氨水后会逐渐得到蓝色溶液 Ⅱ．微观分析 （1）铜与稀盐酸发生反应而不与稀硫酸反应，说明反应的发生可能与　　　　　　　　（填离子符号）有关。 Ⅲ．蓝色溶液的产生 进行实验：取3支试管，各装入0.5 g铜片，实验过程如下表。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容（部分仪器略去） 4天后实验现象 溶液呈②   （选填“淡蓝色”、“蓝色”或“深蓝色”） 溶液呈蓝色 溶液无明显变化 实验结论 蓝色溶液的产生与空气中的③有关 （2）表格中①处填　　　　　　　　，②处填　　　　　　　　，③处填　　　　　　　　。 （3）产生蓝色溶液的反应化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅳ．白色固体的成分 猜想甲：氧化铜；猜想乙：碳酸钙；猜想丙：氯化铜；猜想丁：氯化亚铜。 （4）猜想甲错误的原因是　　　　　　　　，根据化学反应前后元素种类不变可知猜想　　　　　　　　错误。 （5）滤出原试管中的白色固体，洗涤后向该固体中加入2 mL稀盐酸，振荡，固体溶解，溶液无色。继续向所得溶液中滴加2 mL　　　　　　　　，发现溶液逐渐变为蓝色，可知猜想丁正确。 【答案】（1）     （2）① 5%    ② 淡蓝色    ③ 氧气     （3）     （4）① 氧化铜是黑色固体或氧化铜能溶于稀盐酸    ② 乙     （5）浓氨水      【解析】(1)铜能和稀盐酸反应、却不能和稀硫酸反应，是因为两种酸里的阴离子不同，稀盐酸里的阴离子是氯离子，稀硫酸里的阴离子是硫酸根离子，所以反应的发生可能和氯离子有关，氯让离子符号为：。 (2)实验1、2、3是对比探究蓝色溶液的产生与空气中的哪种物质有关，所以只有气体不同，其他条件都应相同，因此要保证酸的用量、浓度一致，所以① 处填5%； 根据题中给出的“实验中发现几天后盛有铜和稀盐酸的试管中的溶液变成了蓝色”这一现象，结合表中的实现现象，试管2中有纯氧气时，溶液呈蓝色，实验1中试管内是空气，试管1中氧气浓度比试管2中的小，所以溶液呈淡蓝色，即② 处填淡蓝色； 实验1中空气的氧气浓度低于实验2的纯氧，生成的氯化铜浓度更小，因此溶液为淡蓝色； 三组实验对比，只有不含氧气的实验3无明显变化，说明蓝色溶液的产生和氧气有关。 (3)由对比实验可知，铜、氧气和稀盐酸反应得到蓝色的氯化铜溶液，反应的化学方程式见答案。 (4)一方面氧化铜是黑色固体，不是白色固体，另一方面氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水； 反应物为铜、稀盐酸和空气，不含钙元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，不可能生成碳酸钙，因此猜想乙错误。 (5)根据查阅资料可知，氯化亚铜溶于盐酸后，加入浓氨水会变为蓝色，因此需要滴加浓氨水检验。 6.(2026·江西宜春袁州·一模)某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）图2中ab段压强增大，对应的操作是　　　　　。 （2）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z，对应反应的化学方程式是　　　　　　　　。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②可发生如下反应：。 ③稀溶液中与不反应 【进行实验】 （3）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 含有　　　　　 II 将I反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含　　　　　 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 含有NaOH 【反思交流】 （4）操作I中的氯化钙溶液　　　　　　　(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 （5）操作II中的无色酚酞溶液可用_______(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 【答案】（1）往烧瓶中注入液体     （2）     （3）①     ②      （4）不能     （5）AB      【解析】(1)ab段压强增大，是因为把注射器内的液体注入烧瓶后，瓶内气体被压缩，体积减小，压强升高，因此对应操作是将注射器中的液体注入烧瓶。 (2)曲线z压强下降最大，说明吸收CO2最多，对应是饱和氢氧化钠溶液，CO2 与NaOH反应生成碳酸钠和水，写出化学方程式即可。 (3)根据资料，只有 Na2CO3能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，NaHCO3与氯化钙不反应，因此产生白色沉淀说明溶液中含有Na2CO3 ；NaHCO3能和稀盐酸反应生成CO2气体，无气泡产生说明溶液中不含NaHCO3。 (4)若用氢氧化钙溶液代替氯化钙，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰后续对原溶液中原有NaOH的检验，因此不能代替。 (5)酚酞的作用是检验溶液中是否存在NaOH（检验碱性或氢氧根）：    A. 紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，能检验出 NaOH，可以代替； B. 碳酸钠已经被过量氯化钙除去，清液中若有NaOH，硫酸铜会和NaOH反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，能检验出NaOH，可以代替； C. 稀盐酸和NaOH反应无明显现象，无法检验，不能代替。 因此选AB。 7.(2026·江西吉安永丰·一模)兴趣小组为了解影响化学反应速率的因素，进行了下列实验。 （1）实验一：将两份相同的稀盐酸分别滴入大颗粒大理石和小颗粒大理石（总质量相等）中，观察到两支试管中　　　　　　　，且右边试管中反应速率更快，说明影响化学反应速率的因素之一是　　　　　　。 （2）实验二：为了探究影响化学反应速率的因素还有哪些，兴趣小组分别做了以下实验，数据如表。 实验编号 温度/℃ 稀盐酸浓度 收集150mL气体所用时间/s ① 15 5% 120 ② 15 10% 80 ③ X 10% 50 对比实验①②，可以得出的结论是　　　　　　　　；实验③中X　　　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）15。 （3）“控制变量法”是科学研究的常用方法。以下实验也采用了控制变量法的是___（填字母，双选）。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① 有气泡产生    ② 反应物间的接触面积（合理即可）     （2）① 反应物浓度越大，反应速率越快    ② 大于     （3）AC      【解析】(1) 将两份相同的稀盐酸分别滴入大颗粒大理石和小颗粒大理石（总质量相等）中，碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以观察到两支试管中均有气泡产生；右边试管中小颗粒大理石反应速率更快，大颗粒和小颗粒大理石的区别在于接触面积不同，所以说明影响化学反应速率的因素之一是反应物的接触面积。 (2)对比实验① ② ，温度相同，稀盐酸浓度不同，且稀盐酸浓度大的（10%）收集 150mL 气体所用时间短，即反应速率快，可以得出的结论是在其他条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快。 实验② ③ 中稀盐酸浓度相同，实验③ 收集 150mL 气体所用时间比实验② 短，即实验③ 反应速率更快，而升高温度可以加快反应速率，所以实验③ 中 X大于15。 (3)A、用澄清石灰水探究呼吸前后空气中二氧化碳含量，是通过比较呼出气体和吸入空气使澄清石灰水变浑浊的程度来判断二氧化碳含量变化。在这个过程中，控制了石灰水的量等条件，属于控制变量法，符合题意。 B、用酚酞试液探究微粒的运动，通常是在一个实验装置中，通过对比不同位置酚酞试液颜色的变化来探究微粒的运动情况。实验中没有明确控制多个变量中的某一个变量，而是观察整体现象得出微粒运动的结论，不属于控制变量法，不符合题意。 C、控制了石蕊纸花是否接触水这一变量，其他条件如二氧化碳的浓度、温度等保持相同。通过对比干燥石蕊纸花和润湿石蕊纸花在二氧化碳中的不同现象（干燥石蕊纸花不变色，润湿石蕊纸花变红），得出二氧化碳能与水反应的结论，采用了控制变量法，符合题意。 D、加热铜粉探究质量守恒定律，是通过称量加热前后铜粉及装置的质量，验证反应前后物质总质量是否相等。在这个实验中，主要关注的是质量的变化，没有对多个变量进行控制，不属于控制变量法，不符合题意。 故选AC。 8.(2026·江西上饶广信·一模)宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一、某化学兴趣小组进行了“松花皮蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花皮蛋，初识松花皮蛋的酸碱性。 （1）取适量松花皮蛋粉(用于制作松花皮蛋泥的原料)，加入足量的水，搅拌、过滤，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，则该溶液显　　　　　　　　　　　性。 【任务二】浸松花皮蛋粉，寻找涩味缘由。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花皮蛋粉中主要含有生石灰(CaO)、食盐、纯碱。 （2）松花皮蛋的制作过程中有明显的温度升高，原因可能是　　　　　　　　　　　。 【分析推理】反应后的溶液中一定含有氯化钠，除此以外还含有什么物质呢？ （3）小刚做出了以下猜想：猜想一：、NaOH；猜想二：、；猜想三：NaOH；猜想四：　　　　　　　　　　　。 （4）同学们认为猜想二不正确，理由是　　　　　　　　　　　(用化学反应方程式表示)。 【实验探究】 （5） 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 　　　　　　　　　　　 猜想四成立 ②另取滤液少许，向其中加入　　　　　　　　　　　 产生白色沉淀 【任务三】凉拌松花皮蛋，制作传统美食。 （6）皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的　　　　　　　　　　　(填一种调味品)可去除涩味。 【答案】（1）碱     （2）生石灰与水反应放热     （3）NaOH与Ca(OH)2     （4）     （5）① 无明显现象    ② 碳酸钠溶液     （6）醋      【解析】(1)无色酚酞遇碱变红，故该溶液呈碱性； (2)松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高； (3)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：NaOH、Ca（OH）2； (4)同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； (5)猜想四成立，说明滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，两个反应均无明显现象，故填无明显现象； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，故可加入碳酸钠溶液； (6)皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，碱与酸发生中和反应可以减少涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的醋可除去涩味。 9.(2026·江西九江永修·一模)利用压强变化是完成实验的重要手段，根据下列实验回答相关问题(以下装置气密性均良好)。 （1）实验一：通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，实验时气球先变大的原因是　　　　　，若取用红磷的量不足，对实验的结果　　　　　(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验二：自制灭火器用浓盐酸而不用稀盐酸的原因是　　　　　。 （3）实验三：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，U形管左侧液面　　　　　(填“降低”“升高”或“不变”)。 （4）实验四：为探究CO2能否与NaOH溶液反应，设计如图对照实验，实验后能观察到的现象是　　　　　。 【答案】（1）① 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大    ② 没有     （2） 浓盐酸与碳酸钠反应速率更快，可短时间产生大量二氧化碳     （3）① 减小    ② 降低     （4） 两个软塑料瓶均变瘪，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大      【解析】(1)见答案； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷量不足只会影响氧气是否被完全消耗，但不影响反应前后物质的总质量，所以对实验结果没有影响； (2)灭火器需要快速生成大量二氧化碳实现灭火，浓盐酸浓度更高，和碳酸钠的反应速率远快于稀盐酸，能短时间产生足量二氧化碳满足灭火需求； (3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，因此溶质质量减小； 反应放热使瓶内气体受热膨胀、压强增大，将U形管内的水压向右侧，因此左侧液面降低; (4)二氧化碳可溶于水且能与水反应，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，两个塑料瓶内均气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故加氢氧化钠溶液的瓶子变瘪程度更大。 10.(2026·江西九江永修·一模)宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为　　　　　　性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：　　　　　　 同学们认为猜想二不正确，理由是　　　　　　。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入　　　　　　 无明显现象 滤液中不含　　　　　　 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想　　　　　　成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑　　　　　　。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是　　　　　　。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 【答案】（1）碱     （2）① NaOH、NaCl、Ca（OH）2    ② 碳酸钠和氢氧化钙不共存     （3）① 稀盐酸    ② 碳酸钠    ③ 四     （4）反应物是否剩余     （5）氧化钙和水反应放热      【解析】(1)pH<7时，溶液显酸性；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，溶液显碱性；pH=10 ，则溶液为碱性； (2)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：NaOH、NaCl、Ca（OH）2； 同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应； (3)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，故猜想四成立； (4)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑反应物是否剩余； (5)松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高。 11.(2026·江西九江永修·一模)建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。某化学兴趣小组围绕海水晒盐及粗盐提纯进行探究。 【知识回顾】 （1）海水晒盐的过程主要是利用风吹日晒，使水分蒸发，食盐慢慢从海水中析出，得到粗盐。从建模角度分析，海水受热形成水蒸气属于思维模型中的　　　　　(填“分离转移”或“反应转化”)。 【进行实验】 （2）为除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质，进行如图实验：实验的正确操作顺序是　　　　　(填序号)。操作①中，当加热到蒸发皿中出现　　　　　时，停止加热。 （3）根据物质的性质差异，为除去粗盐中含有的氯化镁且不引入新杂质，可加入的试剂是　　　　　。 【建构模型】 （4）混合物中某物质含量测定的一般思路如图，图中“▲”表示　　　　　。 【答案】（1） 分离转移     （2）① ② ③ ①    ② 较多固体     （3） 适量氢氧化钠溶液     （4） 性质（或物理性质与化学性质）      【解析】(1)海水蒸发析盐的过程没有新物质生成，只是将水从海水中分离，属于分离转移模型，不涉及化学反应的反应转化； (2)粗盐除去难溶性杂质的操作步骤为溶解、过滤、蒸发，对应序号② ③ ① ； 蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，可避免固体受热迸溅； (3)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，既能除去氯化镁，又不会引入新的杂质； (4)混合物分离、含量测定的核心是利用各组分物理或化学性质的差异选择对应方法，如测定碳酸钠和氯化钠混合物中碳酸钠的含量，可利用碳酸钠能与稀盐酸反应，氯化钠与稀盐酸不反应的性质，将碳酸钠转化为二氧化碳气体，测定生成二氧化碳的质量，然后计算得出碳酸钠的质量，因此▲表示性质。 12.(2026·江西抚州·一模)蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的物质与眼罩内部的物质逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将眼罩内保水层的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了探究。 【提出问题】“蒸汽眼罩”中的物质主要是什么？ 【做出猜想1】根据“……逐渐发生化学反应，形成低温发热体”，小红做出猜想，猜想一：可能是生石灰；猜想二：可能是铁粉。 【交流表达】 （1）小明认为猜想一不正确，原因是　　　　　。 【设计实验】验证猜想二 （2）实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。取少量粉末于试管中，加入足量　　　　　(填试剂名称)，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色。 【分析交流】 （3）黑色粉末中一定含有铁粉，同时还含有另外一种黑色粉末。猜想二不完全正确。实验一中发生反应的化学方程式为　　　　　。 【做出猜想2】猜想三：黑色粉末可能是铁粉和活性炭的混合物。 （4）实验二将实验一的废液过滤，得到黑色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量　　　　　，振荡，观察到溶液变浑浊。 【交流表达】 （5）实验一中未溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末在氧气集气瓶中发生反应的现象是　　　　　。 【得出结论】“蒸汽眼罩”内的物质主要是铁粉和活性炭。 【反思交流】 （6）活性炭在眼罩中的作用是　　　　　。 【拓展应用】 （7）生活中存放蒸汽眼罩的建议是　　　　　。 【答案】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，并且氢氧化钙具有腐蚀性     （2）稀盐酸或稀硫酸     （3）或     （4）澄清石灰水     （5）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热     （6）能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率     （7）密封保存，防潮      【解析】(1)猜想一：可能是生石灰，小明认为猜想一不正确，原因是生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，并且氢氧化钙具有腐蚀性； (2)验证猜想2：可能是铁粉，实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色，是因为铁能和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气； (3)实验一中铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，化学方程式为或； (4)根据结论“蒸汽眼罩”内的物质主要是铁粉和活性炭，实验二将实验一的废液过滤，得到黑色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到溶液变浑浊，是因为碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； (5)实验一中铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，而木炭粉不能与稀盐酸或稀硫酸反应，则实验一中末溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末（活性炭）在氧气集气瓶中发生反应的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热； (6)活性炭具有吸附性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率； (7)蒸汽眼罩中含有铁粉，铁容易和氧气和水反应生锈，因此生活中存放蒸汽眼罩的建议是密封保存，防潮。 13.(2026·江西九江·一模)化学社团同学向打磨光亮的镁条和锌片中分别加入5 mL相同浓度的稀盐酸(如图1所示)，观察到B中反应更剧烈，且试管外壁发烫。一段时间后，A中锌片有剩余但不再产生气泡；B中镁条有剩余却仍然缓慢产生无色、无臭的气体，且出现白色沉淀。 【发现问题】B中缓慢产生的气体是什么？ 【分析交流】 （1）该气体可能是氢气、氧气、氯气中的一种或几种，判断的依据是　　　　　　　　　　　。 通过查阅资料，小慧认为该气体中一定不存在氯气。 【实验探究】 （2）小明认为将燃着的木条伸入试管中就可以确定气体的成分，但是小凡认为这样操作不安全，原因是　　　　　　　　　　　点燃时易发生爆炸；小慧设计图2装置，将燃着的木条靠近肥皂泡，观察到肥皂泡破裂和　　　　　　　　　　　的现象，证明该气体是氢气。 【提出问题】产生氢气的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：温度升高促进镁与水发生反应； 猜想2：可溶性盐促进镁与水发生反应。 【继续探究】 （3）在编号为①、②、③、④的四支试管中均倒入5 mL滴有酚酞溶液的冷水，分别加入相同长度且打磨光亮的镁条，然后进行如下实验。请将下表补充完整。 编号 试管① 试管② 操作 现象 镁条表面有少量气泡，较长一段时间后，镁条附近的溶液变为红色 镁条表面有较多气泡冒出，一段时间后，溶液变为红色 编号 试管③ 试管④ 操作 现象 　　　　　　　　　　　，溶液变为红色 镁条表面有较多气泡冒出，溶液变为红色 结论 猜想1和猜想2均正确 【实验分析】 （4）若要说明猜想1正确，最好对比试管　　　　　　　　　　　(选填“①③”或“②④”)。 【拓展延伸】 （5）镁与水发生反应还生成了氢氧化镁，试管③、④冷却后溶液颜色逐渐变浅，原因是氢氧化镁的溶解度随温度的升高而　　　　　　　　　　　(选填“增大”或“减小”)。 （6）写出镁与沸水发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）化学反应前后元素的种类不变     （2）① 氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸    ② 气体燃烧     （3）有气泡产生     （4）① ③     （5）增大     （6）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑      【解析】(1)该气体可能是氢气、氧气、氯气中的一种或几种，判断的依据是化学反应前后元素的种类不变。 (2)任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。小明认为将燃着的木条伸入试管中就可以确定气体的成分，但是小凡认为这样操作不安全，原因是氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸；小慧设计图2装置，将燃着的木条靠近肥皂泡，观察到肥皂泡破裂和气体燃烧的现象，证明该气体是氢气。 (3)因为猜想1正确，所以试管③ 中生成氢气，观察到的现象是镁条表面有气泡产生，溶液变红。 (4)验证猜想1，需要控制其他条件相同，只改变温度，因此选择都不添加盐、仅温度不同的① 和③ 对比，更严谨。 (5)酚酞溶液遇碱性溶液变红，实质上是碱性溶液中的氢氧根离子使酚酞溶液变红。镁与水发生反应还生成了氢氧化镁．试管③ 、④ 冷却后溶液颜色逐渐变浅，原因是氢氧化镁的溶解度随温度的升高而增大，当冷却后，氢氧化镁的溶解度减小，氢氧根离子的浓度减小。 (6)根据以上分析可知，镁与沸水发生反应的化学方程式为：Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 14.(2026·江西宜春袁州名校联盟·二模)2025年，我国新型深海装备“开拓一号”的关键耐压部件采用了锌铬合金。铬(Cr)是一种不常见的金属，在金属活动性顺序中没有它。 同学们对铬、锌、铜三种金属的活动性强弱进行了如下探究。 【提出问题】铬、锌、铜三种金属的活动性强弱关系是怎样的？ 【作出猜想】 （1）猜想一：Zn＞Cr＞Cu          猜想二：　　　　　　　　　　　                 猜想三：Cr＞Zn＞Cu 【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量稀硫酸于试管中，加入铜片 无明显现象 铜的活动性比氢弱 ②取少量稀硫酸于试管中，加入铬片 铬片表面产生气泡，溶液变为蓝色 铬的活动性比氢强 ③取少量硫酸亚铬溶液于试管中，加入锌片 　　　　　　　　　　　 锌的活动性比铬强 【实验结论】 （3）综合以上实验，猜想　　　　　　　　　　　正确。 【交流与讨论】 （4）实验②中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验前，三种金属片都需要用砂纸打磨，目的是　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】 （6）若将实验②和实验③反应后的混合物倒入同一烧杯中，无气泡产生，充分搅拌后过滤，得到固体X和无色溶液Y。下列说法正确的是___________(填字母，双选)。 A. 固体X中一定有铬 B. 固体X中一定有锌 C. 溶液Y中一定有ZnSO4 D. 溶液Y中可能有CrSO4 【答案】（1）Zn＞Cu＞Cr      （2）锌片表面析出银白色固体，溶液蓝色逐渐变为无色     （3）一     （4）     （5）除去金属表面的氧化膜和污物，防止对实验产生干扰     （6）AC      【解析】(1)三种金属排序，已知给出猜想1（ Zn>Cr>Cu）和猜想3（Cr>Zn>Cu），剩余合理猜想为锌活动性大于铜，铜活动性大于铬，即 Zn>Cu>Cr。 (2)已知结论是锌活动性比铬强，锌可以置换出硫酸亚铬中的铬，铬是银白色金属，硫酸亚铬为蓝色溶液，反应后生成无色的硫酸锌，因此现象为锌片析出银白色固体，蓝色溶液逐渐变为无色。 (3)实验得出铜活动性比氢弱，铬活动性比氢强，锌活动性比铬强，因此三种活动性顺序为Zn>Cr>Cu，猜想一正确。 (4)铬和稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，配平后方程式为   。 (5)金属长期放置表面会生成氧化膜，打磨是为了除去氧化膜和污物，避免干扰反应进行。 (6)混合后无气泡说明没有剩余的酸，溶液为无色说明不存在蓝色的硫酸亚铬，所有亚铬离子都被置换为单质铬，因此： A. 固体中一定有被置换出来的铬，正确； B. 锌若刚好完全置换出铬，固体中不会有剩余锌，错误； C. 锌置换铬一定会生成硫酸锌，因此溶液中一定含有硫酸锌，正确； D. 硫酸亚铬为蓝色，溶液无色说明一定不含硫酸亚铬，错误。 因此选AC。 15.(2026·江西宜春第八中学等校·二模)草木灰是植物燃烧后的残留物。兴趣小组围绕草木灰展开相关的探究活动。 任务一：探源草木灰古文化 （1）《齐民要术》云：“以灰为粪，令厚一寸”。这里的“灰”即草木灰，用作肥料增强农作物抗倒伏能力，推测草木灰中含有的营养元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）《礼记》中记载，“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣”，意思是用草木灰水洗涤衣物，其原因是草木灰溶液显碱性，其pH　　　　　　　　　　　7(填“>”“=”或“<”)，易与油污反应。 任务二：探秘草木灰中的碱性物质 【查阅资料】 Ⅰ、草木灰溶液中含碱性物质及少量、等。 Ⅱ、溶液、溶液、溶液均显碱性。 Ⅲ、植物燃烧火焰温度约为600~800℃，分解温度约为100~120℃。 【提出猜想】草木灰溶液中的碱性物质可能是、、中的一种或多种。 （3）有同学认为草木灰中不可能含有，理由是　　　　　　　　　　　。 【实验探究】该兴趣小组分别取草木灰浸出液，设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取样于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 _________ 方案二 取样于试管中，滴加足量溶液，振荡 _________ 草木灰中含有 （4）方案一的实验结论是草木灰中含有　　　　　　　　　　　。 （5）方案二的实验现象是　　　　　　　　　　　。 【反思评价】 （6）有同学认为方案二中的实验操作不能得出结论，理由是　　　　　　　　　　　。 【实验改进】 （7）在方案二实验结束后，向沉淀中加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，沉淀部分溶解，即证明草木灰中含有。写出与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （8）另取样于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，过滤。向滤液中加入酚酞溶液，观察到酚酞溶液　　　　　　　　　　　。 【实验结论】草木灰溶液中的碱性物质只有。 【答案】（1） K     （2）      （3） 的分解温度为100~120℃，远低于植物燃烧的火焰温度（600~800℃），燃烧时已完全分解     （4）      （5） 产生白色沉淀     （6） 草木灰中含有的也能与反应生成白色沉淀，无法证明沉淀为，不能得出含有的结论     （7）      （8） 不变红（或无明显现象）      【解析】(1)钾肥可增强农作物抗倒伏能力，因此草木灰中含有的营养元素为钾元素。 (2)常温下碱性溶液，草木灰溶液显碱性，因此大于7。 (3)见答案。 (4)能使澄清石灰水变浑浊的气体是，说明草木灰与稀盐酸反应生成，证明含有碳酸钾。 (5)可与、分别生成、白色沉淀，因此观察到白色沉淀生成。 (6)见答案。 (7)碳酸钾与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式。 (8)过量氯化钙会将完全反应，生成中性的氯化钾和碳酸钙沉淀，实验结论为碱性物质只有，说明滤液中无，溶液呈中性，酚酞遇中性溶液不变色。 16.(2026·江西宜春第八中学等校·二模)控制变量法是实验探究的重要方法。结合以下实验，回答问题。 （1）通过实验一可知，影响化学反应速率的因素之一是　　　　　　　　　　　。 （2）通过实验二可得出铁生锈的条件之一是　　　　　　　　　　　。 （3）实验三中观察到试管①中无明显现象，试管②碘溶解，由此可验证物质的溶解性与　　　　　　　　　　　的种类有关。 （4）实验四中若观察到U形管左端的液面　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)，可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。实验过程中不需要控制的条件是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．氢氧化钠溶液和水的体积 B．注射器的规格 C．二氧化碳的质量 【答案】（1） 反应物浓度（或氧气浓度）     （2） 与氧气（或空气）接触     （3） 溶剂     （4）① 升高    ② B      【解析】(1)实验一的唯一变量为氧气浓度，硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，说明反应物浓度是影响化学反应速率的因素之一。 (2)实验二左侧铁钉同时接触水和氧气会生锈，右侧植物油隔绝氧气，铁钉仅接触水不生锈，变量为氧气，因此得出铁生锈需要与氧气接触的结论。 (3)实验中溶质均为碘，溶剂分别为水和汽油，溶解情况差异明显，验证了物质溶解性与溶剂种类有关。 (4)NaOH与反应消耗更多气体，左侧瓶内压强减小幅度远大于右侧水和的作用，因此U形管左端液面升高；控制变量要求加入的液体体积、质量一致，注射器规格不影响实验结果，无需控制。 17.(2026·江西九江柴桑五校·二模)某校化学社团在一次实验中发现，将铜丝插入稀硫酸中无明显现象，再向其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色、无臭的气体产生，一会溶液变为蓝色，为此该校化学社团同学一起进行探究： 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：可能是　　　　　　； 猜想2：可能是氧气； 猜想3：可能是氢气和氧气。 【进行实验】 （2）请将下表填写完整。 实验方案 方案一 方案二 实验内容 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 　　　　　　，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡 实验现象 木条复燃 肥皂泡破裂，木条燃烧更旺 实验结论 猜想　　　　　　正确 【讨论交流】 （3）实验后，社团同学认为方案一存在安全隐患，其原因是　　　　　　。 【提出问题2】产生气体的原因是什么？ 【作出猜想】猜想甲：可能是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用； 猜想乙：可能是氢离子对过氧化氢的分解有促进作用； 猜想丙：可能是硫酸根离子对过氧化氢的分解有促进作用。 【继续实验】 （4）实验过程如下表，请完成表格内容。 实验序号 实验内容 实验现象 实验结论 实验1 取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中 无明显现象 猜想甲正确 实验2 取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量　　　　　　 无明显现象 实验3 取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液 　　　　　　 【拓展延伸】 （5）经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，请写出实验3中反应的化学方程式　　　　　　。 【答案】（1）氢气 H2     （2）① 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液    ② 2     （3）氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸     （4）① 稀硫酸    ② 快速产生大量气泡     （5） 【解析】(1)根据已知猜想2和猜想3，则猜想1可能是氢气； (2)方案一：将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气，氧气具有助燃性，则说明猜想2正确； 方案二：将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡，观察到肥皂泡破裂，木条燃烧更旺，说明该气体为氧气，氧气具有助燃性，则说明猜想2正确； (3)根据猜想，产生的气体可能是氢气和氧气的混合物，氢气具有可燃性，氢气和氧气的混合物遇明火可能引起爆炸，所以方案① 存在安全隐患； (4)根据实验结论猜想甲正确，是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用，氢离子和硫酸根离子对过氧化氢的分解没有促进作用；则实验2需要排除氢离子和硫酸根离子对过氧化氢分解没有促进作用；实验3需要验证铜离子对过氧化氢分解的促进作用； 实验1：取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，无明显现象； 实验2：取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量稀硫酸，无明显现象； 实验3：取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液，观察到快速产生大量气泡； 则说明是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用； (5)铜离子对过氧化氢分解有催化作用，实验3中过氧化氢在硫酸铜的催化下生成水和氧气，化学方程式为 。 18.(2026·江西南昌·二模)茶叶是江西省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。化学活动小组对某茶园土壤样本进行了项目式探究。 任务一   测定土壤酸碱度 【查阅资料】茶树最适宜生长在为5.0∼5.5的土壤中。 【实验步骤】 选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 （1）三位同学分别按下图操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是　　　　　　　　　　　(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的数值发生改变的错误操作是　　　　　　　　　　　。 A．           B．        C． 【实验结论】，该茶园土壤呈酸性。 任务二   调查土壤呈酸性的原因 【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，土壤中可能有硫酸铵残留。硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。 【查阅资料】 （2）硫酸铵能为茶树生长提供营养元素　　　　　　　　　　　元素；含铵根离子()的盐能与可溶性的碱反应，放出具有刺激性气味的氨气。硫酸钡在溶液中为白色沉淀。 【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 （3）填表格 实验步骤 实验现象或反应的化学方程式 实验结论 步骤1：取适量土壤样品，加　　　　　　　　　　　混合研磨 产生刺激性气味的气体 有 硫酸铵有残留 步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中滴加少量的溶液 产生白色沉淀。反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 有 任务三   探索改良酸性土壤的方法 （4）农业上常用　　　　　　　　　　　改良酸性土壤。 （5）农业上还利用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A.  B.  C.  【答案】（1）① B    ② C     （2）氮     （3）① 熟石灰（或氢氧化钙，合理即可）    ② (NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3     （4）熟石灰（或氢氧化钙）     （5）B      【解析】(1)测定溶液酸碱度的正确操作为：用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥点滴板/玻璃片上的干燥pH试纸上，变色后对比读数。 A将pH试纸直接伸入待测液，会污染试剂，不改变pH；C潮湿点滴板自带水，会稀释酸性待测液，导致酸性减弱，pH偏大；只有B操作正确。 因此正确操作是B，C会导致pH数值改变。 (2)硫酸铵含有氮元素，属于氮肥，可为植物生长提供氮元素。 (3)根据资料，铵根离子可与碱反应生成氨气，因此检验铵根需要加入碱（实验室常用熟石灰，即氢氧化钙）研磨；硫酸铵和硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，按规则书写化学方程式即可。 (4)氢氧化钙（熟石灰）呈碱性，价格低廉，农业上常用它改良酸性土壤。 (5)题干说明茶树最适宜生长在pH为5.0 ∼5.5的土壤中，结合图像可知：掩埋深度在10∼20cm时，土壤pH约为5.2，正好处于茶树适宜的pH范围内，因此最适宜深度选B。 19.(2026·江西新余第一中学等校·二模)宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为　　　　　　性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：　　　　　　 同学们认为猜想二不正确，理由是　　　　　　。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入　　　　　　 无明显现象 滤液中不含　　　　　　 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想　　　　　　成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑　　　　　　。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是　　　　　　。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 【答案】（1）碱     （2）① NaOH、NaCl、Ca（OH）2    ② 碳酸钠和氢氧化钙不共存     （3）① 稀盐酸    ② 碳酸钠    ③ 四     （4）反应物是否剩余     （5）氧化钙和水反应放热      【解析】(1)pH<7时，溶液显酸性；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，溶液显碱性；pH=10 ，则溶液为碱性； (2)松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：NaOH、NaCl、Ca（OH）2； 同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应； (3)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，故猜想四成立； (4)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑反应物是否剩余； (5)松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高。 20.(2026·江西吉安吉州·三模)实验课上，同学们在老师的指导下围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行项目式探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】人类活动使大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，下图所示是小组同学归纳出的自然环境中的碳循环图。     【小组讨论】 （1）生物圈中，可通过绿色植物的　　　　　　　　　　　将CO2转化为糖类(C6H12O6)和氧气。 （2）水圈中，当大气中CO2含量增加，会导致海水的pH　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳吗？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：能吸收       猜想Ⅱ：不能吸收 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验，请填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 　　　　　　　　　　 氢氧化钠溶液能吸收CO2，猜想Ⅰ正确 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴　　　　　　　　　　　，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）设计步骤②的实验目的是　　　　　　　　　　　。 （5）氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 任务三：设计低碳行动方案 （6）请你写出一个低碳行动的具体措施：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）光合作用      （2）降低     （3）① 塑料瓶变瘪    ② 氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液，合理即可）     （4）验证二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应(检验生成的碳酸钠，证明反应发生)      （5）     （6）出行乘坐公共交通工具(或随手关灯、纸张双面使用、少用一次性餐具，合理即可)      【解析】(1)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是生物圈固碳的核心过程。 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳含量升高后，海水酸性增强，溶液酸性越强pH越小，因此pH降低。 (3)① 氢氧化钠吸收二氧化碳后，塑料瓶内气体减少、压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，因此观察到塑料瓶变瘪； ② 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，检验碳酸钠可使用含钙/钡离子的溶液，这类试剂能和碳酸钠反应生成白色沉淀，符合实验现象。 (4)二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，也会使塑料瓶变瘪，步骤② 通过检验生成物碳酸钠，证明二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应。 (5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后得到对应化学方程式。 (6)低碳行动的核心是减少二氧化碳排放，符合要求的日常措施都正确。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 科学探究题 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 科学探究题 2025江西(2题)、2024江西(1题)、2023江西(1题) 情境设置：· 多取兴趣小组真实探究，如调控木炭燃烧与H2O2分解、铁与AgNO3/AgCl反应、稀盐酸敞口放置、质量守恒密闭实验，贴近生活与实验室。 考查重点：· 考查控制变量、催化剂判断、金属活动性、pH与传感器曲线分析、微观解释及实验方案设计与评价，强调证据推理。 命题趋势：· 趋向真实情境下跨知识点综合，定性与定量结合，增加开放性预测、异常质疑和方案改进，突出科学思维与探究能力。 1.(2025·江西·中考真题)兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 （1）实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明　　　　　　会影响化学反应速率。 （2）实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为　　　　　　，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的　　　　　　和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是　　　　　　。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s （3）调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是______(填序号)。 A. 食品在冰箱中保存不易变质 B. 燃煤发电时，把煤块粉碎 C. 汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 2.(2025·江西·中考真题)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是　　　　　　。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为　　　　　　，证明铁的金属活动性比银　　　　　　。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I：能反应       猜想II：不能反应 【实验预测】 （3）若猜想I正确，则可观察到反应后溶液的颜色为　　　　　　。 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想II正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①~③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 　　　　　　 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为　　　　　　　。猜想I正确 b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量　　　　　　 产生气泡，试管内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 3.(2024·江西·中考真题)学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变小；       猜想Ⅱ：不变；       猜想Ⅲ：变大。 【进行实验】 （1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。 组号 操作 现象 分析 结论 甲组 取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5 酸性更强的是　　　　　（选填“A”或“B”）溶液 猜想Ⅲ正确 乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图） 试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更　　　　　 相关反应的基本反应类型为　　　　　 丙组 （1）分别取5mL等浓度的　　　　　（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为　　　　　 （2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是　　　　　（选填“A”或“B”）溶液 【微观探析】 （2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是　　　　　　　　。 4.(2023·江西·中考真题)兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：        【分析交流】 （1）方案A中红磷燃烧的现象为　　　　　　　　，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为　　　　　　。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。 【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？ （2）于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐　　　　　　（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？     【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】 （3）为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表，请完成表格中①、②两处填空。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容（部分仪器略去）        　　　　　　     实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 实验结论 猜想　　　　　　成立 【反思拓展】 （4）通过以上探究活动，请分析方案B中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是　　　　　　　　。 （5）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。写出你的简明方案：　　　　　　　　。 …………………… 一年模拟练测 1.(2026九·江西赣州南康·一模)贡江在东，章江在西，两水在八镜台下汇成赣江。某校兴趣小组针对赣江从其作用、酸碱度、江水成分、治理措施等开展了项目式探究。 任务一：调研赣江水的作用 【查阅资料】学习小组通过上网查阅资料了解到赣江水有三大用处：一是工业上的冷却用水及工艺用水等；二是生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用；三是农业上用来灌溉农田。 任务二：检测赣江水的酸碱度 （1）小组同学对赣江水样品进行pH测定，他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸测得呈碱性。该操作测定的pH值会　　　　　　（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 任务三：探究赣江水的成分 【参观学习】同学们在老师的带领下来到赣江水质监测部门参观，工程师介绍：天然水中可能含有较多的、、此外还有Na⁺。 【教师指导】同学们在老师的指导下检测出赣江水中含Na⁺。 【提出问题】赣江水中是否含有、 【进行实验】 （2）同学们取了少量赣江水，先通过　　　　　　　　（操作名称）除去其中的不溶性杂质，得到了澄清的赣江水样，之后利用得到的澄清的赣江水样进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量水样于试管中，滴入足量稀盐酸 　　　　　　　 赣江水中含 步骤2：继续向步骤1的试管中滴加　　　　　 产生白色沉淀 赣江水中含 【反思评价】 （3）步骤1中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （4）小明对步骤2的实验结论提出了质疑，理由是　　　　　　　　　　　。同学们对实验进行了改进，最终检测出赣江水中含有、。 【成果分享】 （5）在成果汇报中，同学们认识到赣江不仅为人们提供美丽的风景，也是江西地区赖以生存的气候调节器。为打造美丽赣江，构建和谐生态，可采取的保护措施是　　　　　　　（写一条）。 2.(2026·江西吉安永丰·一模)化学社团在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。实验如下： （1）实验中滴加无色酚酞溶液的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 交流后，同学们认为该实验恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠。 【提出问题】往含有无色酚酞溶液的氯化钠和氢氧化钠的混合溶液中，加稀盐酸至恰好无色，溶液一定呈中性吗？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：呈中性   猜想Ⅱ：呈酸性   猜想Ⅲ：呈碱性 （3）小兰同学提出猜想Ⅲ一定错误，她的理由是　　　　　　　　　　　。 【查阅资料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色。 【实验验证】 （4）在老师指导下，化学社团进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a．取无色溶液，用pH计测定其pH pH=8.1 无色溶液呈　　　　　　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)；无色溶液中含有的溶质有　　　　　　　　　　　 b．取无色溶液，向其中滴加　　　　　　　　　　　溶液 有蓝色沉淀产生 【交流表达】科学探究中，我们要“要敢于质疑，勇于释疑！”，收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 3.(2026·江西九江修水·二模)化学兴趣小组同学对教材中提到的草木灰十分感兴趣，为了进行更深入的了解，同学们以“草木灰”为主题展开了项目式学习探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 【任务一】制作并探究草木灰水溶液的酸碱性 （1）小组成员将适量草木灰加水，搅拌、过滤后得到草木灰水，备用，经实验测定草木灰水pH=11，则草木灰显　　　　　　　　　　　性。 【任务二】探究草木灰的主要成分 （2）小组成员提出草木灰主要成分不可能是氢氧化钾，理由是　　　　　　　　　　　。 （3）在老师的帮助下，小组成员得出草木灰的主要成分为碳酸钾。为检验其成分，小组进行了如图实验，则B中盛放的液体试剂是　　　　　　　　　　　。 【任务三】草木灰的用途 （4）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水，利用生成物KOH来清洗丝帛，生成KOH的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）小组成员模拟上述操作，取适量草木灰水，加入生石灰，静置，取上层清液，并对其成分进行猜想：猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：　　　　　　　　　　　。 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液 　　　　　　　　　　　 猜想二成立 （6）民间有谚语：“草木灰，单积攒，上地壮棵又增产”，草木灰是一种重要的农家肥，属于　　　　　　　　　　　肥。 4.(2026·江西南昌市南昌县·一模)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。 【设计实验】同学们利用图甲装置模拟该反应原理进行探究。 （1）饱和NaHCO3溶液的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【预测现象】 （3）滴加稀盐酸后，大理石表面产生　　　　　　　　　　　烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （4）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现　　　　　　　　　　　，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图乙所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （5）a~b段曲线呈这种形态的原因是　　　　　　　　　　　。 （6）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是　　　　　　　　　　　。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （7）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有　　　　　　　　　　　。 5.(2026·江西萍乡·一模)在探究“金属与稀盐酸、稀硫酸的反应”实验中发现几天后盛有铜和稀盐酸的试管中的溶液变成了蓝色，并有白色固体生成，而盛有铜和稀硫酸的试管中的溶液却无明显变化。化学社团对此现象产生了兴趣，并进行以下探究。 Ⅰ．查阅资料 a．蓝色溶液的产生与空气中的一种物质有关 b．白色固体的产生是不同于产生蓝色溶液的另一个反应 c．氯化亚铜（）溶于盐酸，再加入浓氨水后会逐渐得到蓝色溶液 Ⅱ．微观分析 （1）铜与稀盐酸发生反应而不与稀硫酸反应，说明反应的发生可能与　　　　　　　　（填离子符号）有关。 Ⅲ．蓝色溶液的产生 进行实验：取3支试管，各装入0.5 g铜片，实验过程如下表。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容（部分仪器略去） 4天后实验现象 溶液呈②   （选填“淡蓝色”、“蓝色”或“深蓝色”） 溶液呈蓝色 溶液无明显变化 实验结论 蓝色溶液的产生与空气中的③有关 （2）表格中①处填　　　　　　　　，②处填　　　　　　　　，③处填　　　　　　　　。 （3）产生蓝色溶液的反应化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅳ．白色固体的成分 猜想甲：氧化铜；猜想乙：碳酸钙；猜想丙：氯化铜；猜想丁：氯化亚铜。 （4）猜想甲错误的原因是　　　　　　　　，根据化学反应前后元素种类不变可知猜想　　　　　　　　错误。 （5）滤出原试管中的白色固体，洗涤后向该固体中加入2 mL稀盐酸，振荡，固体溶解，溶液无色。继续向所得溶液中滴加2 mL　　　　　　　　，发现溶液逐渐变为蓝色，可知猜想丁正确。 6.(2026·江西宜春袁州·一模)某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （1）图2中ab段压强增大，对应的操作是　　　　　。 （2）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z，对应反应的化学方程式是　　　　　　　　。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②可发生如下反应：。 ③稀溶液中与不反应 【进行实验】 （3）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 含有　　　　　 II 将I反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入稀盐酸 无气泡产生 不含　　　　　 向另一份滴加无色酚酞溶液 溶液变红 含有NaOH 【反思交流】 （4）操作I中的氯化钙溶液　　　　　　　(选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 （5）操作II中的无色酚酞溶液可用_______(选填字母)代替，也能达到相同目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 7.(2026·江西吉安永丰·一模)兴趣小组为了解影响化学反应速率的因素，进行了下列实验。 （1）实验一：将两份相同的稀盐酸分别滴入大颗粒大理石和小颗粒大理石（总质量相等）中，观察到两支试管中　　　　　　　，且右边试管中反应速率更快，说明影响化学反应速率的因素之一是　　　　　　。 （2）实验二：为了探究影响化学反应速率的因素还有哪些，兴趣小组分别做了以下实验，数据如表。 实验编号 温度/℃ 稀盐酸浓度 收集150mL气体所用时间/s ① 15 5% 120 ② 15 10% 80 ③ X 10% 50 对比实验①②，可以得出的结论是　　　　　　　　；实验③中X　　　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）15。 （3）“控制变量法”是科学研究的常用方法。以下实验也采用了控制变量法的是___（填字母，双选）。 A.  B.  C.  D.  8.(2026·江西上饶广信·一模)宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一、某化学兴趣小组进行了“松花皮蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花皮蛋，初识松花皮蛋的酸碱性。 （1）取适量松花皮蛋粉(用于制作松花皮蛋泥的原料)，加入足量的水，搅拌、过滤，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，则该溶液显　　　　　　　　　　　性。 【任务二】浸松花皮蛋粉，寻找涩味缘由。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花皮蛋粉中主要含有生石灰(CaO)、食盐、纯碱。 （2）松花皮蛋的制作过程中有明显的温度升高，原因可能是　　　　　　　　　　　。 【分析推理】反应后的溶液中一定含有氯化钠，除此以外还含有什么物质呢？ （3）小刚做出了以下猜想：猜想一：、NaOH；猜想二：、；猜想三：NaOH；猜想四：　　　　　　　　　　　。 （4）同学们认为猜想二不正确，理由是　　　　　　　　　　　(用化学反应方程式表示)。 【实验探究】 （5） 操作 现象 结论 ①取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 　　　　　　　　　　　 猜想四成立 ②另取滤液少许，向其中加入　　　　　　　　　　　 产生白色沉淀 【任务三】凉拌松花皮蛋，制作传统美食。 （6）皮蛋因为制作过程中碱液渗入导致略带涩味，所以在食用时蘸少量厨房中的　　　　　　　　　　　(填一种调味品)可去除涩味。 9.(2026·江西九江永修·一模)利用压强变化是完成实验的重要手段，根据下列实验回答相关问题(以下装置气密性均良好)。 （1）实验一：通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，实验时气球先变大的原因是　　　　　，若取用红磷的量不足，对实验的结果　　　　　(填“有”或“没有”)影响。 （2）实验二：自制灭火器用浓盐酸而不用稀盐酸的原因是　　　　　。 （3）实验三：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)，U形管左侧液面　　　　　(填“降低”“升高”或“不变”)。 （4）实验四：为探究CO2能否与NaOH溶液反应，设计如图对照实验，实验后能观察到的现象是　　　　　。 10.(2026·江西九江永修·一模)宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为　　　　　　性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：　　　　　　 同学们认为猜想二不正确，理由是　　　　　　。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入　　　　　　 无明显现象 滤液中不含　　　　　　 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想　　　　　　成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑　　　　　　。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是　　　　　　。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 11.(2026·江西九江永修·一模)建设海洋强国是实现中华民族伟大复兴的重大战略任务。某化学兴趣小组围绕海水晒盐及粗盐提纯进行探究。 【知识回顾】 （1）海水晒盐的过程主要是利用风吹日晒，使水分蒸发，食盐慢慢从海水中析出，得到粗盐。从建模角度分析，海水受热形成水蒸气属于思维模型中的　　　　　(填“分离转移”或“反应转化”)。 【进行实验】 （2）为除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质，进行如图实验：实验的正确操作顺序是　　　　　(填序号)。操作①中，当加热到蒸发皿中出现　　　　　时，停止加热。 （3）根据物质的性质差异，为除去粗盐中含有的氯化镁且不引入新杂质，可加入的试剂是　　　　　。 【建构模型】 （4）混合物中某物质含量测定的一般思路如图，图中“▲”表示　　　　　。 12.(2026·江西抚州·一模)蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的物质与眼罩内部的物质逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将眼罩内保水层的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了探究。 【提出问题】“蒸汽眼罩”中的物质主要是什么？ 【做出猜想1】根据“……逐渐发生化学反应，形成低温发热体”，小红做出猜想，猜想一：可能是生石灰；猜想二：可能是铁粉。 【交流表达】 （1）小明认为猜想一不正确，原因是　　　　　。 【设计实验】验证猜想二 （2）实验一取出“蒸汽眼罩”内的物质，发现是黑色粉末。取少量粉末于试管中，加入足量　　　　　(填试剂名称)，观察到有大量气泡产生，黑色粉末部分溶解。静置后溶液为浅绿色。 【分析交流】 （3）黑色粉末中一定含有铁粉，同时还含有另外一种黑色粉末。猜想二不完全正确。实验一中发生反应的化学方程式为　　　　　。 【做出猜想2】猜想三：黑色粉末可能是铁粉和活性炭的混合物。 （4）实验二将实验一的废液过滤，得到黑色粉末，放在燃烧匙中在酒精灯上加热，观察到有发红现象，再伸入盛有氧气的集气瓶中，等反应停止后，发现燃烧匙中无残留物，向集气瓶内倒入少量　　　　　，振荡，观察到溶液变浑浊。 【交流表达】 （5）实验一中未溶解的黑色粉末是活性炭。实验二中黑色粉末在氧气集气瓶中发生反应的现象是　　　　　。 【得出结论】“蒸汽眼罩”内的物质主要是铁粉和活性炭。 【反思交流】 （6）活性炭在眼罩中的作用是　　　　　。 【拓展应用】 （7）生活中存放蒸汽眼罩的建议是　　　　　。 13.(2026·江西九江·一模)化学社团同学向打磨光亮的镁条和锌片中分别加入5 mL相同浓度的稀盐酸(如图1所示)，观察到B中反应更剧烈，且试管外壁发烫。一段时间后，A中锌片有剩余但不再产生气泡；B中镁条有剩余却仍然缓慢产生无色、无臭的气体，且出现白色沉淀。 【发现问题】B中缓慢产生的气体是什么？ 【分析交流】 （1）该气体可能是氢气、氧气、氯气中的一种或几种，判断的依据是　　　　　　　　　　　。 通过查阅资料，小慧认为该气体中一定不存在氯气。 【实验探究】 （2）小明认为将燃着的木条伸入试管中就可以确定气体的成分，但是小凡认为这样操作不安全，原因是　　　　　　　　　　　点燃时易发生爆炸；小慧设计图2装置，将燃着的木条靠近肥皂泡，观察到肥皂泡破裂和　　　　　　　　　　　的现象，证明该气体是氢气。 【提出问题】产生氢气的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：温度升高促进镁与水发生反应； 猜想2：可溶性盐促进镁与水发生反应。 【继续探究】 （3）在编号为①、②、③、④的四支试管中均倒入5 mL滴有酚酞溶液的冷水，分别加入相同长度且打磨光亮的镁条，然后进行如下实验。请将下表补充完整。 编号 试管① 试管② 操作 现象 镁条表面有少量气泡，较长一段时间后，镁条附近的溶液变为红色 镁条表面有较多气泡冒出，一段时间后，溶液变为红色 编号 试管③ 试管④ 操作 现象 　　　　　　　　　　　，溶液变为红色 镁条表面有较多气泡冒出，溶液变为红色 结论 猜想1和猜想2均正确 【实验分析】 （4）若要说明猜想1正确，最好对比试管　　　　　　　　　　　(选填“①③”或“②④”)。 【拓展延伸】 （5）镁与水发生反应还生成了氢氧化镁，试管③、④冷却后溶液颜色逐渐变浅，原因是氢氧化镁的溶解度随温度的升高而　　　　　　　　　　　(选填“增大”或“减小”)。 （6）写出镁与沸水发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 14.(2026·江西宜春袁州名校联盟·二模)2025年，我国新型深海装备“开拓一号”的关键耐压部件采用了锌铬合金。铬(Cr)是一种不常见的金属，在金属活动性顺序中没有它。 同学们对铬、锌、铜三种金属的活动性强弱进行了如下探究。 【提出问题】铬、锌、铜三种金属的活动性强弱关系是怎样的？ 【作出猜想】 （1）猜想一：Zn＞Cr＞Cu          猜想二：　　　　　　　　　　　                 猜想三：Cr＞Zn＞Cu 【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【进行实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量稀硫酸于试管中，加入铜片 无明显现象 铜的活动性比氢弱 ②取少量稀硫酸于试管中，加入铬片 铬片表面产生气泡，溶液变为蓝色 铬的活动性比氢强 ③取少量硫酸亚铬溶液于试管中，加入锌片 　　　　　　　　　　　 锌的活动性比铬强 【实验结论】 （3）综合以上实验，猜想　　　　　　　　　　　正确。 【交流与讨论】 （4）实验②中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）实验前，三种金属片都需要用砂纸打磨，目的是　　　　　　　　　　　。 【拓展延伸】 （6）若将实验②和实验③反应后的混合物倒入同一烧杯中，无气泡产生，充分搅拌后过滤，得到固体X和无色溶液Y。下列说法正确的是___________(填字母，双选)。 A. 固体X中一定有铬 B. 固体X中一定有锌 C. 溶液Y中一定有ZnSO4 D. 溶液Y中可能有CrSO4 15.(2026·江西宜春第八中学等校·二模)草木灰是植物燃烧后的残留物。兴趣小组围绕草木灰展开相关的探究活动。 任务一：探源草木灰古文化 （1）《齐民要术》云：“以灰为粪，令厚一寸”。这里的“灰”即草木灰，用作肥料增强农作物抗倒伏能力，推测草木灰中含有的营养元素是　　　　　　　　　　　(填元素符号)。 （2）《礼记》中记载，“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣”，意思是用草木灰水洗涤衣物，其原因是草木灰溶液显碱性，其pH　　　　　　　　　　　7(填“>”“=”或“<”)，易与油污反应。 任务二：探秘草木灰中的碱性物质 【查阅资料】 Ⅰ、草木灰溶液中含碱性物质及少量、等。 Ⅱ、溶液、溶液、溶液均显碱性。 Ⅲ、植物燃烧火焰温度约为600~800℃，分解温度约为100~120℃。 【提出猜想】草木灰溶液中的碱性物质可能是、、中的一种或多种。 （3）有同学认为草木灰中不可能含有，理由是　　　　　　　　　　　。 【实验探究】该兴趣小组分别取草木灰浸出液，设计如下实验方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取样于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 _________ 方案二 取样于试管中，滴加足量溶液，振荡 _________ 草木灰中含有 （4）方案一的实验结论是草木灰中含有　　　　　　　　　　　。 （5）方案二的实验现象是　　　　　　　　　　　。 【反思评价】 （6）有同学认为方案二中的实验操作不能得出结论，理由是　　　　　　　　　　　。 【实验改进】 （7）在方案二实验结束后，向沉淀中加入足量的稀盐酸，观察到产生气泡，沉淀部分溶解，即证明草木灰中含有。写出与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （8）另取样于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，过滤。向滤液中加入酚酞溶液，观察到酚酞溶液　　　　　　　　　　　。 【实验结论】草木灰溶液中的碱性物质只有。 16.(2026·江西宜春第八中学等校·二模)控制变量法是实验探究的重要方法。结合以下实验，回答问题。 （1）通过实验一可知，影响化学反应速率的因素之一是　　　　　　　　　　　。 （2）通过实验二可得出铁生锈的条件之一是　　　　　　　　　　　。 （3）实验三中观察到试管①中无明显现象，试管②碘溶解，由此可验证物质的溶解性与　　　　　　　　　　　的种类有关。 （4）实验四中若观察到U形管左端的液面　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)，可证明氢氧化钠能与二氧化碳反应。实验过程中不需要控制的条件是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．氢氧化钠溶液和水的体积 B．注射器的规格 C．二氧化碳的质量 17.(2026·江西九江柴桑五校·二模)某校化学社团在一次实验中发现，将铜丝插入稀硫酸中无明显现象，再向其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色、无臭的气体产生，一会溶液变为蓝色，为此该校化学社团同学一起进行探究： 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想1：可能是　　　　　　； 猜想2：可能是氧气； 猜想3：可能是氢气和氧气。 【进行实验】 （2）请将下表填写完整。 实验方案 方案一 方案二 实验内容 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 　　　　　　，将产生的气体通入肥皂水中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡 实验现象 木条复燃 肥皂泡破裂，木条燃烧更旺 实验结论 猜想　　　　　　正确 【讨论交流】 （3）实验后，社团同学认为方案一存在安全隐患，其原因是　　　　　　。 【提出问题2】产生气体的原因是什么？ 【作出猜想】猜想甲：可能是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用； 猜想乙：可能是氢离子对过氧化氢的分解有促进作用； 猜想丙：可能是硫酸根离子对过氧化氢的分解有促进作用。 【继续实验】 （4）实验过程如下表，请完成表格内容。 实验序号 实验内容 实验现象 实验结论 实验1 取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中 无明显现象 猜想甲正确 实验2 取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量　　　　　　 无明显现象 实验3 取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管中，滴加适量硫酸铜溶液 　　　　　　 【拓展延伸】 （5）经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，请写出实验3中反应的化学方程式　　　　　　。 18.(2026·江西南昌·二模)茶叶是江西省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。化学活动小组对某茶园土壤样本进行了项目式探究。 任务一   测定土壤酸碱度 【查阅资料】茶树最适宜生长在为5.0∼5.5的土壤中。 【实验步骤】 选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 （1）三位同学分别按下图操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是　　　　　　　　　　　(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的数值发生改变的错误操作是　　　　　　　　　　　。 A．           B．        C． 【实验结论】，该茶园土壤呈酸性。 任务二   调查土壤呈酸性的原因 【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量硫酸铵化肥，土壤中可能有硫酸铵残留。硫酸铵的水溶液显酸性，长期施用硫酸铵化肥会造成土壤酸化。 【查阅资料】 （2）硫酸铵能为茶树生长提供营养元素　　　　　　　　　　　元素；含铵根离子()的盐能与可溶性的碱反应，放出具有刺激性气味的氨气。硫酸钡在溶液中为白色沉淀。 【猜想假设】该土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 （3）填表格 实验步骤 实验现象或反应的化学方程式 实验结论 步骤1：取适量土壤样品，加　　　　　　　　　　　混合研磨 产生刺激性气味的气体 有 硫酸铵有残留 步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中滴加少量的溶液 产生白色沉淀。反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 有 任务三   探索改良酸性土壤的方法 （4）农业上常用　　　　　　　　　　　改良酸性土壤。 （5）农业上还利用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___________(填字母)。 A.  B.  C.  19.(2026·江西新余第一中学等校·二模)宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为　　　　　　性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：　　　　　　 同学们认为猜想二不正确，理由是　　　　　　。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入　　　　　　 无明显现象 滤液中不含　　　　　　 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想　　　　　　成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑　　　　　　。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是　　　　　　。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 20.(2026·江西吉安吉州·三模)实验课上，同学们在老师的指导下围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”进行项目式探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】人类活动使大气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，下图所示是小组同学归纳出的自然环境中的碳循环图。     【小组讨论】 （1）生物圈中，可通过绿色植物的　　　　　　　　　　　将CO2转化为糖类(C6H12O6)和氧气。 （2）水圈中，当大气中CO2含量增加，会导致海水的pH　　　　　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳吗？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：能吸收       猜想Ⅱ：不能吸收 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验，请填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 　　　　　　　　　　 氢氧化钠溶液能吸收CO2，猜想Ⅰ正确 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴　　　　　　　　　　　，振荡 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）设计步骤②的实验目的是　　　　　　　　　　　。 （5）氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 任务三：设计低碳行动方案 （6）请你写出一个低碳行动的具体措施：　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 科学探究题 1.【答案】（1）反应物的浓度(或氧气的浓度)     （2）① 木条复燃    ② 质量    ③ 土豆     （3）BC      2.【答案】（1）除去铁片表面的杂质     （2）① Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag    ② 强     （3）浅绿色     （4）① 产生白色沉淀    ② 稀盐酸(或稀硫酸)    ③ 铁、银(或Fe、Ag)      3.【答案】（1）① B    ② 高    ③ 复分解反应    ④ NaOH（合理即可）    ⑤     ⑥ A     （2）水分子      4.【答案】（1）① 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量    ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     （2）增强      （3）① 5    ② 丙     （4）防止溶液酸性增大与铁钉反应产生氢气使装置质量减小，无法验证质量守恒定律     （5）取一套装置气密性良好的集气瓶和带有燃烧匙的橡皮塞，将蜡烛固定在燃烧匙上，将蜡烛、橡皮塞、燃烧匙和集气瓶放在天平上称量后，放置在桌面上，点燃蜡烛迅速将蜡烛伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后将装置整体放在天平上称量，若质量不变，则遵循适量守恒定律      一年模拟练测 1.【答案】（1）偏小     （2）① 过滤    ② 有气泡产生    ③ AgNO3溶液     （3）     （4）步骤1加入足量稀盐酸引入了会对赣江水中是否含的检验产生干扰     （5）不乱丢垃圾到江里      2.【答案】（1）便于观察反应恰好完成     （2）     （3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色     （4） ① 碱性 ② 氯化钠、氢氧化钠 ③ 硫酸铜      3.【答案】（1）碱     （2）氢氧化钾属于碱，而草木灰富含可溶性钾盐     （3）澄清石灰水     （4）     （5）① KOH和    ② 产生白色沉淀     （6）钾      4.【答案】（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体     （2）     （3）气泡     （4）石灰水仍然没有变澄清     （5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降     （6）CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O     （7）反应物的浓度      5.【答案】（1）     （2）① 5%    ② 淡蓝色    ③ 氧气     （3）     （4）① 氧化铜是黑色固体或氧化铜能溶于稀盐酸    ② 乙     （5）浓氨水      6.【答案】（1）往烧瓶中注入液体     （2）     （3）①     ②      （4）不能     （5）AB      7.【答案】（1）① 有气泡产生    ② 反应物间的接触面积（合理即可）     （2）① 反应物浓度越大，反应速率越快    ② 大于     （3）AC      8.【答案】（1）碱     （2）生石灰与水反应放热     （3）NaOH与Ca(OH)2     （4）     （5）① 无明显现象    ② 碳酸钠溶液     （6）醋      9.【答案】（1）① 红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，压强增大    ② 没有     （2） 浓盐酸与碳酸钠反应速率更快，可短时间产生大量二氧化碳     （3）① 减小    ② 降低     （4） 两个软塑料瓶均变瘪，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大      10.【答案】（1）碱     （2）① NaOH、NaCl、Ca（OH）2    ② 碳酸钠和氢氧化钙不共存     （3）① 稀盐酸    ② 碳酸钠    ③ 四     （4）反应物是否剩余     （5）氧化钙和水反应放热      11.【答案】（1） 分离转移     （2）① ② ③ ①    ② 较多固体     （3） 适量氢氧化钠溶液     （4） 性质（或物理性质与化学性质）      12.【答案】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，并且氢氧化钙具有腐蚀性     （2）稀盐酸或稀硫酸     （3）或     （4）澄清石灰水     （5）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热     （6）能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率     （7）密封保存，防潮      13.【答案】（1）化学反应前后元素的种类不变     （2）① 氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸    ② 气体燃烧     （3）有气泡产生     （4）① ③     （5）增大     （6）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑      14.【答案】（1）Zn＞Cu＞Cr      （2）锌片表面析出银白色固体，溶液蓝色逐渐变为无色     （3）一     （4）     （5）除去金属表面的氧化膜和污物，防止对实验产生干扰     （6）AC      15.【答案】（1） K     （2）      （3） 的分解温度为100~120℃，远低于植物燃烧的火焰温度（600~800℃），燃烧时已完全分解     （4）      （5） 产生白色沉淀     （6） 草木灰中含有的也能与反应生成白色沉淀，无法证明沉淀为，不能得出含有的结论     （7）      （8） 不变红（或无明显现象）      16.【答案】（1） 反应物浓度（或氧气浓度）     （2） 与氧气（或空气）接触     （3） 溶剂     （4）① 升高    ② B      17.【答案】（1）氢气 H2     （2）① 将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧化氢溶液    ② 2     （3）氢气具有可燃性，氢气与氧气的混合物遇明火易引起爆炸     （4）① 稀硫酸    ② 快速产生大量气泡     （5） 18.【答案】（1）① B    ② C     （2）氮     （3）① 熟石灰（或氢氧化钙，合理即可）    ② (NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3     （4）熟石灰（或氢氧化钙）     （5）B      19.【答案】（1）碱     （2）① NaOH、NaCl、Ca（OH）2    ② 碳酸钠和氢氧化钙不共存     （3）① 稀盐酸    ② 碳酸钠    ③ 四     （4）反应物是否剩余     （5）氧化钙和水反应放热      20.【答案】（1）光合作用      （2）降低     （3）① 塑料瓶变瘪    ② 氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液，合理即可）     （4）验证二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应(检验生成的碳酸钠，证明反应发生)      （5）     （6）出行乘坐公共交通工具(或随手关灯、纸张双面使用、少用一次性餐具，合理即可)      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $