辽宁沈阳市回民中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

沈阳市回民中学2024级高三10月份月考 化学 试卷满分：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16　Cu-64　Fe-56　Ce-140　Ga-70　As-75　Mn-55 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素位于IIIB族 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．用明矾、等可以对生活用水进行杀菌消毒 D．单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态Cr的价层电子排布式： D．的电子式： 3．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 分别测溶液在室温和加热并冷却至室温的pH pH变小 证明的水解过程为吸热过程 B 向溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 转化平衡向生成的方向移动 C 固体溶于水，进行导电实验 溶液可导电 中含有离子键 D 向苯酚浊液中加溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸 A．A B．B C．C D．D 4．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．溶液中，数目为 B．32 g Cu将过量浓、稀硝酸分别还原为和NO，浓、稀硝酸得电子数均为 C．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 D．50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量反应，生成的分子数为 5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量KI制HI 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 A．A B．B C．C D．D 6．下列由实验现象所得结论错误的是 A．向溶液中滴加足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中存在 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明 中含 C．向浓 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 7．下列反应对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴入稀硝酸： B．向硫化钠溶液中通入过量： C．溶液中通入少量： D．向溶液中加入过量NaOH溶液加热： 8．一种香豆素衍生物Z具有抗肿瘤作用，可以通过如下反应制取。 下列说法正确的是 A．X不能使溴水褪色 B．1 mol Y可以与反应 C．1 mol Z可以与2 mol NaOH反应 D．X、Z可用溶液鉴别 9．下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 　　　　　　 A．图1用于观察金属钠在空气中加热的变化 B．图2用于探究和的热稳定性 C．图3用于转移溶液 D．图4用于证明乙醇消去产物中含乙烯 10．工业上，以某阳极泥（主要含Au、Ag、Pb）为原料，回收贵金属，流程如下： 已知：滤液1中含；滤液2中含。下列说法错误的是 A．“浸取1”发生反应的离子方程式有 B．滤渣1主要为AgCl和 C．“浸取2”的离子方程式为 D．若“还原”反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，则滤液3可循环利用 11．下列说法中不正确的是 ①原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至释放能量 ②第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素 ③、、三种分子的键角依次减小 ④萘（）和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子 ⑤晶体中存在离子，离子的几何构型为V形 ⑥的沸点高于是因为其范德华力更大 ⑦分子中键的键角小于中键的键角 ⑧配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑧ 12．将固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡： 　。取该蓝色溶液分别进行如下实验： 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A．的配位原子是O B．基态Co原子核外电子空间运动状态为14种 C．稳定性： D．中键角小于中键角 13．碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣（主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质）中提取粗碲的工艺流程如下（图中给出的是各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物的形式沉淀）。下列说法错误的是 A．上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 B．“碱性浸出”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率 C．通过调节的用量和的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率 D．“氧化沉碲”后分离的操作涉及过滤 14．CuO和组成的混合物m g，向其中加入的液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（ ） A． B． C． D． 15．二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿科技领域发挥着关键作用。 晶胞在催化过程中转变成晶胞的组成结构变化如图所示，已知： 晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A． 晶胞中位于构成的立方体空隙中 B．若M的坐标为，则N的坐标为 C．晶胞中和个数比为 D．用含a的代数式表示晶胞密度为 二、解答题 16．（15分）锰及其化合物在材料、化工生产和生活中均占有重要地位。回答下列问题： （1）具有高能量密度的是锂电池的正极材料。基态Mn原子的核外电子排布式是________ （2）一种锰化合物甲在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下： ①甲中N原子的杂化方式是________，甲中第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为________。 ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为________________________。 （3）能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为________。 （4）（见图）是晶型转变的诱导剂，该物质熔点较低，原因是________。 （5）GaAs的晶胞结构如图甲（类金刚石晶胞），将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。 ①GaAs晶体中Ga原子配位数为________。 ②乙单元为立方体，边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该掺杂晶体的密度为________（列出表达式）。 17．（14分）锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂（乙炔黑、碳纳米管）等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料回收锂的工艺流程如下： 已知：①不溶于碱，可溶于稀酸。酸浸后溶液中的阴离子主要有、。 ②相关物质溶解度如下： 0 20 40 60 80 100 11.9 12.4 13.2 14.6 16.6 19.1 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 回答下列问题： （1）电池粉碎前应先放电，放电的目的是________。 （2）中铁元素的价态为________，其在周期表中的位置为________。 （3）“酸浸”步骤发生的主要反应的离子方程式为________。 （4）“沉铁沉磷”步骤中当碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是________。 （5）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是________（填标号）。 A．NaOH　0-40℃ B．NaOH　80-100℃ C．　20-40℃ D．　60-80℃ （6）放电时，可将废旧锂离子电池（外壳为铁，电芯含铝）分别置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图1所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到X射线衍射图谱如图2所示。 ①电池在5% 溶液中比在5% NaCl溶液中放电速率更大，其原因是________。 ②与5% 溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据图2，分析其主要原因是________。 18．（13分）氧化亚铜（）是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示（夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）装置A中生成的离子方程式为________；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或A中的溶液由________色消失。 （3）产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： 已知：，；CuI沉淀强烈的吸附； I．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应（）。 II．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用标准溶液滴定到呈浅蓝色，再加入过量KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液（）。 ①步骤II中控制溶液的pH为5~7的原因是________。 ②步骤II若不加入KSCN，会导致测定结果________（填偏大、偏小、无影响），若在加入KI溶液之前就加入过量的KSCN溶液，会使测定结果________（填偏大、偏小、无影响）。 ③的纯度为________%（填代数式）。 19．（13分）兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②。 回答以下问题： （1）A的名称为________。 （2）D→E中，第一步反应的化学方程式为________。 （3）H中含有的官能团名称是________。 （4）物质J中手性碳数目为________个。 （5）C的同分异构体同时满足下列条件的有________种。 ①芳香化合物；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应。 （6）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式________、________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C C B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B B A D 16．（15分） （1）或 （2）　　　　分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易给出电子对，更易结合 （3） （4）离子体积较大，离子之间作用力弱，熔点低 （5）4　　 17．（14分） （1）释放残余的能量，避免造成安全隐患，或使锂元素充分嵌入到正极材料，利于回收 （2）+2　　第四周期第VIII族 （3） （4）当碳酸钠浓度大于30%后，增大生成沉淀增多则磷沉淀率明显降低 （5）D （6）等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多，且、还原性比强，更容易与正极材料发生氧化还原反应，加快了电子在电极与溶液之间的转移速率　　　质量分数由5%增大为10%时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快 18．（13分） （1）恒压滴液漏斗 （2）　　　深蓝色或绛蓝 （3）pH过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果　　　偏小　　　偏小 或 19．（13分） （1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （２） （3）酯基、醚键 （4）2 （5）18 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $